寫好教案需要教師認真鉆研教材、精心設計教學方法、合理安排教學步驟、板書設計合理、寫好教學反思等。優秀的化學教案范本是怎么寫的？小編給大家整理了化學教案范本，希望對大家有所幫助。

化學教案范本篇1

教學目標

1.知識與技能：

(1)一次電池與二次電池的區別

(2)一次電池、二次電池電極反應的

(3)書寫理解燃料電池的反應原理

2.過程與方法：

通過查閱資料等途徑了解常見化學電源的種類及工作原理，認識化學能轉化為電能在生產生活中的實際意義。掌握三類電池的基本構造、工作原理、性能和適用范圍。

3.情感態度價值觀：

通過化學能與電能相互轉化關系的學習，使學生從能量的角度比較深刻地了解化學科學對人類的貢獻，體會能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎上，學會利用能源與創造新能源的思路和方法，提高環保意識和節能意識。

教學重點

一次電池、二次電池和燃料電池的反應原理、性能及其應用

教學難點

化學電池的反應原理

教學方法

實驗探究法、分析歸納法、理論聯系實際。

主要教具

實驗儀器藥品、多媒體

教學過程

學與問]在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應用嗎?

投影]

EMBEDPowerPoint.Slide.8

交流結果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等。

板書]第二節化學電源

問]什么是化學電池?

回答]化學電池是將化學能轉化為電能的裝置。

講]化學電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質再生，這類電池可多次重復使用。

板書]一、化學電源

1、化學電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。

交流]電池與其他能源相比，其優點有那些?

講]能量轉化率高、供能穩定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護，并可在各種環境下工作。

板書]2、化學電源的優點：

(1)能量轉換效率高，供能穩定可靠。

(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。

(3)易維護，可在各種環境下工作。

投影]圖4-2電池及其用途

問]面對許多原電池，我們怎樣判斷其優劣或適合某種需要?

講]看單位質量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲存時間長短。除特殊情況外，質量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲存時間長的電池，更適合電池使用者。

板書]3、原電池的優劣或適合某種需要判斷標準：

(1)比能量

(2)比功率

(3)電池的儲存時間的長短

展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等

板書]二、一次電池

講]普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產生極化現象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。

板書]1、堿性鋅錳干電池：

負極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

講]正極生成的氨被電解質溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復原，因而不宜長時間連續使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變為離子導電性能更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。

講]根據投影講解結構。優點：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續放電，是民用電池更新換代產品。

閱讀]資料卡片---銀鋅電池。

講]銀鋅電池是一種高能電池，它質量輕、體積小，是人造衛星、宇宙火箭、空間電視轉播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

板書]2、銀鋅電池：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：

Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

閱讀]資料卡片—鋰電池。

講]鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發生還原反應。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應是鋰與亞硫酰氯發生反應，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

板書]3、鋰電池

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。

板書]三、二次電池

投影]鉛蓄電池

講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

分析]放電時起原電池的作用。

板書]1、鉛蓄電池

負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄電池充電和放電的總化學方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

講]當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達到1.18g/cm3時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。

投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現代化通信業的發展，人們使用電池的機會愈來愈多，手機、尋呼機、隨身聽、袖珍收音機等都需要大量的二次電池作電源。可重復充電使用的二次電池市場主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。

板書]四、燃料電池

講]燃料電池是將燃料化學能直接轉化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學燃料并不儲存了電池內部，而是從外部供應，便于燃料的補充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應等配套部件與電池堆一起構成一個完整的燃料電池系統。

按電解質劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質子交換膜燃料電池(PEMFC)。

投影]氫氧燃料電池。

板書]1、燃料電池(堿性)

電極反應：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

電池的總反應為：2H2+O2=2H2O

講]該電池的特點是能量轉化率高，可達70%以上，且其燃燒的產物為水，因此不污染環境。

講]燃料電池應用前景：燃料電池由于具有能量轉換效率高、對環境污染小等優點而受到世界各國的普遍重視。燃料電池是唯一同時兼備無污染、高效率、適用廣、無噪聲和具有連續工作和積木化的動力裝置。預期燃料電池會在國防和民用的電力、汽車、通信等多領域發揮重要作用。

廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質溶液，對人體及生態環境有不同程度的危害。如當成資源，加以回收利用，即可減少對環境污染，又可節約能源。

專題訓練]對比掌握11種原電池

原電池電極反應式的書寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應的半反應(氧化還原類型)

1、銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池(伏打電池)

(電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：稀硫酸)

(1)氧化還原反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)電極反應式及其意義

正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應);

負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)。

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小6.5克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。

②在內電路：SO(運載電荷)向鋅片移動，H+(參與電極反應)向銅片移動的電子放出氫氣。

2、銅鋅強堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑

(2)電極反應式及其意義

①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②負極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小6.5克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。

②在內電路：OH-(參與溶液反應)向鋅片移動遇到Zn2+發生反應產生ZnO，Na+(運載電荷)向正極移動。

3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池

(電極材料：銅和鋁;電解質溶液：稀硫酸。)

(1)氧化還原反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2)電極反應式及其意義

正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應);

負極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應)。

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。

②在內電路：SO(運載電荷)向鋁片移動，H+(參與電極反應)向銅片移動得電子放出氫氣。

4、銅鋁強堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋁片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)電極反應式及其意義

①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

②負極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。

(3)微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。

②在內電路：OH-(參與溶液反應)向鋁片移動遇到Al3+發生反應產生AlO，Na+(運載電荷)向正極移動。

化學教案范本篇2

一、教學目標

1.了解化學能與熱能的相互轉化;了解吸熱反應、放熱反應以及化學反應在提供熱量上的重要作用;

2.通過討論交流，加強分析、綜合的思維能力;

3.體驗科學探究的樂趣，樹立節約能源的意識。

二、教學重難點

【重點】

化學能與熱能的相互轉化。

【難點】

通過測定反應中的溫度變化，理解化學能與熱能的相互轉化。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學生回答】有一個“加熱包”。

【教師引導】這個小小的加熱包就是利用了化學反應來提供熱能。其實在我們生活中經常會利用化學反應來提供能量，那今天就讓我們共同來學習《化學能與熱能》這節課的內容。

環節二：新課講授

【教師提問】回憶之前所做的化學實驗，想一想化學反應中能量變化的主要表現形式是什么呢?

【學生回答】化學反應中能量變化的主要表現形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導】能否根據反應過程中的熱量變化可將化學反應進行分類?

【學生回答】根據反應過程中的熱量變化可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。

【教師總結】放熱反應即指反應過程中放出熱量的反應，吸熱反應即指反應過程中吸收熱量的反應。

【過渡】接下來我們用實驗的方式感受一下吸熱反應和放熱反應。

實驗1：

【演示實驗】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。

【學生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因為鋁片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現象】有氣泡產生，溫度計的示數上升，這是因為酸遇活潑金屬反應生成氫氣和鹽，反應放熱。

實驗2：

【演示實驗】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應后有什么氣體產生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應迅速反應完全;有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍說明有NH3生成)

【描述現象，得出結論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍說明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物，混合物成糊狀有水生成。

【結論】用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實驗3：

【學生實驗】進行酸堿中和反應的實驗，設置怎樣的實驗能夠測定中和反應是放熱還是吸熱?

【學生回答】可以設置三組實驗

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。

【觀察現象】測試反應后的溫度都高于反應前的溫度。

【教師展示】三個反應的化學方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導】觀察三個反應的化學反應方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結論?

【學生總結】由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結論中和反應都放熱。

【提出問題】如果三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學生實驗】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導】測定三組實驗前后溫度變化時，應該注意些什么?

【學生回答】三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同;三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應時間。

【觀察現象】測試三組實驗溫度上升的幅度接近。

【學生總結】只要反應中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補充】所以酸堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

環節三：鞏固提升

結合生活實際，談談化學能與熱能相互轉化的意義是什么?

