初三化學課堂教案怎么寫？課程設計：應用化學專業（工科）應設置必要的化學工程設計與化工產品開發等教學環節。下面是小編為大家帶來的初三化學課堂教案七篇，希望大家能夠喜歡！

初三化學課堂教案（篇1）

一.創設情景，引出課題

〔教師活動〕：

1、教師提問：什么是質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發學生這些標志在國際上是否通用?) 〔學生活動〕：觀看屏幕并交流

〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應， 可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢? 〔教師活動〕：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣+氧氣 ( 漢語 )

2、微觀圖式

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

〔學生活動〕：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學方程式的定義

教師提問：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么? 學生回答：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且能體現質量守恒。 教師引導：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什么是化學式?那么仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 學生活動：相互交流化學方程式的定義

教師啟發：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學回答教師補充)

2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢? 學生活動：小組討論交流(答案

1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應條件是通電。

3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1 。) 教師補充：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物和生成物之間一定存在著質量關系。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比。

教師活動：多媒體展示化學方程式表示的涵義

(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟

教師啟發：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應該怎樣寫方程式呢?同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同? 〔教師活動〕： H2O

H2 + O2

多媒體展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑

學生活動：小組之間展開討論并交流 教師提問：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數相等)

2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中、氣體的后面)

教師講述：狀態符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。

在溶液中發生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產生，因此就要在該物質的后面表上向下的箭頭。

當生成物只有一種物質不需要標向上或者向下的箭頭。

3、為什么要在化學式前面配上適當的數字?(學生回答：為了保證反應前后各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恒定律。)多媒體展示書寫原則 教師活動：讓學生嘗試配平P + O2 提問學生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則： 必須以客觀事實為依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。

教師講述：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。

教師活動：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。 教師講解 ：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。

三.概括總結，促進知識遷移：

教師啟發：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

多媒體展示：書寫化學方程式的步驟及韻語口訣 教師活動：多媒體展示 四.知識應用，獲得信息反饋

〔學生活動〕：進入“風采展示”環節。將全班分為

1、

2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。

第一輪：幸運搶答 指出并改正下列化學方程式中的錯誤

①Mg+O2 MgO2 ②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

〔學生活動〕：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。 第二輪：爭分奪秒 配平下列化學方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三輪：小試牛刀 寫出下列反應的化學方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳 五.反思評價，鞏固學習成果〔多媒體展示〕 ①本節課你學到了什么?

②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?

〔學生活動〕：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。

六、教學反思

本節課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環節，在獎品的鼓勵下更讓學生體現到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

初三化學課堂教案（篇2）

一、教材分析

(一)教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和利用化學方程式計算的“中介”，是利用化學方程式計算的基礎，是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

(二)教學目標分析

1.知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。 (2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學方程式。 2.過程與方法

(1)引導學生初步學會用化學方程式來表示所獲得的信息，培養學生觀察、分析歸納的能力。

(2)引導學生歸納正確書寫化學化學方程式的步驟：①寫②配③注④標，培養學生綜合歸納能力。

(3)在練習書寫方程式的過程中掌握正確規范書寫化學方程式的方法，提高書寫化學方程式的能力。 3.情感態度與價值觀 (1)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

(2)認識用化學方程式表示化學反應的優越性，體會化學用語的方便和實用，激發學生學好化學方程式的積極性。

(三)教學重難點

根據教學大綱，教材內容設置及對今后教學的影響，本節的教學重點為正確書寫化學方程式。

由于學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，所以在化學式的讀寫還沒有過關時，學生學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。因此本節的教學難點是化學方程式的書寫。

二、教法和學法

(一)教法選擇

根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤(如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等)。本節課主要采用以學生的引導探究為主線，結合使用引導討論法、指導閱讀法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想、試一試、議一議、練一練”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知欲望，提高課堂效率。

1.引導討論。教師引導學生討論，分析、比較、總結得出書寫原則和書寫方法。

2.指導閱讀。指導學生閱讀教材，初步了解化學方程式配平和書寫步驟。

3.練習法。通過訓練，使學生加深了解化學方程式的書寫方法。

(二)學法指導 由于學生化學式的讀寫沒有過關 ，為了防止學生學習化學方程式的書寫時掉隊 ，幫助學生達到本課題的三維教學目標要求。在本節教學活動中通過設置火眼金睛、學以致用等激發學生學習興趣，調動學生的學習積極性。引導學生學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使他們學會思考理解的方法，提高分析、歸納、概括能力。通過指導學生閱讀教材、自學和教師示范及學生模仿書寫化學方程式，使他們學會書寫化學方程式的方法，并在訓練鞏固過程中學會舉一反三知識遷移的方法，提高書寫化學方程式的能力。

