化學性質，化學專業術語，是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。下面是小編為大家帶來的高三化學知識教案大全七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學知識教案大全【篇1】

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步學會滴定管的正確操作]

了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎。

重點難點：中和滴定的操作

教學過程：

引入

化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節 酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系?

引出

h+ + oh == h2o(中和反應實質)

n(h+)== n(oh-)

根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol 1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol 2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol 3mol

(3) 溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n = cv

閱讀

在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少?

板書

(1) (1) 定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。)

板書

1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。

(1) (1) 優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。

(2) (2) 滴定管的正確操作：

i. i. 兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞

酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管： 擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調：

(4) (4) 取：待測液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數：

(7) (7) 數據處理

討論

1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最后一位是估計值。

iii. iii. 滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v. v. 操作：酸式滴定管：

堿式滴定管： 擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。

(3) (3) 盛，調：

(4) (4) 取：待測液、指示劑

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 記錄讀數：

(7) (7) 數據處理

討論

1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積 [h+] ph

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

ph

7

氫氧化鈉體積

2. 誤差分析：

(1) (1) 潤洗

(2) (2) 進氣泡

(3) (3) 錐形瓶潤洗

(4) (4) 滴定管漏水

(5) 讀數角度1. 1. 如何減少誤差：

(1) (1) 管要潤洗，瓶只水洗

(2) (2) 不漏水，不進氣

(3) (3) 平視讀數

板書

指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙

強堿滴定強酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業本上

練習冊：

高三化學知識教案大全【篇2】

[考試目標]

1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。

2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。

3、滴定法的綜合應用。

[要點精析]

中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反應):

強酸與強堿溶液之間的中和反應的實質是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),

即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:

或:

由上式可知:用已知濃度的強酸(或強堿)與未知濃度的強堿(或強酸)反應，如果測出恰好中和時二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。

2、中和滴定中的儀器及試劑

主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.

試劑有：標準溶液(已知濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液)，指示劑。

酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：

酚酞：____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;

甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.

氧化還原反應的滴定常用淀(與I2有關時);用KMnO4作氧化劑進行氧化還原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.

3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。

(2).滴定管使用時，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數V1,讀至小數點后第2位(0.01mL)。

(3).進行滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發生突變時停止滴加，記錄讀數V2。

(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結果更可靠，應該重復進行三次滴定，最終取三次滴定結果的平均值。

4、中和滴定的操作步驟

(1)滴定前的準備：①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④注液 ⑤排氣泡 ⑥調整液面 ⑦讀數

(2)滴定：①量取待測液并加指示劑 ②滴定至終點并讀數 ③重復操作三次 ④計算

如:用KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標準溶液潤洗2-3次.

(2).取KOH標準溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.

(3).把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。

(4).調節堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。

(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.

(7).重復操作3次，求平均值。

注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當指示劑顏色的突變半分鐘內不褪色時停止滴加，并記錄讀數V2。

5、中和滴定結果的誤差分析

消耗標準液多，結果偏高，消耗標準液少，結果偏低。

導致測定結果偏大的幾種情況：

(1).盛標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗.

(2).滴定前，盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡就進行滴定，到終點后消失.

(3).錐形瓶用待測液進行潤洗.

(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標準液液滴。

(5).滴定后，仰視滴定管讀數。

(6).滴定前，俯視滴定管讀數。

(7).滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數。

導致測定結果偏小的幾種情況：

(1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.

(2).滴定時，待測液濺出了錐形瓶.

(3).滴定后，俯視滴定管讀數。

(4).滴定前，仰視滴定管讀數。

(5).滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數。

6、例題

例1.已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是

A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃

C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙

解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。

答案為D

例2.用某儀器測量一種溶液時，正確讀數時為amL,仰視讀數時為bmL,俯視讀數時為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是

A.量筒 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.容量瓶

解析：量筒無“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時讀數偏下方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;俯視時讀數偏上方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。

答案為BC

例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;

B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解;

D.將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2ml。

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管讀數應注意________________________________________。

(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。

(4)操作D中液面應調整到_______________;尖嘴部分應__________________。

(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為__________;終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。

(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。

解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應用所盛液體潤洗，讀數時視線應與凹液面最低點相平，尖嘴部分應充滿液體等。

答案：(1)C，A，B，D，E。

(2) 滴定管應垂直;裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發生變化時才能

讀數;讀數時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平;讀數應讀到0.01ml。

(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液，無氣泡。

(5)終點時，pH約為3.1～4.4;指示劑顏色由黃色變為橙色

(6)偏高。

高三化學知識教案大全【篇3】

【學習目標】：

1、 了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質和化學反應從

不同角度進行分類。

【學習重點】：

常見化學物質及其變化的分類方法。

一、簡單分類法及其應用

分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。 關鍵：找出正確的分類標準。

討論：以下物質的分類方式，依據是什么?