環節四：小結作業

【小結】師生互動總結本節課的主要內容，即熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

【作業】查閱資料，總結常見的吸熱反應與放熱反應。

四、板書設計

化學教案范本篇3

化學電源教案新人教版選修

課題原電池第四章第二節化學電源課型新授課授課人高二化學任教時間1月20日班級高二化學教學目標重點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應難點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應教學方法講授法、合作探究法教學環節教學內容總體設計個性化設計時間組織教學

復習提問

導入新課

講授新課

師生相互問好

原電池的工作原理

已復習內容導入新課

一、化學電池的種類

二典型電池的介紹

1.堿性鋅—錳干電池：

負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電解質：KOH

電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

指名背誦

創設情境

幻燈展示

師生共同完成

各組討論，搶答

課堂小結

鞏固練習

布置作業銀鋅鈕扣電池

化學教案范本篇4

課標要求

1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式

2、了解反應熱和焓變的含義

3、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式

要點精講

1、焓變與反應熱

（1）化學反應的外觀特征

化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，從外觀上看，所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象的發生。能量的變化通常表現為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現出來，如光能、電能等。

（2）反應熱的定義

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。通常用符號Q表示。

反應熱產生的原因：由于在化學反應過程中，當反應物分子內的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。

（3）焓變的定義

對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。

ΔΗ=Η（反應產物）—Η（反應物）

為反應產物的總焓與反應物總焓之差，稱為反應焓變。如果生成物的焓大于反應物的焓，說明反應物具有的總能量小于產物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應必須吸熱才能進行。即當Η（生成物）>Η（反應物），ΔΗ>0，反應為吸熱反應。

如果生成物的焓小于反應物的焓，說明反應物具有的總能量大于產物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應必須放熱才能進行。即當Η（生成物）<Η（反應物），ΔΗ<0，反應為放熱反應。

（4）反應熱和焓變的區別與聯系

2、熱化學方程式

（1）定義

把一個化學反應中物質的變和能量的變化同時表示出來的學方程式，叫熱化學方程式。

（2）表示意義

不僅表明了化學反應中的物質化，也表明了化學反應中的焓變。

（3）書寫熱化學方程式須注意的幾點

①只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。

若為放熱反應，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。

②焓變ΔΗ與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔΗ的測定條件。

③熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

④反應物和產物的聚集狀態不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的量。

由于ΔΗ與反應完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔΗ相對應，如果化學計量數加倍，則ΔΗ也要加倍。當反應向逆向進行時，其焓變與正反應的焓變數值相等，符號相反。

（4）熱化學方程式與化學方程式的比較

3、中和反應反應熱的測定

（1）實驗原理

將兩種反應物加入儀器內并使之迅速混合，測量反應前后溶液溫度的變化值，即可根據溶液的熱容C，利用下式計算出反應釋放或吸收的熱量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。

（2）實驗注意事項：

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。

③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間后再讀數，以提高所測溫度的

精度。

（3）實驗結論

所測得的三次中和反應的反應熱相同。

（4）實驗分析

以上溶液中所發生的反應均為H++OH-=H2O。由于三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應的反應熱也是相同的。

4、中和熱

（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應熱的一種形式。

（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸收熱等。中和反應的實質是H+與OH-化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

5、放熱反應與吸熱反應的比較

本節知識樹

二、燃燒熱能源

課標要求

1、掌握燃燒熱的概念

2、了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題

3、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發

要點精講

1、燃燒熱

（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質完全燃燒的反應熱，就叫做該物質的熱值。

（2）對燃燒熱的理解

①燃燒熱是反應熱的一種，并且燃燒反應一定是放熱反應，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。

②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩定的化合物。如果該物質在燃燒時能生成多種燃燒產物，則應該生成不能再燃燒的物質。如C完全燃燒應生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應該是生成CO2時的熱效應。

（3）表示燃燒熱的熱化學方程式書寫

燃燒熱是以員1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準，來配平其余物質的化學計量數，故在其熱化學方程

式中常出現分數。

（4）研究物質燃燒熱的意義

了解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。

2、能源

能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉化關系如下：

（1）能源的分類

①一次能源與二次能源

從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經過加工轉換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。

②常規能源與新能源在一定歷史時期和科學技術水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術新發展的能源都是新能源，如核聚變能、風能、太陽能、海洋能等。

③可再生能源與非再生能源可連續再生、永遠利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風能等；經過億萬年形成的、短期內無法恢復的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。

