中考化學知識教案都有哪些？化學應建立專業持續改進機制，采取有效措施積極解決教學質量存在的問題和薄弱環節，促進專業建設水平和人才培養質量的持續提高。下面是小編為大家帶來的中考化學知識教案七篇，希望大家能夠喜歡！

中考化學知識教案（篇1）

化學變化的初步概念。

能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

教學方法：探究—歸納總結法

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

課時安排：1課時

教 學 設 計二次備課

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?

[實驗1-1]水的沸騰

[實驗1-2]膽礬的粉碎

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現象

4、物理變化和化學變化的聯系

[課堂練習]

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態變成液態

熔點：熔化的溫度

沸點：液態變成氣態

(2)密度：某種物質單位體積的質量

(3)顏色、狀態、氣味

[實驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習]

【課堂小結】

【作業布置】

【板書設計】 課題1 物質的變化與性質

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系

二、化學性質和物理性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

中考化學知識教案（篇2）

教學目標

知識與技能

1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。

2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。

過程與方法

1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。

2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。

情感、態度與價值觀

1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。

教學重難點

重點　二氧化碳的性質與檢驗。

難點　二氧化碳與水和石灰水反應的原理。

教學工具

儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等 藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等

教學過程

一、導入新課

師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。

師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論?

師：請一位同學，在教師的指導下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。

2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。

師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質?哪些屬于物理性質?哪些屬于化學性質?

二、推進新課

二氧化碳的性質

師：1.物理性質

(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。

(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。

(3)能溶于水。

師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體。現在我們一起觀看固體二氧化碳。

師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。

師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。

前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

2.化學性質

(1)二氧化碳與水的反應。

實驗探究：二氧化碳與水的反應。

實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。

現象：

師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。

②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。

師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。

③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。

④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。

師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發生了化學變化呢?

生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

CO2+H2O===H2CO3

碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水的反應。

實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。

實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。

現象：澄清的石灰水變渾濁。

師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。

師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。

二氧化碳對生活和環境的影響

1.對生活的影響。

(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。

(2)做制冷劑、人工降雨。

在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。

(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。

(4)二氧化碳是溫室肥料。

2.環境的影響：溫室效應。

板書

第1課時　二氧化碳

一、二氧化碳的性質

1.物理性質

2.化學性質

(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水反應

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

二、二氧化碳對生活和環境的影響

1.對生活的影響

(1)做滅火劑

(2)做制冷劑、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸飲料

(4)溫室肥料

2.環境的影響：溫室效應

中考化學知識教案（篇3）

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是(　)

A.氧氣　　B.氮氣　　C.二氧化碳　　D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是(　)

A.78升　　B.78%　　C.21升　　D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為(　)

A.4∶1　　 B.1∶4 　　C.1∶5 　　D.4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為(　)

A.一類　　B.兩類　　 C.三類　　D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是(　)

A.氮氣、氧氣　　　　　　　　B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫　　　　D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是(　)

A.煤燃燒生成的煙　　　　　　B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳　　　　 D.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.B　　2.A　　 3.B　　 4.B　　 5.C　　 6.C

7.人體 作物　　8.保護環境 污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧氣( ) (3)氮氣( ) (4)稀有氣體( )

2.下列說法正確的是(　)

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(　)

A.是氮氣 B.是氧氣 C.是空氣 D.沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是(　)

A.法國的拉瓦錫 B.瑞典的舍勒 C.英國的道爾頓 D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是(　)

A.煤燃燒產生的煙　　B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣　　D.植物光合作用放出的氣體

中考化學知識教案（篇4）

復習烴的衍生物

【教學目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系;

2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—_、

O O

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—C?C —、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

O O O

思考：1、H—C—OH應有幾種官能團?(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、 —CHO能發生哪些化學反應?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—_)

1、取代(水解)反應 R— _+H2O NaOH R—OH+H_ 來源:Z__k.Com]

這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙 醇

H H

1、分子結構 H—C—C—O—H 用經典測定乙醇分子結構的實驗證明

④ H ③ H ② ①

2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應：①燃燒——現象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

(式量46) (式量44) (式量60)

即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)

②分子內脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)

以上兩種情況是幾號鍵斷裂?