三、教學設計

(一)溫故導新——復習提問、引入新課

通過提問所有的化學反應必須遵守質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒呢?和C+O2=CO2能提供給我們哪些信息?導入新課《如何正確書寫化學方程式》。

【設計意圖】新知識總是建立在舊知識基礎上，以舊知識作為新知識的“引燃點”是常用的方法之一。學習本課前，學生已經知道化學方程式的定義，了解化學方程式的涵義，但并不知道如何正確書寫化學方程式。通過提出“如何正確書寫化學方程式?”的問題，從而激發學生的求知欲，使學生的心理處于悱憤狀態。

(二)引導探究

1、尋找書寫化學方程式的原則 活動

一、“水變汽油”，可信嗎?

通過補充資料：通常汽油含有碳、氫等元素，引導學生討論，分析化學變化前后元素的種類，從而得出結論：書寫化學方程式要以客觀事實為基礎。 【設計意圖】學生已經知道水是由氫、氧元素組成的，化學變化前后的元素種類不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循客觀事實，決不能憑空臆想、臆造事實上并不存在的物質和化學反應。對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

活動

二、H2+O2=H2O，這個式子能不能稱為化學方程式?與C + O2 =CO2相比有什么不同?

【設計意圖】學生已經知道化學變化前后的原子種類和個數不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循質量守恒定律。通過上述兩個活動，學生感受到書寫化學方程式時要遵循兩個原則。并由此引出下一環節：如何配上適當的化學計量數。

2、配上適當化學計量數

活動

三、怎樣才能使H2+O2=H2O成為符合質量守恒定律的化學方程式呢? 教師引導學生討論：H2+O2=H2O2，這樣可以嗎?為什么?指導學生運用質量守恒定律分析如何配上適當的化學計量數。

【設計意圖】以形象直觀的方式告訴學生，H2和02反應的化學方程式應如何配平。通過引導學生討論如何配上適當的化學計量數，讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恒定律，又很輕松地接觸到本節課的難點，為下一步突破教學難點埋下伏筆。

(三)自主探究

1、知道書寫化學方程式的步驟

活動

四、有人說，磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的 P+02= P02

教師引導學生討論，找錯誤 。學生閱讀課本第100頁，自主探究歸納書寫化學方程式的步驟。 【設計意圖】通過活動，學生能初步了解書寫步驟，培養了學生閱讀能力，獨立自主地獲取信息的能力。

2、學會化學方程式的書寫

活動

五、教師示范，引導歸納書寫步驟。

教師以磷在氧氣中燃燒為例，示范書寫步驟和配平的方法、過程。 活動

六、學生模仿，學習書寫化學方程式。 學生以水的分解為例，初步學習書寫方法。

【設計意圖】化學方程式的書寫是本課題的重點和難點。通過上述活動，學生學習書寫化學方程式的方法，初步學習配平的方法，突出重點，突破難點。

(四)訓練鞏固

活動

七、寫出下列反應的化學方程式 (1)硫在氧氣中燃燒 (2)鐵在氧氣中的燃燒 (3)氯酸鉀受熱分解

學生動手獨立完成，教師來回查看，幫助學生指點、糾正。

【設計意圖】適當的訓練，能對知識進行及時的鞏固。在學生已經初步了解書寫方法的基礎上，進行訓練鞏固，能及時對化學方程式的配平和書寫進行鞏固、強化。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題，使學生懂得怎樣規范正確地書寫化學方程方式。讓學生在練習中掌握本節重點，突破難點。 活動

八、火眼金睛 (多媒體課件)

活動

九、學以致用 (多媒體課件) (五)本節小結

1.原則：⑴以客觀事實為基礎 ⑵遵循質量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

【設計意圖】通過回顧本節所學知識，師生共同小結,讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

板書設計

課題2 如何正確書寫化學方程式

1.原則：⑴以客觀事實為基礎 ⑵遵循質量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

初三化學課堂教案（篇3）

教學工具

多媒體、儀器(試管、藥匙、膠頭滴管)、藥品(碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水)

