化學(xué)教案教案模板范文
教案可以幫助教師更好地評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，從而更好地調(diào)整教學(xué)策略。這里分享一些化學(xué)教案教案模板范文下載，供大家寫化學(xué)教案教案模板范文參考。
化學(xué)教案教案模板范文篇1
實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)
告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的.形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個(gè)電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子 被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。
結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）
化學(xué)教案教案模板范文篇2
一、水的組成
1.電解水的實(shí)驗(yàn)：
(1)現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，V正極∶V負(fù)極=1∶2(體積比)
(2)電解水的文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣
2.水是由氫元素和氧元素組成的
二、單質(zhì)和化合物
1.單質(zhì)：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物
布置作業(yè)
1.水是()
①單質(zhì)②化合物③純凈物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是()
A.氧氣B.水C.蛋白質(zhì)D.脂肪
3.關(guān)于水的組成的說法中正確的是()
A.水由水元素組成
B.水由氫氣和氧氣組成
C.水由氫元素和氧元素組成
D.水的組成很復(fù)雜，至今沒有明確的答案
4.下列物質(zhì)中屬于化合物的是()
A.空氣B.河水C.冰D.紅磷
答案：1.B2.B3.C4.C
教學(xué)反思
本課題通過實(shí)驗(yàn)證明了水的組成，學(xué)生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應(yīng)前后元素種類不變時(shí)學(xué)生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關(guān)單質(zhì)等概念教師語言不宜過多，可以采取讓學(xué)生自學(xué)的方式理解概念，然后通過練習(xí)不斷加深對(duì)概念的理解。
備課資料
水與日常生活
人類社會(huì)為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進(jìn)行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質(zhì)。有人估計(jì)人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數(shù)十升至數(shù)百升。
飲用水是指作為人們?nèi)粘Ｉ铒嬘没虼妒掠玫乃Ｆ渌|(zhì)是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個(gè)國(guó)家對(duì)飲用水都規(guī)定有水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數(shù)量的雜質(zhì)，需要經(jīng)過適當(dāng)處理才能飲用。目前我國(guó)大、中城市供水設(shè)施較完備，通過自來水廠能為人們提供比較衛(wèi)生的飲用水，但廣大農(nóng)村絕大多數(shù)仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應(yīng)指出的是近年來許多農(nóng)村也建立了自來水設(shè)備。
作為生活飲用水，首先要求對(duì)人體健康無害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質(zhì)，并且要含有人體所需要的成分。當(dāng)然在感官上也要求無色、澄清和無臭味。
我們國(guó)家的人習(xí)慣飲用煮沸過的水，是一個(gè)良好的衛(wèi)生習(xí)慣。飲用水不是越純?cè)胶谩Ｏ裼行┑貐^(qū)飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區(qū)政府部門特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。
(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
化學(xué)教案教案模板范文篇3
標(biāo)簽：新課改高一化學(xué)教案,高一化學(xué)教案免費(fèi)下載, 化學(xué)反應(yīng)速率教案,
【回答】不會(huì),因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小
【設(shè)問】提高溫度,對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎?
【總結(jié)并板書】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。
【過渡】初中我們學(xué)過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視
【板書】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率
【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3
【理解】
【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。
【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。
【練習(xí)】練習(xí)冊(cè)P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析
(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
化學(xué)教案教案模板范文篇4
知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。
能力目標(biāo)?通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?
1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2、通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)?難點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性?通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題。〖過渡〗鈉具有哪些性質(zhì)?
〖發(fā)放學(xué)案〗(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)
〖引言〗觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?并主要通過這個(gè)問題的科學(xué)探究來學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。〖板書〗第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評(píng)價(jià)與概括〗
1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)?你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的?
鹽酸或二氧化碳)
驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)
〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法
〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
1
〖板書〗觀察法
(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法
(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。(3)實(shí)例：
〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法;
2、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì);
3、通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì);〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗
觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)
2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。〖實(shí)驗(yàn)記錄〗
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。
3
查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為882.9C;密度為0.97g〃cm。〖現(xiàn)象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析〖概括〗與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)〖板書〗
一、金屬與水的反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學(xué)探究〗
如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?〖?xì)w納與總結(jié)〗鈉的化學(xué)性質(zhì)
〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗
1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。
2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。〖分析和結(jié)論〗略
〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢?實(shí)〖板書〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學(xué)探究〗
〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分
〖分析〗圖3-8裝臵。
〖設(shè)計(jì)〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫
出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖。〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗
〖課件展示、分析和結(jié)論〗
〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表：
1.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?2.鐵粉為何看不見銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?
3.哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在?實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎?〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。〖板書〗分類法：
在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。〖板書〗比較法：
運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。
補(bǔ)充習(xí)題：
1.寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?
3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說明理由。(提示：汽油易揮發(fā)、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)
4.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確?為什么?
作業(yè)：預(yù)習(xí)五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：18
〖板書〗實(shí)驗(yàn)法
(1)含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。
(2)注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。
(3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。(4)實(shí)例：
〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。〖試劑和儀器〗
金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。
實(shí)驗(yàn)記錄：
么不同?
〖問題思考〗
1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示?理解實(shí)驗(yàn)法的意義。
2.在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎?〖拓展延伸〗
〖演示實(shí)驗(yàn)〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。〖觀察、思考、記錄〗
鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：
課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。
能力目標(biāo)?通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?
1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2、通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)?難點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
〖過渡〗上節(jié)課我們運(yùn)用“觀察法”“比較法”來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。
2
〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗
〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)
〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。〖板書〗
二、金屬和氧氣的反應(yīng)：
4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2
該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。
〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法;在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。〖過渡〗
通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢?〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)
1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè);
3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究;
4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(zhì)(與氧化鈉比較)(建議通過實(shí)驗(yàn)探究的方法)〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：
1.打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄;
2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄;4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
222
屬于自身氧化還原反應(yīng);-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動(dòng)性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據(jù)已有的知識(shí)我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗
鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更方便些。
〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。
〖板書〗
〖提問〗據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)?〖演示實(shí)驗(yàn)〗“毛刷”實(shí)驗(yàn)：(建議選做)
取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗
觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。
此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜。〖科學(xué)探究〗
用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。可觀察到什么現(xiàn)象?為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象?
