化學教案表格

時間：2025-01-18 11:32:25 新華教學設(shè)計

編寫教案有助于教師提高教學水平，使教學更加規(guī)范化和科學化。那要怎么寫化學教案表格呢？這里提供一些化學教案表格，希望對大家能有所幫助。

化學教案表格篇1

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的.形成條件是什么？

原電池定義:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件: ①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

化學教案表格篇2

標簽：新課改高一化學教案,高一化學教案免費下載, 化學反應(yīng)速率教案,

【回答】不會,因為參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設(shè)問】提高溫度,對反應(yīng)的速率會改變嗎?

【總結(jié)并板書】升高溫度化學反應(yīng)速率增大

【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學反應(yīng)速率增大。

【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導(dǎo)實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應(yīng)速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學反應(yīng)速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結(jié)】對于同一化學反應(yīng),條件不同時,反應(yīng)會發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應(yīng)速率外,其他因素也會影響化學反應(yīng)的速率。

【補充】化學反應(yīng)速率的影響因素。重點在光、反應(yīng)物顆粒大小。

【練習】練習冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

化學教案表格篇3

一、教學設(shè)想

動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調(diào)學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導(dǎo)學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現(xiàn)建構(gòu)主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內(nèi)容與研究性學習結(jié)合在一起，根據(jù)學生的年齡特征及認知規(guī)律，設(shè)計了“由實踐到理論，理論指導(dǎo)實踐”的教學思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應(yīng)原理》(選修)第一章第三節(jié)。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應(yīng)用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。

2.教學目標

根據(jù)課程標準、教材內(nèi)容的特點，結(jié)合學生的實際情況，確定如下教學目標。

(1)知識與技能

①通過查閱資料，了解電池的發(fā)明發(fā)展史，認識電池的分類、構(gòu)造、主要用途及對環(huán)境的危害，培養(yǎng)獲取、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見化學電源的構(gòu)造、工作原理及應(yīng)用，并能設(shè)計一些簡單的原電池裝置。

③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。

(2)過程與方法

①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養(yǎng)學生收集處理信息，分析歸納的能力。

②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養(yǎng)學生實驗設(shè)計的能力、發(fā)散式思維能力、創(chuàng)新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。

③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導(dǎo)實踐的科學方法。

(3)情感態(tài)度與價值觀

①通過資料的查找，激發(fā)學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。

②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和一絲不茍的科學態(tài)度，激發(fā)了學生對生活的熱愛和憧憬

③通過關(guān)注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環(huán)保意識，激發(fā)學生的社會責任感。

3.教學重點、難點

重點：三種常見化學電源的基本構(gòu)造及工作原理、設(shè)計化學電池的探究。

難點：三種常見化學電源的基本構(gòu)造及工作原理。

三、教學方法

本節(jié)內(nèi)容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：

1.發(fā)現(xiàn)學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結(jié)構(gòu)是通過學生的發(fā)現(xiàn)去構(gòu)造的。因此，課前教師先提出關(guān)于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導(dǎo)學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產(chǎn)生一個新的飛躍。

2.協(xié)作式教學法：本節(jié)課的教學過程始終貫穿著協(xié)作教學法，體現(xiàn)了皮亞杰建構(gòu)主義理論，例如：課前收集資料、調(diào)查結(jié)果的匯報交流、實驗探究過程等。

3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結(jié)果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發(fā)他們向更高目標發(fā)出挑戰(zhàn)。

4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調(diào)重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結(jié)合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。

四、學習方法

“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導(dǎo)學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。

五、教學準備

1.學生準備

課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據(jù)實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網(wǎng)站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養(yǎng)了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.教師準備

布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導(dǎo)線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。

六、教學流程

這節(jié)課按：創(chuàng)設(shè)情境、引入新課→展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結(jié)等環(huán)節(jié)進行教學。

1.創(chuàng)設(shè)情境、引入新課

化學教案表格篇4

知識與技能：

關(guān)于化學反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應(yīng)與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教師的指導(dǎo)下與同學合作完成科學探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：

化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

教學過程：

[新課導(dǎo)入]

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應(yīng)用教學→使學生認識到化學反應(yīng)所____出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[學生實驗]課本實驗2—1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