教學資源

PPT課件，動畫

教學目標

(1)認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

(2)理解溶液、溶質、溶劑的概念。

(3)認識溶液的基本特征是均一性和穩定性。

(4)了解溶液在生產、生活中的重要作用。

教學重難點

重點：溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系

難點：從微觀角度理解溶液的形成

教學方法

實驗探究和講授相結合

教學過程

環節一：引入新課

【引入】每個學生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。

【投影】展示飲料圖片

【講述】這些液體其實都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?這節課我們來學習《溶液的形成》。 【家庭小實驗】課前學生準備好糖水和鹽水。

由學生的生活經驗設置懸念，引入，學生親身體驗，激發學生學習新知識的熱情。

環節二：探究溶液的形成、定義和特征

【提問】你們的糖水溶液是怎么得到的?

【提問】在攪拌的過程中，你觀察到了什么現象?

【提問】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說蔗糖“不翼而飛”了?

【提問】你怎么證明蔗糖的存在?

【提問】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們肉眼看不到了?

【過渡】那如何從微觀的角度來理解蔗糖溶解于水的過程呢?

【動畫】蔗糖在水中的溶解

【講述】鹽水的形成過程是類似的，但稍有不同。請大家觀看動畫，來總結一下區別在哪里?

【動畫】氯化鈉在水中的溶解

【指導】學生閱讀教材26頁

【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。

【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。

【回答】不是的，糖還在水中。

【回答】我可以喝一口(學生打開瓶蓋，喝了一口糖水)，這瓶水是甜的，說明蔗糖還在水里。

【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因為它在水中分散開來了。

【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。

【過渡】我們已經知道了溶液形成的微觀本質，接下來請思考以下問題：

(1)糖水是純凈物還是混合物?瓶子里都有什么物質?各自起到了什么作用?

(2)糖水每一部分的甜度一樣嗎?

(3)配置好的糖水，外界條件不變時，蔗糖和水能分開嗎?

【提問】根據以上問題，請討論總結出溶液的概念。

【板書】概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

【提問】這個定義中的關鍵詞有哪些?

【講解】從類別上講，溶液是混合物。

溶液不能從字面上來理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。

【提問】溶液具有什么樣的特征?

【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。

穩定性：外界條件 (溫度、氣體壓強等)不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。

【提問】溶液由幾部分組成?

【講解】溶液由溶質和溶劑組成。

溶質：被溶解的物質(可以有多種)

溶劑：能溶解其他物質的物質(只能是一種)

溶液的質量=溶質的的質量+溶劑的質量

【提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么?

環節三：探究影響物質溶解性的因素

教師活動 學生活動 設計意圖

【過渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。

【演示實驗】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中

【提問】根據以上實驗，你可以得出什么結論?

【討論，總結】

1、不同物質在同一溶劑中溶解性不同。

2、同種物質在不同溶劑中溶解性也不同。

環節四：探究乙醇是否溶于水

【過渡】以上接觸的溶液，溶質幾乎都是固體，那溶質可以為液體或者氣體嗎?

【演示實驗】乙醇溶解在水中

【提問】乙醇溶液中，溶質是乙醇，是液體。請舉出溶質為氣體的溶液。

【回答】稀鹽酸，溶質是氣體氯化氫。

環節五： 溶液中溶質和溶劑的確定

【過渡】對于溶液，我們如何確認誰是溶質，誰是溶劑呢?

【講解】1、根據物質狀態確定

2、根據溶液名稱確定

溶液的名稱一般是“溶質的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。

初三化學課堂教案（篇4）

氨的催化氧化生成NO: 4NH3+5O2==Pt,高溫==4NO+6H2O 反應生成NO，NO在有足量的O2和水的條件下生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 氨的催化氧化是工業上生產硝酸的重要步驟!!

