構建基礎實驗一綜合性實驗一研究性實驗—多層次實驗教學體系，其中綜合性和研究性實驗學時不低于總實驗學時的20%。除實驗教學基本內容外，各高校還可增加特色實驗內容。下面是小編為大家帶來的學生九年級化學教案七篇，希望大家能夠喜歡！

學生九年級化學教案【篇1】

教學分析

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成;有化學用語：原子結構示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

教學目標

知識與能力目標：

1.知道原子核外電子是分層排布的。(難點)

2.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。(重點)

3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

過程與方法目標：

1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

2.觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。

3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1.培養學生對微觀世界學習的興趣。

2.喚起學生對科學的好奇與向往。

教學過程

一、情境導入

1.教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2.設問：原子核外電子是如何運動的呢?它們能否掙脫原子核的吸引呢?

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的?

2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動?

3.探究證明假設：閱讀課本圖文。(把圖4-9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布)

4.歸納結論：核外電子是分層排布的。

5.教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數目有什么規律?(讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料)

6.學習原子結構示意圖表示的意義：

7.練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

8.展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：

元素

最外層電子數

元素化學性質

稀有氣體元素

8個(He為 2)

比較穩定

金屬元素

少于4個

不穩定

非金屬元素

多于4個

不穩定

9.教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8(He為2)，達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境，誘導學生下一步的探究)

6.引導提問：離子是怎樣形成的?什么叫離子?如何區別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同?

四、小結練習，誘發思考

1.小結：在本課題，我們學了什么?

2.練習：課本習題。

教學設計說明

過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。

在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：(1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習;(2)讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖(課本圖4-9“核外電子分層排布示意圖”)幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布;(3)通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲;(4)利用圖示把鈉原子和氛原子發生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍(這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程);(5)借助觀察掛圖“l～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學性質的關系;這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態度和掌握一定的科學方法。

本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。

點評

選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

1.探究活動設計:(1)欣賞科普小論文，創設情境激發學生對本課題學習欲望。(2)猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現對學生合作精神和科學探究的培養。(3)角色扮演離子形成的過程，生動活潑，達到校理想的學習效果。

2.擴展學習設計：元素性質與原子最外層電子數的關系研究采用表格設計，體現了推理、歸納、分析能力的培養。

探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子(頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”)，其他同學當裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來)

3.學生討論;要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢?設計一個方案。(生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別;對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度)

4.學生表演;兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。(直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆)

5.師生分析：(一邊分析，一邊板書)

學生九年級化學教案【篇2】

教學目標

的性質和用途教學目標

知識目標：

了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

能力目標：

通過對化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;

了解工業上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

能力目標：

初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質和用途

本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

學生九年級化學教案【篇3】

教學目標：

1、初步了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的理性認識統一起來。

2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住常見27種元素符號。

3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到元素和有關該元素的一些其他信息。

課題分析：

本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經知曉元素是組成物質的基本成分，需要結合原子結構知識，從微觀結構的角度對元素進行比較確定的概念定義，將物質的宏觀元素組成與微觀粒子構成的認識有機統一起來。

1、元素概念是化學概念的教學難點，這里可以淡化概念的具體教學，可以通過生活物品中元素組成的大量實例，促進學生認識到元素是具有相同核內質子數的一類原子的總稱，只需了解決定元素的因素是核內質子數或核電荷數。

2、元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的基本根據，因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義，以課本列舉27種元素為重點，包括每種元素的符號、名稱，做到會寫、會讀、會用。

3、簡介元素周期表，讓學生初步認識這個化學工具，依據學生有限的知識基礎，可以安排學生組織探究活動，從原子序數查找一些元素的名稱、符號、核外電子數、相對原子質量，以及確定元素分類等信息，為今后的化學學習提供方便，建立良好的使用學習工具習慣。

教學準備：

系列生活物品，教學課件，學生導學單

教學過程：

一、創設情景，展示課題：

【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等，讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。

【展示實物】提供生活中的系列用品(食品、飲料和日用品等)。

【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么?應該是分子、原子、元素中哪種呢?

【學生回答】這些指的是都是元素。

【投影課題】第2課題：元素

(評析)：化學是生活泛化的自然科學，學習化學要注重化學聯系生活，積極與我們的生活、學習緊密聯系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運用化學的觀點認識。

二、廣泛聯系生活實際，加強理解元素的概念：

【問題探究】那么什么叫做元素?

【學生演板】要求書寫幾種常見物質的化學式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四種物質分子里都含有氧原子，雖然它們的性質各不相同，從上次所學的“原子結構知識”中知道：這些氧原子的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，于是將這些氧原子統稱為氧元素。

【學生1】我們把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素。

【學生2】把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素。

【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質的區別是( B )

A、中子數 B、質子數 C、相對分子質量 D、核外電子數

【師生分析】在原子結構中，決定元素的因素是核內質子數(即核電荷數)，因此選擇(B)。

【引導討論】下述化學反應：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化?元素是否發生了變化?