思考：下列反應是否屬于消去反應：

A、CH2=CH→CH?CH+H_ B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

_ O NH2 CH3 CH3

C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

(以上均為消去反應)

(4)酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應

① ② ② ③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種 解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

OH

即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可

OH

逆反應，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何?

(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

18O O

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，

OH

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

O

且機會是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水

O O

解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3C OOH存在18O。

(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

3、乙醇制法 傳統方法——發酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關系：

(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C____ ______F____________

(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

O OH CH3

(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代

(3)與濃溴水的反應

OH OH

+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

Br

該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應—— —OH與Fe3+互相檢驗。

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應 久置于空氣中變質(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色 OH

(6)縮聚反應：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

OH

例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量

OH

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰 、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應

1、化學性質：(1)加成反應 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

H OH

(2)氧化反應

①燃燒

②銀鏡反應

③新制Cu(OH)2反應

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法 乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：

O OH

R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質。

(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：

CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如 —COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

O O O O[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—C O

O 稱之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

O

O

為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—N O )

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，

O

而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

O O

酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

O O O O

N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

O O O O

七、酯

無機酸酯 (CH3CH2ONO2)

1、分類 低級酯(CH3COOC2H5)

有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學性質——水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

O O

例：寫出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

O O

CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應后 其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目?抓住M≤300和酯化后式

O

量為原來的1.14倍，設含 一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M) (式量M+42)

M=300 假設成立。

再設烴基含y個不飽和度則 y=1

則該酸的化學式應為CnH2n-2O3 得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示： _=3，即有3個不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓練】

1、化合物A[ ]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式____ _____________。

2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六 元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多 ，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________

3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成_LCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據_的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。

【能力訓練答案】

1、27種，烯酚或環酚類。

和

2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當 ≤_<1為烷烴，當_=1為烯烴，當1

中考化學知識教案（篇5）

教學目標

1.初步學會制取二氧化碳。

2.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。

3.了解二氧化碳的用途。

4.了解并關注溫室效應。

教學重難點

1.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。

2.了解二氧化碳與水、石灰水的反應原理。

教學工具

試管、集氣瓶、燒杯、蠟燭、可口可樂j干花、Cu0粉末等實驗用品。

教學過程

一、提出問題

師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什么?它有毒嗎?會不會造成空氣污染?它對我們的生活和環境有何影響?

[展示l-氧化碳的循環掛圖，說明二氧化碳的重要性，導人本節教學內容之一——二氧化碳的性質。

[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳氣體?(組織全班學生進行實驗證明)

二、實驗探究

1.二氧化碳的性質。

師：(指著桌面上裝滿有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問)：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳?請你說出有關該氣體的物理性質?

生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅。二氧化碳是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

[實驗l]

教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學生的說法的正確性。

[總結](投影)

[實驗2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳氣體的集氣瓶中，觀察現象。

[結論]-氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。

[提問]我們是否根據二氧化碳的這個性質.設計一個實驗來證明C02的密度比空氣大?(組織學生討論)。

[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o

[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o

[結論l-氧化碳能溶于水。

[討論]根據實驗1、2、3、4，你總結出二氧化碳有哪些性質?

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃顏色 ┃狀態 ┃氣味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃燒 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃無色 ┃氣體 ┃無味 ┃比空氣大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃燒 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[討論]二氧化碳能溶于水，請同學們思考一下，二氧化碳溶于水的過程中有沒有發生化學變化呢?

[實驗5]演示教材中[實驗6 -6]，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因，給出結論。

[結論]二氧化碳能與水發生反應：C02+H2O=H2C03

<說明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅;同樣H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊試液變紅。)

[實驗6]將第四朵小花取出后小心加熱，觀察。

[結論]加熱后，小花又恢復原來的顏色。

[分析]碳酸很不穩定，容易分解生成二氧化碳和水oH2 C03=H2 0— - C02個

[展示]展示一瓶雪碧。說明生產汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質。

[提問]你們能否設計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢?