再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。
熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
3
〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3
〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施?〖交流與討論〗
〖分析和結(jié)論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒
用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。
〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。)〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜
〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)題：
1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?.由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。
3.鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來，這是由于鈉具有性。
4.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()
A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業(yè)：P547五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：19
課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。
能力目標(biāo)?通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?
1、通過對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2、通過對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)?難點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧
化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
〖引入〗通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。〖板書〗
三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)1.共性
(1)跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3
〖講述〗因?yàn)镸g、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。〖板書〗(2)跟某些氧化物反應(yīng)〖設(shè)問并組織討論〗
(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。〖回答〗
Mg+2H22+H2〖提問〗鋁跟水反應(yīng)嗎?
〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與沸水反應(yīng)
將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))。〖觀察、回答〗
(1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。
(2)結(jié)論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提問〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現(xiàn)象?〖演示實(shí)驗(yàn)〗Mg與CO2反應(yīng)〖觀察、思考、記錄〗
①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結(jié)論：
CO2不支持燃燒是具有相對(duì)性的;Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。
〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。
〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)
〖觀察、思考、記錄〗反應(yīng)前：無鐵存在。
反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。
反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q
Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。
〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。
〖過渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。〖板書〗(3)跟酸的反應(yīng)(1)相同點(diǎn)
a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(2)不同點(diǎn)
b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書〗2.特性
〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))〖設(shè)問〗
①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)?根據(jù)是什么?②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的?
③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢?
觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：
①Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。
②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。
〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析Mg、Al的相對(duì)位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。復(fù)習(xí)鞏固：
1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O
4
3.在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。
A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業(yè)：P548、9五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：20
課題：幾種重要的金屬化合物(1)
一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?
1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。
2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
道德情感目標(biāo)?
通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、
氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法?復(fù)習(xí)提問?
1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在?2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中
引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。
板書?第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物
1.金屬氧化物的水溶性
實(shí)驗(yàn)?CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)
22
形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習(xí)?寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實(shí)驗(yàn)?書本實(shí)驗(yàn)3—5
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物
實(shí)驗(yàn)?Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對(duì)_氧化物下個(gè)確切的定義嗎?
結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么??課后作業(yè)?
1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬
五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：21
課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
5
知識(shí)目標(biāo)?
1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
道德情感目標(biāo)?通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂
于探究物質(zhì)變化的奧秘
二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
2+3+
重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。
2+3+
難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過程:
探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
復(fù)習(xí)提問?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物
1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎?(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
板書?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用
練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?
2Fe(OH)32O3+3H2O
堿牲氧化物+水(一般)
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備
實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書本實(shí)驗(yàn)3—7)
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁
偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質(zhì)
a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
氣體(S、T、P)，此時(shí)溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;
2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;
混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：
回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。
(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。
①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應(yīng)后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。
④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。
(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：23
道德情感目標(biāo)?
通過實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點(diǎn)?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀
四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法[圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用[板書]第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應(yīng)用
[回顧]初中學(xué)過的合金知識(shí)，回答什么是合金?合金具有哪些優(yōu)良性能?
[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大;熔點(diǎn)比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金
[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技[簡(jiǎn)介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：
A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B
[板書]2、鋼
[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。
[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀
課題：用途廣泛的金屬材料
一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?
1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。
2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標(biāo)?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
7
[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同?
2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。
[板書]二、正確選用金屬材料
[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好?
[提示]選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響………。
[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬
