九年級化學(xué)教案怎么寫？核心課程體系是實(shí)現(xiàn)專業(yè)人才培養(yǎng)目標(biāo)的關(guān)鍵。各高校應(yīng)根據(jù)人才培養(yǎng)日標(biāo)，將上述理論與實(shí)驗教學(xué)。下面是小編為大家?guī)淼木拍昙壔瘜W(xué)教案大全七篇，希望大家能夠喜歡！

九年級化學(xué)教案大全【篇1】

《金屬材料》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系;

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認(rèn)識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗等方法獲取信息。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)進(jìn)一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

(3)樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)金屬材料的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。

教學(xué)工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設(shè)問：看到這些實(shí)物或圖片，你想到了什么?

學(xué)生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。

2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認(rèn)識，而且也對它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

九年級化學(xué)教案大全【篇2】

1教學(xué)目標(biāo)

1.1知識與技能：

①認(rèn)識燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，學(xué)生對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系。

②在解決問題的過程中，激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取心，讓學(xué)生獲得成就感。

2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

圍繞課題讓學(xué)生通過實(shí)驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學(xué)生感受到化學(xué)知識來源于生活，并應(yīng)用于生活。

2.2教學(xué)難點(diǎn)

燃燒條件的探究;認(rèn)識滅火的原理并應(yīng)用于解決實(shí)際生活問題。

3專家建議

4教學(xué)方法

探究式

5教學(xué)用具

1、媒體資源：自制課件

2、實(shí)驗準(zhǔn)備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點(diǎn)燃。

②點(diǎn)燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點(diǎn)燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

[錄像]播放有關(guān)燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災(zāi)難。燃燒是生活中一種常見的現(xiàn)象，今天我們就來研究有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見的現(xiàn)象，那么這種現(xiàn)象的發(fā)生需要條件嗎?

[指出]氧氣確實(shí)是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發(fā)生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

根據(jù)已有的知識，想到燃燒需要氧氣

由實(shí)際到理論，學(xué)生容易理解和接受

一、認(rèn)識燃燒的條件

1、認(rèn)識燃燒需要可燃物

[討論]根據(jù)你的經(jīng)驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設(shè)置問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲

[設(shè)問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發(fā)生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點(diǎn)燃?摩擦起什么作用?以上事實(shí)說明了什么?

[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點(diǎn)。

[演示]探究實(shí)驗

[討論]：

1、實(shí)驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條件?

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條件?

3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條件?

4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?

[歸納小結(jié)]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續(xù)燃燒嗎?為什么?

2、爐門關(guān)得嚴(yán)嚴(yán)的，一點(diǎn)氣也不通爐火還能繼續(xù)燃燒嗎?為什么?

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續(xù)燃燒嗎?

思考、討論：

說明燃燒需要達(dá)到一定的溫度

觀察實(shí)驗

需要達(dá)到著火點(diǎn)

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

思考、回答

根據(jù)探究實(shí)驗，推導(dǎo)出燃燒的另外兩個條件，正確引導(dǎo)學(xué)生的思維。

根據(jù)討論，有學(xué)生自己得出燃燒的條件，使學(xué)生有成就感。

進(jìn)一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災(zāi)難。那么如果發(fā)生了火災(zāi),我們應(yīng)該怎么滅火呢?可以根據(jù)所學(xué)的燃燒的原理進(jìn)行思考

二、滅火的原理和方法

[設(shè)問]根據(jù)燃燒的條件，我們應(yīng)該如何來滅火呢?

[演示]實(shí)驗7-1

[小結(jié)]滅火的原理

[討論]根據(jù)滅火的實(shí)例，分析滅火的原理。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見的滅火器。

[討論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣(或空氣)

3、降低溫度到著火點(diǎn)以下。

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力

[本課小結(jié)]談?wù)勍ㄟ^這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了什么?

[作業(yè)]習(xí)題

7板書設(shè)計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物;

一、物質(zhì)燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。

③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

①可燃物與助燃物;

二、認(rèn)識燃燒：②現(xiàn)象：發(fā)光、放熱;

③實(shí)質(zhì)：劇烈的氧化反應(yīng)。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物;

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質(zhì)著火點(diǎn)以下;破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣(或氧氣)

九年級化學(xué)教案大全【篇3】

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常用儀器的用途和使用

注意事項

2、初步學(xué)會物質(zhì)的稱量、過濾等基本操作

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常

用儀器的用途和使用注意事項

2、初步學(xué)會物質(zhì)的稱量、過濾等基本操作

導(dǎo)學(xué)過程：

一、課前預(yù)習(xí)：

1、托盤天平只能粗略稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，能稱準(zhǔn)到___________克。

〈1〉稱量方法：

① 稱量前先把___________放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否___________。