（2）人類對能源利用的三個時代

①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風和水的動力等。

②化石能源時代：煤、石油、天然氣。

③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。

（3）燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費。擴大燃料與空氣的接觸面，工業上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。

（4）我國目前的能源利用狀況

目前主要能源是化石燃料，它們蘊藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經過長時間復雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們燃燒產生SO2、氮的氧化物，對環境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產生CO，既造成浪費，也造成污染。

（5）解決能源危機的方法：節約能源；開發新能源。

3、有關燃燒熱的計算

（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質的量乘以該物質的燃燒熱。

（3）應用：“熱量值與熱化學方程式中各物質的化學計量數（應相對應）成正比”進行有關計算。

（4）應用：“總過程的反應熱值等于各分過程反應熱之和”進行有關計算。

4、燃燒熱和中和熱的比較

本節知識樹

三、化學反應熱的計算

課標要求

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律

2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題

3、學會化學反應熱的有關計算

要點精講

1、蓋斯定律

（1）蓋斯定律的內容

化學反應的焓變只與反應體系的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應焓變之和與該反應一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。

（2）特點

①反應熱效應只與始態、終態有關，與過程無關。

②反應熱總值一定。

（3）意義

有些反應很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），給測定反應熱造成了困難。應用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應熱計算出來。

2、反應熱的計算

（1）依據

①熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負號）；各項的系數（包括ΔΗ的數值）可以同時擴大或縮小相同的倍數。

②根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學方程式。

③可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱。

注：計算反應熱的關鍵是設計合理的反應過程，正確進行已知方程式和反應熱的加減合并。

（2）計算方法

列出方程或方程組計算求解。

①明確解題模式：審題→分析→求解。

②有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。

③計算準確。

（3）進行反應熱計算的注意事項：

①反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。

②熱化學方程式中的反應熱，是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。

③正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。

④用某種物質的燃燒熱計算反應放出的總熱量時，注意該物質一定要滿足完全燃燒且生成穩定的氧化物這一條件。

化學教案范本篇5

一學習目標分析

(一)學習目標確定的依據

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學習目標

1.知識與技能目標

(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

2.過程與方法目標

(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境,引導學生自主學習。

(2)對和教師給出的合金進行分類歸納概括,引導學生信息加工。

(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文,體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3.情感態度與價值觀目標

(1)通過多種多樣的活動,鼓勵學生積極提出問題,培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動,增進感情,培養合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例,提高學生學習知識的熱情和求知欲,激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發展的從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使,鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用,所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展,傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世,大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰,激發學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為:

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;

(2)培養學生的獲取和整理信息的能力,提高學生實踐能力是教學的重點;

(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為:

調動學生積極參與、自主學習

三、教學內容安排

(一)本節內容在教材中的地位

本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上,進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見金屬,學生有感性的認識,能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用,編寫一節金屬材料的內容,以體現教科書內容的時代性,反應教學與生產、生活實際的聯系。

(二)教學內容分析

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容,是金屬知識的應用,密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分:

第一部分:通過實物、圖片、錄象等展示,讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分:再通過金屬材料及有關知識的學習,使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎,課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用,了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途,以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外,做好動員和指導即可),組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標,理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排:1課時

四、教學資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中,可展示常見鐵和銅金屬材料的實物,以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關網站

五、教學方法、學習指導策略

這節課在“知識與技能”上要求不高,教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式,把教學方式和學習方式有機結合起來,組織多樣化的學習活動。

1.獨立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學生小結

六、教學資源建議

(一)上網查閱我國材料科學的發展史

(二)可上網查閱相關資料,就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查,完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度,可以通過活動表現評價表的方式進行。

化學教案范本篇6

教學重點：

①原電池的化學工作原理；

②原電池的形成條件及電極反應式；電子流和電流的運動方向；

③培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。

教學難點：

原電池的化學工作原理和金屬的腐蝕。

教學過程：

Ⅰ復習

[提問]化學反應通常伴有能量的變化，能量有那些轉換（或傳遞）能量的形式？

化學教案范本篇7

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1. 培養學生實驗探究能力；

2. 增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫銨NH4HCO3 

硝酸銨NH4NO3 

氯化銨NH4Cl 

硫酸銨(NH4)2SO4 

尿素CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨NH4H2PO4   磷酸氫二銨（NH4）2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀（K2SO4）     氯化鉀（KCl）

碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l．氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。

2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出＿＿＿．

３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

化學教案范本篇8

一、教材分析

《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。二、學生情況分析1、學生的認識發展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。

2、學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數”比較難于理解。

三、指導思想與理論依據

本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以及學生認識發展的特點進行了分析，通過數據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學設計的思路。

四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

②了解化學平衡常數，通過數據分析建立對平衡常數的認識過程。

③培養學生分析數據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關數據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

②充分發揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發展。③通過平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態度與價值觀：

①通過對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。②培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：了解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

化學教案范本篇9

知識與技能

1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因

2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”

過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想象能力。

情感態度與價值觀

1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。

2、通過師生互動，增加師生感情

教學重點

1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。

2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學難點

1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。

2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學方法啟發引導、探究式

教學媒體多媒體、實驗

教學內容師生活動

[[創設問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什么現象？為什么？

[學生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進一步思考]

反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？

[學生思考、討論]

從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。

板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系

[教師補充講解]

化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結]

1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習反饋]

已知拆開1molh2中的化學鍵要吸收436kj的能量，拆開1molo2中的化學鍵要吸收496kj的能量，形成水分子中的1molh-o鍵要放出463kj的能量，試說明2h2+o2=2h2o中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如h2與cl2、o2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學生討論、交流]

1、一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物

的總能量和生成物的總能量的相對大小。

2、畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。

化學教案范本篇10

新課程的核心觀念是“一切為了學生的發展”。在本課的教學設計和課堂教學實施中，充分體現了“一切為了學生的發展”的理念。在教學中不是通過教師介紹六種營養物質對人體的營養作用。而是通過預習作業將學習任務布置在學生身上;不是把教學的重點放在六種營養物質的具體知識理論學習上，而是以這些知識以及用日常生活有關事例為載體，通過現代信息技術，如網上收集有關營養元素的材料，獲得自主學習的一種方法，培養自主學習的能力，拓展學生的視野。這種開放式教學，使學生學會閱讀材料增長知識的方法，培養了學生合作精神和人際交往能力。

讓學生以多種方式豐富自己的知識，在學習知識的過程中學會思考，充分發揮自己的特長，表現出自己的個性，體驗到學習的快樂，發現自己的進步，并以此進步激勵學生不斷進步。然而，這種開放式教學活動占用時間較多，若內容安排過多，勢必對教學進度有一定的影響。初三學生面臨中考，家長都希望孩子考上重點中學，擔心活動會浪費孩子的學習時間，影響中考成績，不十分支持。因此，教師要注意把握課堂節奏，控制課堂流程的時間，在學生收集資料的時候，指導學生取其精華，去其糟粕。今后安排類似活動時序要制定更嚴密的活動方案，更加合理的安排時間。化學是與社會生活緊密聯系的一個學科，對解決現在和將來人類社會的需求問題具有極其重要的意義。化學教育應義不容辭地擔負起培養未來公民科學素養的責任，化學教育對象的大眾化，內容的社會化，方法的現代化是化學教育發展的必然結果。作為教育工作者，我們要與時俱進、勇于創新，懷著對祖國強烈的使命感、責任感、緊迫感、學習新課程、研究新課程、推進新課程。

化學教案范本篇11

一、簡介

《燃燒與滅火》選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》(滬教版)九年級上冊第四章。本課選取了學生日常生活中非常熟悉的化學變化-燃燒，用科學探究的方法引導學生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關知識;根據日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學生分析、歸納出滅火的原理和方法。

二、學習者分析

本章是學生在用實驗和探究的方法認識、研究生活中的常見物質：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對構成物質的微粒、物質的組成的表示方法等知識有了一定了解的基礎上學習這些新內容。

學生通過學習可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會導致環境污染，火失控會給人類帶來災難，在此過程中，形成“科學是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點。探究實驗、欣賞圖片等活動，可激發學生學習情感，為學生提供發展個性的空間，培養其創造性。