實驗步驟__眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論

[演示實驗]課本實驗2—2

[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格：

實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應(yīng)：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應(yīng)

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）____相同的反應(yīng)時間。

[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應(yīng)物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可見，三個反應(yīng)的化學方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所____的熱量稱為中和熱。

[課堂小結(jié)]

熱量變化是化學反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

化學教案表格篇5

知識與技能：

1、使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法;

2、掌握化學反應(yīng)速率的計算;

3、明確研究化學反應(yīng)速率的意義。

過程與方法：

1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力

2、通過實驗探究分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件

情感態(tài)度價值觀：

有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

教學重點：

1、了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法;

2、掌握化學反應(yīng)速率的計算;

教學難點：

掌握化學反應(yīng)速率的計算

教學過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景]

假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益?

[學生討論]

[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

1)改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率;

2)改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學反應(yīng)的速率和化學平衡。

[板書]第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡

[教師講授]初中物理學習了有關(guān)物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。

[提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[學生思考回答]

[教師講授]

運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離;單位：m/s

[提問]同學們想一想，不同的化學反應(yīng)快慢是否一樣?

[指導(dǎo)學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。

[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學中用化學反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。

[板書]第一節(jié)化學反應(yīng)速率

[提問]化學反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[指導(dǎo)學生閱讀]請閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。

[根據(jù)學生回答講授并板書]

一、化學反應(yīng)速率

1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)

2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。

[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

[練習]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

[巡視，了解學生答題情況，并講授](內(nèi)容略)

[設(shè)問]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同?

[指導(dǎo)學生完成下列練習]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的.量減少為1mol。試求：

(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。

(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?

(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?

[針對學生完成情況講評]

(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol

(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

[小結(jié)并板書]

3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。

[講解]對于化學反應(yīng)速率，同學們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值;而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。

[板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。

(2)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。

[討論]請同學們談?wù)勓芯炕瘜W反應(yīng)速率的意義。

[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

[教師講授]本節(jié)學習了化學反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：

(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比;

(3)反應(yīng)速率是一個平均值。

[指導(dǎo)學生完成下列練習]

1、課本習題：1，2

2、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。

3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。

化學教案表格篇6

教學目標概覽

（一）知識目標

1、使學生了解化學反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

（二）能力目標

學習圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。

（三）情感目標

通過對家庭所用燃料問題進行專題調(diào)查，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保護環(huán)境的意識。

教學重點：

化學反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

教學難點：

對化學反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

教學方法：

邊講邊實驗

教學過程：

[引言]在我們所學過的化學反應(yīng)中，有的化學反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實驗室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化學反應(yīng)是為了利用化學反應(yīng)所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。

請同學看書P191-14，所以研究化學反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。

[板書]第三節(jié)化學反應(yīng)中的能量變化

化學反應(yīng)中的能量變化

請同學們舉出見到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實例。

[實驗]四人一組做課本實驗1-3、1-4

請同學們歸納實驗現(xiàn)象。

[小結(jié)]化學反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

[討論]為什么有的化學反應(yīng)會放出熱量，而有的化學反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？

化學教案表格篇7

我們?nèi)梭w由三大部分營養(yǎng)物質(zhì)組成，糖類，脂類和蛋白質(zhì)。糖類是我們直接的供應(yīng)能量，而脂類就是幫助我們保暖，調(diào)節(jié)體溫的一類重要物質(zhì)。至于蛋白質(zhì)，則是我們身體當中最不可或缺的一大類營養(yǎng)物質(zhì)，它不僅給我們供能，而且也是我們各個身體器官的組成部分，是非常重要的。

營養(yǎng)素中如無機質(zhì)以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質(zhì)、糖質(zhì)等分子較大的營養(yǎng)素，則沒辦法通過腸壁和細胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。

食物進入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質(zhì)分解為更小的份子。此時蛋白質(zhì)的大部分會被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到大腸中時，由腸內(nèi)的細菌再予分解。這些分解物中有時會產(chǎn)生對身體有害的物質(zhì)，例如由腐敗菌而產(chǎn)生的胺等，所幸腸內(nèi)還有一種眾所周知的乳酸菌，能對腐敗菌發(fā)揮有效的抑制作用。