組織學生討論，并請一位學生上臺演示。

[分析]打開飲料蓋，用導管將氣體通到澄清的石灰水中，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁，這就證明了該飲料中含有二氧化碳氣體。二氧化碳(C02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[Ca(OH)2]反應生成了白色的碳酸鈣沉淀。

C02 +Ca(OH)2=CaC030+H2 0(板書)o

[結論]該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體。

[投影資料]美國某地質勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結果手上起泡變黑。原來，那“白雪”不是雪，而，是一種名叫“干冰”的物質。 ，

師：于冰是什么呢?干冰和二氧化碳是什么美系呢?

師：(講解)原來那“干冰”不是冰，不是水凝結而成的，而是由無色氣體——二氧化碳通過降溫加壓變成的，即干冰就是固態二氧化碳。干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍的空氣溫度降低，而且沒有液體留下，因此可作制冷劑。如果用飛機從高空撤播干

冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密。

師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質，很多性質在我們實際生活和生產中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同學們可以閱讀教材中有關內容，總結一下二氧化碳的用途。

[總結]二氧化碳的用途。

(1)植物的光合作用;(2)滅火劑;(3)化工產品的原料;(4)氣體肥料等。

師：二氧化碳有如此重要作用，是不是說二氧化碳氣體越多越好呢?

(組織閱讀教材有關“溫室效應”的內容及如何防止“溫室效應’’。)

[總結]防止“溫室效應”應采取的措施：

(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;

(2)更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;

(3)大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐;

(4)節約紙張，不用一次性筷子等。

2.一氧化碳的性質(簡單介紹)。

師：哪位同學告訴我，你通過什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現象?7

生：我們觀察家里煤氣燃燒現象，煤氣的主要成分之一是CO，煤氣燃燒發出藍色火焰，把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水變渾濁，即CO燃燒有二氧化碳氣體生成。

師：對。家里的煤氣燃燒，煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳是一種無色無味的氣體，它能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍

色.

師：除此之外，一氧化碳還有什么性質呢?

[實驗l]小白鼠實驗

[實驗2][實驗6-8]

師：看完實驗1你們有何感覺?殘忍!對!如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣!因此我們必須學習一氧化碳性質，認識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災難。(繼續探討教材中[實驗6-8]，分析人體中毒的原因及預防措施。)

[總結]預防的重要——增強自身的環保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸;嚴重者：醫療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。

師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎?請同學們再看一組實驗。

[實驗3]教材中[實驗6 -9]，請同學們觀察氧化銅粉末的變化情況。

[結論]實驗說明，CO與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，Cu0+ CO——CU+ C02，利用這個性質，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。

課后小結

師：學完本課題你應該知道：

1.二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。

2.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應。

3.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應可以用來檢驗二氧化碳。

4.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

5.溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。

中考化學知識教案（篇6）

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發揮學生學習的積極性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由1 00多種元素組成的。那么，本節課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區別?誰能說一說?

二、閱讀討論

[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質疑2]元素和原子的區別呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化? 、

生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采用統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)

[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律展示，教師補充，最后作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數為12 。即原子序數的數值=原子核電荷數。

3.從表中得知紅色為金屬元素，-為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應該知道：

1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

中考化學知識教案（篇7）

第二單元課題1空氣

一、內容及分析：

本節課要學的內容是空氣的組成和空氣是一種寶貴的自然資源以及保護空氣，指的是空氣的組成成分有哪些和空氣受到哪些方面的污染以及應該怎樣防治，其核心是空氣成分的探究實驗，理解它關鍵就是要分析該實驗的設計原理、藥品的選擇及量的要求、實驗現象的分析、得出結論。學生已經學過物質的變化和性質以及常見儀器的使用，本節課的內容空氣成分的探究實驗就是在此基礎上的發展。由于它還與氧氣的性質和實驗室制取氧氣有聯系，所以在本學科有鋪墊的地位，并有承上啟下的作用，是本學科的核心內容。教學的重點是空氣成分的探究，解決重點的關鍵是由空氣中氧氣含量的研究，引出探究氧氣含量時所選實驗應考慮到的綜合因素，由綜合因素的確定得出測定空氣中氧氣含量的方案。