[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)。”
我國(guó)稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計(jì)達(dá)3600萬噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國(guó)稀土資源分南北兩大塊。
——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;
——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。
稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化
工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。
稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。
稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。
稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國(guó)的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國(guó)、法國(guó)、德國(guó)等工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都沒有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國(guó)認(rèn)定的35個(gè)戰(zhàn)略元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。
[課外實(shí)踐]
1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。
3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像)，收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。[課后練習(xí)]
1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()
A〃熔點(diǎn)高，硬度小B〃密度大C〃機(jī)械強(qiáng)度差D〃熔點(diǎn)低，硬度大2.在我國(guó)文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛
3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()
A〃Al—Mg合金B(yǎng)〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4
A、導(dǎo)線B、門窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼
5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。
6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：。
(3)銅錢在歷曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點(diǎn)是1183?4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534?8℃?
。作業(yè)：P687、10
化學(xué)教案教案模板范文篇5
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的嗎？
化學(xué)教案教案模板范文篇6
一、簡(jiǎn)介
《燃燒與滅火》選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(滬教版)九年級(jí)上冊(cè)第四章。本課選取了學(xué)生日常生活中非常熟悉的化學(xué)變化-燃燒，用科學(xué)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識(shí);根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學(xué)生分析、歸納出滅火的原理和方法。
二、學(xué)習(xí)者分析
本章是學(xué)生在用實(shí)驗(yàn)和探究的方法認(rèn)識(shí)、研究生活中的常見物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識(shí)有了一定了解的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這些新內(nèi)容。
學(xué)生通過學(xué)習(xí)可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，火失控會(huì)給人類帶來災(zāi)難，在此過程中，形成“科學(xué)是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。探究實(shí)驗(yàn)、欣賞圖片等活動(dòng)，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情感，為學(xué)生提供發(fā)展個(gè)性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。
三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對(duì)應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)
通過本課，將實(shí)現(xiàn)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》如下方面：
1.認(rèn)識(shí)燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡(jiǎn)單原理和方法。
2.通過對(duì)燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
3.能用化學(xué)科學(xué)知識(shí)解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。
四、教學(xué)理念和教學(xué)方式
新課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，立足于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，形成科學(xué)探究的初步能力，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)求知欲。
學(xué)生是課程的主體，教學(xué)中要倡導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式。對(duì)于“物質(zhì)為什么會(huì)燃燒?”“氧氣的量不同會(huì)產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學(xué)用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問題可讓學(xué)生從生產(chǎn)、生活實(shí)際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
要精心設(shè)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)和教學(xué)過程。教師根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，在教學(xué)過程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)和啟發(fā)。現(xiàn)代信息技術(shù)的應(yīng)用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計(jì)面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來達(dá)到展示實(shí)驗(yàn)步驟的目的，使教學(xué)內(nèi)容更直觀化、形象化。
化學(xué)教案教案模板范文篇7
知識(shí)與技能：
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
過程與方法：
1、具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力
2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
教學(xué)過程：
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所____出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？
[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟__眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié)論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2—2
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2—3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：
（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；
（2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
（3）____相同的反應(yīng)時(shí)間。
[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
反應(yīng)物
及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L
堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L
混合前溫度室溫室溫室溫
混合后溫度t1t2t3
結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象——為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O
由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH—離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所____的熱量稱為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
教學(xué)反思：
在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。
延伸閱讀：高一化學(xué)教學(xué)淺談
摘要：高一化學(xué)必修課程不僅要使學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法以及情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面得到發(fā)展，還要為學(xué)生在高二高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的其它模塊提供必要的知識(shí)基礎(chǔ)。另外不管學(xué)生以后學(xué)文科還是理科，高一化學(xué)必修課的學(xué)習(xí)內(nèi)容都是最重要的高考必考內(nèi)容，因而搞好高一化學(xué)必修課的教學(xué)就顯得特別重要。
關(guān)鍵詞：素質(zhì)教育傳統(tǒng)教學(xué)必修課程
新課程____成功實(shí)現(xiàn)了從偏重知識(shí)教育向知識(shí)教育、能力培養(yǎng)、人文教育的________的轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了從單純關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)到關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展的轉(zhuǎn)變。高一化學(xué)必修課程是為全體高中學(xué)生開設(shè)的化學(xué)課程，是要讓每個(gè)高中學(xué)生都能獲得最基本的化學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)施高一化學(xué)必修課教學(xué)時(shí)要正確處理好以下幾方面的問題。
一、正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，防止盲目拓展知識(shí)內(nèi)容
縱觀高一化學(xué)必修模塊，其學(xué)習(xí)內(nèi)容幾乎是以前三年高中的全部化學(xué)內(nèi)容，如果教師不認(rèn)真理會(huì)新課標(biāo)要求，就會(huì)出現(xiàn)任意拔高教學(xué)要求，拓展教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，人為制造教學(xué)時(shí)間與教學(xué)內(nèi)容的緊張關(guān)系。高一化學(xué)必修模塊的教學(xué)目的是要培養(yǎng)學(xué)生具有最基本的科學(xué)素養(yǎng)，是人人都要學(xué)的化學(xué)，因此在教學(xué)過程中要特別注意強(qiáng)____學(xué)的基礎(chǔ)性。教師要充分認(rèn)識(shí)新課標(biāo)下高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容深化的階段性原則。
高一化學(xué)教材是依照物質(zhì)分類的思想進(jìn)行編排的，教材通過提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學(xué)生獲取一些最簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)和了解最基本的研究方法，因此，對(duì)于同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同的教學(xué)階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學(xué)生知道會(huì)判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質(zhì)區(qū)別，從丁達(dá)爾效應(yīng)、過濾等角度認(rèn)識(shí)這三種分散系的不同，對(duì)于膠體的其它性質(zhì)如電泳、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉等教材都以科學(xué)視野的方式出現(xiàn)，對(duì)學(xué)生不作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎(chǔ)教學(xué)與彈性教學(xué)的關(guān)系，不能任意拓展教學(xué)內(nèi)容，拔高教學(xué)要求。
二、正確處理好探究教學(xué)與傳統(tǒng)教學(xué)的關(guān)系，加強(qiáng)師生間的互動(dòng)和學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)