三、學習目標及其對應的課程標準

通過本課，將實現《義務教育化學課程標準》如下方面：

1.認識燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡單原理和方法。

2.通過對燃燒條件、滅火原理等內容的探究，體驗科學探究的過程。

3.能用化學科學知識解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現象和原因。

四、教學理念和教學方式

新課程以提高學生的科學素養為主旨，立足于學生學習方式的轉變，讓學生有更多的機會主動體驗探究過程，形成科學探究的初步能力，增強學生對化學的學習求知欲。

學生是課程的主體，教學中要倡導學生進行自主學習、合作學習、探究學習等多種學習方式。對于“物質為什么會燃燒?”“氧氣的量不同會產生不同的燃燒現象嗎?”“如何滅火和科學用火?”這些根據內容提出的問題可讓學生從生產、生活實際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學生親自進行實驗探究。

要精心設計學生的學習活動和教學過程。教師根據學生的認識特點，在教學過程中對學生進行引導和啟發。現代信息技術的應用使信息量增大、內容豐富、設計面廣，課堂中可用多媒體技術來達到展示實驗步驟的目的，使教學內容更直觀化、形象化。

化學教案范本篇12

一、說教材：

1．本節教材的地位和作用：

初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強熱500—600°C時才能大大加快反應產生HCl的速率，而本課題內容是在此基礎上進一步鞏固和加深影響化學反應速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產實際中的具體問題，學生通過本節知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內容聯系，掌握科學的學習方法。

2．教學目標：

(1)通過實驗與分析，認識濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響。

(2)通過課堂演示實驗培養學生觀察實驗、記錄實驗現象、分析實驗，從而得出結論的能力，給學生留下實驗是研究化學的基礎的深刻印象。培養學生善于發現問題，并能及時解決問題的能力，以及實驗中自我保護能力，培養學生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

3．教學重點：

濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

二、說學情

高二年級學生已具備了一定的化學基礎知識：通過改變一些化學反應的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實驗操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實驗手段能調動學生的學習積極性。

三、說教法：

針對本節內容的特點，我準備采取教師引導、學生自己歸納總結的方法進行教學，具體如下：

1．利用實驗的手段，對比的方法，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的&39;影響。

2．從影響反應速率的因素出發，解決生活、生產實際中的具體問題。

四、說學法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

五、說教學過程：

1．復習引入新課：（1）、化學反應的表達方式和有關計算等；

（2）、化學反應對工業生產和生活實際的影響。

2．影響反應速率的主要因素：反應物的性質

對于同一反應物，外界條件不同，反應速率亦不同

3．（1）、演示實驗：

a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/LH2SO4

b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3

0.75mlH2O

1.5ml0.1mol/LH2SO4

設置問題情景：哪組反應速率快，從哪方面能看出？

進行討論分析后得出結論：a先出現沉淀，b后出現沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應物的濃度，可以增大反應速率。

化學教案范本篇13

教學目標

1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質的認識；

2.培養學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。

教學重點

乙醇、苯酚、乙醛的化學性質。

教學難點

酚羥基和醇羥基的區別及探討性實驗的設計。

課時安排

一課時

教學方法

激勵學生大膽運用所學知識設計實驗，引導學生分析實驗的可行性，并指導學生實驗操作的規范性。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。

無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。

教學過程

[引言]

課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質，今天我們自己動手實驗，來進一步理解和掌握它們的性質。

[板書]一、乙醇的性質

[師]乙醇有哪些主要化學性質?

[生]

①和Na反應；

②發生催化氧化；

③發生消去反應。

[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質。

[板書]

1.乙醇與Na的反應

[師]請大家根據乙醇的性質以及鈉和水反應的實驗，討論以下問題:

[投影]

1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質是什么?

2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?

3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?

[學生討論后回答]

1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。

2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗，可以聽到爆鳴聲。

3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。

[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。

[學生操作，教師巡視指導]

[師]巡視時解答學生發現的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應劇烈，后來緩慢。

[指導]加入Na塊過多，起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應有阻止作用。

[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應時現象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。

[板書]2.乙醇的氧化反應

[師]有機物的去氫、得氧都是發生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發生氧化反應。

[投影]原理:

[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。

[質疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質呢?

