初三化學教案內容都有哪些？創新與創業訓練：應結合專業人才培養目標，明確創新創業教育要求，制定具體實施措施，增強學生的創新精神和創業意識。下面是小編為大家帶來的初三化學教案內容七篇，希望大家能夠喜歡！

初三化學教案內容【篇1】

知識技能

1.了解相對分子質量的意義。會根據化學式計算物質的相對分子質量，各元素間的質量比、某元素的質量分數。

2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程方法

通過討論交流、活動探究，培養學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。

情感態度

通過活動探究，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

教學重點

會利用化學式進行相關計算

教學難點

物質質量與元素質量的互求

教學內容及問題情境

學生活動

設 計 意 圖

【復習提問】

1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4,據此你能知道關于Fe3O4的哪些信息?鐵元素的化合價是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H (2)H2O (3)2CO2

3.什么是相對原子質量?

[過渡]

原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢?

引出相對分子質量的概念。

指導學生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質量?如何計算相對分子質量?

[模仿練習]

投影：計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量總和，請A、B、C三同學演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2] ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【總結】計算相對分子質量的要點：各原子的相對原子質量之和即相對分子質量。

[設問]從化學式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設問] MnO2中錳元素與氧元素的質量比是多少?

教學內容及問題情境

思考，并回答問題。

傾聽，思考。

閱讀教材

[自學交流]1、 說出什么是相對分子質量。2、怎樣計算相對分子質量

完成練習。

討論交流:計算相對分子質量的要點。

[討論得出]1、組成的元素 2、原子間的個數比;3、原子的總個數;

學生活動

通過習題回顧學過的重要知識，加深理解。

通過舊知引出新課，激發學生的探究欲

讓學生自主參與，獲得親身體驗，形成善于質疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態度。

在學習過程中通過引導，鼓勵學生自主發現獲得結論。

設 計 意 圖

[指導自學]教科書P85例2：元素間質量比的表示方法。

[模仿練習]投影：計算下列物質組成元素的質量比，請D、E、F三同學演板。

1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設問]知道元素間的質量比的表示方法，我們還能知道某元素的質量分數嗎?

[指導自學]教科書P85例3：并強調什么叫某元素的質量分數?如何表示出來?注意解題格式。

[模仿練習]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比;⑶氧化鐵中鐵元素的質量分數;⑷如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵?請G、H兩位同學演板。

[分析糾正]：引導同學們一起分析G、H兩位的解答并強調解題方法。

[指導觀察]：展示幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學描述中的錯誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀 食用方法：待食物烹調好后再放入碘鹽 儲存方法：密封貯藏防潮濕 產品標準號：GB5461

碘元素(符號為I)具有預防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業公司專營的云鶴牌精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學式為

相對分子質量為 ，碘酸鉀中碘元素的質量分數 。

教學內容及問題情境

自主學習

鞏固練習

自主學習，明白什么是某元素的質量分數，如何去求。

按照解題格式完成練習

結合自身答題情況，整理規范的答題方法。

觀察標簽，回答問題。最終學會認識標簽，并理解標簽上各個量的含義。

認真讀題，理解題意。

結合所學知識完成題目。

學生活動

培養學生自主學習的能力。

通過模仿練習加深對知識的理解。

創設新題培養學生分析、綜合運用能力。

及時點撥、糾正學生的思維偏差。

收集一些資料，引導學生利用已有的知識和經驗，學會判斷和識別信息。

培養讀題、審題能力。

提高學生綜合應用知識的能力。

設 計 意 圖

⑵假設某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標明的碘的含量是指( )

A、碘單質 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子

② g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽 g。

[整理歸納]：學完本課題你應該知道哪些?