若指針偏右，可將平衡螺母向__________調(diào)。

②稱量時稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，用鑷子夾取砝碼，先加___________，

再加___________，最后移動________，直至天平平衡為止，讀取砝碼和游碼的

質(zhì)量。 物質(zhì)的質(zhì)量等=______________________+______________________。

③稱量完畢，應(yīng)將砝碼放回_____________，把游碼移回_________________處。

〈2〉注意事項：為防止天平受到污染和損壞，應(yīng)特別注意：

① 稱量干燥固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放______________，然后把藥品放在

其上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在___________(如___________、___________)里稱

量。

2、量筒的使用：量筒用來量取一定體積的液體。

〈1〉選擇的依據(jù)：①______________________;②______________________。

〈2〉使用方法：使用時，應(yīng)把量筒放在_____________________上，正確的讀數(shù)

方法是_________________________________________，仰視讀數(shù)

____________________，俯視讀數(shù)____________________。不可用手舉起量筒看

刻度。量取指定體積的液體時，應(yīng)先倒入接近所需體積的液體，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是計量儀器，有均一的刻度，只能用來量度液體的體積，絕不能用來

加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)、稀釋和混合液體，更不能用做反

應(yīng)容器。

二、交流與共享：

1、某學(xué)生用托盤天平稱量8.1g物質(zhì)，(1g以下使用游碼)稱后發(fā)現(xiàn)誤將砝碼分液體后，又仰視液面，讀數(shù)為10ml。則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積()A.9mlB.小于9mlC.大于9mlD.因操作錯誤無法判斷

三、自我測試：

1、下列情況下,應(yīng)怎樣繼續(xù)操作? (1)調(diào)節(jié)天平平衡的過程中,若發(fā)現(xiàn)指針偏左, ________________________________________________________________;(2)在稱取5克食鹽的的過程中,若發(fā)現(xiàn)指針偏左, ___________________________________________________________________;(3)在稱量某未知物質(zhì)質(zhì)量的過程中, 若發(fā)現(xiàn)指針偏左, _______________________________________________________________。

2、俯視量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)為20ml，倒出液體后，仰視量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)為10ml，則倒出后液體體積為()。A.大于10mlB.小于10mlC.等于10mlD.無法判斷

3、下列關(guān)于膠頭滴管的使用方法的敘述錯誤的是()。A.將滴管伸入液體中，擠捏橡膠乳頭吸取液體B.取液后，應(yīng)保持橡膠乳頭頭在上，不要平放或倒置C.將滴管懸空放在容器上方，輕捏橡膠乳頭，滴入試液D.滴液后，不要把滴管放在試驗臺上，以免污染滴管

4、過濾操作中錯誤的做法是()。A、濾紙必須緊貼在漏斗壁上，不留氣泡B.濾液面要低于濾紙邊緣C. 濾斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁D.傾倒液體時只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，應(yīng)選用的儀器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒() A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判斷：1. 托盤天平可稱準(zhǔn)到0.01克。() 2.稱量藥品時，用手直接取砝碼。() 3.用滴管滴加液體時，為防止滴出，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁。()

四、教(學(xué))后記：

九年級化學(xué)教案大全【篇4】

1、實(shí)驗室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2、做完實(shí)驗，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。

3、取用液體藥品時把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下，放回原處時的標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應(yīng)先根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。

7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈，熄來時不得用嘴去吹。

9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)

12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13、過濾液體時，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經(jīng)免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

14、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶

九年級化學(xué)教案大全【篇5】

一、初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則

(一)初中化學(xué)實(shí)驗常用儀器

1、試管 (1)用途：

a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應(yīng)容器 b、溶解少量固體 c、收集少量氣體 (2)注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂. b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持). c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂. d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱沸騰溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人).

2、試管夾

(1)用途：夾持試管

(2)注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管) ②不要把拇指按在試管夾短柄上.

3、玻璃棒

(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體). (2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

4、酒精燈

(1)用途：化學(xué)實(shí)驗室常用的加熱儀器 (2)注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn),燈帽取下直立在燈的右側(cè),以防止?jié)L動和便于取用. ②使用前檢查并調(diào)整燈芯(保證更好地燃燒,火焰保持較高的的溫度). ③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/3(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;酒精太少,容器內(nèi)酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸). ④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈,應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災(zāi)). ⑥應(yīng)用外焰加熱(外焰溫度最高). ⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)) ⑧用完后,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發(fā)使燈芯水含量相對變多而不易點(diǎn)燃). ⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.

