中考化學教案都有哪些？化學所研究的元素、分子、離子(團簇)和化學鍵的基本性質是與人類存在的宏觀世界中的物質和材料最密切相關的微觀自然規(guī)律。下面是小編為大家?guī)淼闹锌蓟瘜W教案大全七篇，希望大家能夠喜歡！

中考化學教案大全（篇1）

《溶質的質量分數》教案

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態(tài)度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節(jié)我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

中考化學教案大全（篇2）

《金屬資源的利用和保護》教案

教學目標

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)鐵的冶煉。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

教學工具

實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程

引言

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

金屬資源的利用和保護

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業(yè)生產呢?

[可讓學生討論、各抒己見]

[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導學生看課本有關內容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發(fā)展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應。

2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

[學生討論]

[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結]事實上，這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理

[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。

[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應處理等。

[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

注意：

(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業(yè)生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

三、有關雜質問題的計算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

[師]請大家根據以上分析，解答此題。

[學生活動]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

[課堂練習]習題4

[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]

根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

中考化學教案大全（篇3）

《金屬材料》教案

教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系;

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區(qū)別物質的變化。

教學工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

中考化學教案大全（篇4）

教學目標

1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學重難點

【教學重點】

運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

酸堿指示劑的變色情況。

教學過程

學習指導：酸堿指示劑

【自主練習】

閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。

(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

【小組討論】

1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?

3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論?　　【教師點撥】

1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習】

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色

C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色

2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(B)

A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

C.加入Mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

D.加入CaCO3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

學習指導二：自制酸堿指示劑

【自主練習】

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

中考化學教案大全（篇5）

教材分析

本章是正式系統(tǒng)學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發(fā)學生對化學的好奇心和學_。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養(yǎng)學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發(fā)學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學_。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念;

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征;

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣;

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態(tài)度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發(fā)學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

中考化學教案大全（篇6）

材及學情分

析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發(fā)學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目

標知識目標：

1.能說出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態(tài)度與價值觀

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態(tài)度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環(huán)境保護意識，認識到保護環(huán)境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2

指導實驗法，自主探究法

教具準備

教學過程提要

環(huán)節(jié)學生要解決的問

題或完成的任務師生活動設計意圖

引入新課

觀察和描述實驗現象

盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢

2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。

教學過程

1、通過閱讀P33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系

2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系

3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質

中考化學教案大全（篇7）

初中化學教案：氧氣的性質和用途

【知識要點】 一. 氧氣的性質和用途

1. 氧氣的物理性質

顏色 狀態(tài) 氣味 密度 水溶性

無色 氣體 無味 大于空氣密度 不易溶于水

液氧、固態(tài)氧都是藍色的

2. 氧氣的化學性質

氧氣的化學性質比較活潑， 在一定條件下能與許多物質發(fā)生氧化反應，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應。在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。

一些物質在空氣中與在氧氣中燃燒現象比較：

反應物 發(fā)生反應 反應現象 ] 生成物 文字表達式[

的條件 在空氣中 在氧氣中

木炭跟氧氣 點燃 持續(xù)紅熱，無煙，無焰 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體 二氧化碳(能使澄清石灰水變渾濁 ) 碳+氧氣 二氧化碳

硫磺跟氧氣 點燃 持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見的淡藍色火焰，無煙 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體 二 氧化硫 硫+氧氣 二氧化硫

紅磷跟氧氣 點燃 黃色火焰，伴 隨放熱和大量白煙 劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水 五氧化二磷 磷+氧氣 五氧化二磷

鐵跟氧氣 點燃 灼成紅熱，離火后變冷 引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，熔化后濺落[ 四氧化三鐵 鐵+氧氣 四氧化三鐵

蠟燭(主要是石蠟跟氧氣) 點燃 黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。 火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁 水和二氧化 碳 石蠟+氧氣 二氧化碳+水

3 . 分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質的化學反應，有一個共同的特點，都是由兩種物質起反應而生成另一種物質。這類反應叫做化合反應。

化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。是化學反應的基本類型之一。特點：“多”變“一”。

形式：A+B=AB

4. 分析氧氣與木炭、硫磺 、紅磷、鐵、石蠟等物質的化學反應，其共同特點是都是物質 跟氧氣發(fā)生的反應，這些反應稱氧化反應。

氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。

另注意：氧化反應與化合反 應沒有必然的聯系，即化合反應不一定是氧化反應，而氧化反應也不一定是化 合反應。