【布置作業】

1、教科書P87頁7、8、9、10

2、各實驗小組從P87頁11題中任選一種產品標簽或說明書按題目中的要求完成任務，下次課進行交流。

完成練習。

自己完成歸納總結。

課下完成練習和實踐活動。

改編習題，抓住學生在日常生活中熟悉的物質，引導學生學習，使研究性學習不斷提高。

歸納有助于知識系統化。

通過研究性學習，要求學生采用多種途徑獲取信息，旨在培養學生關注和關心產品說明書的意識。

板書設計

課題4相對分子質量的相關計算

利用化學式可進行以下計算：

1、計算相對分子質量

相對分子質量=相對原子質量個數之和

2、計算組成物質元素的質量比：

元素的質量比=相對原子質量個數之比

3、物質中某元素的質量分數：

某元素的質量分數=相對原子質量個數/相對分子質量

初三化學教案內容【篇2】

【水的組成】

一、課題內容

本節選自科學教育出版社出版的義務教育教科書《化學》九年級上冊，第四章第二節-水的組成。

二、課型

實驗探究課.

三、課程標準與教材分析

在義務教育化學課程標準中，關于水的組成這節課的目標設定為認識水的組成，根據實驗現象推斷水的組成。因此，從課程標準的角度出發，重點應該讓學生通過檢驗確定兩種氣體，以及化學反應中元素種類不變的觀點，清晰的理解水是由氫氧兩種元素組成。在科粵版教材《水的組成》這一節，首先通過圖文配合的方式介紹了水的物理性質。在水的組成專題下，首先讓學生從已有的經驗中明確水的組成，之后再通過驗證實驗的方式進行活動探究，并設計了具體的實驗問題供學生填寫。而在水分子化學式的確定部分，教材中給出了阿伏伽德羅定律供學生利用，從而推理出一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。我認為這一部分對學生的信息綜合能力要求較高，教師應當予以適當簡化。最后，教材簡要的說明也可以通過氫氣的燃燒證明水的組成。通過分析，我認為應該將本節課的重點放在水分解產物的檢驗，以及水的元素組成的推理上，同時，我大膽的在本節課中引導鼓勵學生從分解水自己設計實驗方案來驗證水的組成。

四、學情分析

九年級學生剛開始接觸化學，對實驗探究有著濃厚的興趣，但是缺乏設計實驗的思路以及具體的實驗方法，因此需要教師的有意培養。而且學生在由實驗現象提升到實驗結論這一部分存在較大的問題，需要教師一步步的引導。而在水分解的微觀過程中，學生缺乏對微觀世界的感知與認識，通過動畫及圖片的設置，可以增強他們進行多視角的認識，從而加深對知識的理解與內化。

五、教學目標

1.知識與技能：

(1)了解水的物理性質。

(2)認識水的組成。

(3)能結合分子、原子的知識從微觀的角度分析水分子的微觀構成，得出水的化學式。

2.過程與方法：

(1)結合資料，從人類認識水的組成的過程中體會科學探究和思維方法，認識實驗探究和創新思維的重要性。

(2)通過電解水實驗，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力。

(3)借助多媒體指導學生觀察動畫和圖片，培養學生的宏觀和微觀相結合的思維能力。

3.情感、態度與價值觀：

培養學生正確地對待客觀事物，愛護自然資源的情趣。逐步建立認識人類物質世界的過程和方法，增強科學探究的精神。

六、教學重點：

電解水的實驗。

七、教學難點：

通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成。

八、教學準備

水電解器、直流電源、火柴、酒精燈、木條、電解用水、氫氧化鈉溶液

【質量守恒定律】

一、教學目標

知識

技能1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2.能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

過程

方法1.通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

2.通過同學間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，提高分析及推理能力。

情感

態度

價值觀1.通過實驗探究，初步養成嚴謹求實的科學態度。

2.通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

3.產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

【教學重點】通過實驗探究認識質量守恒定律。

【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

二、教學過程

環節一、創設情境，發現、提出問題

教師活動學生活動設計意圖

【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉)，注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。)

可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發現了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題(播放教師自制的學生制作汽水的視頻)

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質量會發生變化嗎?

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質量應該不會發生變化;(2)因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產生，質量可能會發生變化。

用學生自己的家庭小實驗來創設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們人類生活服務的，更加熱愛化學學習;另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發“反應前后質量是否變化”的思考和猜想。

環節二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質量是否會發生變化

教師活動學生活動設計意圖

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質量到底是否會發生變化呢?口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化?傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學生提供零散的儀器，為學生提供發散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質量是否發生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量?具體說明。思考，討論，交流。

開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節約寶貴的課堂時間。

【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化?”