【學生回答1】分子種類和性質發生了變化。

【學生回答2】元素種類沒有發生變化。

【生活應用】

1、生物細胞無論來源于動物還是植物，微生物，其中元素種類及其質量分數都相近。

2、從生物學或科普書刊中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。

【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質量分數。

【發現規律】地殼中元素含量(質量分數)從多到少次序：氧硅鋁鐵

【師生討論】為了加強記憶，可以采取諧音記憶技巧：養閨女貼(心)。

【知識拓展】地殼中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素;最多的金屬元素是鋁元素。

【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質世界，發現和合成的物質已超過2千萬種，到目前為止已經發現的元素只有100多種。

(評析)：現階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關聯，認識到分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時則用“原子”，運用形式多樣的訓練方式，加強知識經驗的不斷積累，突破兩個概念容易混淆的認識誤區。

三、熟記常見元素符號，領悟元素符號的國際通用性：

【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料，他問都是些什么物質?他說我不認識。

【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢?

【學生討論】為了書寫和學術交流的方便，需要采用國際統一的符號表示各種元素。

【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程，了解道爾頓在化學上的又一貢獻。

(評析)：以學生容易接受的動漫形式介紹，有利學生從樂于感興趣的話題入手，充分了解元素符號的國際通用性，這樣就便于不同國度的化學界進行學術交流。

【學生1】書寫元素符號應該注意法則：一大二小。

【提出問題】氧元素符號為O表示什么?

【學生2】O表示氧元素

【學生3】O表示一個氧原子

【共同歸納】元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

【閱讀資料】從中文元素造字規律來看，將元素分成哪三種?

【學生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【學生2】有“氣”字頭一般是氣態非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態非金屬元素，C、S、P等。

【學生3】記住三種常見稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。

(評析)：元素符號作為學習化學的第一種化學用語，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要作用，為馬上學習的化學式做好準備。

四、開展課外探究，簡單認識元素周期表：

【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質和用途，需要尋求它們之間的內在規律性。

【規律探索】根據元素的原子結構和性質，有序排列構成元素周期表。

【學生1】元素周期表共有7個橫行，即7個周期。

【學生2】共有18個縱行，其中8，9，10三個縱行共同組成一個族，共有16個族。

【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(即核電荷數)。我們可以從元素周期表獲得哪些信息?

【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質量。

【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數、中子數等。

【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。

【拓展視野】通過科普書刊或互聯網查詢：門捷列夫和元素周期表的故事

(評析)：由于認識元素種類不多，暫時無法理解元素周期表的內在規律，因而需要適當降低運用知識的難度系數，重要的讓學生積極拓寬知識視野，體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。

【教學反思】

一、組織科學探究要重視學習過程和探究經歷

化學新課程組織化學原理的學習，需要學生參與體驗學習的快樂，注重引導學生正確認識和理解學習過程，重視科學探究的全程經歷，無論是成功還是失敗，都是學習方面的巨大收獲，知道學習上的暫時失敗，還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經歷，是人生中一筆精神財富，遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶，自我慢慢體味，但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經驗教訓，這就是我們積極參與科學探究的收益。

強調元素符號記憶的學習任務，可以采取分散難點，逐步記憶，前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式，讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質化學式，著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，體現出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或學習包，將化學用語記憶分解成階段性學習任務，加強書寫化學用語的規范性和嚴謹性，讓學生體悟運用元素符號的重要基礎性，體現認知發展規律的漸進性。

二、廣泛聯系社會生活，將抽象的知識原理具體化

本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學，都可以運用類比方法，有利將“元素”、“元素周期表”內容結合生活和學習的實際，將抽象的知識體系具體化，增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。

前三個單元知識學習，緊密聯系學生的生活經驗，接觸和認識常見物質有空氣、氧氣和水，但是學到的元素化合物知識不多，這樣勢必要求組織教學時，注重聯系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程，在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考，通過分析歸納形成概念，明確強調要求進一步淡化化學概念的教學，對于概念的知識要求只需學會應用，能夠結合生活中的實例正確運用，因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題，領悟元素和原子之間有什么異同，可以通過類比的事例進行講解：0-9九個數字就是組成無數個數字的元素，26個字母就是英文的基本元素等，讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的。

引入“元素周期表”這個化學學習工具，不直接介紹元素周期律的內在規律，而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮，例如超市的商品需要分門別類、有序的排放，其中有共同的有序性，那么為了研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。總之，化學是生活泛化的自然科學，要注重聯系生活、學習的每個方面，評價方式可以設計成社會調查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。

學生九年級化學教案【篇4】

教學目標

知識與技能

1.知道爆炸的含義。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常識。

過程與方法：能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。

情感、態度與價值觀：通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。

教學重難點

重點：爆炸的含義;一些易燃物、易爆物的安全常識。

難點：如何防火、防爆。

教學工具

蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教學過程

一、導入新課

師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。

二、推進新課

爆炸

師：物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關?

