化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)
化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)篇1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.物質(zhì)的量濃度的概念;
2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。
【要點(diǎn)梳理】
要點(diǎn)詮釋：對(duì)于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。而取用溶液時(shí)，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。
要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析
從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。
注意：
(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。
(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。
(3)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。
(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。
(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(6)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
內(nèi)容
物質(zhì)的量濃度
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義
以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成
用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成
溶質(zhì)的單位
mol
g
溶液的單位
L
g
計(jì)算公式
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度學(xué)案
特點(diǎn)
體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同
兩者的關(guān)系
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系
(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(2)溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2
【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】
N、m、V(氣體)、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)溶液的稀釋與混合
稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
a.稀溶液稀釋時(shí)V2=V水+V1
b.濃溶液稀釋時(shí)V2≠V水+V1
混合c1V1+c2V2=c混V混
a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)
b.混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學(xué)案(兩溶液濃度差別較大)
[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]
(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL-1)
推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，則
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)
注只適用于飽和溶液中的換算
推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為
ρ(g·mL-1)則：
物質(zhì)的量濃度學(xué)案
特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時(shí)，利用物質(zhì)的量濃度學(xué)案計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。
當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學(xué)案。
濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學(xué)案。
化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)篇2
一、教材分析和教材處理;
1、教材的地位和作用：
空氣氧是初中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)新課，它對(duì)以后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有著重要的影響。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是學(xué)生第一次接觸到的化學(xué)知識(shí)，講好這部分知識(shí)，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)有著重要意義，對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性質(zhì)打下一個(gè)良好的基礎(chǔ)。
1、教學(xué)目的
知識(shí)目的：掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、語(yǔ)言表達(dá)、能力。通過(guò)閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)問(wèn)題能力.
德育目標(biāo)：通過(guò)氧氣的制法的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變能引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激性，使學(xué)生樂(lè)學(xué)、好學(xué)、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、重點(diǎn)和難點(diǎn)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)催化劑、催化作用的理解。
二、教學(xué)方法和手段
教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本著教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學(xué)方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。
教學(xué)手段：本節(jié)課設(shè)計(jì)投影機(jī)輔助教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂(lè)趣，并且把知識(shí)具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，又突破教學(xué)難點(diǎn)。
二、教學(xué)程序
1、新課導(dǎo)入：
空氣中按體積計(jì)算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么樣把氧氣制取出來(lái)的呢?又是怎么樣收集的呢?設(shè)置這些問(wèn)題是為同學(xué)們創(chuàng)造探索問(wèn)題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的性趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣汾當(dāng)中被老師帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。
2、新課講解：
為進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，引導(dǎo)他們自我獲取知識(shí)的能力。安排學(xué)生閱讀課體第17頁(yè)，氧氣的工業(yè)制法。來(lái)培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達(dá)能力，通過(guò)閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問(wèn)題的能力。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說(shuō)明制取氧氣的速度慢，時(shí)間太長(zhǎng)。加熱二氧化錳又說(shuō)明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時(shí)間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，說(shuō)明了二氧化錳的作用。導(dǎo)出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學(xué)們總結(jié)回答。這樣增加了對(duì)綜合知識(shí)的的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題能力。通過(guò)氧氣制法的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握了在今后的學(xué)習(xí)中我們便能靈活運(yùn)用這一知識(shí)來(lái)制取一些氣體，并運(yùn)用這些知識(shí)在科學(xué)生產(chǎn)中的重要意義。向?qū)W生簡(jiǎn)單扼要的介紹氧氣的應(yīng)用，使學(xué)生知道一些氧氣的化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，加深了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義建設(shè)家園的教育。
3、歸納總結(jié)：
學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自已的機(jī)會(huì)。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來(lái)歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
4、反饋練習(xí)：
為了解教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，設(shè)計(jì)了一些富有啟發(fā)性的習(xí)題。而且變化比較靈活，來(lái)激發(fā)學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。
5、板書設(shè)計(jì)：
一個(gè)好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)式板書，使學(xué)生形成自已的知識(shí)體系，使學(xué)生掌握知識(shí)更加系統(tǒng)。
化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)篇3
一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見(jiàn)合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成
(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2.過(guò)程與方法目標(biāo)
(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
(2)對(duì)和教師給出的合金進(jìn)行分類歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。
(4)通過(guò)完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
(1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng),鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng),增進(jìn)感情,培養(yǎng)合作的精神。
(2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例,提高學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的熱情和求知欲,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使,鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世,大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為:
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);
(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力,提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);
(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為:
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬,學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí),能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容,以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性,反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
(二)教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,是金屬知識(shí)的應(yīng)用,密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分:
第一部分:通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示,讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。
第二部分:再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ),課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途,以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外,做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可),組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo),理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排:1課時(shí)
四、教學(xué)資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中,可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物,以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高,教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式,把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái),組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1.獨(dú)立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史
(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料,就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評(píng)價(jià)建議
對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度,可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。
化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)篇4
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
二、說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：
通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說(shuō)學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問(wèn))：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學(xué)生思考、討論
(追問(wèn))鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢?