氨氣的化學性質教學設計

氨氣的催化氧化實驗探究

氨氣的教學過程教案

廢水的處理與利用是現階段煤化工產業發展面臨的重大環保問題。為滿足20__年原國家環境保護部在《現代煤化工建設項目環境準入條件(試行)》中提出的要求，20__年以來獲得環保部環評批復的煤化工項目多數選擇高濃鹽水分質結晶技術路線，一般為生化-深度處理、中水回用、膜濃縮和分鹽處理工藝，其中生化-深度處理是整個工藝的關鍵。某煤制氣企業開展了碎煤加壓氣化酚氨廢水處理中試工程，龍安泰環保通過對該廢水進行小試及類似項目分析比選，中試工程選擇了水解酸化+兩級A/0+臭氧催化氧化+MBR組合工藝，作為中水回用前端的生化—深度處理工藝。

一、廢水水質分析

碎煤加壓氣化廢水是煤化工最難處理的一類廢水，其特點是污染物濃度高，溶解或懸浮有粗煤氣中的多種成分：無機類如氰化物、硫氰化物、硫化物、氨鹽等，有機類如多環芳香族化合物(單元酚、多元酚等)和含氮、氧、硫的雜環化合物(萘、蒽、噻吩、吡啶)及焦油等。該煤制氣企業采用碎煤加壓氣化工藝產生的酚氨廢水酚類及油濃度高，有毒及抑制性物質多，B/C值較低，采用單一生化處理工藝難以達到后續中水回用裝置的進水水質要求。該企業酚氨回收后廢水的水質數據見表1。

表1 酚氨回收后的廢水水質數據

二、廢水處理工藝流程及控制參數

2.1工藝流程

從表1水質分析可知，廢水具有高COD、高氨氮、高酚等特點，因此一級處理采用水解酸化+生化A/0工藝：采用水解酸化工藝，可降解大分子有機物，提高B/C值;在A/0池中采用混合液和污泥回流的前置反硝化工藝，可在降解有機物的同時，將氨氮轉變為硝酸鹽、亞硝酸鹽，在反硝化過程中再轉化為氮氣。

經過生化處理后的廢水，污染物主要為難以降解的大分子，增加了深度處理的難度，因此深度處理采用臭氧催化氧化+MBR工藝，采用臭氧催化氧化的方式，打破大分子鏈，轉變為可降解的小分子;同時采用MBR工藝，攔截大分子有機物和活性污泥，增加有機物的降解時間，保障出水水質。酚氨回收后廢水生化-深度處理段工藝流程示意圖如下：

三、 運行調試

3.1水解酸化池調試

水解酸化池調試分為污泥接種馴化、定期排泥和補泥、提負荷、凋整運行參數、檢査污泥掛膜等步驟。進水pH為78,溫度為20°C35 °C,接種污泥來自該煤制氣廠生化裝置UAS B池剩余污泥，接種量為水解酸化池有效池容的10%,初始進水負荷為設計值的30%,定期排泥和補泥，逐步提高進水負荷，每次增加10%~20%,兩周內達到滿負荷運行。根據pH值、B/C值、堿度值和總酚值，判斷水解酸化池的運行效果，適時調整污泥回流比及內回流比。污泥回流比依據沉淀區污泥濃度及水解酸化池內游離污泥濃度確定，內回流比根據水解酸化池出水總酚及進水總酚含量確定，保證回流后水解酸化池進口處總酚質量濃度小于100mg/L。定期檢査池內填料掛膜情況、是否有堵塞等，出現問題及時清理。

3.2兩級A/O生化池調試

兩級A/0池調試包括好氧池和缺氧池調試，涉及活性污泥的培養與馴化，運行參數優化，如碳酸鈉、磷酸鹽、乙酸鈉等加藥量，曝氣量，溫度，pH,SV3o(30 min污泥沉降比)，MLSS,SRT (污泥停留時間),MLSS(混合液揮發性懸浮固體濃度)，污泥回流比，D0,堿度，污泥齡等指標。

為縮短活性污泥馴化周期，兩級A/0池接種污泥取自該煤制氣廠生化裝置A/0池剩余污泥，控制接種污泥質量濃度在5 000 mg/L左右，采用連續進水、連續出水的模式培養污泥，初期A/0池進水量為設計水量30%,逐步提高進水量，每次增加10%20%,每隔2d3d增加1次，直至滿負荷。控制缺氧池D0質量濃度在0. 2 mg/L-0. 5 mg/L,好氧池DO質量濃度在2 mg/L-3 mg/L;污水水溫在 20 °C-30 °C ，污水 pH 6.5-8.5;二沉池出水堿度在70 mg/L左右，總磷質量濃度0. 5 mg/L左右;另外根據一級A/0的總氮處理效果投加乙酸鈉，確保兩級A/0的C/N值大于40。

3.3臭氧催化氧化塔調試

臭氧催化氧化塔調試的重點是臭氧投加量。初期根據理論投加量60 mg/L~80 mg/L調整臭氧發生器臭氧產量，檢測接觸塔迸岀水B/C值及COD變化，逐步優化臭氧投加量。

