化學(xué)中考教案都有哪些？元素化學(xué)、無機(jī)合成化學(xué)、無機(jī)高分子化學(xué)、無機(jī)固體化學(xué)、配位化學(xué)(即絡(luò)合物化學(xué))、同位素化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、金屬酶化學(xué)等。下面是小編為大家?guī)淼?023化學(xué)中考教案七篇，希望大家能夠喜歡！

2023化學(xué)中考教案篇1

一、內(nèi)容與分析

(一)內(nèi)容：

藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實驗常用儀器的識別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識儀器名稱、用途和注意事項;了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實驗室規(guī)則、識別初中化學(xué)實驗常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。

二、目標(biāo)及分析

(一)目標(biāo)：

1、能識別初中化學(xué)實驗常用儀器;

2、知道化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關(guān)鍵;

3、學(xué)會遵守實驗室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣;

4、學(xué)會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作。

(二)分析：

1、“識別初中化學(xué)實驗常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時能說出儀器的用途及使用注意事項。

2、“知道正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。

3、“學(xué)會藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實驗操作”就是指習(xí)慣的形成及獨立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學(xué)習(xí)本課題時，同學(xué)可能會出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對實驗基本操作無所謂——動手做，不如用腦記;二是有恐懼心理——不敢動手，怕危險。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時要注意糾正。

四、教學(xué)支持條件分析

在講到藥品的取用時，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個視頻。

五、教學(xué)過程設(shè)計

(一)教學(xué)基本流程

化學(xué)實驗室簡介→儀器識別→藥品取用規(guī)則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。

(二)教學(xué)情景

問題1：化學(xué)實驗室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設(shè)計意圖：一是增強(qiáng)對實驗室的直觀印象;二是提高對實驗室功能的認(rèn)識。

師生活動：實驗室的組成部分及其作用：

⑴實驗桌——做實驗(或探究)的平臺;

⑵水電設(shè)施——提供實驗用水電;

⑶儀器柜——存放實驗儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實驗室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項有哪些?

設(shè)計意圖：增強(qiáng)學(xué)生對初中常見儀器的識別能力。

師生活動：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項：

問題3：實驗室藥品取用有哪些規(guī)則?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

師生活動：

⑴記住以下常用危險化學(xué)品標(biāo)志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時要不斷眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。

師生活動：

⑴說出天平的構(gòu)造。

⑵天平使用要點：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。

⑶說出使用天平的其它注意事項。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和動手能力。

師生活動：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進(jìn)行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?

設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結(jié)要點：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學(xué)生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學(xué)生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質(zhì)加熱?

設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動：

⑴教師演示。

⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。

⑶要點：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

設(shè)計意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。

六、課堂小結(jié)(略)

附：目標(biāo)檢測

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

2023化學(xué)中考教案篇2

一、教學(xué)目的

說明氨基酸的結(jié)構(gòu)特點，以及氨基酸形成蛋白質(zhì)的過程。

概述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能。

認(rèn)同蛋白質(zhì)是生命活動的主要承擔(dān)者。

二、教學(xué)重點

氨基酸的結(jié)構(gòu)及其形成蛋白質(zhì)的過程，蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能。

三、教學(xué)難點

氨基酸形成蛋白質(zhì)的過程，蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性的原因。

四、教學(xué)過程 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了細(xì)胞中的元素和化合物，請同學(xué)們回顧一下組成細(xì)胞的化合物有哪幾種?

學(xué)生甲：水、無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì)、核酸。

師：回答得非常正確，分為兩大類無機(jī)物和有機(jī)物，其中在細(xì)胞中含量最高的是水，含量最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在生物體中含量這么高，他到底是一種什么樣的物質(zhì)呢?對生物體又有什么樣的作用呢?這節(jié)課讓我們帶著這些問題來了解蛋白質(zhì)。