目的：通過(guò)連續(xù)的提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生)同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)
A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實(shí)驗(yàn))：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。
(提問(wèn))1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
(提問(wèn))強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動(dòng)畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。
(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)篇5
一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線
1、主要內(nèi)容
(1)認(rèn)識(shí)“分類”這一科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。
(2)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,并根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)掌握溶液、膠體和濁液的特點(diǎn)。
(3)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。
(4)以是否有離子參加反應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。
(5)以化學(xué)反應(yīng)中是否有化合價(jià)的變化為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識(shí)別氧化劑和還原劑。
各部分內(nèi)容之間的關(guān)系
分類方法的應(yīng)用
2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。
對(duì)大量繁雜的事物進(jìn)行合理的分類是一種科學(xué)、方便的工作方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學(xué)的第二章編排化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，立意更高些。
從化學(xué)物質(zhì)的分類來(lái)看，純凈物的分類在初中已初步介紹過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒(méi)有從分散系的角度對(duì)其進(jìn)行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。
從化學(xué)反應(yīng)的分類來(lái)看，本章涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：(1)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化;(2)反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng);(3)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識(shí)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。
3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn)：
以分類的科學(xué)方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學(xué)內(nèi)容在過(guò)去的中學(xué)化學(xué)教學(xué)體系是作為基本概念和基本技能訓(xùn)練的知識(shí)載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識(shí)在整個(gè)教材體系中所起的作用不同，具體的教學(xué)要求也不相同。
與第一章的編排相似，第二章的知識(shí)仍然非常重視與初中知識(shí)的銜接，化學(xué)物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識(shí)入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學(xué)反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了，所以，教材中的教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能1.能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。
3.了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。
4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。
5.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。
6.能識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
過(guò)程與方法1.通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識(shí)分類法在化學(xué)研究的作用。
2.通過(guò)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。
3.在與同學(xué)討論分類法的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過(guò)程。
情感態(tài)度與價(jià)值觀1.感受分類等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。
2.能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。
3.通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
4.通過(guò)課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。
三、課時(shí)安排
第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時(shí))。
第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時(shí))。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時(shí))。
復(fù)習(xí)(1課時(shí))
單元測(cè)驗(yàn)(1課時(shí))
測(cè)驗(yàn)講評(píng)(1課時(shí))
四、教學(xué)建議
第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時(shí))
基本的要求①能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類;
②知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;
③知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
彈性的要求①膠體的滲析;
②膠體的吸附作用。
暫不宜拓展①膠體的凝聚的方法;
②膠體布朗運(yùn)動(dòng)。
第一課時(shí)：簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用。
(1)這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，教學(xué)要源于生活，落在化學(xué)，建議用具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。
例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氣體、液體和固體三類;如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。
例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。