5、膠頭滴管、滴瓶

(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.②滴瓶用于盛放少量液體藥品. (2)注意事項： ①先排空再吸液;

②懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管;

③吸取液體后,應(yīng)保持膠頭在上,不能膠頭在下或平放;(防止液體被沾污,或腐蝕膠頭) ④除吸同一試劑外,用過后應(yīng)立即洗凈,再去吸取其他藥品;(防止試劑相互反應(yīng)變質(zhì)) ⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi),不得弄臟,也不必用水沖冼.

6、鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)

(1)用途：用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗操作. (2)注意事項：

a、鐵夾位置要向上,以便于操作和保證安全. b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè),使重心落在底座內(nèi).

7、燒杯

(1)用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應(yīng)容器.

(2)注意事項：受熱時外壁要干燥,并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢).

8、量筒

(1)用途：量取液體的體積

(2)注意事項：不能加熱,不能作為反應(yīng)容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器.

9、集氣瓶 (瓶口上邊緣磨砂,無塞) (1)用途：

①用于收集或短時間貯存少量氣體. ②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器. (2)注意事項： ①不能加熱

②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶內(nèi)做物質(zhì)燃燒反應(yīng)時,若有固體生成,瓶底應(yīng)加少量水或鋪一層細(xì)沙.

10、蒸發(fā)皿

(1)用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液. (2)注意事項：

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺 ②均勻加熱,不可驟冷(防止破裂) ③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取.

(二)實(shí)驗室藥品取用規(guī)則(熟悉化學(xué)實(shí)驗室藥品的一些圖標(biāo))

1、取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品 ②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞藥品(特別是氣體)的氣味(用手輕輕搧動,使少量氣體飄入鼻中) ③不得嘗任何藥品的味道.

2、注意節(jié)約藥品.如果沒有說明用量,就用最少量：液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.

3、用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗剩余的藥品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄 ③更不能拿出實(shí)驗室 ④要放入指定的容器內(nèi).

4、實(shí)驗中要注意保護(hù)眼睛.

(三)固體試劑的稱量

儀器：托盤天平(托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到0.1克) 步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位

使用托盤天平時,要做到①左物右碼;添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小;稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零. 藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了,藥品的實(shí)際質(zhì)量=砝碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在托盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量. 注意：稱量定量的藥品應(yīng)先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品;稱量未知量的藥品則應(yīng)先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼.

(四)連接儀器裝置

1、玻璃導(dǎo)管插入膠塞(用水潤濕)

2、玻璃導(dǎo)管插入膠皮管(用水潤濕)

3、膠塞塞進(jìn)容器口

(五)檢查裝置的氣密性

二、藥品的取用

1、固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)

(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎) 儀器：鑷子 步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器. (2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一斜二送三直立) 儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管傾斜,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上. 注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈.

2、液體藥品的取用

(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用

(2)大量液體藥品可用傾倒法.(一倒二向三緊挨) 步驟：

①瓶塞倒放在實(shí)驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品); ②傾倒液體時,應(yīng)使標(biāo)簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽), ③瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內(nèi)(快速倒會造成液體灑落); ④傾注完畢后,立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發(fā)或污染),標(biāo)簽向外放回原處. (3)一定量的液體可用量筒取用 儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時,要做到 ①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時,視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 ③若仰視則讀數(shù)偏低,液體的實(shí)際體積>讀數(shù); 俯視則讀數(shù)偏高,液體的實(shí)際體積<讀數(shù).

三、物質(zhì)的溶解

1、少量固體的溶解(振蕩溶解)：手臂不動、手腕甩動

2、較多量固體的溶解(攪拌溶解) 儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質(zhì)的加熱

1、給試管中的液體加熱

儀器：試管、試管夾、酒精燈 注意事頂： (1)加熱試管內(nèi)的液體時,不能將試管口對著人;防止沸騰的液體沖出試管燙傷人. (2)若試管壁有水,加熱時必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管炸裂. (3)將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗;因為一冷一熱,試管容易炸裂. (4)給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱. (5)預(yù)熱后,集中加熱盛有液體的中下部,并不時沿試管傾斜方向上下平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.

2、給試管中的固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點(diǎn)：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序 給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱.

3、蒸發(fā)

儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈 注意點(diǎn)

儀器的裝配：

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出 玻璃棒的作用：加快蒸發(fā)、防止液滴濺出

五、混合物的分離

1、過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒 注意點(diǎn)：“一貼”“二低”“三靠”

2、蒸餾水的制取

儀器：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計

注意點(diǎn)：沸石——防止爆沸

六、儀器的洗滌

①洗滌時,易溶的直接用水洗,難溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗滌劑洗后,再用水沖洗. ②洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下.