在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質(zhì)最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質(zhì)。而肌肉又是人體蛋白質(zhì)的最大儲藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質(zhì)。當皮膚受到輕度灼傷時，患部會變硬，數(shù)日后會剝落，而在表皮最下部的基底細胞生成新的蛋白質(zhì)。在正常的情況下，表皮大約四個星期就會產(chǎn)生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態(tài)脫落。所以手術(shù)前后有充足的蛋白質(zhì)，可提高手術(shù)的安全性及促進傷口愈合。

化學教案表格篇8

任務(wù)：向?qū)W生交代所要完成的任務(wù)、目的，讓學生帶著任務(wù)去完成探究學習的目標。

過程和資源：提出探究子目標，向?qū)W生提供相關(guān)網(wǎng)站資源并建立鏈接。

評價和結(jié)論：讓學生以小論文、辯論及制網(wǎng)頁等形式相互評價共同提高。鼓勵他們今后要向更高、更遠的目標繼續(xù)探索學習。

發(fā)布區(qū)：向?qū)W生推薦了部分論壇，鼓勵他們用好論壇，張揚個性，使其得到成功的喜悅。

搜索工具：主要是提供網(wǎng)上學習的基本工具，如：搜索引擎、在線翻譯和相關(guān)資源型綜合站點。

本學案根據(jù)“原電池原理及其應(yīng)用”部分內(nèi)容的特點，同一過程分兩條線進行：一是先進入實驗室，通過實驗獲得對“原電池”的感性認識；二是利用網(wǎng)絡(luò)資源的搜索、整理來提升理論水準和拓展與此相關(guān)領(lǐng)域知識的深度和廣度。

以本學案設(shè)計的過程和資源為主程序，利用任務(wù)驅(qū)動和探索性實驗來讓學生完成相關(guān)學習，起到了良好的效果。學習過程中學生的興趣較濃，較順利地完成了學習任務(wù)。雖然此學案突出了以學生為主體，主動參與及合作學習的教學理念來進行設(shè)計，但運行中還存在一些問題，望廣大同行不吝賜教。

相關(guān)課件：

化學教案表格篇9

化學教案表格篇10

教學設(shè)想

1、教材分析

案例章節(jié)：《普通高中標準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學反應(yīng)與能量第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度（第一課時）

內(nèi)容分析

化學反應(yīng)速率是對教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學反應(yīng)速率的學習也為后面反應(yīng)限度知識奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學生熟悉的化學現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素。

教學方法

問題教學、分組協(xié)作學習、實驗探究

2、教學思路與設(shè)計

學生通過一年多的化學學習，了解到不同的化學反應(yīng)速率有快有慢，同一個化學反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學生從定性、定量的角度設(shè)計實驗比較反應(yīng)快慢的方法，在實驗中培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力和小組合作意識，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學圖像、數(shù)學模型，進而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學問題的研究方法。

在傳統(tǒng)的教學中，學生在整章學完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設(shè)計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動學生的思維，從已有知識中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計實驗獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進學生科學探究的方法的習得，而不僅僅是知識本身。

一、教學目標分析

知識與技能：了解影響化學反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。

過程與方法：能夠設(shè)計簡單實驗方法測定濃度對化學反應(yīng)速率的影響，掌握從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學圖像、數(shù)學模型，進而形成一個由簡單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學探究過程。

情感態(tài)度與價值觀：能體會到實驗是化學學習的重要手段，培養(yǎng)科學探究意識和實事求是的科學精神。

二、教學內(nèi)容分析

設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學任務(wù)（化學反應(yīng)速率），將學生的注意力都吸引到學習任務(wù)中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學生對此產(chǎn)生困惑（好奇）并對學習活動產(chǎn)生積極的興趣和動機。當學生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學生的思考，導(dǎo)入下一個環(huán)節(jié)。

互動交流——教師是學生學習動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導(dǎo)者，更是教學活動的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學習過程中培養(yǎng)學生的合作精神和創(chuàng)新精神，學生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實驗探究——這是引導(dǎo)學生深入學習的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學模式，引導(dǎo)學生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設(shè)計，用實驗去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。