探究式教學(xué)是新課標(biāo)大力提倡的教學(xué)方法之一。探究式教學(xué)的一個(gè)重要特點(diǎn)就是教師通過創(chuàng)設(shè)一定的探究情景，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，并在這一探究過程中讓學(xué)生獲得知識(shí)與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗(yàn)。但現(xiàn)在一些教師對(duì)探究式教學(xué)存在著認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，他們把搞探究式教學(xué)作為是實(shí)施新課標(biāo)的一個(gè)重要標(biāo)志。由于探究式教學(xué)注重的是探究問題的過程與方法，因而學(xué)生往往會(huì)忽視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，忽視知識(shí)的總結(jié)歸納，忽視知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，這使得學(xué)生學(xué)完了一個(gè)模塊還不知道學(xué)了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學(xué)生一到考試就凄凄慘慘。
因此，教師對(duì)探究式教學(xué)要有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，要科學(xué)合理地運(yùn)用于課堂教學(xué)。教師要重視各種傳統(tǒng)的教學(xué)方法，要幫助學(xué)生加強(qiáng)雙基學(xué)習(xí)，重視基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與應(yīng)用。各種傳統(tǒng)教學(xué)法是前人不斷總結(jié)得出的經(jīng)典教學(xué)法，與探究式教學(xué)法無所謂誰優(yōu)誰劣，教師要根據(jù)教學(xué)的具體內(nèi)容選擇不同的教學(xué)方法。探究式教學(xué)法強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)參與和主動(dòng)探索，傳統(tǒng)教學(xué)法也不排斥師生間的互動(dòng)和學(xué)生的主動(dòng)參與，例如讓學(xué)生通過閱讀教材歸納知識(shí)點(diǎn)、利用教材中的思考與交流、學(xué)與問讓學(xué)生積極主動(dòng)參與課堂活動(dòng)，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生自己說出現(xiàn)象并作出結(jié)論等等。探究式教學(xué)法所花費(fèi)的時(shí)間長(zhǎng)，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識(shí)點(diǎn)都用這種教學(xué)法，教師要善于選取那些最有探究?jī)r(jià)值且學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)上可以探究的核心內(nèi)容進(jìn)行探究。
三、正確處理好演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)系，防止出現(xiàn)弱化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象
高一化學(xué)必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，這是不是認(rèn)為在教學(xué)中沒有必要安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)兀恳恍┙處熣J(rèn)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)既浪費(fèi)時(shí)間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實(shí)驗(yàn)，這樣既方便又省事，認(rèn)為有學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的時(shí)間不如拿來上新課或復(fù)習(xí)。而這恰恰違背了新課標(biāo)的精神。要知道新課標(biāo)不是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)弱化了，而是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)提出了更高的要求。高一化學(xué)必修課雖然沒有在教材后面安排單獨(dú)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，但并不是就沒有學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師在教學(xué)中要充分挖掘教材中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育教學(xué)功能，對(duì)教材中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的欄目要進(jìn)行深入研究，要確定好教材中哪些實(shí)驗(yàn)適合教師演示，哪些實(shí)驗(yàn)適合學(xué)生做，教師演示過的實(shí)驗(yàn)只要適合學(xué)生做也要安排時(shí)間讓學(xué)生親自去實(shí)驗(yàn)室做一遍，以培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。
四、正確處理好知識(shí)的科學(xué)呈現(xiàn)方式，積極對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”
高中化學(xué)教材的編排采用的是專題式的模塊結(jié)構(gòu)，缺乏嚴(yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)理論作支撐，在很大程度上影響了知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系，給教師的教、學(xué)生的學(xué)都帶來了許多邏輯思維上的不便，許多學(xué)生反應(yīng)“一學(xué)就會(huì)，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內(nèi)容，挖掘知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律____教學(xué)。教師在實(shí)施新課標(biāo)教學(xué)時(shí)，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學(xué)大綱的基礎(chǔ)上根據(jù)新課標(biāo)的要求和學(xué)生的實(shí)際情況靈活處理教材，重新整合知識(shí)，對(duì)教材進(jìn)行第二次“創(chuàng)作”，以更加科學(xué)和符合學(xué)生實(shí)際的方式呈現(xiàn)各知識(shí)點(diǎn)。總之，新一輪的課程____要求我們化學(xué)教師要秉承____、科學(xué)、開放的教育理念，改變以往過分強(qiáng)調(diào)知識(shí)傳授的傾向，重視科學(xué)研究方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、實(shí)踐能力以及創(chuàng)新能力，使學(xué)生獲得知識(shí)的過程，同時(shí)也成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程和培養(yǎng)能力的過程。當(dāng)然部分教師仍然沒有深刻認(rèn)識(shí)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，還在繼續(xù)沿用舊的教學(xué)方法和傳統(tǒng)的知識(shí)體系，在教學(xué)中表現(xiàn)為“重傳授與訓(xùn)練、輕探究與感悟；重知識(shí)與技能、輕過程與方法和情感態(tài)度價(jià)值觀”，因此我們所有的化學(xué)教師都任重而道遠(yuǎn)。
化學(xué)教案教案模板范文篇8
復(fù)習(xí)引入:【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。
使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?
復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)
思考
標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系
從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)
教師板書：氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?
〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理
以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1、必做題
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是()
A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
2、選做題
1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問題，尋求答案;
回答問題，進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)
通過練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。
通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習(xí)1
3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)
實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。整理記錄知識(shí)點(diǎn)
規(guī)律：高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)
為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七、板書設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))
1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
化學(xué)教案教案模板范文篇9
一．教材分析
原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)中“一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。
從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)火力發(fā)電的原理“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。
二．目標(biāo)
1．知識(shí)與技能目標(biāo)：
（1）知道原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。
（2）掌握原電池的組成條，會(huì)判斷正負(fù)極，會(huì)判斷電流、電子、溶液中離子流動(dòng)的方向。會(huì)書寫銅鋅原電池的電極反應(yīng)式。
（3）能用日常生活中的材料制作簡(jiǎn)易水果電池。
（4）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。初步認(rèn)識(shí)傳統(tǒng)干電池、二次電池及常見的新型電池。
2．過程與方法目標(biāo)：
（1）通過分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
（2）通過實(shí)驗(yàn)2-4（改進(jìn)）的層層推進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據(jù)已有電學(xué)知識(shí)生成跟原電池相關(guān)的概念（正負(fù)極、離子移動(dòng)方向判斷等）。
（3）通過科學(xué)探究，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-4的已有知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并初步學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條的方法。
（4）通過思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)和已有知識(shí)，學(xué)會(huì)用比較歸納的方法認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)特征。
（5）利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析常見化學(xué)電，學(xué)會(huì)用基本理論指導(dǎo)實(shí)際應(yīng)用。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)——水果電池的制作，體驗(yàn)科學(xué)探索的樂趣。
（2）通過化學(xué)電的發(fā)展和新型化學(xué)電開發(fā)利用的介紹，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性，通過認(rèn)識(shí)化學(xué)電可能會(huì)引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。
三．重點(diǎn)：
初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、構(gòu)成及應(yīng)用。認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重要意義。
四．教學(xué)難點(diǎn)：
通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
五．教學(xué)主線：（第一時(shí)）
六．教學(xué)流程：
【引導(dǎo)】經(jīng)過上節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，同時(shí)了解了化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。而電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學(xué)能在什么條下能轉(zhuǎn)化為電能，又是如何轉(zhuǎn)化，這是我們今天要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國(guó)目前發(fā)電總量構(gòu)成中，火電仍居榜首。結(jié)合圖2-8燃煤發(fā)電過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生回答】化學(xué)能熱能機(jī)械能電能
【提問】上述能量轉(zhuǎn)化過程有何弊端？
【小結(jié)】環(huán)境污染，轉(zhuǎn)化步驟多、損失大。
【提問】要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能，必須要選擇合適類型的化學(xué)反應(yīng)。電流是電子的定向移動(dòng)引起的，在前面學(xué)過的哪種反應(yīng)類型有電子的轉(zhuǎn)移？
【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)。
【過渡】要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條下形成電流。