七、課本中的重要實(shí)驗

1、蠟燭及其燃燒的探究(P12)

2、對人體吸入空氣和呼出氣體的探究(P14)

3、測定空氣里氧氣含量(P27)

4、氧氣的制取和性質(zhì)的探究(P39)

5、過濾(P55)

6、蒸餾水的制取(P56)

7、簡易凈水器(P57)

8、質(zhì)量守恒定律的探究(P90)

9、炭粉還原氧化銅(P107)

10、實(shí)驗室制取CO2的研究與實(shí)踐(P110)

11、CO2滅火、溶于水、使紫色石蕊變紅色原因的探究(P114)

12、燃燒條件的探究(P124)

13、蠟燭燃燒現(xiàn)象的探究(P125)

14、氫氣實(shí)驗室制法(P143)

八、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及溶解性

1、不溶物：

黑色：MnO

2、Fe3O

4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、鐵粉 紅色：Fe2O

3、Cu、P(紅磷) 藍(lán)色：Cu(OH)2 白色：CaCO

3、CaO(能與水反應(yīng)生成白色的微溶于水的氫氧化鈣)、P(白磷)

2、易溶物：

白色：KClO

3、KCl、NaCl、CaCl

2、ZnSO

4、Al2(SO4)

3、無水CuSO4等 紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫紅色)

3、溶液的顏色：

藍(lán)色：CuSO

4、CuCl

2、Cu(NO3)2溶液 淺綠色：FeSO

4、FeCl

2、Fe(NO3)2溶液

無色：除以上物質(zhì)外,其他物質(zhì)的溶液多數(shù)是無色.

九年級化學(xué)教案大全【篇6】

知識與技能：

使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。過程與方法：

通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力;通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。

通過對元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識，滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系。情感態(tài)度價值觀：

通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì);提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

教學(xué)方法：通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進(jìn)行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。

教學(xué)重難點(diǎn)：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律;元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。教學(xué)過程：

[新課引入]初中我們學(xué)過了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎?[學(xué)生活動]回答元素周期律的內(nèi)容即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

[過渡]對!這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢?經(jīng)過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期表的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它是人們的設(shè)計，所以可以這樣設(shè)計，也可以那樣設(shè)計。歷史上本來有“表”的雛形，經(jīng)過漫長的過程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認(rèn)的表的形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則，大家可以根據(jù)以下原則將前18號元素自己編排一個周期表。

[多媒體展示]元素周期表的編排原則：

1.按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列;2.將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行;

3.把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列(按電子層遞增順序)。

[過渡]如果按上述原則將現(xiàn)在所知道的元素都編排在同一個表中，就是我們現(xiàn)在所說的元素周期表，現(xiàn)在我們一同研究周期表的結(jié)構(gòu)。

[指導(dǎo)閱讀]大家對照元素周期表閱讀課本后，回答下列問題。

1.周期的概念是什么?

2.周期是如何分類的?每一周期中包含有多少元素。3.每一周期有什么特點(diǎn)?4.族的概念是什么?

5.族是如何分類的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示?6.各族有何特點(diǎn)?[教師歸納小結(jié)]

[板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、橫行--周期①概念

②周期分類及各周期包含元素的個數(shù)。

③特點(diǎn)

a.周期序數(shù)和電子層數(shù)相同;

b.同一周期最外層電子數(shù)從左到右1～8重復(fù)著周期性的變化，第一周期除外;c.每一周期從左到右依次是：堿金屬____，過渡元素____，稀有氣體____。2、縱列--族①概念

②主族和副族對比;

③特點(diǎn)：

a.主族的族序數(shù)等于最外層電子數(shù);b.還有一個第0族和一個Ⅷ族。

[教師講解]通過上述的學(xué)習(xí)若給大家一個原子序數(shù)，應(yīng)該迅速而準(zhǔn)確的判斷出它在元素周期表中的位置。反過來若知道某元素在周期表中的位置應(yīng)判斷出它的原子序數(shù)和寫出它的原子結(jié)構(gòu)簡圖。這需要大家最好能記住稀有氣體元素的原子序數(shù)，通過增加或減少來判斷之。[隨堂檢測]

1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()。

A、142434B、263135C、51520D、111718

[作業(yè)]完成練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)

教學(xué)反思：

本章知識的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，教學(xué)過程中重點(diǎn)講授有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

九年級化學(xué)教案大全【篇7】

一.元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

(一)堿金屬元素：

2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。

結(jié)論：

1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

2)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng);價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。

2)遞變性(從鋰到銫)：

①密度逐漸增大(K反常) ②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性

(二)鹵族元素：

2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2

1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;

2)密度逐漸增大;

3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：　X2 + H2 = 2 HX

鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

4. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依：

1. 從價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：

原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。

同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

三.核素

(一)原子的構(gòu)成：

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。

(3)原子序數(shù)　=　核電核數(shù)　=　質(zhì)子數(shù)　=　核外電子數(shù)

(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(二)核素

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

(3)屬于同一種元素的不同種原子