化學高一教案
化學高一教案篇1
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、教學目標
1.知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2.過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3.情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
，
x==0.6g。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1.根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量;
(2)寫出反應的化學方程式并配平;
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即;
還可以采用橫列，即2×158：32=6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸鈣18t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy
。
答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x=3550g，
=，
解得y=3650g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2.化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量;
②已知生成物的質量求反應物的質量;
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整;
②格式要規范;
③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式;
②化學方程式要配平;
③準確計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅?
2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1.根據化學方程式計算的解題步驟：
①根據題意設未知數;
②寫出化學方程式;
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量;
③列比例式，求解;
④簡明寫出答案。
2.根據化學方程式計算的四種類型：
①已知反應物的質量求生成物的質量;
②已知生成物的質量求反應物的質量;
③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整;②格式要規范;③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1.(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為__________g。
2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
化學高一教案篇2
海水曬鹽
一.教學目標
1.知識與技能
(1)知道海洋是人類可利用的資源庫及海洋資源的特點，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法。
(2)理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽生產中鹵水密度的控制范圍。
(3)知道粗鹽中含有的雜質。
(4)理解粗鹽提純的一般方法。
2.過程與方法
(1)通過數據表格分析制鹽生產中鹵水密度的控制，提高分析問題的能力。
(2)通過初中所學離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的實驗方案。
3.情感態度與價值觀
通過海洋資源的學習，領略海洋資源的豐富及意義。
二、知識回顧
(一)粗鹽提純
步驟：、、
(二)混合物的分離和提純：
1、過濾和蒸發：
(1)過濾是
過濾時應注意：
①一貼、二低、三靠;
②根據實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌;
③洗滌方法是在過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀物，待其自然過濾干為一次洗滌，直至洗凈為止;
④洗凈的標準為取洗滌時的最后濾出液，檢驗其中是否含有可溶性物質。
(2)蒸發。
2、蒸餾、萃取和分液：
(1)蒸餾是。
(2)萃取是
萃取劑的選擇應符合以下條件：
①;
②;
③。
(3)分液是
分液時，打開上蓋以使液體能順利流下，用燒杯內壁緊貼分液漏斗下端后，再打開活塞，使下層液體流入燒杯內，待下層液體全部流入燒杯后，及時關閉活塞以防上層液體流出，上層液體要從倒入另一燒杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、
【典型例題】
【例1】某實驗小組只有下列儀器或用品：鐵架臺(含附件)、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴等，他們不能進行的實驗是()
A蒸發B萃取C過濾D蒸餾
【答案】CD
【例2】下列有關分離方法所涉及的化學原理不正確的是()
A蒸發：利用物質顆粒的大小
B萃取：利用物質的溶解度不同
C過濾：利用物質的沸點不同
D蒸餾：利用物質的沸點不同
【例3】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A萃取分液法B加熱分解法C結晶法D分液法E蒸餾法F過濾法
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3
(3)分離水和汽油的混合物
(4)分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)
(5)從碘水溶液中提取碘
【例4】對一無色、澄清的稀溶液作初步分析后發現，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進一步的分析結果如下：(1)用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
(3)對(2)中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
則：(1)溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子有。
(2)能否判斷原溶液中是否含有Cl-，其原因為;若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是。
化學高一教案篇3
教學目標
1、知識目標
(1)、了解鈉的化合物的主要用途
(2)、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異
(3)了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2、能力目標
(1)培養學生的觀察能力
(2)訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
(3)完善學習的實驗能力和創造思維能力
3、德育目標
(1)刺激學生的求知欲望和學習期望;培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度
(2)通過我國化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。
教學重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學方法：引導探究教學法。
教學過程：
[引入]展示盛在試劑瓶中Na2O和Na2O2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的?寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。
4Na+O2=2Na2O2Na+O2點燃Na2O2
[過渡]Na2O和Na2O2都是鈉的含氧化合物這節我們學習——————
[板書]第二節鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質?請列表加以對比。
[投影]
化學式Na2ONa2O2
顏色白色淡黃色
狀態固態固態
[追問]對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的Na2O的性質，Na2O在水中僅使溶解過程嗎?學生思考并回答：Na2O在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。并讓學生寫出化學方程式。
[板書]Na2O+H2O=2NaOH
[過度]Na2O與水發生化學反應，已經屬于化學性質。Na2O2是否能表現類似的性質?