化學教案表格篇11

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節(jié)內(nèi)容人教版化學選修四的第四章第二節(jié)，課程標準對其要求是通過查閱資料了解常見電源種類及其工作原理。前面關(guān)于原電池的學習，是了解化學能怎樣轉(zhuǎn)換成電能的理論性問題，而本節(jié)教學是要進一步了解依據(jù)原電池原理開發(fā)的技術(shù)產(chǎn)品――化學電池。

化學電池是一類應(yīng)用范圍廣、實用性強的電源，小到手表、單放機、兒童玩具、大到航空航天、衛(wèi)星通信，幾乎無處不在。因此學生在過去的學習和生活中已經(jīng)對許多不同類型的電池有所了解，本節(jié)內(nèi)容也正是為了要學生能自覺的將自己已經(jīng)積累的感性知識與新課教學內(nèi)容緊密聯(lián)系起來。

2、教材內(nèi)容分析：

在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優(yōu)點以及質(zhì)量優(yōu)劣的判斷標準，并以三大類型電池――一次電池、二次電池、燃料電池的相關(guān)知識為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡單介紹了電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。本節(jié)內(nèi)容注重電化學知識與科技發(fā)展的緊密聯(lián)系，教科書中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目的是幫助學生了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。在教學中，我們還應(yīng)密切關(guān)注能源、環(huán)保方面的時事新聞，關(guān)注科技發(fā)展的動態(tài)，以適時地為教學補充相關(guān)素材。

二、學生分析：

高二的學生能夠通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析和得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。而且通過前一階段的學習，學生已經(jīng)知道電池工作的基本原理，在這里，主要是結(jié)合現(xiàn)今科技的發(fā)展，使學生了解新型燃料電池的組成和工作原理;了解化學與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，發(fā)展學生學習化學的興趣。

三、教學目標：

知識與技能：了解電池的一般分類;了解常見的化學電源的種類及其原理，知道它們在生產(chǎn)生活和國防中的應(yīng)用;掌握幾種典型化學電池的電極反應(yīng)

過程和方法：學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息;結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，學習常見化學電池的組成和應(yīng)用，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力;善于與人合作，具有團隊精神。

情感態(tài)度和價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

四、教學重難點：

掌握幾種典型電池的用途和特點;

掌握幾種典型化學電池的電極反應(yīng)。

五、課時安排：一課時

六、教學過程：

[情景導(dǎo)入]：在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

[交流結(jié)果]：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等，那么本節(jié)課我們來學習化學電源的有關(guān)知識。

[板書]：第二節(jié)化學電源

[指導(dǎo)閱讀]：閱讀教材74頁，思考下列問題

1、目前化學電池主要分為哪幾個大類?在性能等方面它們各有什么特點?

2、化學電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點?

3、判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么?

[板書]：第二節(jié)、化學電源

1、概念：是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護，可在各種環(huán)境下工作。

[看圖]：圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?

①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]

[板書]：4、電池優(yōu)劣的判斷標準：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]

③、比時間：電池的儲存時間的長短

[過渡]：展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見化學電池的工作原理和化學電池的電極反應(yīng)。

[板書]：一、一次電池

[講述]：最常見的一次電池為鋅錳電池。傳統(tǒng)的鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4Cl為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負極是鋅筒。

[板書]：(1)普通鋅錳電池的電極反應(yīng)為：

負極：Zn-2e-=Zn2+;

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=2MnO(OH)

正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3(4]2+

總反應(yīng)：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2Cl2+Mn2O3+H2O

或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3(4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O

[講述]：傳統(tǒng)的鋅錳干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錳電池又稱堿錳電池，俗稱堿性電池，用高導(dǎo)電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負極的反應(yīng)面積，加之采用了高性能的電解錳粉，電性能得以很大提高。

(2)堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)為：

負極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

[講解分析]：堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

[指導(dǎo)閱讀]：請閱讀P75的資料卡片---銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么?

[板書]：2、銀鋅電池：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

[講解分析]：常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。

優(yōu)點：比能量電壓穩(wěn)定、儲存時間長，使用于小電流和連續(xù)放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如電子表或計算器上的電池。

[師]：一粒鈕扣電池的電壓達1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

[典型例題]：例1、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液.電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.

(1)、此電池中_______作負極，電極反應(yīng)為_______，_______作正極.