1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 

2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?

小結：一般確定分類標準可從物質的 、 、 和 等方面考慮。 分類方法1：單一分類法——根據某一標準對物質進行分類。

練習1：世界上超過3000萬種物質如何研究?請根據學過的分類知識將物質分類,并將下列物質歸類：

Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗鹽、Al(OH)3 、 Al 、

空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。

分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

思考1：初中學過那些有關物質類別的概念?

思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來?

??是否是同種元素組成純凈物????????????物質?組成成分是否單一??????? ?混合物???

練習3：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質填在對應的類別里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO

分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。

思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣?

練習4：對于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類?

由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習： 按物質所屬類型連線：

Na2SO4 硫酸鹽

Na2CO3 碳酸鹽

K2SO4 鈉鹽

K2CO3 鉀鹽

練習5：如果根據酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據酸分子電離時所能生成氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。

練習6：請模仿酸對以下的堿進行分類：

NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

寫出分類標準和結果(可能有多種結果)

總結： 分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法 得出正確的分類

練習7、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。

(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3

(2)O2 CO H2 Mg

(3)CO2 SO3 CO CaO

(4)生銹鐵釘 氨水 藍礬 含鎂60%MgO

高三化學知識教案大全【篇4】

一、教學目的：

1.了解鈉的物理性質、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法

3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

[引言]在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

[板書] 第二章 堿金屬

[設問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)

[過渡]本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書] 第一節 鈉

[學生實驗]請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設問]你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質

顏色狀態硬度熔點密度導電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

[設問]為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)

[板書]二、鈉的化學性質

1.鈉與氧氣等非金屬反應

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化?

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。

[學生實驗]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象

[請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

[現象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩定性。

[結論]Na2O2比Na2O穩定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。

[設問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

[講解]另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

[實驗]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

[教師]請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：

[投影]1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

[學生討論及回答]

[教師]通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。

[板書]2.鈉與水反應

[講解]由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

[演示實驗]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

[教師]由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H2。

[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影討論]1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

[結論]1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

[設問]通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

[板書]二、鈉的存在及用途

[學生回答，投影并板書]1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

[小結]鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

[布置作業]1.鈉能否和CuSO4溶液發生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

高三化學知識教案大全【篇5】

教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

三、學法方面

(1)在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

(2)這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

(3)通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

提問：(1)為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體?

(2)是離子反應?

(3)是什么離子參加反應?

結論：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式;難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。

(2)書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題

(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?

(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。

查：(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應)。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：

(1)Ba(OH)2溶液能否導電?

(2)能否用實驗來證明?學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。

(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?(5)寫出下列反應的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。

4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計(用幻燈片)

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

(用幻燈片)

附：鞏固練習

1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.鐵跟稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應I-+Br2=2Br+I

D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

高三化學知識教案大全【篇6】

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

情感、態度與價值觀

1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

四、教學重難點分析

根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

高三化學知識教案大全【篇7】

教學目的

知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。

能力：培養學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。

思想教育：培養學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態度。

教學重點

用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。

教學方法

實驗討論法。

教學用具

儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環、濾紙、酒精燈、藥匙。

藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。

其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。

教學過程

附1：課堂練習一

1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。

3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。

附2：課堂練習二

4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發，溶液先達到__，繼續蒸發就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質，一般就用__的方法得到固體。

5.多數物質熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，要得到晶體一般就采用____的方法。

6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。

附3：課堂練習答案

1.溶解　 過濾　 蒸發　 燒杯　 玻璃棒　 漏斗　 鐵架臺　 藥匙　 量筒　 天平　 砝碼　 蒸發皿　 酒精燈　 2.碳酸鈣　 3.3　 2　 1　 4.飽和　 晶體　 蒸發溶劑　 5.晶體　 冷卻熱飽和溶液　 6.飽和

附4：隨堂檢測

1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。

2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。

3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

A.溶液變為不飽和溶液

B.溶液仍是飽和溶液

C.溶質的溶解度減小

D.溶液中溶劑質量不變

4.能用結晶方法分離的一組混合物是　　 　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]

A.氯化鉀和二氧化錳

B.食鹽和硝酸鉀

C.氯化鈉和氯化鉀

D.銅粉和鐵粉