請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數據。討論、實驗，并交流實驗結果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質量不變化。

【發現問題】不同的裝置出現了不同的結果。

培養學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現象和數據。

利用提供的多種儀器，培養學生的開放性思維;同時，由于實驗結果的不同，培養學生發現問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現不同的結果呢?(教師將學生發現的問題作為新問題進行討論)討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質量減小了。而實際上，反應前后的質量是沒有變化的。

培養學生分析問題的能力。

【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發現啊?觀察實驗容器，發現容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。培養學生實驗中，必須認真觀察現象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質量關系，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”。傾聽，理解質量守恒定律的內容。

【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗觀察實驗現象，并思考通過實驗體會質量守恒定律是一個普遍規律。

通過規律必須具有普遍性的論證，培養學生嚴謹的邏輯思維能力。

【實驗錄像】紅磷燃燒實驗

【講述】科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。

進一步理解質量守恒定律的內容。

環節三、質量守恒定律的微觀本質分析

教師活動學生活動設計意圖

【講述】質量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規律，其本質原因是什么呢?傾聽，思考

引發學生思考

【模擬化學變化的微觀過程】

(1)先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;

(2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀”之間的聯系。

Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。

【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因。學生分析、交流，得出質量守恒定律的本質原因是：原子的質量、原子的個數、原子的種類不發生變化。

培養學生分析問題、概括總結的能力。

環節四、課堂小結

教師活動學生活動設計意圖

【提出問題】學完本節課，你的收獲有哪些?交流表達將本節課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。

【提供資料】教師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點?說明你的理由。課后思考一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養學生的科學探索精神。二是培養學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。

【物質的變化和性質】

一、教學目標

1、知識與技能

(1)了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

(2)了解化學研究的內容

2、過程與方法

培養學生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態度價值觀

(1)圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養。

(2)通過我國化學成就的學習，培養學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

二、教學重點

1、什么是化學

2、化學的作用

三、教學難點：培養學生學習化學的熱情

四、課時設計一課時

教學過程設計：

教學過程

教師：親愛的同學們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行——走進化學世界。(噴字呈現“化學”二字)去領略化學帶給我們的震撼!

如果說，數學使人精細;哲學使人深邃;藝術使人浪漫;……。那么我要說，化學使人夢想成真!

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間;

在近代，人們夢想像千里眼、順風耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”;夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學就是幫助人類實現夢想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真;光導纖維的制造，使人們體驗到“_”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!

同學們，你有怎樣的夢想呢?

學生：(在現代，我們夢想天更藍、水更清，物質更豐富，生活更美好;我們渴望揭開生命的奧秘，改變人類的基因，使人類更聰明、更善良;夢想發明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲;夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔;)

我也曾夢想有一件特殊材質制成的衣服，它可以自動調節溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現!化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學使世界變得更加絢麗多彩)

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習!

學生：愿意!

教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花……每時每刻都在演繹著化學的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學的無窮魅力!沒有化學變化的發明創造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象;沒有化學變化的千百萬化，就沒有當今世界的多姿多彩、神奇無限。……

教師：大家看大屏幕，這是什么?

學生：水!

教師：我們已經學習了語文、英語、數學、物理、政治等學科。現在就請同學們想一想!如果你是語文、英語、數學、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據各自學科特點，跟同學們說些什么?

學生：語文老師說，水體現的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。”

學生：英語老師說，Water。

學生：數學老師說，通過水可以計算出不規則容器的容積。

學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。”

學生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢?

教師：認真觀察物質的變化，是學習化學重要方法之一。對物質變化的觀察應注重觀察變化前的物質、變化中的現象、變化后的物質。

化學的發展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發展史;(邊放課件邊講)

教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎?

學生：白色垃圾。

學生：松花江水變得混沌、惡臭。

學生：滾滾黑煙，污染空氣。

學生：空中“死神”——酸雨。

學生：臭氧層空洞。

學生：光化學煙霧

閱讀“綠色化學”。科學技術是一柄雙刃劍

(欣賞空氣家族成員的特異功能)

學生：小結本節課的知識。

教師：化學，使我們變得更加聰明!

