九年級化學課程教案怎么寫？元素周期律，s區、p區、d區、ds區及稀土元素的單質及其化合物的性質、反應與變化規律，酸與堿，配位化合物，納米結構與納米材料。下面是小編為大家帶來的九年級化學課程教案七篇，希望大家能夠喜歡！

九年級化學課程教案精選篇1

教學目標

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。 2.初步認識常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。

3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。 學時重點

金屬與氧氣、酸的反應。 學時難點

用實驗探究金屬的活動性。 教學活動

【導入】創設情境 導入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多， 提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們為何會上當?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度;硬度不同,相互刻畫等

【設問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢?要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質。

【過渡】金屬有哪些化學性質呢? 【活動】溫故知新 歸納總結 評論

【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應? 【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論? 【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質

【板書】一 多數金屬能和氧氣反應(但反應的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉” ，其中蘊含著怎樣的化學原理? 教師啟發引導

【回答】金在高溫時也不與氧氣反應

【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了? 【回答】用火燒

【提問】 你能描述具體的操作方法嗎? 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結論?

【學生討論交流】

【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現象越劇烈。

【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋? 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎? 【活動】實驗探究

【學生分組實驗】

【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結束試驗后

【提問】請同學試著描述實驗現象 【回答】金屬表面有氣泡產生

【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質 二.金屬能和酸反應(只介紹和鹽酸硫酸的反應)

【提問】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應;銅絲 表面沒現象，不能和酸反應 【提問】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些? 【回答】能和酸反應的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢? 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎? 【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu 【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎? 【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷

教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點? 學生討論交流后教師引導學生小結。

【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據:單質+化合物 → 單質+化合物

【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型?

化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’

練習;下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結這節課學到了什么? 學生總結所學知識 投影;課堂小結

板書設計

金屬的化學性質

一. 多數金屬能和氧氣反應

△

2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金) 二. 金屬和酸反應

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu 置換反應：判斷依據：單質+化合物 → 單質+化合物

九年級化學課程教案精選篇2

金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，在本課題之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解，也對金屬的性質有所了解，元素化合物的知識將較為完整，同時本課題的學習也為酸、堿、鹽的學習奠定基礎。2.、教學目標(即學習目標)........

(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教師活動學生活動設計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現象發生?大家動手做這個實驗。

[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

[小結] 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕?

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的.原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

[投影展示活動與探究內容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

[]做金屬與稀鹽酸反應與稀硫酸反應[學生嘗試寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述]

[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?

[評價]大家回答得都很好。

[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

[小結] 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[問]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

[板書]置換反應

[講解]由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。www。下列反應不屬于置換反應的是( )

A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn( NO3 )2

C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2

D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

[課堂小結]本節課我們學習了金屬的化學性質的兩個方面，一是與氧氣的反應，二是與酸的反應。同時還學習了置換反應。在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

布置課后作業：

[學生觀察]

鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。

[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

[思考回答]金屬可與氧氣發生化學反應。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒;常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應……

[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活動性不同。

[思考回答]金屬的活動性順序：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。

[學生進行探究實驗并填寫表格]

金屬與稀鹽酸反應

現象

化學方程式

鎂

Mg+2HCl=MgCl2+H↑

鋅

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

銅

不反應

金屬與稀硫酸反應

現象

化學方程式

鎂

Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

鋅

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

鐵

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

銅

不反應

[思考回答]金屬的活動性順序：

Mg>Zn>Fe>Cu

[觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢?[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

引入新課增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象;提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現象

通過分析現象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力溫故而知新提高學生歸納總結能力通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統化使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。

聯系生活實際，培養學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。

在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性

聯系生活實際，擴大學生的知識面;使學生學會辨證地看待問題

訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識

擴大學生的知識面，提高學習化學的興趣。使學生學會探究;通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣;通過實驗，鞏固學生的實驗操作。

盡量讓每個學生都有回答匯報的機會。提高學生把獲取的信息進行加工整理的能力;提高學生分析、對比、總結歸納的能力。

充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現了金屬與酸反應的劇烈程度不同

通過小結，使學生系統掌握金屬與酸反應的知識。進一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。

知識拓展，激發學生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4

金屬+氧氣→金屬氧化物

金屬的活動性：

Mg>Al>Fe，Cu>Au

2、金屬與酸的反應

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應：

1、概念：

2、用符號表示：A+BC→AC+B

5分鐘檢測題

1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是( )

A、鋁 B、鉑 C、鐵 D、銅

2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡;將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是( )

A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Z>X>Y D、Y>Z>X

3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是( )

A。金、銅、鐵 B。鐵、金、銅

C。鐵、銅、金 D。銅、金、鐵

4、鋁制品很耐腐蝕的原因是( )