請同學(xué)們討論一下在我們每天吃的食物中哪些蛋白質(zhì)含量較豐富呢? 學(xué)生討論回答：豆?jié){、雞蛋、牛奶、豆腐等等。

師：這些都是很有營養(yǎng)的食物，這些食物中的蛋白質(zhì)是一種大分子物質(zhì)，被我們食用后不能直接吸收利用，要經(jīng)過消化系統(tǒng)消化成小分子，這個過程就是蛋白質(zhì)的水解，水解后我們可以得到一類具有共同結(jié)構(gòu)的小分子物質(zhì)——氨基酸，然后才能被生物體吸收利用。氨基酸是一類什么樣的物質(zhì)呢?請同學(xué)們觀察課本第20頁氨基酸的結(jié)構(gòu)，然后我會找同學(xué)總結(jié)這些氨基酸有什么共同特點?有什么區(qū)別? 學(xué)生討論

學(xué)生乙：都有一個—NH2一個—COOH 學(xué)生丙：中間都有一個碳原子

師總結(jié)：—COOH和—NH2這是在化學(xué)課本中會學(xué)到的氨基和羧基， 我們還發(fā)現(xiàn)這兩個基團(tuán)連在了同一個碳原子上，在這個碳原子上還連有一個H,這就是氨基酸的通式其他成分稱為R基，也連在這個碳原子上。組成生物體的20種氨基酸的區(qū)別就是R基不同。請同學(xué)們分析我給出的這些分子結(jié)構(gòu)，判斷哪些是氨基酸哪些不是。

H

H

CH

3CH3CH2—C —COOH

H—C—COOH

H2N—C—COOH

NH2

CH2NH2

CH2COOH

學(xué)生分析回答。

師：我們的生活水平提高了，質(zhì)量也上去了，但是還是有些小朋友會出現(xiàn)營養(yǎng)不良現(xiàn)象，是因為吃不飽嗎?不是的，是因為營養(yǎng)不均衡造成的，在這20種氨基酸中有8種是必需的，像賴氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、色氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸，必需來自食物生物體本身不能合成，12種非必需的，在細(xì)胞內(nèi)可以合成的。所以我們攝取食物時一定注意必需氨基酸的攝取。

下面我們想一想組成蛋白質(zhì)的氨基酸只有20種但是蛋白質(zhì)卻成千上萬種，20種氨基酸如何形成這么多種蛋白質(zhì)呢?請同學(xué)們觀察課本21頁蛋白質(zhì)形成示意圖考慮如下問題：

蛋白質(zhì)是由什么形成的?氨基酸與氨基酸是如何結(jié)合的? 學(xué)生閱讀課本。

師歸納總結(jié)：從圖中我們可以看出氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位，雖然氨基酸只有20種，但每一種蛋白質(zhì)中所含氨基酸種類數(shù)量不同。氨基酸形成蛋白質(zhì)的方式是什么? 學(xué)生丁：脫水縮合。

師：那么脫水縮合是一個什么樣的反應(yīng)呢? 學(xué)生：兩個氨基酸脫掉一個水連接在一起。

師：非常正確，我們看一下過程：一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫掉一個水由一個肽鍵連接形成二肽。有多個氨基酸脫水形成的就是多肽。 學(xué)生板書肽健的結(jié)構(gòu)式。 師：我們共同分析旁欄思考題

總結(jié)：肽健數(shù)=脫掉水分子數(shù)=氨基酸-肽鏈數(shù)

所以決定蛋白質(zhì)的多樣性因素有氨基酸的數(shù)量、種類、排列順序，及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)。

這么多種蛋白質(zhì)都具有什么樣功能呢? 學(xué)生閱讀課本后總結(jié)：

1、結(jié)構(gòu)蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)

2、催化作用：大部分酶都是蛋白質(zhì)

3、運輸作用：血紅蛋白運輸氧氣

4、調(diào)節(jié)作用：胰島素、生長激素調(diào)節(jié)生命活動

5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等。 總結(jié)本節(jié)重點。

五、處理習(xí)題 變式訓(xùn)練：

1、下列物質(zhì)中都含有氮元素的是

(

)

①核糖核酸

②糖原

③胰島素

④淀粉 A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

2、下列四個選項中，哪個選項的物質(zhì)代謝產(chǎn)物與其他選項不同

(

)

A.糖類

B.脂肪

C.蛋白質(zhì)

D.甘油

3、人體免疫球蛋白中，LgG由4條肽鏈構(gòu)成，共有764個氨基酸，則該蛋白質(zhì)分子中至少含有游離的氨基和羧基數(shù)分別是

(

)

A.764和764

B.760和760

C.762和762

D.4和4

4、某一條多肽鏈中共有肽鍵151個，則此分子中分別含有—NH2和—COOH的數(shù)目至少為

(

) A.1

52、152

B.1

51、151

C.