化學就在我們身邊!沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶;是人類為了生存，與自然界中種.種災難進行抗爭的過程中總結的經驗與成果;是促進人類社會進步與發展，改善生活質量的重要依據。

不學化學不知道，物質世界真奇妙、物質世界真精彩!

走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園——地球，為實現中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學習化學……

作業：(1)總結身邊的化學

(2)記憶常見元素符號

初三化學教案內容【篇3】

一、內容與分析

(一)內容：

藥品的取用;物質的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規則;學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。

二、目標及分析

(一)目標：

1、能識別初中化學實驗常用儀器;

2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵;

3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣;

4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。

(二)分析：

1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。

2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。

3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。

四、教學支持條件分析

在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。

五、教學過程設計

(一)教學基本流程

化學實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質加熱→儀器洗滌。

(二)教學情景

問題1：化學實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認識。

師生活動：實驗室的組成部分及其作用：

⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;

⑵水電設施——提供實驗用水電;

⑶儀器柜——存放實驗儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?

設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。

師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：

問題3：實驗室藥品取用有哪些規則?

設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。

師生活動：

⑴記住以下常用危險化學品標志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。

師生活動：

⑴說出天平的構造。

⑵天平使用要點：調零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調零。

⑶說出使用天平的其它注意事項。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。

師生活動：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結要點：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質加熱?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴教師演示。

⑵學生歸納給物質加熱的方法。

⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標準是什么?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：教師示范→學生歸納→學生操作。

六、課堂小結(略)

附：目標檢測

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

初三化學教案內容【篇4】

一、教學目的

說明氨基酸的結構特點，以及氨基酸形成蛋白質的過程。

概述蛋白質的結構和功能。

認同蛋白質是生命活動的主要承擔者。

二、教學重點

氨基酸的結構及其形成蛋白質的過程，蛋白質的結構和功能。

三、教學難點

氨基酸形成蛋白質的過程，蛋白質結構多樣性的原因。

四、教學過程 師：上節課我們學習了細胞中的元素和化合物，請同學們回顧一下組成細胞的化合物有哪幾種?

學生甲：水、無機鹽、蛋白質、糖類、脂質、核酸。

師：回答得非常正確，分為兩大類無機物和有機物，其中在細胞中含量最高的是水，含量最多的有機物是蛋白質，蛋白質在生物體中含量這么高，他到底是一種什么樣的物質呢?對生物體又有什么樣的作用呢?這節課讓我們帶著這些問題來了解蛋白質。

請同學們討論一下在我們每天吃的食物中哪些蛋白質含量較豐富呢? 學生討論回答：豆漿、雞蛋、牛奶、豆腐等等。

師：這些都是很有營養的食物，這些食物中的蛋白質是一種大分子物質，被我們食用后不能直接吸收利用，要經過消化系統消化成小分子，這個過程就是蛋白質的水解，水解后我們可以得到一類具有共同結構的小分子物質——氨基酸，然后才能被生物體吸收利用。氨基酸是一類什么樣的物質呢?請同學們觀察課本第20頁氨基酸的結構，然后我會找同學總結這些氨基酸有什么共同特點?有什么區別? 學生討論

學生乙：都有一個—NH2一個—COOH 學生丙：中間都有一個碳原子

師總結：—COOH和—NH2這是在化學課本中會學到的氨基和羧基， 我們還發現這兩個基團連在了同一個碳原子上，在這個碳原子上還連有一個H,這就是氨基酸的通式其他成分稱為R基，也連在這個碳原子上。組成生物體的20種氨基酸的區別就是R基不同。請同學們分析我給出的這些分子結構，判斷哪些是氨基酸哪些不是。

H

H

CH

3CH3CH2—C —COOH

H—C—COOH

H2N—C—COOH

NH2

CH2NH2

CH2COOH

學生分析回答。

師：我們的生活水平提高了，質量也上去了，但是還是有些小朋友會出現營養不良現象，是因為吃不飽嗎?不是的，是因為營養不均衡造成的，在這20種氨基酸中有8種是必需的，像賴氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、色氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸，必需來自食物生物體本身不能合成，12種非必需的，在細胞內可以合成的。所以我們攝取食物時一定注意必需氨基酸的攝取。