A、鋁的化學性質很不活潑

B、鋁的化學性質很活潑

C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜

D、鋁的密度小

5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2， 這個反應屬于( )

A、化合反應 B、分解反應

C、置換反應 D、以上都不是

6、下列物質中，能與CuSO4溶液發生置換反應的是( )

A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液

九年級化學課程教案精選篇3

《生活中常見的鹽》

【教學目標】

1.知識與技能

(1)能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

(2)歸納鹽的相似化學性質。

(3)根據不同標準將物質分類。

2.過程與方法

(1)會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

(2)會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。

3.情感態度與價值觀

(1)意識到化學與生產、生活的關系。

(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

教學重難點

1. 鹽的相似化學性質。

2. 物質的分類。

【教學難點】

鹽的化學性質。

教學工具

【教具準備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

教學過程

【導入新課】

上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。

【活動與探究1】

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2. 按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。

【歸納總結】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1. 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。

2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4. 硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5. 碳酸鹽大多數不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢?

【交流討論】

學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。

【歸納總結】

師生互動，歸納鹽的化學性質

1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。

2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習】

依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。

【交流討論】

1. 根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。

2. 在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結】

課后小結

【課堂小結】

本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學反應方程式。

課后習題

【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

九年級化學課程教案精選篇4

二氧化碳的性質

教學目標

知識目標

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法;

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節 二氧化碳的性質

一 二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二 、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結論?

(學生回答后，老師歸納)

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(學生討論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)

2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

九年級化學課程教案精選篇5

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教 學 過 程

引入課題

師：(放映海南風光組圖) 大家看，這是我們美麗的海南島，每年來這里旅游的人數高達數百萬，那么，吸引眾多游客的是什么呢?

生：陽光、沙灘、海浪、空氣。(學生眾說紛紜，當有學生說到空氣時，)

師：很好，海南擁有質量一流的空氣，被人們稱做“天然大氧吧”。那么，空氣在哪里呢? 生：就在我們的周圍。

師：好，這節課我們就進入第二單元我們周圍的空氣第一課題空氣的學習。(板書課題)展開課題師：我們知道，空氣看不見摸不著，那怎樣才能感受到空氣的存在呢?同學們能否根據生活經驗來說一說?

生：開動電風扇，感覺有風，就是因為空氣在流動。

生：吹氣球，發現氣球鼓起來了，說明有空氣了。(學生中一片反對聲：那不是空氣，是呼出的氣體。)

生：用打氣筒給車胎打氣，就是將空氣壓入車胎。(此處學生回答多少，就多少。) 師：想一想，能否設計一個最簡單的實驗來證明空氣的存在呢?可以利用你們桌面上的儀器。前后左右的四個同學可以討論一下。(教師板書：

1、用實驗證明空氣的存在)(學生無聲) 師(手拿一個小燒杯提示)：這個燒杯里有什么?試一試將一個小燒杯向下壓入水中，會怎樣?(學生探究實驗1，用實驗證明空氣的存在。)

生7：壓下去感覺有壓力，小燒杯口有氣泡冒出，水無法到達底部，說明確實存在空氣。師：以上事實說明空氣確實存在，那么空氣是由什么組成的呢?這是我們今天將要探討的主題。(板書：

一、空氣是由什么組成的) 這個問題，也許對于今天的你們覺得很簡單 ，但是科學家們卻是經過了幾百年的研究才解開了空氣的成分之謎。那么，科學家是怎樣研究空氣的組成的呢?(多媒體播放連環畫：拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。)

師：現在，讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否像拉瓦錫一樣用定量的方法來測定空氣中氧氣的含量呢?(板書：

2、 測定空氣中氧氣的含量) 師生合作 共同探究

師:下面我們準備分四個大組進行探究實驗2，(開始講解探究目的和實驗原理)那么，這個實驗怎么操作呢?請大家認真看老師的操作，尤其是一些關鍵之處。(邊操作邊講解操作重點和觀察重點)： 希望大家嚴格按照老師規定的紅磷用量和彈簧夾打開的時間來操作，看哪組同學的實驗結果最接近科學家的結論?(多媒體展示探究實驗2安排，提示信息。并發給學生一張實驗報告單)(學生們開始動手做實驗，教師邊巡視邊指導學生實驗;計劃用10分鐘)。 思考與交流

師：好，已經有很多同學完成了探究實驗。下面請各小組派一名代表上來匯報實驗結果并分析原因。從第1組開始。(學生開始逐個匯報實驗結果。教師邊聽邊提問邊糾正學生所答。同時多媒體逐個展示匯報結果。)

師：大家評價一下，哪組結果最接近科學家的結論?