3.4 MBR裝置調試

粉末活性炭投加量和生物膜培養是MBR裝置調試的重點。MBR反應器接種該煤制氣廠生化二沉池污泥，接種量為反應器有效容積的20%;生物膜培養分3個階段，馴化階段間歇運行14 d;調整運行階段連續運行14 d,逐步將進水量從0. 53m/h提高到3m/h,控制D0質量濃度大于3 mg/L;穩定運行階段10 d,處理效果達到設計要求。伴隨生物膜培養，逐步優化粉末活性炭投加量，穩定運行階段粉末活性炭投加量控制在 0. 3 kg/m-0. 4 kg/m。

四、運行效果

生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果見表2。從表2可以看出，生化~深度處理單元各關鍵處理裝置發揮了各自應有的功能。水解酸化池CODcr去除率14.5%。兩級A/0裝置充分地去除了污水中以酚類為代表的有機污染物、氨氮以及總氮，其中一級A/0的CODcr、總酚、氨氮和總氮的平均去除率分別達到80. 9%、86. 5%、92. 1%和85. 9%,污染物去除效果顯著。臭氧催化氧化塔和MBR反應器實現深度去除污水殘留的難降解有機物。臭氧催化氧化塔有效降低污水色度。

MBR反應器進一步吸附、過濾、截留、去除污水殘留污染物，其CODcr和總酚去除率分別達到71. 5%和87. 2%,出水指標平均值CODcr 57. 4 mg/L、氨氮質量濃度3. 9 mg/L、總氮質量濃度14. 2 mg/L、總酚質量濃度4. 2 mg/L,顯著降低污水污染物濃度，出水效果好，達到中水回用段進水要求(CODcr<60 mg/L,氨氮質量濃度<5 mg/L，總氮質量濃度<15mg/L,總酚質量濃度< 10 mg/L),且耐沖擊負荷能力強。

表2 生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果

該中試工程為新建污水處理項目，廢水處理量為3. 5m/h,日廢水處理量平均為84m,運行費用包括公用工程費、運行藥劑費、人工管理費。公用工程消耗主要包括電、儀表空氣、循環冷卻水，其中電量平均消耗約680. 08 kWh,電費以0. 88元/(kWh)計，則需電費7. 12元/m;儀表空氣平均日消耗432m，費用以0. 1元/m計，則需費用o. 51元/m;循環冷卻水平均日消耗98. 4 t,費用以0. 45元/t計，則需費用0- 53元/m。需加乙酸鈉、磷酸鹽、PAC、PAM和活性填料費用約為3. 58元/m,人工費為0. 35元/m。不計設備折舊，運行費用合計約為12. 09元/m。

五、 結 論

對該煤制氣企業碎煤加壓氣化酚氨回收后廢水處理中試工程，龍安泰環保采用水解酸化+兩級A/O+臭氧催化氧化+MBR工藝，廢水經處理后C0Dcr降至57. 4 mg/L,去除率為97. 1%,氨氮質量濃度降至3.9 mg/L,去除率為96.5%,總氮質量濃度降至14. 2 mg/L,去除率為89. 1%,總酚質量濃度降至4. 2 mg/L,去除率為98. 7%,均達到設計出水水質指標，滿足后續中水回用段進水水質要求。

初三化學課堂教案（篇5）

一、教學目標：

1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和

2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質量的概念。初步掌握化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素

4、結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展你的科學想象力。

二、教學重點、難點

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據化學式的有關計算。

三、教學準備

四、課時安排：2課時

五、教學過程

第一課時

[復習提問](教師提問)(學生回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化學式，掌握有關相對分子質量的計算。

(板書)一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質：水

②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質的一個分子：一個水分子

④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成

2H2O表示2個水分子。

(思考)化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同?為什么?不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。

2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫分子式，實際上許多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒有分子式。

(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學式的寫法和讀法(小結)

(1)單質:

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)

①寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質的化學式是否隨物質的狀態而改變?

(小結)一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。

第二課時、化合價：

(教師講解)實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。

(學生看書)：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價

(學生討論，教師指導)：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾?

4、在單質分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(教師講解)同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。P O

(2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10

(3)求各元素的原子數： 原子個數=最小公倍數/元素化合價的絕對值

P：10÷2=5 O：10÷5=2

(4)把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5

(5)檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學式是P2O5 。

(學生討論，教師指導)：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有關相對分子質量的計算：

(教師講解)根據化學式我們可以做某些計算。本節主要研究根據化學式式的.計算。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如何計算相對分子質量?