下面我們想一想組成蛋白質的氨基酸只有20種但是蛋白質卻成千上萬種，20種氨基酸如何形成這么多種蛋白質呢?請同學們觀察課本21頁蛋白質形成示意圖考慮如下問題：

蛋白質是由什么形成的?氨基酸與氨基酸是如何結合的? 學生閱讀課本。

師歸納總結：從圖中我們可以看出氨基酸是蛋白質的基本組成單位，雖然氨基酸只有20種，但每一種蛋白質中所含氨基酸種類數量不同。氨基酸形成蛋白質的方式是什么? 學生丁：脫水縮合。

師：那么脫水縮合是一個什么樣的反應呢? 學生：兩個氨基酸脫掉一個水連接在一起。

師：非常正確，我們看一下過程：一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫掉一個水由一個肽鍵連接形成二肽。有多個氨基酸脫水形成的就是多肽。 學生板書肽健的結構式。 師：我們共同分析旁欄思考題

總結：肽健數=脫掉水分子數=氨基酸-肽鏈數

所以決定蛋白質的多樣性因素有氨基酸的數量、種類、排列順序，及蛋白質的空間結構。

這么多種蛋白質都具有什么樣功能呢? 學生閱讀課本后總結：

1、結構蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)

2、催化作用：大部分酶都是蛋白質

3、運輸作用：血紅蛋白運輸氧氣

4、調節作用：胰島素、生長激素調節生命活動

5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等。 總結本節重點。

五、處理習題 變式訓練：

1、下列物質中都含有氮元素的是

(

)

①核糖核酸

②糖原

③胰島素

④淀粉 A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

2、下列四個選項中，哪個選項的物質代謝產物與其他選項不同

(

)

A.糖類

B.脂肪

C.蛋白質

D.甘油

3、人體免疫球蛋白中，LgG由4條肽鏈構成，共有764個氨基酸，則該蛋白質分子中至少含有游離的氨基和羧基數分別是

(

)

A.764和764

B.760和760

C.762和762

D.4和4

4、某一條多肽鏈中共有肽鍵151個，則此分子中分別含有—NH2和—COOH的數目至少為

(

) A.1

52、152

B.1

51、151

C.

1、1

D.

2、2

5、對構成蛋白質的氨基酸結構的描述，不正確的是

(

)

A.20種氨基酸的不同在于R基不同

B.每種氨基酸都含有一個氨基和一個羧基

C.在氨基酸中，都有一個氨基和一個羧基連接在同一碳原子上 D.一個氨基酸經過脫氨基或轉氨基作用能轉變成有機酸

6、有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，水解后得到的丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學式是(

) A.C5H7NO

3B.C5H9NO

4C.C5H11NO

5D.C5H7NO4

7、生物體內的蛋白質千差萬別，其原因不可能是(

)

A.組成肽鍵的化學元素不同

B.組成蛋白質的氨基酸種類和數量不同

C.氨基酸的排列順序不同

D.蛋白質的空間結構不同

六、布置作業 板書設計

第2節生命活動的主要承擔者—蛋白質

一、蛋白質的元素組成 C H O N (P S) (Fe Mn Zn)

二、蛋白質的基本組成單位：氨基酸

1、種類：大約20種

2、結構通式： H

H2N—C—COOH

R

3、結構特點：每種氨基酸至少含有一個氨基和一個羧基，都有一個氨基和一個羧基連在同一個碳原子上，不同氨基酸分子具有不同的R基。

三、蛋白質的分子結構

1、結合方式：脫水縮合

2、肽健結構簡式：—CO—NH—

3、肽

4、肽健數=脫掉水分子數=氨基酸-肽鏈數

5、蛋白質結構多樣性原因：氨基酸種類、數量、排序、蛋白質空間結構

四、蛋白質的功能特點

1、結構蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)