(2)、該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是_______。

[答案]：1、C2、(1)鋰，Li-e-=Li+，石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動。

[簡單介紹]：3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動力資源。

[過渡]：在一次電池的基礎(chǔ)上發(fā)展的二次電池更加的經(jīng)濟實用，它在放電時進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行(一般是通過充電器將交流電轉(zhuǎn)變?yōu)橹绷麟娺M行充電)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電)，再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能(充電)的循環(huán)。

[板書]：二、二次電池

1、鉛蓄電池

[指導(dǎo)閱讀]：請閱讀P76的圖片---鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么?

[講解分析]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

[板書]：⑴、放電的電極反應(yīng)為：

負極：Pb+EMBEDEquation.2-2e(=PbSO4↓

正極：PbO2+4H++EMBEDEquation.2+2e(=PbSO4↓+2H2O

總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O

[講解分析]：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2(0V，當電壓下降到1(85V時，即當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1(18g/cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應(yīng)為：

[板書]：⑵、充電的電極反應(yīng)：

陽極：PbSO4+2H2O-2e(=PbO2+4H++EMBEDEquation.2

陰極：PbSO4+2e(=Pb+EMBEDEquation.2

[講述]：1.一次電池和二次電池均稱為化學電源，化學電源的電極材料一般由能導(dǎo)電的物質(zhì)組成，負極為還原性較強的物質(zhì)(大多數(shù)是金屬電極本身)，正極為氧化性較強的物質(zhì)，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原理相同。

2.一次電池只能放電一次，一次電池內(nèi)部則簡單得多，它不需要調(diào)節(jié)一次電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)之間的可逆性變化，一次電池的質(zhì)量比容量和體積比容量均大于一般充電電池，但內(nèi)阻遠比二次電池大，因此負載能力較低，另外，一次電池的自放電能力遠小于二次電池。

[過渡]：目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應(yīng)用于國防、科研、交通、生產(chǎn)和生活中。但是比較笨重。因此出現(xiàn)了大有發(fā)展前景的燃料電池

[板書]：三、燃料電池

[師]：燃料電池是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學電源。

[講述]：1.燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。

2.燃料電池的正極和負極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負極連續(xù)通入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等(把兩個電極隔開?；瘜W反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時的產(chǎn)物相同。

3.當前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。

[板書]：1、氫氧燃料電池(堿性)

⑴、電極反應(yīng)：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池(酸性)

電極反應(yīng)：負極：2H2+4OH--4e-==4H2O

正極：O2+2H2O+4e-==4OH-

⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

[講述]：優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)化率高，達70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應(yīng)式為：

[板書]：2、甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(燃料電池：

負極：CH4+10OH--8e(=EMBEDEquation.2+7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e(=8OH(。

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

[歸納講述]：能夠燃燒的物質(zhì)在一定條件下都能和相應(yīng)的氧化劑(常用的是氧氣)構(gòu)成燃燒電池，可燃物(還原劑)做負極，氧化劑做正極。書寫電極反應(yīng)時要特別考慮電解質(zhì)溶液的影響，尤其是電解質(zhì)溶液的酸堿性。

[板書]：3、書寫由化學方程式書寫電極反應(yīng)式注意點：

①、找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負極反應(yīng)的物質(zhì);

②、利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式;

③、負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)

(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在;溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-;)

④、驗證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

[簡單介紹]：目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池，它的優(yōu)點是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用于收音機、照明電源、野營炊具、野外作業(yè)工具等。并且這種電池的效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用。

[課堂小結(jié)]：任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導(dǎo)線(導(dǎo)體)傳遞才能實現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

七、板書設(shè)計：

第二節(jié)、化學電源

1、概念：是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護，可在各種環(huán)境下工作。

①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]

4、電池優(yōu)劣的判斷標準：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]

化學教案表格篇12

教學目標：

1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質(zhì)、化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異極其遞變規(guī)律。

2.能力目標：培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力和創(chuàng)新能力。

3.德育目標：培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質(zhì)。

教學方法：啟發(fā)式教法。

教學用品：

1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2.教師用品：除學生實驗用品外。

3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程：

[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。

[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢?下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。

(一)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu))

[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?(前后四人為一組，展開討論)。

[板書](學生小結(jié))

1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進行以下討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律?

