九年級的化學公開課教案
化學學科的魅力在于化學的實驗環節可以將枯燥的化學公式轉變為形象的化學過程。學生的興趣和動手能力都可以得到提升。這次小編給大家整理了九年級的化學公開課教案，供大家閱讀參考，希望大家喜歡。
九年級的化學公開課教案1
《常見的酸和堿》
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態度與價值觀
增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學工具
【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
九年級的化學公開課教案2
教學目標
知識與技能
認識石蠟的性質，初步學會對蠟燭燃燒實驗現象進行觀察和準確描述，學會填寫實驗報告。
過程與方法
1.通過對蠟燭燃燒實驗的探究，初步了解觀察實驗的基本要領，建立預期現象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識;
2.初步培養學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等;
3.通過活動使學生了解實驗探究的一般流程，學習科學探究的方法。
情感態度價值觀
體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣。
教學重難點
教學重點：對現象的觀察和描述
教學難點：實驗探究基本流程的應用、觀察和描述現象方法的滲透
教學工具
儀器和藥品：學生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片
教學過程
環節一：引入，提出實驗探究的基本流程
【引入】化學是一門以實驗為基礎的科學，科學家們得出化學結論必須以實驗為依據，今天我們就來學習科學探究的方法。
【提問】下面，我們來看波義爾發現指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學家在研究物質未知性質時的基本流程是什么?
板書：科學探究的一般流程(具體內容略)
環節二：應用科學探究流程探究蠟燭及其燃燒
【過渡】在剛剛過去的教師節，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質蠟燭入手，應用科學探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學內涵，
板書：一、對蠟燭及其燃燒的探究
點燃蠟燭前：
【布置任務】請觀察蠟燭并結合生活經驗，說說你知道哪些關于蠟燭的信息?
【引導】將學生所提到的性質按物理性質和化學性質分類
【強調】研究物質要關注物質的性質
【過渡】下面，我們就應用科學探究的一般流程來探究蠟燭物理性質中的溶解性
探究1：蠟燭的溶解性(板書)
【布置任務】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢?
【演示實驗】切一段蠟燭，放入水中
【指導】實驗報告的填寫
【強調】如何觀察和描述現象(如何選擇觀察點，即預期現象)
點燃蠟燭時：
【布置任務】點燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時的現象
熄滅蠟燭：
先請學生熄滅蠟燭，觀察現象
并給出關于蠟燭燃燒時示范性的描述
【強調】研究物質時應該關注物質的變化
并由觀察到的三層火焰結構引出新的問題
探究2：蠟燭火焰各層溫度比較(板書)
【布置任務】應用探究流程對蠟燭火焰各層溫度進行比較
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【過渡】你還想探究哪些問題呢?
蠟燭燃燒是化學變化，化學變化一定有新物質生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質?
探究3：蠟燭燃燒的產物(板書)
【布置任務】應用探究流程探究蠟燭燃燒的產物
你還需要老師提供哪些信息?
如何檢驗水(H2O)?
如何檢驗二氧化碳(CO2)?
為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?
燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行?會有什么影響?
為什么要用玻璃片蓋住燒杯?
【巡視】指導學生實驗
【指導】實驗報告的填寫
【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒
環節三：歸納總結，對探究實驗的再認識
回顧：實驗探究的主要環節及注意事項
小結：通過探究活動，在化學實驗中應關注哪些方面?
環節四:作業
按對以下問題進行探究，完成實驗，記錄步驟和現象，填寫探究實驗報告。
實驗一：蠟燭熄滅后產生的“白煙”是否可以點燃?
實驗二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃?
九年級的化學公開課教案3
教學目標
1.了解空氣的重要成分。
2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感。
4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象。
教學重難點
學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數
教學工具
集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀
教學過程
一、提出問題
師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。
[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)
生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。
生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。
生3：用打氣筒給車胎打氣。
生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)
[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)
生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。
生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。
生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。
[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?