1、1

D.

2、2

5、對構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸結(jié)構(gòu)的描述，不正確的是

(

)

A.20種氨基酸的不同在于R基不同

B.每種氨基酸都含有一個氨基和一個羧基

C.在氨基酸中，都有一個氨基和一個羧基連接在同一碳原子上 D.一個氨基酸經(jīng)過脫氨基或轉(zhuǎn)氨基作用能轉(zhuǎn)變成有機(jī)酸

6、有一種二肽的化學(xué)式是C8H14N2O5，水解后得到的丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學(xué)式是(

) A.C5H7NO

3B.C5H9NO

4C.C5H11NO

5D.C5H7NO4

7、生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)千差萬別，其原因不可能是(

)

A.組成肽鍵的化學(xué)元素不同

B.組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類和數(shù)量不同

C.氨基酸的排列順序不同

D.蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同

六、布置作業(yè) 板書設(shè)計

第2節(jié)生命活動的主要承擔(dān)者—蛋白質(zhì)

一、蛋白質(zhì)的元素組成 C H O N (P S) (Fe Mn Zn)

二、蛋白質(zhì)的基本組成單位：氨基酸

1、種類：大約20種

2、結(jié)構(gòu)通式： H

H2N—C—COOH

R

3、結(jié)構(gòu)特點：每種氨基酸至少含有一個氨基和一個羧基，都有一個氨基和一個羧基連在同一個碳原子上，不同氨基酸分子具有不同的R基。

三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)

1、結(jié)合方式：脫水縮合

2、肽健結(jié)構(gòu)簡式：—CO—NH—

3、肽

4、肽健數(shù)=脫掉水分子數(shù)=氨基酸-肽鏈數(shù)

5、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性原因：氨基酸種類、數(shù)量、排序、蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)

四、蛋白質(zhì)的功能特點

1、結(jié)構(gòu)蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)

2、催化作用：大部分酶都是蛋白質(zhì)

3、運輸作用：血紅蛋白運輸氧氣

4、調(diào)節(jié)作用：胰島素、生長激素調(diào)節(jié)生命活動

5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等

2023化學(xué)中考教案篇3

知識目標(biāo)：

1、了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

4.認(rèn)識人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。

能力目標(biāo)：通過蛋白質(zhì)鹽析、變性、顏色反應(yīng)的實驗探究，進(jìn)一步體驗科學(xué)探究過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

情意目標(biāo)：與同學(xué)合作調(diào)查蛋白質(zhì)對人體的作用、在人體內(nèi)變化的過程等相關(guān)問題，并與其他同學(xué)交流，多角度感受化學(xué)科學(xué)為人類進(jìn)步作出的巨大貢獻(xiàn)。

【先學(xué)自研】

一、氨基酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.氨基酸的分子結(jié)構(gòu)

氨基酸可看作是羧酸分子中烴基上的H被_______取代后的產(chǎn)物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______ ，天然氨基酸全為_______________，其通式可寫為_____________ 。

常見的α-氨基酸有：

甘氨酸 谷氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 2.氨基酸的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)

溶劑溶解性水強(qiáng)酸或強(qiáng)堿乙醇、乙醚

(2)化學(xué)性質(zhì) (1)兩性

在氨基酸分子中，_______是酸性基團(tuán)，________是堿性基團(tuán). (2)成肽反應(yīng)

氨基酸分子之間通過一個分子的________和另一個分子的_________ 間脫去一分子水， 縮合形成肽鍵(

)的化合物.