生：第4組。師：給第4組掌聲鼓勵。(全場掌聲一片)。下面我們小結一下：(邊說邊板書)剛才大家觀察到的紅磷燃燒時的實驗現象是┅┅ ，這個反應可用文字來表達：紅磷在點燃的條件下生成了五氧化二磷。五氧化二磷就是我們看到的白煙，很容易被大家誤認為是氣體，其實它是五氧化二磷的固體小顆粒聚集而成的。從這個實驗中我們可以知道氧氣約占空氣總體積的1/5。(板書后多媒體展示實驗匯總表)

師：為什么

2、3組的實驗中，氣體減少的體積小于1/5呢?(邊說邊放映討論題)，紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?學生你一言我一語，將答案補充完整。教師逐一講解氣體減少的體積少于1/5的原因：(多媒體展示)學生補充三個答案后，可將第2組燃燒過的紅磷放在實物投影上，看看有沒有燒完?

師：大家想一想，剛才第2組的紅磷用量是很少的，但是為什么還有少量紅磷剩余呢?學生開始討論。教師認真傾聽學生回答，邊補充邊完善。 師：(小結)紅磷燃燒到一定時候，由于瓶內氧氣剩余不多，紅磷不再燃燒了，氧氣有剩余，瓶內氣體減少的體積就會小于1/5。

師：以上是我們對空氣中氧氣含量的粗略測定。(板書：

2、粗略地測定空氣中氧氣的含量，補充“粗略”二字)。經過漫長的科學探究，科學家們早已解開了空氣的成分之謎。目前，人們已能用實驗方法精確的測定出空氣中各種成分的體積分數。(板書：

3、空氣的精確成分)(多媒體展示：空氣的組成和各成分所占的體積分數)。配音介紹：大家看，氧氣在空氣中并不是最多的，它占空氣總體積的21%，空氣中含量最多的是氮氣，占78%。其余還有1%的氣體中，是后來的科學家陸續發現的氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，占了0.94%,剩余的被二氧化碳和其他氣體雜質平分秋色,各占0.03%，其他氣體中主要是水蒸氣。) 課堂練習

師：我們來看一道題：(多媒體展示題目：)(接著做課堂練習題：多媒體展示)

(板書)第一節 空氣

一、空氣的組成和用途

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。 3.空氣污染及防治等相關問題. [作業]練習側和一張環境保護的小報.

九年級化學課程教案精選篇6

一、創設情境

師：上課之前，老師想請問同學們，風是怎么樣形成的，植物為什么在空氣流通的情況下生長的更好呢?

可見空氣無時不刻不在我們周圍，是人類和一切動植物的生命支柱,同時也是重要的自然資源,今天我們就共同來學習和研究與我們生命息息相關的空氣。 師： 你能用一個簡單的實驗或實例來說明空氣確實存在嗎?

1、堵住注射器的末端后推動活塞很難推動，可以證明空氣的存在。)

2、把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽，向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集氣瓶內確實存在空氣。

3、把一個壓扁的塑料袋抖開，再將袋口系住，用雙手擠壓塑料袋，感覺到有壓力，是因為塑料袋內充滿了空氣。這可以說明空氣的真實存在。 還可能有以下答案：

4、用一個注射器在空氣中抽拉一下，再向水中推擠，會看到有許多氣泡從針頭冒出，說明空氣確實存在。

師：同學們剛才的方法都非常好，說明大家平時都很用心觀察周圍的事物

過渡：因為空氣是一種無色、無味的氣體，所以人們對空氣的認識比較晚。17世紀中葉以前，人們一直認為空氣是一種單一成分的物質，直到18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性。為了搞清楚空氣的成分，很多科學家都致力于這方面的研究。其中，最有名的是法國的化學家拉瓦錫，請同學們自己閱讀書上的化學史實，了解一下拉瓦錫是如何測定空氣組成的。

通過剛才的閱讀，你知道了什么:空氣是由氧氣和氮氣組成的。氧氣約占空氣總體積的1/5。

拉瓦錫并不是最早研究空氣成分的人，在他之前已有很多科學家著手研究空氣的組成。但拉瓦錫最早用實驗得出了結論

[過渡] 拉瓦錫的實驗是在200多年前做的，由于受到當時條件的限制，他的實驗比較麻煩。現在我們就一個用簡單的實驗來驗證拉瓦錫所得出的結論，也就是書上的實驗2-1 首先我們來看一下這個實驗要用到哪些儀器：

1、介紹儀器的名稱

2、檢查裝置的氣密性;也就是檢查這個裝置是不是漏氣，我們通常用的方法是用我們的手或者熱毛巾捂住集氣瓶，由于我們手或者熱毛巾是有溫度的，所以瓶內的空氣受熱膨脹，通過導管進入水中，如果有氣泡產生說明沒有漏氣也就是氣密性好，如果沒有氣泡，說明漏氣。