二、探究活動
師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)
師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)
師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中燃燒，生成一種白色固體一一五氧化二磷。科學家就是利用紅磷在氧氣中燃燒的實驗測定空氣中氧氣的含量。(教師邊介紹邊演示新教材[實驗2一】]，學生觀察、描述現象，師生共同分析，得出結論。)
三、歸納總結
師：從[實驗2--1]中得出以下結論：
1.紅磷十空氣皇鑒五氧化二磷;
2.空氣中氧氣的體積約占1/5;
3.氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體(從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷);
4.氮氣不能燃燒，也不支持燃燒(從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷);
5.實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%;氧氣21%;稀有氣體0.94%;二氧化碳0.03%。其他氣體雜質0.03%。教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物。
四、課堂練習
師：下面我們做幾道練習。
[投影]
1.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：
(1)燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒?
(2)集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎?這種現象能不能說明氮氣不易溶于水?
2.在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點，為一209.9℃，沸點為95.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。
(教師組織評講習題，提出空氣是一種寶貴的資l源，使學生意識到必須防止空氣不受污染，從生活中;的小事做起，保護人類賴以生存的空氣)
五、知識擴展
師：同學們，當你漫步在湖畔邊、森林中，陣陣涼風吹過，芳香撲鼻，沁人心脾，多么新鮮的空氣呵!但是你們知道.這新鮮的空氣需要人類的愛護、保護與珍惜。才能保持新鮮!但是隨著人們生活水平的提高.隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，請同學們想一想，在你的身邊發生過哪些空氣污染現象?(組織小組討論，然后提問。)
生1：摩托車、汽車的增多，導致的尾氣排放增多，污染空氣。
生2：前幾天報道某鄉鎮鞋廠發生火災，橡膠燒排放到空氣中的煙霧。
生3：臭氧層被破壞也會污染空氣。
師：同學們根據各自的生活經驗，從各方面回答了空氣被污染的種種現象，下面請同學們閱讀教材圖2-8中“大氣污染”，總結一下大氣污染會造成哪些危害?那么我們應該做些什么?(組織小組討論，然后教師總結o)
[總結]
1.被污染的空氣會：(1)嚴重損害人體健康;(2)影響農作物生長，破壞生態平衡。
2.我們應該做到：
(1)加大空氣質量監測，改善周圍環境狀況;
(2)使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護大氣。
六、作業布置
1.習題1~6
2.閱讀教材第31頁“空氣質量日報、預報”。
九年級的化學公開課教案4
教學目標
1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。
3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。
教學重難點
1.元素符號的記憶及所表示的意義。
2.組織本課題的活動與探究，如何發揮學生學習的積極性。
教學工具
投影儀等。
教學過程
一、提出問題
師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?
從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由1 00多種元素組成的。那么，本節課就要來探討這個問題。
[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區別?誰能說一說?
二、閱讀討論
[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。
[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。
[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?
[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。
[質疑2]元素和原子的區別呢?
[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。
[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?
生：指元素。
[問題2]下述化學反應中：
反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化? 、
生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。
[問題3]元素可以采用統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?
[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量
[小結]
1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：
(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。
(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。
2.從表中還可以總結出以下規律：
(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。
(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。
師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區?
師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。
[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規律?
(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)
[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律展示，教師補充，最后作小結。
[小結]
1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);
2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數為12 。即原子序數的數值=原子核電荷數。
3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;
4.從表中可以查找元素的相對原子質量;
5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。
課后小結
學完本課題你應該知道：
1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。
2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。
3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。
4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。
九年級的化學公開課教案5
鐵的性質
【教學目的】
1.了解鐵的重要物理性質
2.掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。
3.使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。
【教學重點】對鐵的化學性質
【教學難點】1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。
2.建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。
【教學方法】講述法、實驗法
【教學用具】試管
【教學過程】
在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。
“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。
一、鐵的物理性質
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學性質
1.鐵與氧氣的反應
前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的?那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢?
演示：演示實驗6-1
現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹?
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行;所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。
九年級的化學公開課教案相關文章：
★ 小學教案模板