[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變為紅色的銅。銅在反應前后質量、性質沒有發生改變，即做為催化劑。

[師]那么針對我們的實驗條件，大家如何進行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?

[學生各抒己見，討論紛紛]

[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進試管中。若效果不好，把銅絲纏成內徑不同的同心螺旋管進行實驗。

[生乙]把纏好的多層同心環螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。

[師]肯定后，表揚學生的創新精神，補充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。

第二種方案，在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實驗安全，謹防乙醇著火燃燒。

[生]通過點撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后，安全可靠再向全班推廣。

[學生操作，教師指導]

1.學生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次，效果明顯。

2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。

3.利用瓷管實驗的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。

[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團，也是酚類的官能團，而且醇和酚在性質上有很大差別，下面我們來實驗驗證苯酚的性質。

化學教案范本篇14

酸和堿

課題2酸和堿之間會發生什么反應

教學目標

知道酸和堿之間發生的中和反應。

了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。

難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發實驗所得溶液結晶。

相關的CAI課件。

課時安排1課時

教學設計

第一板塊：問題結構

引導性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發現了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。

第二板塊：教學設計

創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應

活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)

實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應知道

提出問題：

酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發生怎樣的反應?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發生的反應有：。

實驗探究收集證據：

實驗步驟實驗現象結論

1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。

3.蒸發反應后的溶液。

小結：

1.酸與堿反應的實質──中和反應。

2.鹽的定義。

知識小結酸和堿能發生中和反應，生成物是鹽和水。

我發現的新問題：

猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論

1

2

我們怎樣應用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適?

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性?治療胃病的反應原理是什么?

⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料。□教學設計

我們的感受

學完本節，我的收獲是：。

化學教案范本篇15

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

【過程與方法目標】

培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態度與價值觀目標】

培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點；

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法；

③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

三、教學方式：

問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環節教師活動學生活動意圖

新課引入：同學們中午都吃些什么？米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環節一：三大營養物質的組成特點

提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？

②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點？

④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

⑤油和脂在組成上有何區別？

⑥如何鑒別它們？檢驗？

小組熱烈討論，匯報結果學生通過討論分析糖有個基本的認識，

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗自己動手，讓學生在做中學

環節三水解反應（共性）蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環境下產物的差異---皂化反應

蛋白質水解產物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考培養學生觀察能力分析問題的能力

環節四自主學習三大營養物質的存在與應用

閱讀、討論了解常識，培養自學能力歸納總結表達能力

環節五課堂小結

見板書特出重點，形成知識體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節基本營養物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1．共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2．分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質（鑒別方法）

（一）特征反應（特性）

1.葡萄糖

①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗方法）

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍

3.蛋白質

①顏色反應

②灼燒

（二）水解反應（共性）

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解（皂化反應）

③蛋白質水解產物氨基酸

化學教案范本篇16

教學目標

知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應,合成指定結構簡式的產物。

能力培養:培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質,使知識為人類服務,達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

科學品質:激發興趣和科學情感;培養求實、創新、探索的精神與品質。

科學方法:通過組織學生討論解題關鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

重點、難點

學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

教學過程設計

教師活動

【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型,與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢?

【追問】每一規律的反應機理是什么?

(對學生們的回答評價后,提出問題)

【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什么?

②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮?

③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴?

④酯化反應的機理是什么?

⑤什么樣的物質可以發生成環反應?對學生的回答進行評價或補充。

學生活動

思考、回憶后,回答:共5點。

①雙鍵的加成和加聚;

②醇和鹵代烴的消去反應;

③醇的氧化反應;

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;

⑤有機物成環反應。

討論后,回答。

積極思考,認真討論,踴躍發言。

答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發生消去反應而生成不飽和烴;

④酯化反應的機理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。

⑤能發生有機成環的物質是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

化學教案范本篇17

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1.     掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.     了解催化劑和催化作用的概念

3.     理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1.     復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.     利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略

化學教案范本篇18

第一節重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是，氧化劑是，還原產物是，氧化產物是，4molHNO3參加反應，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，并進行講評。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?

【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢?