【學(xué)生活動(dòng)】分組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)2-4改進(jìn)）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師引導(dǎo)
①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應(yīng)嗎？
②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應(yīng)離子方程式
③將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：
①銅片表面的氣泡可能是什么？
②該氣體是如何產(chǎn)生的？
③電子從何而，如何流動(dòng)？
④該過程有電流產(chǎn)生嗎？如何證明？
④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：
①這個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了哪些能量之間的轉(zhuǎn)化？（引出原電池的概念）
②如何判斷該原電池的正負(fù)極？
③如何用式子表示正負(fù)極表面的變化過程？
④在內(nèi)電路中，溶液離子的流動(dòng)方向如何？
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現(xiàn)象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產(chǎn)生氣泡速率的變快。
【過渡】原電池的發(fā)明實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和電能的直接轉(zhuǎn)化，怎么判斷一個(gè)類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產(chǎn)生或使用電器能夠運(yùn)行）
【學(xué)生活動(dòng)】P41“科學(xué)探究”，學(xué)生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據(jù)小組畫出的示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學(xué)生學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條的方法，探究原電池的組成條）
實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導(dǎo)線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。
【講解】根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進(jìn)行分析，得出可形成原電池的裝置。
【思考與交流】通過以上實(shí)驗(yàn)，原電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成，各起什么作用？構(gòu)成一個(gè)原電池需要哪些條？
【小結(jié)】原電池應(yīng)由有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；電解質(zhì)溶液作反應(yīng)介質(zhì)，提供離子移動(dòng)；導(dǎo)線，使兩極相連形成閉合電路。
【外作業(yè)】
1．制作水果電池，并畫出水果電池的構(gòu)造示意圖，下節(jié)作交流展示。
2．從本、商場(chǎng)、網(wǎng)上等了解化學(xué)電的發(fā)展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應(yīng)注意的問題。下載相關(guān)圖片、錄像、制作簡(jiǎn)單的演示稿。以備下節(jié)交流。
第二時(shí)：
教學(xué)流程：
【引導(dǎo)】將上節(jié)介紹的原電池真正應(yīng)用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學(xué)電給予應(yīng)用也經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學(xué)電。
【展示】一粒鋅錳電池
【投影】圖2-11（省去電子轉(zhuǎn)移方向）
【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動(dòng)方向；③負(fù)極電極方程式
【學(xué)生回答】
【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進(jìn)？
【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）
【投影】圖2-12（略去正負(fù)極的標(biāo)注）
【提問】①圖片中幾種物質(zhì)的作用；②電子移動(dòng)方向
【學(xué)生回答】
【過渡】現(xiàn)代社會(huì)對(duì)耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對(duì)封閉式體積小的充電電池更加青睞。
【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池
【講解】每種電池優(yōu)勢(shì)
【過渡】燃料燃燒的本質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)，但是直接燃燒轉(zhuǎn)化成的熱能再轉(zhuǎn)化成電能時(shí)轉(zhuǎn)化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個(gè)問題。
【投影】圖2-15（略去電子移動(dòng)方向、正負(fù)極標(biāo)注和H+移動(dòng)方向）
【提問】①判斷正負(fù)極；②電子移動(dòng)方向；③負(fù)極電極方程式；④H+移動(dòng)方向；⑤該電池總反應(yīng)；⑥與干電池或蓄電池的不同之處
【小結(jié)】化學(xué)電的發(fā)展歷程和發(fā)展趨勢(shì)。
第二時(shí)：發(fā)展中的化學(xué)電
【教師】請(qǐng)同學(xué)們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優(yōu)秀的作品。
【學(xué)生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。
【教師】原電池轉(zhuǎn)化成技術(shù)產(chǎn)品就是化學(xué)電，最早使用的化學(xué)電池是干電池。下面請(qǐng)我們的同學(xué)展示有關(guān)三種化學(xué)電工作原理的演示稿。并講解。
【學(xué)生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題。）
【教師】組織學(xué)生討論：
1．為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？
2．為什么說燃料電池是綠色能？
化學(xué)教案教案模板范文篇10
一、說教材
1.教材分析
化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的擴(kuò)展。對(duì)于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對(duì)水作進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
2.教學(xué)目標(biāo)
①知識(shí)目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì);b、通過電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;c、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
②能力目標(biāo):a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力;b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
③德育目標(biāo)：a、通過電解水的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度;b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。
②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識(shí)解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。
二、說教學(xué)
運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過程如下：
1.以問題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前，通過計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問題，然后進(jìn)入新課。
2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。
3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗(yàn))，書第48頁，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好;這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識(shí)得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。
4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè)
5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染
三、說教法和學(xué)法
本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識(shí)與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng)，努力做到教法、學(xué)法的組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：
1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。
2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識(shí)，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)水的分布和水的污染的感性認(rèn)識(shí)，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
4.優(yōu)化教學(xué)過程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程。
總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā);(2)學(xué)習(xí)者通過觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋;(3)學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋
化學(xué)教案教案模板范文篇11
第四章 第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
化學(xué)教案教案模板范文篇12
[教學(xué)目標(biāo)]
1、初步了解我國(guó)水資源的現(xiàn)狀
2、掌握飲用水凈化的方法
3、知道水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理
[教學(xué)重點(diǎn)]
1.飲用水的凈化
2.水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理的方法
[課時(shí)安排]共2課時(shí)
[教學(xué)過程]第一課時(shí)第一節(jié)生活中的飲用水
一、生活中的飲用水
1.水的概述
[引導(dǎo)閱讀]水的分布及水與生命的關(guān)系(P10)
[歸納小結(jié)]
根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%—70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。
一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營(yíng)養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運(yùn)送到人體的各個(gè)部分，以維持人類正常生命活動(dòng)的需要。人體內(nèi)的一切生化過程都是在水的參與下進(jìn)行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。
[問題討論]
地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)?
[例題一]人類可利用的淡水資源不包括()
A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內(nèi)陸海
2.天然水中的雜質(zhì)
[引導(dǎo)閱讀]天然水中的雜質(zhì)(詳見P11表1-5)
[思考回答]
天然水中的雜質(zhì)通常分為幾類?水中的細(xì)菌、藻類、腐殖質(zhì)、氧氣等屬于何類物質(zhì)?
3.生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)
[材料]投影〈〈生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)〉〉(全解P27)
4.生活飲用水的凈化工序
[閱讀與思考]自來水廠如何才能將原水變成我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫淖詠硭?
[知識(shí)歸納]
A.飲用水的凈化過程
原水—————凝結(jié)沉降——————過濾————吸附————消毒————飲用水
(去除固體雜質(zhì)和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細(xì)菌)
B.主要步驟
(1)沉降懸浮物
沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進(jìn)行凈化處理。
[閱讀思考]明礬是如何凈化水質(zhì)的?
[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質(zhì)大多為帶負(fù)電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負(fù)電荷的膠粒，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。
(2)殺菌消毒
經(jīng)處理過的水再進(jìn)行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯氣消毒殺菌的原理：
Cl2+H2OHCl+HClO
生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起消毒殺菌作用。
剛出廠的自來水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因?yàn)槁葰馀c水的反應(yīng)是一個(gè)可逆過程，當(dāng)起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使次氯酸及時(shí)得到補(bǔ)充。
[問題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?