二、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、 組成和結(jié)構(gòu)

組成元素： 還有少量的 是高分子化合物

2、 化學(xué)性質(zhì) (1) 水解

條件： ，水解生成相對分子質(zhì)量較小的肽類化合物，最終水解得到 (2) 鹽析

定義： 。鹽析是 過程。 目的：采用多次鹽析和溶解，可以 。 (3) 變性

物理因素包括： 等 化學(xué)因素包括： 等。 蛋白質(zhì)的變性過程是 的過程。

(4) 顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變 。 (5) 灼燒：

三、 酶

酶是一類有細(xì)胞產(chǎn)生的、對生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)具有催化作用的有機(jī)物，其中絕大所數(shù)是蛋白質(zhì)。酶的催化作用的特點：____________________________________

四、 核酸

核酸是一類含磷的生物高分子化合物。核酸分為脫氧核糖核酸和核糖核酸。 DNA:大量存在于 中，是生物體遺傳信息的載體。

RNA:大量存在于 中，根據(jù)DNA提供的細(xì)細(xì)控制體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成。

【互動探究】

1、在你學(xué)過的物質(zhì)中， 既能和鹽酸反應(yīng)又能和NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)有哪些?舉例并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

(1)金屬：

(2)兩性化合物： (3)兩性氫氧化物 (4)弱酸銨鹽：.

(5)多元弱酸酸式鹽：

(6)氨基酸：

2、嘗試分析，甘氨酸和丙氨酸在一定條件下能形成幾種二肽?寫出二肽的結(jié)構(gòu)簡式并與同學(xué)交流。(提示：能形成四種二肽。)

3、某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段如下：

它水解后產(chǎn)生幾種氨基酸?分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式.

【要點一】

1、氨基酸的兩性

氨基酸分子中的—COOH能電離出H+，顯酸性，—NH2能結(jié)合H+，顯堿性。 作為堿：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH 作為酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O

2、氨基酸的縮合 (1)兩分子間縮合

(2)分子間或分子內(nèi)縮合成環(huán)

(3)縮聚成多肽或蛋白質(zhì)關(guān)鍵：氨基酸縮合機(jī)理

脫去一分子水后形成肽鍵(

)，肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫為“—CNHO—”.

【互動探究】

1、 根據(jù)你的理解，你認(rèn)為如何檢驗蛋白質(zhì)?

2、當(dāng)發(fā)生重金屬鹽中毒時，為什么要求中毒者服用生雞蛋、牛奶或豆?jié){?

3、請根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)討論，醫(yī)用酒精、84消毒液、過氧乙酸等能殺菌消毒所依據(jù)的原理是什么?

【要點二】 蛋白質(zhì)鹽析和變性的比較 【實驗探究】

1、鹽析：雞蛋清中加入硫酸銨溶液

實驗現(xiàn)象：雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后，有 _______析出，再轉(zhuǎn)移到蒸餾水中時，_______. 實驗結(jié)論：一些無機(jī)鹽的濃溶液可以降低蛋白質(zhì)的______ ，從而使蛋白質(zhì)從溶液中_____. 用途：鹽析是可逆的，可用于蛋白質(zhì)的_________.

2、變性：雞蛋清加熱或者加入乙酸鉛溶液

實驗現(xiàn)象：加熱后或者加入乙酸鉛溶液后，雞蛋清_________，再加蒸餾水，____________ 實驗結(jié)論：加熱和加重金屬鹽，都可以使蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變失去生理活性，且為

________過程

用途：______________

關(guān)鍵：(1)稀的無機(jī)鹽溶液能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解.

(2)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析.

(3)鹽溶液中含有重金屬離子時，不論其濃度大小，均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性. 【典例分析】

【典例1】據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

則下列說法不正確的是(

)

A.半胱氨酸屬于α-氨基酸 B.半胱氨酸是一種兩性化合物

C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為

D與NaOH溶液加熱時可放出一種堿性氣體

2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)性質(zhì)的說法中，不正確的是(

) A.蛋白質(zhì)溶液中加入任何鹽溶液，都會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性 B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸

C.微熱條件下，有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時會顯黃色 D.蛋白質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) 【隨堂訓(xùn)練】

1.(20__·啟東高二檢測)某期刊封面上有一個分子的球棍模型圖，如圖所示。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種(

)

A.氨基酸

B.醇鈉

C.鹵代羧酸

D.酯 2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是(

) A.加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好 B.蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性