二、目標及其分析

1、目標：

(1).使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;

(2).了解稀有氣體的化學特性和用途。

(3).通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

2、分析：

(1)了解空氣的組成就是指了解組成空氣成分的體積分數以及掌握探究空氣成分的實驗;

(2)了解空氣污染和防止措施，就是指了解空氣污染的來源并能采取相應的防止措施。

三、問題診斷分析

在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是不知道探究氧氣含量時所選實驗應考慮到哪些綜合因素，產生這一問題的原因是學生不懂實驗原理，不會設計實驗，對物質的性質不是非常了解，不會根據實驗現象得出結論。要解決這一問題，就是要在做演示實驗時邊做邊講解、分析。其中關鍵是初步培養學生的實驗理念。

四、教學過程設計

問題1：空氣是由什么組成的?

設計意圖：激發學生的學習興趣

師生活動：

(1)、它是一種單一的物質嗎?它主要由哪些成分組成?

(2)、氮氣和氧氣在性質上有哪些主要的不同?

(3)、你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?

補充知識：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

(4)〔演示實驗〕回答相關問題：①你看到了哪些現象?②對于藥品的選擇應該注意哪些問題?③通過該實驗，你可以得出哪些結論?④哪些因素導致實驗中氧氣體積小于1/5?

問題2：什么是純凈物和混合物?

設計意圖：概念的初步形成。

師生活動：混合物就是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質，如：空氣、海水等;純凈物就是只由一種物質組成的物質，如:氧氣、純凈水等。

問題3：為什么說空氣是一種寶貴的自然資源?

設計意圖：培養學生的閱讀、歸納能力。

師生活動：分別說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途。

問題4：空氣受到來自哪些方面的污染?

設計意圖：使學生了解空氣的污染物和污染源，更好的從自身做起，防止空氣污染。

師生活動：

(1)、空氣污染物有①煙塵、②有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

(2)、空氣污染的主要來源有①化石燃料的燃燒;②工廠排放的廢氣;③汽車排放的尾氣等。

問題5：空氣污染帶來哪些危害?

設計意圖：使學生了解空氣污染帶來的危害，更好的保護環境。

師生活動：空氣污染使全球氣候變暖;產生酸雨;臭氧層被破壞等。

問題6：防止空氣污染應該采取哪些措施?

設計意圖：使學生更好的了解防止空氣污染應該采取的措施，自己應該怎樣做。

師生活動：加強大氣質量監測、改善環境狀況、多植樹造林。

五、課堂小結

本課題主要學習了空氣的成分(重點是探究空氣中氧氣體積分數的實驗)、純凈物和混合物的概念、空氣是一種寶貴的自然資源，如何防止空氣的污染。

六、目標檢測

1、下列關于空氣的說法，正確的是()

A.清新、潔凈的空氣是純凈物

B.空氣的主要成分是氧氣，一切生命活動都不能離開空氣

C.把空氣中的氮氣分離出去，剩下的只是氧氣，會更有益于生命活動

D.空氣是人類生活生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要。

2用右圖所示的實驗裝置進行空氣中氧氣含量測定，此實驗中你能觀察到什么現象?說明什么問題?要使實驗成功要注意哪些問題?

3、下列物質中屬于純凈物的是()

A.某品牌純凈水B.清新的空氣C.24K黃金D.氦激光氣

4、空氣是一種寶貴資源。下列有關空氣的說法正確的是()

A.空氣中含量最多的是氧元素

B.空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1/5

C.空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣D.空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越好

5、有六種物質：①汽車排放的尾氣;②煤燃燒產生的煙塵;③化工廠排放出的廢氣;④江河湖泊蒸發出的水蒸氣;⑤植物光合作用放出的氣體;⑥人呼出的二氧化碳。其中，能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質是()

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