[問題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)
[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯
二氧化氯的應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑我國(guó)從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
[例題二]下列物質(zhì)都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質(zhì)量?jī)蓚€(gè)方面考慮，它們當(dāng)中的是()
A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4
(3)除異味
水中有異味的物質(zhì)可用活性炭吸附除去。
5.硬水及其軟化
[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產(chǎn)生的原因呢?
(1)軟水和硬水：
?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-
?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水
?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水
(2)硬水的危害：
使用硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會(huì)有一層白色漂浮物。同時(shí)，鍋爐內(nèi)壁易結(jié)垢。這樣不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐管道因受熱不均而導(dǎo)致變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起鍋爐爆炸。
[問題與思考]如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別軟水和硬水?洗頭發(fā)時(shí)，為什么用肥皂后會(huì)感覺較澀，一般都是使用洗發(fā)劑或洗發(fā)水?
(3)硬水軟化方法
A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
B.離子交換法：
如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生
當(dāng)磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會(huì)跟鈉離子發(fā)生交換作用，重新生成NaR。又可發(fā)生交換作用使磺化煤得到再生：
CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+
MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+
C.化學(xué)藥劑法
[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質(zhì)、致病菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。
(1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。
(2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是_______。
A.明礬B.燒堿C.膨潤(rùn)土D.堿式氯化鋁
(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要去除的成分是____________。
(4)在經(jīng)過上述四個(gè)步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行_____。
[學(xué)生閱讀]《生活向?qū)А贰K端凈水
自來水廠生產(chǎn)的自來水需要經(jīng)過很長(zhǎng)的輸送管道才能進(jìn)入千家萬戶。有時(shí)由于管道老化等原因，自來水進(jìn)入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來水在進(jìn)入家庭之前儲(chǔ)存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內(nèi)壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
現(xiàn)代住宅區(qū)提倡終端凈水，即在家中的出水點(diǎn)前加裝凈水設(shè)備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。
[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()
A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法
[問題與思考]
1.喝純凈水比喝自來水好嗎?
2.使用自來水時(shí)應(yīng)注意些什么?
[歸納小結(jié)、完成作業(yè)]
化學(xué)教案教案模板范文篇13
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)
3.了解常見化肥使用的注意事項(xiàng)
過程和方法：
1. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；
2. 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。
重點(diǎn)：
1.化學(xué)肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗(yàn)
難點(diǎn)：
1.銨根離子的檢驗(yàn)
2.化學(xué)肥料成分的記憶。
課前準(zhǔn)備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過觀察、看書自己總結(jié)；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問題，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探究；
學(xué)生：通過設(shè)置一定的問題讓學(xué)生看書、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。
教學(xué)過程：
一.化學(xué)肥料
1、氮肥
氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封
碳酸氫銨NH4HCO3
硝酸銨NH4NO3
氯化銨NH4Cl
硫酸銨(NH4)2SO4
尿素CO(NH2)2
【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。
【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）
磷酸二氫銨NH4H2PO4 磷酸氫二銨（NH4）2HPO4
3、鉀肥
硫酸鉀（K2SO4） 氯化鉀（KCl）
碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）
4、復(fù)合肥料
硝酸鉀KNO3
磷酸二氫鉀KH2PO4
5、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、農(nóng)家肥料
二、農(nóng)藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測(cè)題
l．氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。
2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出＿＿＿．
３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。
5、常用的農(nóng)藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
化學(xué)教案教案模板范文篇14
相信很多朋友都會(huì)知道，人體中是需要各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的共同配合才能夠使得身體健康的，而如果缺少某種或某些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的話，則人的抵抗力就會(huì)下降，所以日常大家要注意知道人體需要什么營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下面大家請(qǐng)一起來看看，人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有哪些？
人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是：
1、葉酸400微克/日
最佳來源：蘆筍、甜菜、椰菜、強(qiáng)化麥片
2、維他命B61.5毫克/日
最佳來源：比目魚、鯡魚、金槍魚、瘦牛排、雞胸肉、香蕉、土豆
3、維他命C75毫克/日
最佳來源：哈密瓜、椰菜、葡萄汁、橙汁、草莓、菜椒
4、維他命E23個(gè)國(guó)際單位，15毫克/日
最佳來源：花生醬、葵花油、紅花油、榛子、葵花子
5、鈣1000毫克/日，50歲以上1200毫克/日
最佳來源：甘藍(lán)、脫脂奶、酸奶酪、沙丁魚
6、鐵15毫克/日，50歲以上10毫克/日
最佳來源：瘦牛排、蝦、加強(qiáng)型早餐奶酪、小麥、扁豆、杏脯、豆腐、牡蠣
7、鎂320毫克/日
最佳來源：蕎麥、豆腐、杏仁、葵花子
8、鋅12毫克/日
最佳來源：牛排、豬排、小牛肉、豆腐、牡蠣
對(duì)于上述的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是攝取，大家在日常的飲食中則需要多加注意一下。因?yàn)楹芏鄷r(shí)候，如果偏食的話，則容易造成缺少營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，這樣誰也不想看到的結(jié)果。所以建議家長(zhǎng)要注意多督促孩子，要均衡飲食，日常飲食是不要偏食。
化學(xué)教案教案模板范文篇15
一、教學(xué)目的
1．了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別
2．了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化—— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。
二、重點(diǎn)：過濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作
復(fù)習(xí)提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？
新授：
提問：什么地方存在水？
學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提問：有沒有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？
學(xué)生答：很渾
提問：能不能說一下原因？
學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?/p>
提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？
學(xué)生：是混合物
提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？
學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}
提問：那么，海水是純凈物還是混合物？
學(xué)生：是混合物。
總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。
首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質(zhì)。
一、不溶性雜質(zhì)的凈化
1．沉淀演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。
2．過濾：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來？拖拉機(jī)能進(jìn)來嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類似的問題？
