20232023化學教案篇1

《物質的量濃度》

一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

能力方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態度：a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

四、教學程序

本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。

按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”

創設情景引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

自主探究

探究一、物質的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

(計算下列溶液的物質的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

20232023化學教案篇2

一、說教材

1.教材分析

化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

20232023化學教案篇3

【教學目標】

(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質的探究，掌握Na2O2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質;了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學會實驗探究過程中的基本操作技能;學會觀察和分析實驗現象的能力。

(二)過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規律性的知識的方法;通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。

(三)情感、態度與價值觀：

1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。

2、運用對比教學，培養學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養善于合作的科學品質，樹立嚴謹求是的科學態度;

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質;碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應

【教學過程】

【設置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢?今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現象?

【討論】敘述觀察到的現象

【引入】奧妙是什么?——過氧化鈉，這就是我們這節課要學習的內容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物?

(2)氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態以及化合價是怎樣的?

(3)氧化鈉有哪些化學性質

【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【過渡】我們已經學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質?

【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應

操作+現象

初步結論

把水滴入少量的Na2O2中，現象_____________;

有O2產生

帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;

有O2產生

手觸摸試管外壁，現象：_____________

反應放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現象：______________;

生成堿(NaOH)

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【學生活動】書寫Na2O2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。

【問題引導】結合Na2O2的化學性質，Na2O2可能有那些用途呢?

【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態。

白色粉末

白色細小晶體

(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺?

加水結塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

(3)繼續向兩支試管內加4mL的水，用力振蕩，有什么現象?

振蕩長時間后可溶解

振蕩長時間后仍有固體剩余

(4)向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現象?

溶液變紅

(較深)

溶液變

微紅色

初步結論

兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩定性的探究

實驗裝置圖

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結論

受熱不分解

具有熱穩定性

受熱易分解

熱穩定性差

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。

【小結】

【布置作業】

20232023化學教案篇4

知識與技能

1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因

2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”

過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想象能力。

情感態度與價值觀

1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。

2、通過師生互動，增加師生感情

教學重點

1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。

2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學難點

1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。

2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

教學方法啟發引導、探究式

教學媒體多媒體、實驗

教學內容師生活動

[[創設問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什么現象？為什么？

[學生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進一步思考]

反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？

[學生思考、討論]

從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。

板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系

[教師補充講解]

化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結]

1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習反饋]

已知拆開1molh2中的化學鍵要吸收436kj的能量，拆開1molo2中的化學鍵要吸收496kj的能量，形成水分子中的1molh-o鍵要放出463kj的能量，試說明2h2+o2=2h2o中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如h2與cl2、o2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學生討論、交流]

1、一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物

的總能量和生成物的總能量的相對大小。

2、畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。

20232023化學教案篇5

隨著現代信息技術在社會各領域的普及應用，人類開始步入信息社會。信息技術不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學習方式。學校也不可避免地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校園網和班班通網絡建設的完善，大力推進了信息技術在教學過程中的普遍應用，促進信息技術與學科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領導做一匯報。

一、教材分析

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

二、重點.難點

1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法。

在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成

四、教學過程

(一)、創設情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點，突破難點

1.鈉與水反應

鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。

利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。

(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)

⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuSO4溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節布置的作業，讓學生網上收集

有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

(畫面：①高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

②秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。

20232023化學教案篇6

教學反思

本節課課文很長，內容很多，要壓縮在一節課內很有壓力，這是不利的地方；也有有利的地方，學生在學習生物的時候，對于六大營養素還是比較熟悉的，再加上現在各種營養品廣告的`普及，學生對于本課的內容應該很親切，其中一些應該很好上手。根據對課本、教案的研究，我確定了本課的教學目標和重難點，并制作了相應的學案和課件。

以前授課時發現時間不夠，課后我反思過，主要是在蛋白質在生理活動中的作用這一塊說的太細致了，這些并不是教學中的重點內容，沒必要剖析的這么清楚，而且我明顯意識到缺乏練習，空講概念沒有意義。對此，我對課件和教案做了改動。

改動后的課程安排如下：首先通過課前營養師資格考試題目，引入本課的內容。在課堂教學階段，充分發揮小班化小組合作的優勢，讓學生以自學課本和小組討論的形式，分4個階段（蛋白質、糖類、油脂、維生素），完成導學訓練基礎知識部分的內容。在階段之間，穿插與生活實際聯系緊密的習題，及時的鞏固知識。最后小結階段，再用營養師資格考試題目結束，讓學生自己設計一份菜單和學生生活實際聯系緊密。

授課的過程比較順利，學生對這部分內容比較感興趣，師生互動都比較好。學生能夠從課本中找到生活中實用的知識，內心還是很高興的。課下的作業情況讓我不大滿意，反映出了本節課中，在重難點方面強調的不夠。最典型的例子，學生對于六大營養素這一重要的考點不是很清楚，也許是受電視影響，都以為“鈣鐵鋅硒”這些元素也是營養素，元素和營養素都有“素”字，區分起來很是不方便。我對自己本課的準備和表現基本滿意，但其中暴露出的不足之處，是我接下來的工作中需要盡力解決的。

20232023化學教案篇7

教學目標：

1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規律。

2.能力目標：培養和發展學生的自學能力、觀察能力和創新能力。

3.德育目標：培養學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態度和科學方法的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法：啟發式教法。

教學用品：

1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2.教師用品：除學生實驗用品外。

3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程：

[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。

[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。

[板書]第三節堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。

(一)、堿金屬元素的原子結構

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結構)

[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律?(前后四人為一組，展開討論)。

[板書](學生小結)

1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2.遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規律?

[板書](二)、堿金屬的物理性質

[投影](學生小結)

堿金屬的物理性質：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔點低(5)導熱導電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢

(2)、熔點、沸點逐漸降低。

[講述]一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反常”現象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論]根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。

[學生小結]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規律。

[板書](三)堿金屬的化學性質

1。堿金屬與非金屬的反應

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。

[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異?

(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的

[板書]2、堿金屬與水的反應

[演示實驗]教材[實驗2-10]

[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象?

(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀與鈉分別與水反應何者更強烈?

(學生回答)鉀更劇烈。

[提問]根據上述實驗現象可得出什么結論?

(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生板書]2K+2H2O===2KOH+H2↑

[提問]根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規律。

(學生小結)：

[投影]堿金屬的化學性質

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應

4Li+O2====2Li2O

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強還原劑：M-e-===M+

從鋰到銫遞變規律：

1、與氧氣反應越來越劇烈。

2、與水反應越來越劇烈。

3、金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑。因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。

[投影]鞏固練習

1、下列敘述正確的是()。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

(C)從鋰到銫其密度逐漸增大

(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?

4、堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點?

[小結]

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應

⑺M與O2反應

⑻M+的氧化性

⑼熔點、沸點

⑽硬度

⑾密度

結構決定性質，性質反映結構。

[作業]

P40：三、四