[板書](二)、堿金屬的物理性質(zhì)

[投影](學生小結(jié))

堿金屬的物理性質(zhì)：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔點低(5)導(dǎo)熱導(dǎo)電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢

(2)、熔點、沸點逐漸降低。

[講述]一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性。

[學生小結(jié)]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。

[板書](三)堿金屬的化學性質(zhì)

1。堿金屬與非金屬的反應(yīng)

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異?

(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的

[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實驗]教材[實驗2-10]

[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現(xiàn)象?

(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強烈?

(學生回答)鉀更劇烈。

[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習]寫出鉀與水反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學生板書]2K+2H2O===2KOH+H2↑

[提問]根據(jù)上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。

(學生小結(jié))：

[投影]堿金屬的化學性質(zhì)

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

4Li+O2====2Li2O

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強還原劑：M-e-===M+

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1、與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。

2、與水反應(yīng)越來越劇烈。

3、金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非?；顫?。因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應(yīng)存放在石蠟中。

[投影]鞏固練習

1、下列敘述正確的是()。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

(C)從鋰到銫其密度逐漸增大

(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點?

4、堿金屬在與鹽溶液反應(yīng)時有什么共同點?

[小結(jié)]

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質(zhì)還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應(yīng)

⑺M與O2反應(yīng)

⑻M+的氧化性

⑼熔點、沸點

⑽硬度

⑾密度

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

[作業(yè)]

P40：三、四

化學教案表格篇13

《氧氣的制法》化學教案

知識目標

1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理.

2.了解催化劑和催化作用的概念

3.理解分解反應(yīng)的定義極其化合反應(yīng)的`區(qū)別.

能力目標

培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰陀^察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1.復(fù)習氧氣的性質(zhì),了解學生對已有知識的掌握程度

2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導(dǎo),探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環(huán)節(jié)

學生活動

教師活動

設(shè)計意圖

復(fù)習引入

討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復(fù)習氧氣性質(zhì),激發(fā)學生學習興趣,是學生學會物質(zhì)檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結(jié)

演示

提出問題

引導(dǎo)學生分析總結(jié)

通過實驗,充分調(diào)動學生的探究積極性,培養(yǎng)學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產(chǎn)中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關(guān)鍵詞

引導(dǎo)

激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結(jié)分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應(yīng)概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質(zhì)，化學教案－氧氣的制法，化學教案《化學教案－氧氣的制法》。

激發(fā)學生興趣,進而準確的把握概念的本質(zhì)

化學教案表格篇14

一、教學目標

1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應(yīng)；了解氨的水溶性；

2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學實驗學習新知識的能力。

3、增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，增強學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】

氨的化學性質(zhì)與物理性質(zhì)。

【難點】

氨的化學性質(zhì)。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師多媒體投影】

①2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯—博施法合成氨的作用機理。

②1918年，德國化學家弗里茨·哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。

③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。

【教師】為什么關(guān)于合成氨的反應(yīng)多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產(chǎn)生活又有哪些重大的意義呢？這節(jié)課就讓我們一起來學習氨，了解氨的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、物理性質(zhì)

【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。同學們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質(zhì)？

【學生】刺激性氣味，液氨易揮發(fā)，液氨汽化會吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質(zhì)以外，還有沒有其他的性質(zhì)呢？

【演示】噴泉實驗。同學們仔細觀察，實驗結(jié)束后說一說你們都觀察到了哪些現(xiàn)象？

【學生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。

【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？

【學生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內(nèi)的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發(fā)生反應(yīng)，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩(wěn)定，受熱容易分解為氨氣和水。

2、化學性質(zhì)

【教師】同學們繼續(xù)思考，燒瓶內(nèi)的液體變成紅色又說明了什么呢？

【學生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當中唯一的一種堿性氣體，那同學們思考一下，根據(jù)氨氣的性質(zhì)有什么方法可以檢驗氨氣呢？

【學生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應(yīng)呢？

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應(yīng)，并請同學們注意觀察現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應(yīng)，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學們繼續(xù)思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？

【學生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發(fā)性。

3、銨鹽的性質(zhì)

【教師】組織學生自行閱讀教材銨鹽的性質(zhì)部分，并討論應(yīng)當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？并解釋原因。