D.天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素

3.要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，應(yīng)向其中加入(

) A.飽和Na2SO4溶液

B.濃NaOH溶液 C.少量NaCl

D.濃BaCl2溶液 知識點三：酶和核酸

4.(20__·郴州高二檢測)下列有關(guān)核酸的說法不正確的是(

) A.核酸是高分子化合物 B.核酸中肯定含有磷原子

C.核酸可以分為脫氧核糖核酸和核糖核酸 D.核酸和酶一樣屬于蛋白質(zhì)

5.克隆生命體的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細(xì)胞，使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個體，下列有關(guān)酶的說法錯誤的是(

) A.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

B.酶催化作用的特點是具有專一性和高效性等 C.高溫或重金屬鹽能使酶的活性喪失 D.酶的結(jié)構(gòu)較為簡單，不能再水解

6.(20__·杭州模擬)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式是______;該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是______;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是______;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是______。

【訓(xùn)練內(nèi)化】 1.(20__·南京模擬)20__年諾貝爾化學(xué)獎授予錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質(zhì)，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)GFP的說法錯誤的是(

) A.屬于高分子化合物

B.遇到CuSO4溶液會發(fā)生鹽析 C.水解后可以得到多種氨基酸 D.可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究

2. 下圖表示蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，圖中A、B、C、D標(biāo)出分子中不同的鍵;當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時，斷裂的鍵是(

)

3.酶是蛋白質(zhì)，能催化多種化學(xué)反應(yīng)，下列表示溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系曲線中，以酶作催化劑的是(

)

4.(20__·北京四中高二檢測)下列敘述中不正確的 是(

) A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解 B.氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)

5.下列物質(zhì)中，能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

) ①Al(OH)3

②氨基酸 ③NaHCO3 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)

⑥纖維素

⑦(NH4)2S A.①②⑤

B.③⑤⑦ C.④⑤⑥

D.①③⑦

2023化學(xué)中考教案篇4

知識目標(biāo)：

1.使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學(xué)生對氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個大致的印象;

3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。 能力目標(biāo)：

會利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。 情感目標(biāo)：

通過對不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7-1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制)，再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

(1)同一物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度的數(shù)值;

(2)不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值;

(3)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點，請同學(xué)回答其表示的含義，來驗證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達(dá)到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點。 關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點應(yīng)向?qū)W生做常識性介紹：

(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量(克)表示，規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因為氣體的體積容易測量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。 關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1.對學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學(xué)生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學(xué)中的一個難點。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

2.要注意實驗在學(xué)生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動手做。

3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動為主的內(nèi)容，具有活動性和開放性相結(jié)合的特點，要精心組織好相關(guān)活動，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計、論證，應(yīng)對學(xué)生設(shè)計的方案予以實施。

2023化學(xué)中考教案篇5

化學(xué)式和化合價的基本概念

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

2023化學(xué)中考教案篇6

教學(xué)目標(biāo)：

知識教學(xué)點：

1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

能力訓(xùn)練點：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點：對學(xué)生進(jìn)行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點：

1、理解化學(xué)式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學(xué)方法：啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義

常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

教學(xué)過程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問

1、什么是元素符號?

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式(板書課題)。

四、講授新課

(板書)(一)化學(xué)式的定義

(首先請同學(xué)們思考下面的問題)

1、思考(多媒體展示)

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單 質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

(2)表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

3、請以水的化學(xué)符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的?

(1)元素符號。

(2)元素符號右下角的.角碼(說明：沒有角碼是將“1”省略)。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎?

(板書) 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過渡：

1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎?

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式;那么化學(xué)式能表示哪些意義呢?

(板書)(二)化學(xué)式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì)) 我來告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學(xué)式表示的第一個意義——(1)表示一種物質(zhì))。

2、“H2O2 ”這個化學(xué)式還能表示出什么意義呢?

(2)物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的?這個化學(xué)式表示哪些意義呢?

說明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比，而是離子個數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的?H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢?

說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質(zhì)的1個分子——一個水分子。

一個分子的構(gòu)成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號表示什么意義呢?

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

鞏固練習(xí)(一)：(多媒體展示)

說明下列符號表示的意義

1、CO2(1、 2、 3、 4、 5、 )

2、KCl(1、 2、 3、 )

3、O2(1、 2、 3、 4、)

4、Cu(1、 2、 3、 4、)

5、2H2O( )

(板書)(三)常見元素的化合價

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成?其原子個數(shù)比分別是多少?