下面我們就要開始實驗，這個實驗我們用到的是紅磷和空氣，(板書)利用紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣，來測定空氣中氧氣的含量

1.(如上圖)向集氣瓶內裝入少量水,并作上記號d。這邊要請同學們思考一下集氣瓶中的水是干什么的，水以上的這部分是什么，我們將這部分空氣平均分成五等分。

2.關閉c處的止水夾后, 向燃燒匙中加入稍過量的紅磷,點燃紅磷,立即伸入瓶中,并塞緊。

3.提示學生觀察紅磷燃燒現象。

在它冷卻的過程中我們來看一下紅磷燃燒的現象有哪些，生成大量白煙，這個物質我們把它叫做，它是一種固體小顆粒，所以形成的是白煙而不是白霧，

4.冷卻后,打開止水夾,再由學生觀察現象。 5.相當于原廣口瓶內空氣中哪種氣體的體積? 打開止水夾之后，你又看到什么現象，剛才我們在集氣瓶上做了記號吧，說說你看到了什么，這部分水的體積就相當于原來空氣中哪個氣體的體積。

實驗我們已經做完了，同學們回顧一下在這個實驗的反應原理是怎樣的，為什么原來的集氣瓶中要裝一些水，

在這個過程中我們需要注意哪些：

1、燃燒匙中加入較多量的紅磷，為什么?

2、點燃紅磷，立即伸入瓶中，并塞緊

3、冷卻之后才能打來止水夾

如果實驗中氣體減少的體積小于1/5，想一想有哪些原因會造成這個結果。 【歸納】

1、裝置不嚴密

2、紅磷量少，不能充分耗盡瓶內的氧氣

3、沒有及時塞上橡皮塞

4、空氣沒有冷卻

通過剛才的反應我們已經把空氣中的氧氣消耗完了吧，現在里面主要還有什么氣體，現在老師把火柴棒伸入集氣瓶中 發現什么，熄滅，說明氮氣不支持燃燒，除了氮氣和氧氣

還有哪些氣體，①動物進行呼吸作用需要氧氣,并放出二氧化碳;②植物進行光合作用要吸收水和二氧化碳,并放出氧氣;③煤等燃料燃燒需要消耗氧氣并放出二氧化碳;④夏天,從冰箱里拿出冰礦泉水,片刻后,礦泉水瓶外壁就會有水珠凝結;⑤酥脆的餅干在空氣中長時間放置會受潮變軟……

混合物，純凈物的介紹。

九年級化學課程教案精選篇7

質量守恒定律

一、教學目標

1、知識與技能

①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

③通過實驗探究，培養學生動手實驗能力和觀察分析能力。

2、過程和方法

①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法

②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力

3、情感態度與價值觀

①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣

②培養學生勤于思考、實事求是的科學探究精神

二、教材分析：

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。

教學重點：

通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。

教學難點：

從微觀的角度理解質量守恒定律 。

三、教學設計思路

(一)課前準備

1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。

2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。

(二)教法選擇

直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。

(三)過程設計

教學過程設計思路：學生觀看實驗創設情境、設疑激趣 實驗探究、

教師引導發現 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、

突破難點 知識活用、小結反饋。

以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發現中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。

四、組織教學設計：

教學過程

教師活動設計學生活動設計設計意圖

(第1步創設情境、設疑激趣)

[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?

傾聽學生的見解

(第2步實驗探究、引導發現)

[實驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗

[引導]1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。

[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發現簡史。

(第3步驗證實驗、探究交流)

[提問] 物質發生化學變化后其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結論是否相同?

教師巡視指導

[提問]每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?

[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒?實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾?

[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破難點)

[設問]為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化情況

(第5步知識活用、小結反饋)

[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。

[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?

[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。

2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。

[布置作業]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。

觀察實驗

分組交流、討論，學生代表發言。

學生的猜想有：

①參加反應的各物質的質量總和>生成的各物質的質量總和。

②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。

[觀察、聽講、思考]

[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

傾聽。

[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。

學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。并根據所做實驗完成學案中的表格。

實驗后小組內交流討論

[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。

[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。

[教師與學生共同小結]

1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。

2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。

3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。

學生欣賞動畫

[學生分析、交流、發言]

[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

[練習] 做學案中的基礎題及提高題

[學生交流]

激發學生興趣，設疑引入

幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。

使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。

讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發興趣，享受成功的喜悅。

追求一個開放的、自主的探究氛圍。

利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。

通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。

讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。

學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。