1、相對分子質量的計算：

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

[例1]計算H2O的相對分子質量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18 (相對分子質量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計算2H2O的相對分子質量。

解：2H2O的相對分子質量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質量

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中各元素的質量比?

2、計算組成物質的各元素的質量比

[例1]計算H2O中H、O元素的質量比。

(解釋)在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數比)

[例2]計算CO2中C、O元素的質量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質量比。

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中氧元素的質量分數?

3、計算物質中某一元素的質量分數。(質量分數又稱為質量百分含量)

[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質量分數。

[教師小結]糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。

作業：課后習題

課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調整教學內容，才能受到好的效果。

六、板書設計：

課題4 化學式與化合價

定義 宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素

意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子種類

化學式量 ：①各原子個數比②待續…③待續…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數目

②化合價有正負

化合價 ③化合物中正負化合價代數和為0。

④單質中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示( )

A. 2個二氧化碳分子 B. 2個碳原子和4個氧原子

C. 2個碳原子和2個氧分子 D. 2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學式為( )

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502

3.下列物質化學式錯誤的是 ( )

A. Mg0 B.A10 C.Ca(0H)2 D.Na2CO3

4.用元素符號和化學式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________ (8)2個氮分子___________

5.某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值( )

A.1 B.2 C.3 D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應，經測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

初三化學課堂教案（篇6）

化學式和化合價的基本概念

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

初三化學課堂教案（篇7）

教學目標：

知識教學點：

1、理解化學式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規律及化合價規則。

能力訓練點：培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。

德育滲透點：對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。

教學重點：

1、理解化學式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學方法：啟發式、討論歸納、講練結合等。

教學工具：多媒體。

教學主線：導入新課 化學式的含義 化學式表示的意義

常見元素的化合價 化合價的一般規律及化合價規則

教學過程：

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號?

2、構成物質的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質?什么叫化合物?

三、導入新課

同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢?這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式(板書課題)。

四、講授新課

(板書)(一)化學式的定義

(首先請同學們思考下面的問題)

1、思考(多媒體展示)

下列物質中哪些是單質?哪些是化合物?并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單 質

純凈物

化合物

2、討論

(1)物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎?

(2)表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎?

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的?

(1)元素符號。

(2)元素符號右下角的.角碼(說明：沒有角碼是將“1”省略)。

4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎?

(板書) 定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。

過渡：

1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎?

2、現在，我們學習了化學式;那么化學式能表示哪些意義呢?

(板書)(二)化學式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質) 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質(化學式表示的第一個意義——(1)表示一種物質)。

2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢?

(2)物質的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質組成元素的原子個數比——H2O2表示這種物質中氫、氧兩種元素原子個數比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構成的?這個化學式表示哪些意義呢?

說明：由離子直接構成的物質，化學式不再表示物質組成元素的原子個數比，而是離子個數比。

4、思考：H2O是由什么微粒構成的?H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢?

說明：由分子構成的物質的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質的1個分子——一個水分子。

一個分子的構成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

5、討論：2H與2H2中數字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢?

6、多媒體展示化學式表示的意義。

鞏固練習(一)：(多媒體展示)

說明下列符號表示的意義

1、CO2(1、 2、 3、 4、 5、 )

2、KCl(1、 2、 3、 )

3、O2(1、 2、 3、 4、)

4、Cu(1、 2、 3、 4、)

5、2H2O( )

(板書)(三)常見元素的化合價

1、多媒體展示思考1中物質分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成?其原子個數比分別是多少?

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的嗎?

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現出來的一種性質。鑒于此，作了一個規定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數字來表示，標注在元素符號的正上方。化合價只有在元素相互化合時才表現出來，它是元素的性質之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區別?

(1)標注位置 (2)“+、-”號的順序 (3)數字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規律：

(1)元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價;而非金屬元素一般既有正價又有負價。

(2)許多元素有變價。

5、同學怎樣來記憶化合價呢?我給同學們編了一個口訣。

一價氯氫鈉鉀銀 二價氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三 銅汞二價最常見

請同學們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數和，你從中能得出什么結論?

討論：單質中元素的化合價又是多少呢?

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現出來，單質中元素的化合價為0。