在初中化學不斷學習的過程中，每一個學生都會形成自身一定的學習能力，但是對于初中化學教師采取怎樣的方法，往往還是要針對學生自身的接受能力進行的。今天小編在這給大家整理了一些九年級化學的課堂教學教案，我們一起來看看吧!

九年級化學的課堂教學教案1

走進化學世界

一、內容與分析

(一)內容：

藥品的取用;物質的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節課要學的內容是初中化學實驗常用儀器的識別、藥品取用規則、物質的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規則;學會藥品的取用、物質的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質的加熱，理解它關鍵就是要了解實驗室規則、識別初中化學實驗常用儀器和了解藥品取用規則。本課題教學的重點是藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌等基本操作訓練，解決重點的關鍵是做好規范操作的示范、分析操作不當可能造成的后果。

二、目標及分析

(一)目標：

1、能識別初中化學實驗常用儀器;

2、知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵;

3、學會遵守實驗室規則，初步養成良好的實驗習慣;

4、學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。

(二)分析：

1、“識別初中化學實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。

2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵”就是能記住化學實驗是進行科學探究的重要手段。

3、“學會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導下，能獨立進行物質的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學習本課題時，同學可能會出現兩種態度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態度均不利于學習，教學時要注意糾正。

四、教學支持條件分析

在講到藥品的取用時，為了給學生做好示范，借助信息技術播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。

五、教學過程設計

(一)教學基本流程

化學實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質加熱→儀器洗滌。

(二)教學情景

問題1：化學實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設計意圖：一是增強對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認識。

師生活動：實驗室的組成部分及其作用：

⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;

⑵水電設施——提供實驗用水電;

⑶儀器柜——存放實驗儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?

設計意圖：增強學生對初中常見儀器的識別能力。

師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：

問題3：實驗室藥品取用有哪些規則?

設計意圖：培養學生遵循規則、養成良好的習慣。

師生活動：

⑴記住以下常用危險化學品標志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設計意圖：培養學生的歸納能力和基本技能。

師生活動：

⑴說出天平的構造。

⑵天平使用要點：調零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調零。

⑶說出使用天平的其它注意事項。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設計意圖：培養學生的語言表達能力和動手能力。

師生活動：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結要點：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數偏小，俯視量筒讀數偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質加熱?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴教師演示。

⑵學生歸納給物質加熱的方法。

⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標準是什么?

設計意圖：為規范操作作鋪墊。

師生活動：教師示范→學生歸納→學生操作。

六、課堂小結(略)

附：目標檢測

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

九年級化學的課堂教學教案2

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

九年級化學的課堂教學教案3

《酸和堿的中和反應》

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二： 使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

九年級化學的課堂教學教案4

教學目標知識目標：通過對日常生活現象和化學實驗現象的觀察和分析，使學生理解理解物質變化和化學變化的初步概念。

能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

教學方法：探究—歸納總結法

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

課時安排：1課時

教 學 設 計二次備課

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?

[實驗1-1]水的沸騰

[實驗1-2]膽礬的粉碎

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現象

4、物理變化和化學變化的聯系

[課堂練習]

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態變成液態

熔點：熔化的溫度

沸點：液態變成氣態

(2)密度：某種物質單位體積的質量

(3)顏色、狀態、氣味

[實驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習]

【課堂小結】

【作業布置】

【板書設計】 課題1 物質的變化與性質

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系

二、化學性質和物理性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

九年級化學的課堂教學教案5

教學目標：

1、知識與技能：

①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。

②能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

③掌握碳酸根離子的檢驗方法。

2、過程與方法：

②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀：

①認識到化學與生產、生活有密切的聯系;

②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。

教學重點

①酸、堿、鹽的反應——復分解反應。

②碳酸根離子的檢驗方法。

教學難點

歸納復分解反應及條件。

教學方法：

聯系實際→對比區分→歸納總結→實驗探究。

教學用具：

儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。

藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。

教學課時：一課時

教學過程：

復習鞏固：

〔提問〕：什么是鹽?

〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。

〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎?

〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文P70頁。

〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。

〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。

新課講授：

〔板書〕：一、氯化鈉

〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質的化學式，說出它的俗名嗎?

〔學生回答〕NaCl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3 ，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔板書〕：1、化學式：NaCl ，俗名：食鹽;化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;化學式：NaHCO3 ，俗稱小蘇打;化學式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢?

〔板書〕：2、氯化鈉的用途：

引導學生閱讀課文P70-71頁的有關內容。

〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物;醫療上配制生理鹽水;農業上選種;交通上用于清除公路上的積雪等。

〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕

〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理可以得到初步提純。

〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

〔引言〕：上節我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?

〔介紹〕：(播放有關錄像)

碳酸鈉在工業上的用途，碳酸鈣在建筑業上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。

〔回顧提問〕：寫出實驗室制備CO2的化學方程式。

〔回答〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2O

〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點?

〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能

生類似的反應?

〔學生發言〕：能或不能

〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。

〔活動與探究〕：(投影)

向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m L鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。