2、催化作用：大部分酶都是蛋白質

3、運輸作用：血紅蛋白運輸氧氣

4、調節作用：胰島素、生長激素調節生命活動

5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等

初三化學教案內容【篇5】

知識目標：

1、了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白質的組成、結構和性質。

4.認識人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。

能力目標：通過蛋白質鹽析、變性、顏色反應的實驗探究，進一步體驗科學探究過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

情意目標：與同學合作調查蛋白質對人體的作用、在人體內變化的過程等相關問題，并與其他同學交流，多角度感受化學科學為人類進步作出的巨大貢獻。

【先學自研】

一、氨基酸的結構與性質 1.氨基酸的分子結構

氨基酸可看作是羧酸分子中烴基上的H被_______取代后的產物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______ ，天然氨基酸全為_______________，其通式可寫為_____________ 。

常見的α-氨基酸有：

甘氨酸 谷氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 2.氨基酸的性質 (1)物理性質

溶劑溶解性水強酸或強堿乙醇、乙醚

(2)化學性質 (1)兩性

在氨基酸分子中，_______是酸性基團，________是堿性基團. (2)成肽反應

氨基酸分子之間通過一個分子的________和另一個分子的_________ 間脫去一分子水， 縮合形成肽鍵(

)的化合物.

二、蛋白質的結構與性質

1、 組成和結構

組成元素： 還有少量的 是高分子化合物

2、 化學性質 (1) 水解

條件： ，水解生成相對分子質量較小的肽類化合物，最終水解得到 (2) 鹽析

定義： 。鹽析是 過程。 目的：采用多次鹽析和溶解，可以 。 (3) 變性

物理因素包括： 等 化學因素包括： 等。 蛋白質的變性過程是 的過程。

(4) 顏色反應：含苯環的蛋白質遇到濃硝酸變 。 (5) 灼燒：

三、 酶

酶是一類有細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的有機物，其中絕大所數是蛋白質。酶的催化作用的特點：____________________________________

四、 核酸

核酸是一類含磷的生物高分子化合物。核酸分為脫氧核糖核酸和核糖核酸。 DNA:大量存在于 中，是生物體遺傳信息的載體。

RNA:大量存在于 中，根據DNA提供的細細控制體內蛋白質的合成。

【互動探究】

1、在你學過的物質中， 既能和鹽酸反應又能和NaOH 溶液反應的物質有哪些?舉例并寫出相關化學方程式。

(1)金屬：

(2)兩性化合物： (3)兩性氫氧化物 (4)弱酸銨鹽：.

(5)多元弱酸酸式鹽：

(6)氨基酸：

2、嘗試分析，甘氨酸和丙氨酸在一定條件下能形成幾種二肽?寫出二肽的結構簡式并與同學交流。(提示：能形成四種二肽。)

3、某蛋白質的結構片段如下：

它水解后產生幾種氨基酸?分別寫出它們的結構簡式.

【要點一】

1、氨基酸的兩性

氨基酸分子中的—COOH能電離出H+，顯酸性，—NH2能結合H+，顯堿性。 作為堿：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH 作為酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O

2、氨基酸的縮合 (1)兩分子間縮合

(2)分子間或分子內縮合成環

(3)縮聚成多肽或蛋白質關鍵：氨基酸縮合機理

脫去一分子水后形成肽鍵(

)，肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫為“—CNHO—”.

【互動探究】

1、 根據你的理解，你認為如何檢驗蛋白質?

2、當發生重金屬鹽中毒時，為什么要求中毒者服用生雞蛋、牛奶或豆漿?

3、請根據蛋白質的性質討論，醫用酒精、84消毒液、過氧乙酸等能殺菌消毒所依據的原理是什么?

【要點二】 蛋白質鹽析和變性的比較 【實驗探究】

1、鹽析：雞蛋清中加入硫酸銨溶液

實驗現象：雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后，有 _______析出，再轉移到蒸餾水中時，_______. 實驗結論：一些無機鹽的濃溶液可以降低蛋白質的______ ，從而使蛋白質從溶液中_____. 用途：鹽析是可逆的，可用于蛋白質的_________.