[演示][實驗2-5]把水注入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問]你觀察到什么現象?由此可推出反應產物是什么?
[學生問答]產生使帶火星木條復燃的氣體-O2
無色溶液變為紅色-有堿生成，推知為NaOH
.[板書]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
[講解]Na2O2與水發生反應，生成NaOH和O2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑
[板書]
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[演示]向品紅溶液中加入少量Na2O2
[思考]這說明Na2O2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用
[講解]Na2O2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明Na2O2與水反應是一放熱反應。
[講解]Na2O與CO2反應生成Na2CO3
[板書]Na2O+CO2=Na2CO3
[追問]Na2O2與CO2的反應情況是怎樣的呢?
根據Na2O2中氧元素的化合價特征及Na2O2與H2O反應的反應類型，講解Na2O2與CO2的反應
Na2O和Na2O2性質對比
↑
化學式Na2ONa2O2
顏色白色淡黃色狀態固態固態
與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途漂白劑供氧劑
[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一物理性質
[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。
[結論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二化學性質
[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。
[現象]氣球均膨脹起來，盛NaHCO3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明]NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習]寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。
【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同?這是什么現象?若加熱十水碳酸鈉，有什么現象?能寫出化學反應方程式嗎?
【板書】3、受熱分解
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
【教師引導】無水碳酸鈉能繼續分解嗎?
【演示】[實驗2-8]把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣NaHCO3的試管，加熱。觀察現象。
現象：Na2CO3受熱沒有變化;
NaHCO3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
結論：熱穩定性Na2CO3>NaHCO3
可利用上述的反應來鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【介紹生活常識】發酵粉;面堿、小蘇打的日常生活中的應用。總結碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
引導學生思考、討論，在不斷完善的過程中完成填寫下表：
化學名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
化學組成
(化學式)無水物結晶水合物NaHCO3
Na2CO3Na2CO3·10H2O
俗稱純堿、蘇打小蘇打
晶體顏色無水物結晶水合物白色晶體
白色粉末無色晶體
溶解性(水中)大較大
與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
熱穩定性受熱不分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
[閱讀]
通過我國化學家侯德榜對世界制堿工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。
【探索性研究】某未知溶液中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定
⑴可能含CO32-離子;
⑵可能含HCO3-離子;
⑶同時含CO32-HCO3離子。
到底是哪種情況呢?請同學們課后設計實驗，到實驗室通過實驗證明。
【作業】三、四。
化學高一教案篇4
一學習目標分析
(一)學習目標確定的依據
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學習目標
1.知識與技能目標
(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2.過程與方法目標
(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境,引導學生自主學習。
(2)對和教師給出的合金進行分類歸納概括,引導學生信息加工。
(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文,體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3.情感態度與價值觀目標
(1)通過多種多樣的活動,鼓勵學生積極提出問題,培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動,增進感情,培養合作的精神。
(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例,提高學生學習知識的熱情和求知欲,激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使,鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用,所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展,傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世,大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰,激發學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為:
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;
(2)培養學生的獲取和整理信息的能力,提高學生實踐能力是教學的重點;
(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為:
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
(一)本節內容在教材中的地位
本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上,進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見金屬,學生有感性的認識,能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用,編寫一節金屬材料的內容,以體現教科書內容的時代性,反應教學與生產、生活實際的聯系。
(二)教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容,是金屬知識的應用,密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分:
第一部分:通過實物、圖片、錄象等展示,讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分:再通過金屬材料及有關知識的學習,使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎,課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用,了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途,以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外,做好動員和指導即可),組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標,理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排:1課時
四、教學資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中,可展示常見鐵和銅金屬材料的實物,以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高,教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式,把教學方式和學習方式有機結合起來,組織多樣化的學習活動。
1.獨立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學生小結
六、教學資源建議
(一)上網查閱我國材料科學的發展史
(二)可上網查閱相關資料,就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查,完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度,可以通過活動表現評價表的方式進行。
化學高一教案篇5
一、教材分析和教材處理;
1、教材的地位和作用：
空氣氧是初中化學重點內容之一，也是學生在學習化學知識的一個新課，它對以后學習化學知識和學習化學的興趣，有著重要的影響。氧氣的實驗室制法是學生第一次接觸到的化學知識，講好這部分知識，對今后學習化學知識有著重要意義，對于學習化學基礎知識的重要性質打下一個良好的基礎。
1、教學目的
知識目的：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。了解工業制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應的概念及應用。
能力目標：培養學生的觀察能力、思維能力、語言表達、能力。通過閱讀培養學生的自學能力、歸納總結問題能力.