【學生】

①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，

②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣。因此施用時應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【學生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：氨的性質(zhì)

作業(yè)：課后搜集自然界中氮的循環(huán)過程。

化學教案表格篇15

原電池化學教案

化學電源

1.普通鋅錳電池——干電池

干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。

電極反應(yīng)為：

負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應(yīng)式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。

2.鉛蓄電池

放電時起原電池的作用，電極反應(yīng)為：

當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應(yīng)為：

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄電池充電和放電的`總化學方程式為：

3.銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內(nèi)正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應(yīng)為：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。

4.微型鋰電池

常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作。

5.氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為：

負極：2H2+4OH—-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

6.海水電池

1991年，我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)式為：

負極：4Al-12e-=4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

電池的總反應(yīng)式為：

這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。

7.新型燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：

負極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

電解時電極產(chǎn)物的判斷

1.陽極產(chǎn)物判斷

首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據(jù)陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2.陰極產(chǎn)物判斷

直接根據(jù)陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

原電池、電解池、電鍍池之比較

①活動性不同的兩電極（連接）

②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）

③形成閉合電路

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時的規(guī)律

1.電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

2.分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

3.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

化學教案表格篇16

酸和堿

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學目標

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的CAI課件。

課時安排1課時

教學設(shè)計

第一板塊：問題結(jié)構(gòu)

引導(dǎo)性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。

第二板塊：教學設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)

實踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應(yīng)用設(shè)計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經(jīng)知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應(yīng)知道

提出問題：

酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：。

實驗探究收集證據(jù)：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。

3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。

小結(jié)：

1.酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)──中和反應(yīng)。

2.鹽的定義。

知識小結(jié)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。

我發(fā)現(xiàn)的新問題：

猜想依據(jù)設(shè)計實驗驗證實驗現(xiàn)象結(jié)論

我們怎樣應(yīng)用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?

⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料。□教學設(shè)計

我們的感受

學完本節(jié)，我的收獲是：。

化學教案表格篇17

探究問題框架:

1、總結(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))

2、了解化學速度原因。(啟發(fā)給出)

【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學反應(yīng)速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?

【回憶聯(lián)想、歸類表達】描述影響反應(yīng)速率的外界因素

【板書】影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因反應(yīng)物質(zhì)的本性

外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他

【過渡】我們首先探討濃度對化學反應(yīng)的影響

【指導(dǎo)實驗】巡視

【總結(jié)、板書】反應(yīng)物濃度越大化學反應(yīng)速率越大【分組實驗】

濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學反應(yīng)的速率大

【過渡】這是為什么呢?化學反應(yīng)的過程的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。

如:Cl2+H2==2HCl

【引導(dǎo)討論】化學鍵如何變化呢?

【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?

要通過接觸,通過碰撞來實現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?

要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。

【講述】

1、以投籃作比喻

2、以具體的化學反應(yīng)2HI=H2+I2為實例,讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖

【設(shè)問】很明顯,當單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。

那么,濃度增大時,為什么反應(yīng)速率就快呢?

【練習】對于在密閉容器中進行的反應(yīng):

C(s)+O2(g)=CO2(g)

當充入氧氣,反應(yīng)速率是否會加快?

當加入木炭的`量是否會加快化學反應(yīng)速率?

【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。

【閱讀討論】

1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。

【理解】

【討論】

1、在其他條件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比

2、當反應(yīng)物濃度增大時,單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學反應(yīng)速率就增大。

【探究】

1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學反應(yīng)速率就增大。

2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應(yīng)速率不加快

【設(shè)問】利用上述結(jié)論,對于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強,反應(yīng)速率如何變化呢?

【設(shè)問】對于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強,化學反應(yīng)速率會增大嗎?

【總結(jié)并板書】對于有氣體參加的化學反應(yīng),增大壓強化學反應(yīng)速率增大

【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變增大,有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學反應(yīng)速率就增大。

化學教案表格篇18

[教學目標]

1、初步了解我國水資源的現(xiàn)狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質(zhì)評價與污水處理

[教學重點]

1.飲用水的凈化

2.水質(zhì)評價與污水處理的方法

[課時安排]共2課時

[教學過程]第一課時第一節(jié)生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1.水的概述

[引導(dǎo)閱讀]水的分布及水與生命的關(guān)系(P10)

[歸納小結(jié)]

根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%—70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內(nèi)的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

[問題討論]

地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機?