例3：對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(可以從不同的角度進(jìn)行分類：是否化合反應(yīng);反應(yīng)物的特點(diǎn);是否氧化還原反應(yīng)等)
①硫在氧氣里燃燒;②紅磷在氧氣里燃燒;
③鐵絲在氧氣里燃燒④鋁箔在氧氣里燃燒;
⑤蠟燭在氧氣里燃燒。
(2)從化學(xué)物質(zhì)的分類過(guò)渡到化學(xué)反應(yīng)的分類，建議可適當(dāng)補(bǔ)充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個(gè)內(nèi)容在“人教版”中沒(méi)有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。
第二課時(shí)：分散系及其分類，膠體。
(1)關(guān)于分散系的教學(xué)，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒(méi)有具體的實(shí)例，因此教學(xué)過(guò)程要充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和列舉實(shí)例。
(2)關(guān)于膠體概念的教學(xué)，要把學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的濁液、溶液的有關(guān)知識(shí)和日常生活中的有關(guān)事實(shí)、現(xiàn)象等聯(lián)系起來(lái)，建議先通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，然后通過(guò)比較、討論，正確認(rèn)識(shí)三種分散系的本質(zhì)特征。
(3)關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個(gè)版本的教科書都提到了丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標(biāo)對(duì)膠體教學(xué)的要求是“知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系”、在活動(dòng)與探究建議方面提到了實(shí)驗(yàn)“氫氧化鐵膠體的制備”，可見(jiàn)膠體的教學(xué)要求并不高，不宜隨意擴(kuò)展、加深。第二節(jié)離子反應(yīng)(2課時(shí))
基本的要求①會(huì)寫：能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式;
②會(huì)看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng);
③會(huì)判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存;
④會(huì)檢驗(yàn)：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法。
彈性的要求①涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽(包括難溶鹽)離子方程式的書寫(限于初中學(xué)過(guò)的方程式);
②離子的物質(zhì)的量濃度。
發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式。
不宜拓展①弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí);
②涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過(guò)量、不足量等。
第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應(yīng)和離子方程式的概念形成。
(1)雖然課標(biāo)中并沒(méi)有涉及電解質(zhì)的概念，但由于三個(gè)版本的教科書都提到了電解質(zhì)和電離的概念，所以還是有必要讓學(xué)生理解相關(guān)的知識(shí)。對(duì)此，建議讓學(xué)生重溫初中做過(guò)的溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充硝酸鉀加熱熔化后導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)(硝酸鉀的熔點(diǎn)相對(duì)較低，放在蒸發(fā)皿中利用酒精噴燈加熱可熔化)，使學(xué)生能正確認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的概念。因教學(xué)時(shí)間有限，所以不宜在概念上過(guò)多糾纏。
(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手(可運(yùn)用多媒體課件強(qiáng)化學(xué)生的理解)，使學(xué)生學(xué)會(huì)電離方程式的書寫，進(jìn)而理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
(3)通過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，可自然轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。注意用好教科書中的“實(shí)驗(yàn)2-1”，把實(shí)驗(yàn)與討論密切結(jié)合起來(lái)，初步形成離子反應(yīng)和離子方程式的概念。
第二課時(shí)：簡(jiǎn)單離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的應(yīng)用。
(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書寫是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)中要充分用好“實(shí)驗(yàn)2-2”，通過(guò)討論實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件。特別注意的是，這里講的“發(fā)生條件”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。至于其它類型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴(kuò)充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習(xí)題訓(xùn)練中補(bǔ)充說(shuō)明。
(2)今年“人教版”教科書與去年相比，增補(bǔ)了離子方程式的書寫步驟，但從三個(gè)版本的教科書來(lái)看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫，而課標(biāo)對(duì)離子方程式的書寫也沒(méi)有具體的教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，所以這一部分的內(nèi)容不宜擴(kuò)展、加深，但教學(xué)中必須讓學(xué)生明確：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
(3)在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上，在討論離子反應(yīng)的應(yīng)用過(guò)程中，可有意識(shí)地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進(jìn)一步強(qiáng)化離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件、離子方程式的書寫等知識(shí)的理解。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2課時(shí))
基本的要求①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
②舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng);
③熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng);
④通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑。
彈性的要求①理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念;
②學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
發(fā)展的要求簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
不宜拓展氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子守恒原理及其運(yùn)用。