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的嗎?

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數(shù)比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個規(guī)定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數(shù)值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數(shù)字來表示，標(biāo)注在元素符號的正上方。化合價只有在元素相互化合時才表現(xiàn)出來，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區(qū)別?

(1)標(biāo)注位置 (2)“+、-”號的順序 (3)數(shù)字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規(guī)律：

(1)元素的化合價有正價和負(fù)價之分，金屬元素通常只有正價;而非金屬元素一般既有正價又有負(fù)價。

(2)許多元素有變價。

5、同學(xué)怎樣來記憶化合價呢?我給同學(xué)們編了一個口訣。

一價氯氫鈉鉀銀 二價氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三 銅汞二價最常見

請同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學(xué)們計算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和，你從中能得出什么結(jié)論?

討論：單質(zhì)中元素的化合價又是多少呢?

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現(xiàn)出來，單質(zhì)中元素的化合價為0。

2023化學(xué)中考教案篇7

一.創(chuàng)設(shè)情景，引出課題

〔教師活動〕：

1、教師提問：什么是質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標(biāo)志。(找同學(xué)說一下這些標(biāo)志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)志在國際上是否通用?) 〔學(xué)生活動〕：觀看屏幕并交流

〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對于同一個化學(xué)反應(yīng)， 可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢? 〔教師活動〕：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣+氧氣 ( 漢語 )

2、微觀圖式

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

〔學(xué)生活動〕：對上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學(xué)方程式的定義

教師提問：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么? 學(xué)生回答：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且能體現(xiàn)質(zhì)量守恒。 教師引導(dǎo)：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)需要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請看大屏幕。(多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo))我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式?那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 學(xué)生活動：相互交流化學(xué)方程式的定義

教師啟發(fā)：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學(xué)回答教師補(bǔ)充)

2、同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢? 學(xué)生活動：小組討論交流(答案

1、反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應(yīng)條件是通電。

3、參加反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個數(shù)比是2：2：1 。) 教師補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據(jù)它們的相對分子質(zhì)量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。

教師活動：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義

(三).探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟

教師啟發(fā)：通過上面的學(xué)習(xí)我們確實體會到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應(yīng)該怎樣寫方程式呢?同學(xué)們比較一下電解水的符號表達(dá)式和方程式有哪些不同? 〔教師活動〕： H2O

H2 + O2

多媒體展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑

學(xué)生活動：小組之間展開討論并交流 教師提問：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數(shù)相等)

2、向上的箭頭是標(biāo)在什么位置?(生成物中、氣體的后面)

教師講述：狀態(tài)符號是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。

在溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果有不溶性的固體生成時需要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。

當(dāng)生成物只有一種物質(zhì)不需要標(biāo)向上或者向下的箭頭。

3、為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字?(學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個數(shù)保持不變。教師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。)多媒體展示書寫原則 教師活動：讓學(xué)生嘗試配平P + O2 提問學(xué)生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則： 必須以客觀事實為依據(jù)。不能憑空臆造事實上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。

教師講述：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個數(shù)字叫做化學(xué)計量數(shù)。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。

教師活動：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。 教師講解 ：配平時應(yīng)該注意三點：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。

三.概括總結(jié)，促進(jìn)知識遷移：

教師啟發(fā)：下面請同學(xué)們思考：給你一個化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

多媒體展示：書寫化學(xué)方程式的步驟及韻語口訣 教師活動：多媒體展示 四.知識應(yīng)用，獲得信息反饋

〔學(xué)生活動〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為

1、

2、3三個組，進(jìn)行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。

第一輪：幸運搶答 指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯誤

①Mg+O2 MgO2 ②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

〔學(xué)生活動〕：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時應(yīng)該注意哪些問題。 第二輪：爭分奪秒 配平下列化學(xué)方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三輪：小試牛刀 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳 五.反思評價，鞏固學(xué)習(xí)成果〔多媒體展示〕 ①本節(jié)課你學(xué)到了什么?

②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?

〔學(xué)生活動〕：先獨立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會。

六、教學(xué)反思

本節(jié)課較好的實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動主人的身份參與整個學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補(bǔ)知識缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎品的鼓勵下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。