[例題一]人類可利用的淡水資源不包括()

A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內(nèi)陸海

2.天然水中的雜質(zhì)

[引導(dǎo)閱讀]天然水中的雜質(zhì)(詳見P11表1-5)

[思考回答]

天然水中的雜質(zhì)通常分為幾類?水中的細菌、藻類、腐殖質(zhì)、氧氣等屬于何類物質(zhì)?

3.生活飲用水水質(zhì)標準

[材料]投影〈〈生活飲用水水質(zhì)標準〉〉(全解P27)

4.生活飲用水的凈化工序

[閱讀與思考]自來水廠如何才能將原水變成我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫淖詠硭?

[知識歸納]

A.飲用水的凈化過程

原水—————凝結(jié)沉降——————過濾————吸附————消毒————飲用水

(去除固體雜質(zhì)和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細菌)

B.主要步驟

(1)沉降懸浮物

沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆?；蚰z體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進行凈化處理。

[閱讀思考]明礬是如何凈化水質(zhì)的?

[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質(zhì)大多為帶負電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負電荷的膠粒，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。

(2)殺菌消毒

經(jīng)處理過的水再進行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯氣消毒殺菌的原理：

Cl2+H2OHCl+HClO

生成的次氯酸具有強氧化性，起消毒殺菌作用。

剛出廠的自來水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因為氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆過程，當起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應(yīng)方向移動，使次氯酸及時得到補充。

[問題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?

[問題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)

[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯

二氧化氯的應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑我國從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。

[例題二]下列物質(zhì)都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質(zhì)量兩個方面考慮，它們當中的是()

A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4

(3)除異味

水中有異味的物質(zhì)可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其軟化

[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產(chǎn)生的原因呢?

(1)軟水和硬水：

?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-

?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水

?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會有一層白色漂浮物。同時，鍋爐內(nèi)壁易結(jié)垢。這樣不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道因受熱不均而導(dǎo)致變形或損壞，嚴重時還可能引起鍋爐爆炸。

[問題與思考]如何用簡單的方法區(qū)別軟水和硬水?洗頭發(fā)時，為什么用肥皂后會感覺較澀，一般都是使用洗發(fā)劑或洗發(fā)水?

(3)硬水軟化方法

A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B.離子交換法：

如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生

當磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會跟鈉離子發(fā)生交換作用，重新生成NaR。又可發(fā)生交換作用使磺化煤得到再生：

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

C.化學藥劑法

[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質(zhì)、致病菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。

(1)要達到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________?！捌貧狻钡闹饕康氖莀_______________。

(2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是_______。

A.明礬B.燒堿C.膨潤土D.堿式氯化鋁

(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要去除的成分是____________。

(4)在經(jīng)過上述四個步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標，還要將水進行_____。

[學生閱讀]《生活向?qū)А贰K端凈水

自來水廠生產(chǎn)的自來水需要經(jīng)過很長的輸送管道才能進入千家萬戶。有時由于管道老化等原因，自來水進入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來水在進入家庭之前儲存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內(nèi)壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

現(xiàn)代住宅區(qū)提倡終端凈水，即在家中的出水點前加裝凈水設(shè)備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。

[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()

A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法

[問題與思考]

1.喝純凈水比喝自來水好嗎?

2.使用自來水時應(yīng)注意些什么?

[歸納小結(jié)、完成作業(yè)]

化學教案表格篇19

[教學目標]

1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理。

[教學重點]

濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。

[教學難點]

平衡移動原理的應(yīng)用。

[教學方法]

啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學用具]

燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。

[教學過程]

[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件，達到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。

[板書]可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

一、濃度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學平衡向正反應(yīng)方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設(shè)計]

第二節(jié)化學平衡（第二課時）

一、濃度對化學平衡的影響

二、壓強對化學平衡的影響

三、溫度對化學平衡的影響

四、勒沙特列原理

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化學教案表格

化學教案表格篇1

化學教案表格篇2

化學教案表格篇3

化學教案表格篇4

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化學教案表格篇6

化學教案表格篇7

化學教案表格篇8

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