德育目標：通過氧氣的制法的性質，對學生進行量變能引起質變的辯證唯物主義教育。
情感目標：培養學生學習化學的激性，使學生樂學、好學、充分調動學生學習的積極性。
2、重點和難點
本節課的教學重點：氧氣的實驗室制法。
教學難點：對催化劑、催化作用的理解。
二、教學方法和手段
教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本著教學有法，但無定法，貴在得法的原則。本節課采用了復習、歸納、閱讀、講解、討論相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。
教學手段：本節課設計投影機輔助教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現本節課的教學重點，又突破教學難點。
二、教學程序
1、新課導入：
空氣中按體積計算氧氣占21%，工業上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學實驗室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設置這些問題是為同學們創造探索問題的情境，激發學生學習的性趣。這樣使學生在輕松愉快的氣汾當中被老師帶入了新課的教學內容。
2、新課講解：
為進一步調動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生閱讀課體第17頁，氧氣的工業制法。來培養他們的閱讀能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。
通過實驗氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時間太長。加熱二氧化錳又說明受熱不產生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時間里制取氧氣。而且二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學們總結回答。這樣增加了對綜合知識的的應用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實驗，使學生掌握了在今后的學習中我們便能靈活運用這一知識來制取一些氣體，并運用這些知識在科學生產中的重要意義。向學生簡單扼要的介紹氧氣的應用，使學生知道一些氧氣的化學知識，并運用知識解決實際問題，加深了對學生進行愛國主義建設家園的教育。
3、歸納總結：
學生是學習的主體，我要給學生充分表現自已的機會。因此在本節課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節課所學習的內容。
4、反饋練習：
為了解教學目標是否達成，設計了一些富有啟發性的習題。而且變化比較靈活，來激發學生的性趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。
5、板書設計：
一個好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識網絡式板書，使學生形成自已的知識體系，使學生掌握知識更加系統。
化學高一教案篇6
【學習目標】
1.物質的量濃度的概念;
2.物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系。
【要點梳理】
要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，那就方便多了。
要點一、物質的量濃度概念辨析
從單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。
注意：
(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解后的實際體積。
(2)溶質可以是物質，也可以是分子或離子。
(3)溶液具有均一性，即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度保持不變。
(4)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。
(5)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
(6)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。
(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。
(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
要點二、物質的量濃度與溶液溶質的質量分數
內容
物質的量濃度
質量分數
定義
以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成
用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成
溶質的單位
mol
g
溶液的單位
L
g
計算公式
物質的量濃度(mol·L-1)=物質的量濃度學案質量分數=物質的量濃度學案
特點
體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質的物質的量相同
質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里含有溶質的質量相同
兩者的關系
物質的量濃度學案
要點三、溶質的物質的量(n)、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關系
(1)物質的量濃度與溶質質量分數的換算D:\蘇教版課件\知識導學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應用\化學計量在實驗中的應用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質質量分數)
(2)溶液的稀釋規律：即稀釋前后，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2
【高清課堂：物質的量濃度】
N、m、V(氣體)、cB之間的轉換關系：
要點四、有關物質的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合
稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]
a.稀溶液稀釋時V2=V水+V1
b.濃溶液稀釋時V2≠V水+V1
混合c1V1+c2V2=c混V混
a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)
b.混合物溶液體積改變物質的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)
[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積]
(2)物質的量濃度c(B)與溶質質量分數(w)的換算
物質的量濃度學案
M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL-1)
推導方法設溶液為1L，則
物質的量濃度學案
(3)飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算
物質的量濃度學案
ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質B的摩爾質量(g·mol-1)
注只適用于飽和溶液中的換算
推導方法設溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g
物質的量濃度學案
(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度
標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為
ρ(g·mL-1)則：
物質的量濃度學案
特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時，利用物質的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。
當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是物質的量濃度學案。
濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質的量濃度學案。