原理：小的走，大的留。
3．吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？
問題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？
通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？
學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。
二、可溶性雜質(zhì)的.凈化
提問：對(duì)我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？
學(xué)生答：礦泉水，化學(xué)教案《水的凈化—— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。
總結(jié)：這就是說，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？
學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。
提問：能帶來什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書。
提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？
學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。
硬水的軟化：有哪此操作？
學(xué)生答：煮沸水蒸餾
提問：在家里做飯時(shí)，開鍋時(shí)，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？
提問：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？
練習(xí)題：56頁1、2、3。
下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過濾的實(shí)驗(yàn)操作。
三、過濾
“一貼”
“二低”
“三靠”
練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練
小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？
作業(yè)：一課三練。
檢測(cè)
板書水的凈化
水：化學(xué)符號(hào)，組成；構(gòu)成。（純凈物）
自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物）
一、不溶性雜質(zhì)的凈化三、過濾操作
1．沉淀（加絮凝劑）“一貼”
2．過濾：小的走，大的留“二低”
3．吸附：物理變化“三靠”
二、可溶性雜質(zhì)的凈化
1．硬水：含鈣、鎂的化合物較多
2．鑒別：用肥皂：渣硬沫軟
3．軟化：煮沸：家庭
蒸餾：液氣液
化學(xué)教案教案模板范文篇16
化學(xué)電源教案新人教版選修
課題原電池第四章第二節(jié)化學(xué)電源課型新授課授課人高二化學(xué)任教時(shí)間1月20日班級(jí)高二化學(xué)教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)1.掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn).2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)難點(diǎn)1.掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn).2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)教學(xué)方法講授法、合作探究法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容總體設(shè)計(jì)個(gè)性化設(shè)計(jì)時(shí)間組織教學(xué)
復(fù)習(xí)提問
導(dǎo)入新課
講授新課
師生相互問好
原電池的工作原理
已復(fù)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)入新課
一、化學(xué)電池的種類
二典型電池的介紹
1.堿性鋅—錳干電池：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電解質(zhì)：KOH
電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背誦
創(chuàng)設(shè)情境
幻燈展示
師生共同完成
各組討論，搶答
課堂小結(jié)
鞏固練習(xí)
布置作業(yè)銀鋅鈕扣電池
化學(xué)教案教案模板范文篇17
目標(biāo)要求
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。
一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。
3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)=ΔcAΔt。
其中Δc表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，Δt表示時(shí)間變化。
其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。
4.對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定及計(jì)算
1.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路及方法
化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
由于Δc是濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：
(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;
(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)計(jì)算：Δc(反應(yīng)物)=c0α;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算
求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。
知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念
1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8molL-1s-1，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8molL-1
C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
答案C
解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。
2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/molL-11.03.00.2
2s末濃度/molL-10.61.81.0
4s末濃度/molL-10.41.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1s-1
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1
D.2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1s-1
答案A
解析反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住Δt時(shí)間段對(duì)應(yīng)的Δc的量。
知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()
A.v(NH3)=0.1molL-1min-1
B.v(N2)=0.1molL-1min-1
C.v(N2)=0.2molL-1min-1
D.v(H2)=0.3molL-1min-1
答案C
解析合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.2molL-1min-1，故選C。
4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL-1min-1
D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3molL-1min-1
答案B
解析固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來表示。
知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
反應(yīng)時(shí)間t/h1491625
MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b
化學(xué)教案教案模板范文篇18
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。
2、使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立和特征。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。
教學(xué)方法
1、在教學(xué)中通過設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
2、組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。
教具準(zhǔn)備
投影儀、多媒體電腦。
教學(xué)過程
[引言]化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平衡。
[板書]第二節(jié)化學(xué)平衡
[師]如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。
[板書]一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象——可逆反應(yīng)
[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。
[板書]二、化學(xué)平衡的建立
[師]大家來考慮這樣一個(gè)問題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺得會(huì)怎么樣呢？
開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[問]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？
回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材，自學(xué)思考后回答：沒有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反過程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。
[師]所以說剛才回答說不溶了是不恰當(dāng)?shù)模荒苷f從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過程。
[三維動(dòng)畫演示]一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。
觀看動(dòng)畫效果，進(jìn)一步理解溶解過程。
[師]這時(shí)候我們就說，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
[板書]1、溶解平衡的建立
開始時(shí)：ν（溶解）>ν（結(jié)晶）。
平衡時(shí)：ν（溶解）=ν（結(jié)晶）。
結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
[師]那么對(duì)于可逆反應(yīng)來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。
化學(xué)教案教案模板范文篇19
教學(xué)原述