對(duì)于本節(jié)內(nèi)容的課時(shí)分配，提供兩套方案供參考。
【方案一】
第一課時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
(1)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵，故在第一課時(shí)就要突出教學(xué)的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則在第二課時(shí)的教學(xué)過(guò)程中可強(qiáng)化概念的理解。教學(xué)中可結(jié)合具體反應(yīng)(如教科書上木炭還原氧化銅的反應(yīng)及“思考與交流”環(huán)節(jié)中初中學(xué)過(guò)的反應(yīng))，從得氧失氧、化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
(2)充分運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)，尤其是電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，可用電腦動(dòng)畫生動(dòng)形象地展現(xiàn)出來(lái)，有利于學(xué)生理解電子得失與電子對(duì)偏移的區(qū)別，進(jìn)一步掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。“山東版”用原電池反應(yīng)直觀揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎(chǔ)上進(jìn)行修改，然后用于教學(xué)。
(3)“山東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由于課標(biāo)沒(méi)有要求，同時(shí)“人教版”也沒(méi)有介紹，不同學(xué)校可根據(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容，建議A、B類學(xué)校可簡(jiǎn)單介紹，有利于以后對(duì)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。
第二課時(shí)：4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(氧化劑和還原劑)
(1)教科書中“學(xué)與問(wèn)”的環(huán)節(jié)要求找出4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學(xué)中要注意回歸到分類方法的應(yīng)用，與第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容相呼應(yīng)，突出整章書的重點(diǎn)是分類的標(biāo)準(zhǔn)，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在必修模塊中都是作為化學(xué)反應(yīng)的分類類型來(lái)介紹。至于相關(guān)的一些比較復(fù)雜的知識(shí)都將在相應(yīng)的選修模塊中進(jìn)一步學(xué)習(xí)。
(2)課標(biāo)并沒(méi)有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個(gè)版本的教科書都對(duì)此有介紹，“山東版”還從價(jià)態(tài)的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。對(duì)此，建議還是簡(jiǎn)要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并且能通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。
【方案二】
第一課時(shí)：根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化還原反應(yīng)，4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
(1)注重與初三關(guān)于氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)銜接，充分利用教材的“思考與交流”環(huán)節(jié)，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不斷深化，從化合價(jià)升降的特征認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
(2)對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行重組，將“學(xué)與問(wèn)”環(huán)節(jié)放在本課時(shí)完成，目的是引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的特征——化合價(jià)升降分析4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，及時(shí)對(duì)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行鞏固、升華，同時(shí)回歸分類方法的應(yīng)用。
第二課時(shí)：從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(氧化劑和還原劑)。
(1)本課時(shí)是在上一課時(shí)的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更本質(zhì)的定義，使學(xué)生學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。
(2)為了讓學(xué)生真正理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可以利用兩個(gè)學(xué)生在初中就已經(jīng)很熟悉的反應(yīng)(金屬鈉和氯氣反應(yīng)，氫氣和氯氣的反應(yīng))作為載體，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物的組成、性質(zhì)、發(fā)生變價(jià)的元素的原子結(jié)構(gòu)，通過(guò)探究，使學(xué)生可以透徹地理解化合價(jià)的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過(guò)NaCl和HCl形成的比較，讓學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)定義中描述的“電子轉(zhuǎn)移”包括電子得失和電子偏移。
(3)用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降情況和電子轉(zhuǎn)移情況，不同學(xué)校可根據(jù)實(shí)際情況確定是否增加這一內(nèi)容。
化學(xué)高一教案設(shè)計(jì)篇6
[教學(xué)目標(biāo)]
1、初步了解我國(guó)水資源的現(xiàn)狀
2、掌握飲用水凈化的方法
3、知道水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理
[教學(xué)重點(diǎn)]
1.飲用水的凈化
2.水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理的方法
[課時(shí)安排]共2課時(shí)
[教學(xué)過(guò)程]第一課時(shí)第一節(jié)生活中的飲用水
一、生活中的飲用水
1.水的概述
[引導(dǎo)閱讀]水的分布及水與生命的關(guān)系(P10)
[歸納小結(jié)]
根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%—70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開(kāi)水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。
一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營(yíng)養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運(yùn)送到人體的各個(gè)部分，以維持人類正常生命活動(dòng)的需要。人體內(nèi)的一切生化過(guò)程都是在水的參與下進(jìn)行的。水，是生命之源，沒(méi)有水，人的生命將無(wú)法維持。
[問(wèn)題討論]
地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國(guó)家和地區(qū)面臨缺水的危機(jī)?