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【討論】已知在常溫時能發生下列反應：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應不能發生的是()。<p="">

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

化學教案范本篇19

第一章化學反應及能量變化

【教材分析】

▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉移分析：得e失e

↓↓

反應結論：還原反應氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應氧化反應

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質失電子物質

------------------------

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧初中化學知識引入：

1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：

實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性

化學教案范本篇20

《鹵代烴》教案設計

教學目標

【知識目標】

(1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質。

(2)掌握溴乙烷的主要化學性質，理解溴乙烷發生水解反應的條件和所發生共價鍵的變化。

【能力和方法目標】

(1)通過溴乙烷的水解實驗設計，培養學生的實驗設計能力;

(2)通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培養學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應的能力;

(3)由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

【情感和價值觀目標】

(1)通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發同學興趣，使其產生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結論的正誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，經過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養了嚴謹求實的科學態度。

(2)從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規律的理解與欣賞;

【科學方法】由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

教學重點、難點

1.溴乙烷的水解實驗的設計和操作;

2.試用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應。

教學過程設計

【引入】請同學們先來看幾幅圖片。

第一幅圖片是生產中常用的塑料管，其化學成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯;

第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯;

第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

【提問】從組成看，它們都應該屬于哪類有機物?

【生答】鹵代烴。

【追問】為什么?

【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。

【設問】回答的不錯。你能根據所學知識給出鹵代烴的定義呢?

【生答】鹵代烴的概念。

【小結】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么?)。

【設問】學習各類有機物的研究程序是什么?

【生答】由典型(代表物)到一般，根據結構分析性質。

【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節課我們將重點研究溴乙烷結構和性質。

【投影】二、溴乙烷

1.溴乙烷的結構

【邊講述邊投影】溴乙烷在結構上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產物。其空間構型如下：

(投影球棍模型和比例模型)

【投影】請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。

【引導探究】

溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)

【小結】溴乙烷與乙烷的結構相似，區別在于C—H鍵與C—Br的&39;不同。

【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響?就是我們這節課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質。

【投影板書】2.溴乙烷的物理性質

【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6℃，不溶于水。對比乙烷分子的結構，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點、密度呢?

【科學推測】溴乙烷的結構與乙烷的結構相似，但相對分子質量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。

【學生探究實驗1】

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

(1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態。

(2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學生回答后投影】1.溴乙烷的物理性質(實驗結論)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。

(學生回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?)

【提升】你能否根據所學知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低?為什么?

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結構相似，而相對分子質量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數是氣體，大多數為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質呢?

【投影】3.溴乙烷的化學性質

【引言】化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發生化學變化應圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂?

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到-OH、-NH2等試劑(帶負電或富電子基團)時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應?若反應，可能有什么物質產生?

【科學推測：】若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發生如下反應：

水

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據，屬于科學猜測。很多偉大的科學理論都是通過科學猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發生反應。你如何解決以下兩個問題：

(1)如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?

(2)該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率?

充分振蕩：增大接觸面積;加熱：升高溫度加快反應速率。

【學生討論后回答，教師總結，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么?

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題?

【生答】試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發，又提高了原料的利用率。

【學生探究實驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發生取代反應。

實驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

(1)可直接用所給的熱水加熱

(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

(3)水浴加熱的時間約為3分鐘

(巡視，組織教學，及時點撥，結合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?)

【小組匯報實驗結果，教師評價得出結論】

水

結論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應，發生取代反應，反應方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應可理解為:溴乙烷發生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應正向進行。(該反應是可逆反應)

【提升】由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

【質疑】對水解反應的深化：

CH3

CH3-C-CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發生反應?

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“”或“”或R—如何反應?

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+”，能否發生反應?

【目標測試】

1.(2003年上海市理科綜合測試)足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點12.27℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是_________________________。

2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應時的性質很相似，在一定條件下能使鹵代烴發生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質和化學性質中的水解反應，現在回憶這個過程經歷了哪幾個步驟?

提出問題

科學猜測

實驗驗證

形成理論

發展理論

解決問題

投影：

【小結】這個過程不是研究事物所應遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據，

嚴謹求實的科學態度。我們應該學會它。