通過銅—鋅原電池的演示實(shí)驗(yàn)及動(dòng)畫演示電子流動(dòng)情況，幫助學(xué)生理解原電池的原理。考慮到學(xué)生的知識(shí)遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，教師沒有讓學(xué)生馬上討論“構(gòu)成原電池的條件”。教師對(duì)教材進(jìn)行了處理，增加了一些演示實(shí)驗(yàn)（如下表），按銅—鋅原電池的裝置，變化電極材料和燒杯里的物質(zhì)（其中實(shí)驗(yàn)6中鋅和銅分別放在兩個(gè)燒杯中），讓學(xué)生通過預(yù)測(cè)、觀察、對(duì)比、分析、歸納、得出結(jié)論。
學(xué)生一邊興致勃勃地預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，一邊仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師一邊引導(dǎo)學(xué)生積極思考，一邊有序地做著實(shí)驗(yàn)。隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，學(xué)生順利的得出了構(gòu)成原電池的條件。然后學(xué)生通過練習(xí)鞏固所學(xué)內(nèi)容。從反饋來看，學(xué)生掌握得很還可以。
我的評(píng)價(jià)
本課例是典型的師導(dǎo)生學(xué)的教學(xué)模式，學(xué)生能很好地掌握知識(shí)點(diǎn)。在整個(gè)探究過程中，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情十分高漲，課堂氣氛相當(dāng)活躍，最后提出的問題大大出乎意料。如有學(xué)生提問：在實(shí)驗(yàn)中把導(dǎo)線連接的銅片與鋅片一同浸入稀硫酸中書本上說只有銅片上有氣泡，可實(shí)驗(yàn)中明明鋅片上也有氣泡？銅—鋅原電池中稀硫酸在不斷的消耗，那手機(jī)上的電池為何不需要補(bǔ)充電解液？銅—鋅原電池的裝置改成銅—銀原電池（電解質(zhì)仍為稀硫酸），現(xiàn)象是否一樣？教師引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本內(nèi)容，適當(dāng)用課件輔助解決上述問題，并指導(dǎo)學(xué)生去查有關(guān)的資料。通過上述活動(dòng)使學(xué)生增強(qiáng)了分析具體問題的能力，本課從提出問題到分析問題，解決問題后又誘使學(xué)生提出新的問題，從問題開始，最后又以問題結(jié)束，體現(xiàn)了一種全新的以問題為主鏈的&39;課堂學(xué)習(xí)模式。
我的反思
本課內(nèi)容與生活聯(lián)系很多，可以在對(duì)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力，發(fā)現(xiàn)問題方面都有很好的資源連接，例如音樂卡片、廢舊干電池、電動(dòng)玩具、手機(jī)、電子手表、照相機(jī)、電動(dòng)車、汽車等等。能不能調(diào)整課堂模式，讓學(xué)生從生活中來提升學(xué)習(xí)知識(shí)能力呢？學(xué)生在實(shí)際生活中有關(guān)原電池最關(guān)注的是什么？選擇什么作為活動(dòng)的切入點(diǎn)，怎樣利用好所有的資源與活動(dòng)內(nèi)容進(jìn)行最佳組合？怎樣的形式來展開才能真正從學(xué)生的興趣能力出發(fā)更好地引領(lǐng)學(xué)生？找準(zhǔn)切入點(diǎn)后整個(gè)活動(dòng)的順序安排怎樣？從時(shí)間、材料、內(nèi)容、重點(diǎn)難點(diǎn)、學(xué)生情況進(jìn)行有機(jī)整合。
我的建議
課堂活動(dòng)模式可以嘗試改為：創(chuàng)設(shè)情境→探究活動(dòng)→分析問題→探究加深→掌握新知
在一陣音樂賀卡的音樂聲中開始新的學(xué)習(xí)，學(xué)生們馬上充滿了好奇，音樂賀卡的工作原理是什么？然后教師就順?biāo)浦鄣母嬖V學(xué)生要探究的主題。教師在每個(gè)桌子上提供以下材料：電極有鐵、銅、鋅、石墨；溶液有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、無水乙醇；還有塑料繩、電線、電流計(jì)。學(xué)生從中挑選材料設(shè)計(jì)出原電池。學(xué)生先分組討論，擬訂實(shí)驗(yàn)方案，然后利用實(shí)驗(yàn)探究。教師參與其中，加以有效地引導(dǎo)、啟發(fā)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后，各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)研究情況，小組間互相交流，從而理解原電池的原理及構(gòu)成條件。最后教師設(shè)計(jì)問題情景讓學(xué)生分析實(shí)際問題。課后布置家庭小實(shí)驗(yàn)——水果的原電池實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)教案教案模板范文篇20
教學(xué)目標(biāo)
1.加深對(duì)乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認(rèn)識(shí)；
2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力以及對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
教學(xué)重點(diǎn)
乙醇、苯酚、乙醛的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。
課時(shí)安排
一課時(shí)
教學(xué)方法
激勵(lì)學(xué)生大膽運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的可行性，并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。
無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。
教學(xué)過程
[引言]
課堂上我們學(xué)習(xí)了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì)，今天我們自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，來進(jìn)一步理解和掌握它們的性質(zhì)。
[板書]一、乙醇的性質(zhì)
[師]乙醇有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
[生]
①和Na反應(yīng)；
②發(fā)生催化氧化；
③發(fā)生消去反應(yīng)。
[師]下面我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
1.乙醇與Na的反應(yīng)
[師]請(qǐng)大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，討論以下問題:
[投影]
1.乙醇和Na反應(yīng)與H2O和Na反應(yīng)相比誰快?乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
2.如何用實(shí)驗(yàn)證明乙醇與Na反應(yīng)生成H2?
3.如何證明乙醇與Na反應(yīng)后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?
[學(xué)生討論后回答]
1.水和Na反應(yīng)快。乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。
2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗(yàn)，可以聽到爆鳴聲。
3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應(yīng)后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。
[師]請(qǐng)大家動(dòng)手做Na與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)生成的氣體及生成溶液的堿性。
[學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)]
[師]巡視時(shí)解答學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應(yīng)劇烈，后來緩慢。
[指導(dǎo)]加入Na塊過多，起初劇烈反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對(duì)乙醇和Na的反應(yīng)有阻止作用。
[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點(diǎn)。大家在完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中要重點(diǎn)加以比較。接下來我們學(xué)習(xí)乙醇的氧化反應(yīng)。
[板書]2.乙醇的氧化反應(yīng)
[師]有機(jī)物的去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應(yīng)。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。
[投影]原理:
[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個(gè)電子與碳原子的一個(gè)電子重新形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成一個(gè)新的C-O鍵。脫下的兩個(gè)氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。
[質(zhì)疑]大家能否用實(shí)驗(yàn)的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實(shí)質(zhì)呢?
[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)沒有發(fā)生改變，即做為催化劑。
[師]那么針對(duì)我們的實(shí)驗(yàn)條件，大家如何進(jìn)行合理的操作，且簡(jiǎn)便易行，效果明顯呢?
[學(xué)生各抒己見，討論紛紛]
[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進(jìn)試管中。若效果不好，把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應(yīng)后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。
[師]肯定后，表揚(yáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，補(bǔ)充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復(fù)操作后效果會(huì)明顯。
第二種方案，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實(shí)驗(yàn)安全，謹(jǐn)防乙醇著火燃燒。
[生]通過點(diǎn)撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實(shí)驗(yàn)后，安全可靠再向全班推廣。
[學(xué)生操作，教師指導(dǎo)]
1.學(xué)生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應(yīng)后聞氣味。重復(fù)多次，效果明顯。
2.有些學(xué)生沒注意應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實(shí)際也是將乙醇氧化為乙醛的一個(gè)實(shí)例。
3.利用瓷管實(shí)驗(yàn)的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時(shí)注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。
[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團(tuán)，也是酚類的官能團(tuán)，而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別，下面我們來實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的性質(zhì)。