[例題一]人類可利用的淡水資源不包括()
A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內(nèi)陸海
2.天然水中的雜質(zhì)
[引導(dǎo)閱讀]天然水中的雜質(zhì)(詳見(jiàn)P11表1-5)
[思考回答]
天然水中的雜質(zhì)通常分為幾類?水中的細(xì)菌、藻類、腐殖質(zhì)、氧氣等屬于何類物質(zhì)?
3.生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)
[材料]投影〈〈生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)〉〉(全解P27)
4.生活飲用水的凈化工序
[閱讀與思考]自來(lái)水廠如何才能將原水變成我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫淖詠?lái)水?
[知識(shí)歸納]
A.飲用水的凈化過(guò)程
原水—————凝結(jié)沉降——————過(guò)濾————吸附————消毒————飲用水
(去除固體雜質(zhì)和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細(xì)菌)
B.主要步驟
(1)沉降懸浮物
沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進(jìn)行凈化處理。
[閱讀思考]明礬是如何凈化水質(zhì)的?
[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷。天然水中的雜質(zhì)大多為帶負(fù)電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負(fù)電荷的膠粒，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。
(2)殺菌消毒
經(jīng)處理過(guò)的水再進(jìn)行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯氣消毒殺菌的原理：
Cl2+H2OHCl+HClO
生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，起消毒殺菌作用。
剛出廠的自來(lái)水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因?yàn)槁葰馀c水的反應(yīng)是一個(gè)可逆過(guò)程，當(dāng)起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使次氯酸及時(shí)得到補(bǔ)充。
[問(wèn)題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來(lái)水?
[問(wèn)題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)
[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯
二氧化氯的應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑我國(guó)從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
[例題二]下列物質(zhì)都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質(zhì)量?jī)蓚€(gè)方面考慮，它們當(dāng)中的是()
A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4
(3)除異味
水中有異味的物質(zhì)可用活性炭吸附除去。
5.硬水及其軟化
[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產(chǎn)生的原因呢?
(1)軟水和硬水：
?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-
?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水
?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水
(2)硬水的危害：
使用硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來(lái)許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會(huì)有一層白色漂浮物。同時(shí)，鍋爐內(nèi)壁易結(jié)垢。這樣不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐管道因受熱不均而導(dǎo)致變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起鍋爐爆炸。
[問(wèn)題與思考]如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別軟水和硬水?洗頭發(fā)時(shí)，為什么用肥皂后會(huì)感覺(jué)較澀，一般都是使用洗發(fā)劑或洗發(fā)水?
(3)硬水軟化方法
A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
B.離子交換法：
如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生
當(dāng)磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會(huì)跟鈉離子發(fā)生交換作用，重新生成NaR。又可發(fā)生交換作用使磺化煤得到再生：
CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+
MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+
C.化學(xué)藥劑法
[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來(lái)水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來(lái)水中的懸浮物質(zhì)、致病菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。
(1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過(guò)的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。
(2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是_______。
A.明礬B.燒堿C.膨潤(rùn)土D.堿式氯化鋁
(3)在將天然水制成生活飲用水的過(guò)程中，水中不需要去除的成分是____________。
(4)在經(jīng)過(guò)上述四個(gè)步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行_____。
[學(xué)生閱讀]《生活向?qū)А贰K端凈水
自來(lái)水廠生產(chǎn)的自來(lái)水需要經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)的輸送管道才能進(jìn)入千家萬(wàn)戶。有時(shí)由于管道老化等原因，自來(lái)水進(jìn)入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來(lái)水在進(jìn)入家庭之前儲(chǔ)存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內(nèi)壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
現(xiàn)代住宅區(qū)提倡終端凈水，即在家中的出水點(diǎn)前加裝凈水設(shè)備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。
[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()
A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法
[問(wèn)題與思考]
1.喝純凈水比喝自來(lái)水好嗎?
2.使用自來(lái)水時(shí)應(yīng)注意些什么?
[歸納小結(jié)、完成作業(yè)]