2、變性：雞蛋清加熱或者加入乙酸鉛溶液

實驗現象：加熱后或者加入乙酸鉛溶液后，雞蛋清_________，再加蒸餾水，____________ 實驗結論：加熱和加重金屬鹽，都可以使蛋白質的性質發生改變失去生理活性，且為

________過程

用途：______________

關鍵：(1)稀的無機鹽溶液能促進蛋白質的溶解.

(2)濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析.

(3)鹽溶液中含有重金屬離子時，不論其濃度大小，均能使蛋白質發生變性. 【典例分析】

【典例1】據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為：

則下列說法不正確的是(

)

A.半胱氨酸屬于α-氨基酸 B.半胱氨酸是一種兩性化合物

C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為

D與NaOH溶液加熱時可放出一種堿性氣體

2、下列關于蛋白質性質的說法中，不正確的是(

) A.蛋白質溶液中加入任何鹽溶液，都會使蛋白質發生變性 B.蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸

C.微熱條件下，有些蛋白質遇到濃硝酸時會顯黃色 D.蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應 【隨堂訓練】

1.(20__·啟東高二檢測)某期刊封面上有一個分子的球棍模型圖，如圖所示。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種(

)

A.氨基酸

B.醇鈉

C.鹵代羧酸

D.酯 2.下列關于蛋白質的敘述正確的是(

) A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好 B.蛋白質溶液能產生丁達爾效應

C.雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性

D.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素

3.要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入(

) A.飽和Na2SO4溶液

B.濃NaOH溶液 C.少量NaCl

D.濃BaCl2溶液 知識點三：酶和核酸

4.(20__·郴州高二檢測)下列有關核酸的說法不正確的是(

) A.核酸是高分子化合物 B.核酸中肯定含有磷原子

C.核酸可以分為脫氧核糖核酸和核糖核酸 D.核酸和酶一樣屬于蛋白質

5.克隆生命體的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發育成個體，下列有關酶的說法錯誤的是(

) A.酶是具有催化作用的蛋白質

B.酶催化作用的特點是具有專一性和高效性等 C.高溫或重金屬鹽能使酶的活性喪失 D.酶的結構較為簡單，不能再水解

6.(20__·杭州模擬)蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸的結構簡式是______;該氨基酸形成的二肽的結構簡式是______;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是______;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是______。

【訓練內化】 1.(20__·南京模擬)20__年諾貝爾化學獎授予錢永健等三位科學家，以表彰他們在發現和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻。下列有關GFP的說法錯誤的是(

) A.屬于高分子化合物

B.遇到CuSO4溶液會發生鹽析 C.水解后可以得到多種氨基酸 D.可用于蛋白質反應機理的研究

2. 下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵;當蛋白質發生水解反應時，斷裂的鍵是(

)

3.酶是蛋白質，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中，以酶作催化劑的是(

)

4.(20__·北京四中高二檢測)下列敘述中不正確的 是(

) A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解 B.氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應 C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生顏色反應

5.下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發生水解反應的是(

) ①Al(OH)3

②氨基酸 ③NaHCO3 ④淀粉 ⑤蛋白質

⑥纖維素

⑦(NH4)2S A.①②⑤

B.③⑤⑦ C.④⑤⑥

D.①③⑦

初三化學教案內容【篇6】

知識目標：

1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象;

3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。 能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。 情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7-1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學生繪制)，再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

(1)同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值;

(2)不同物質在同一溫度時的溶解度數值;

(3)物質的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。 關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

(1)定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量(克)表示，規定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。 關于溶解度的教學建議

1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

初三化學教案內容【篇7】

復習目標要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用

3、氣體溶解度與固體溶解度的區別

知識要點梳理：

溶解度

1.物質的溶解性

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關.同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同.

2.固體物質的溶解度

(1)概念 在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數， 叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態。或者說，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉.

(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質的'溶解度時，必須標明溫度。

②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規定溶劑的質量為100克.

③“飽和狀態”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質的溶解量的最大值.

④“所溶解的克數”：表明溶解度的單位是“克”.

(3)溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表(S表示溶解度)

溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(不溶)

(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質;②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度

在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).