實驗探究：粉塵爆炸。(實驗7-2)

實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口(如圖7-11)。從橡皮管一端鼓入大量的空氣(人距離該裝置遠一些)，使面粉充滿罐，觀察現象。

現象：發生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。

師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關?

生：氧氣的濃度和接觸面積。可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。

師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。

易燃物和易爆物的安全知識

師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。

師：投影展示：

師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?

生：(1)當心火災——易燃物質;(2)禁止放易燃物;(3)當心爆炸——爆炸性物質;(4)當心火災——氧化物;(5)禁止煙火;(6)禁止帶火種;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸煙。

師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標?

生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。

師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。(課本第134頁“資料卡片”)

師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

學生九年級化學教案【篇5】

教學目標

知識目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;

了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型;

根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確 恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?

一、 驗室制取氫氣的原理：

(實驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

(現象)稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集;Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1. 制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發生裝置(即發生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管(用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置，如下圖(A)、(B)所示。

(A)

(B)

(討論)但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢?

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，如下圖所示。

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

(請同學簡述現象，分析原因)

展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2. 氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應)，如圖(E)、(F)所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。

注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底;對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用;收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質 + 化合物=新單質 + 新化合物

A + BC AC + B

鋅 + 稀硫酸 ==硫酸鋅 + 氫氣

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

單質 化合物 化合物 單質

置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

(討論)置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別?

五、原子團的概念：

鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO3 氯酸根

KMnO4 高錳酸根

NaOH 氫氧根

H2SO4 硫酸根

KNO3 硝酸根

探究活動

1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示?

學生九年級化學教案【篇6】

一、教材

本節內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對于培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。

二、學情

學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少奇妙變化，并且有了“物質之間為什么會發生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。

三、教學目標

【知識與技能】

1.知道物質是由微觀粒子構成的;能說出分子的三條性質。

2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。

【過程與方法】

通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

【情感態度與價值觀】

通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。

四、教學重難點

【重點】分子的性質。

【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

五、說教學方法

實驗探究法、情境創設法、講授法。

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：新課導入

在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

環節二：新課講授

1.物質由微觀粒子構成：

在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發展。

接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

2.分子的性質：

(1)分子的質量和體積都很小。

首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。

(2)分子間有間隔。

接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。

接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。

(3)分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。

首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。

由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。

環節三：鞏固提升

提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：預習下一節內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什么不同。為下節課的知識做好鋪墊。

七、說板書設計

最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。

學生九年級化學教案【篇7】

教學目標

1、知道什么是有機物，了解有機高分子材料的分類和用途。

2、了解有機合成材料的特點、用途和對環境的危害，認識環境保護的重要性。

3、培養學生的自學能力、思維能力和表達能力，發展學生科學探究的能力。

教學重難點

識別生活中常見的有機合成材料。

教學工具

學生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。

教學過程

創設情境 導入新課。

師：“China”表示我們的祖國，它還可以表示什么?

生：瓷器。

師：對!瓷器的出現已成為中華民族文化的象征之一，它創造了新石器時代的仰韶文化。人類社會經歷了石器時代、青銅器時代、鐵器時代等，如今有機合成材料成了人們關注的熱點。

板書：課題3有機合成材料

活動探究一

師：什么是有機化合物?請同學們完成課本活動與探究。

學生分組討論，投影展示學生填寫的表格并匯報討論結果。

師：我們將甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物稱為有機化合物，而氯化鈉、硫酸等不含碳元素的化合物稱為無機化合物。少數含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無機化合物的特點，因此把它們看做無機化合物。

flash動畫演示：石油中跳出一個個乙烯分子，乙烯分子連成鏈狀。

師：有機物中碳原子間可以連接成碳鏈或碳環，因此有些有機物的相對分子質量比較大，通常稱為有機高分子化合物，像乙烯這類相對分子質量較小的稱為小分子，由有機高分子制成的材料稱為有機合成材料。

活動探究二

師：塑料是一種有機合成材料，請同學們通過實驗來探究塑料的一些性質。

學生實驗：

撕扯塑料薄膜

撕扯方向 用力程度 撕口形狀 原因分析

加熱塑料片

所用樣品 操作步驟 現象 分析原因

塑料袋片

鍋柄碎片

通過此實驗，你能得到什么結論?

小結：鏈狀高分子都具有熱塑性，加熱軟化后可以加工成各種形狀的塑料制品，也可制成纖維;網狀高分子加熱后不會熔化，具有熱固性，這種塑料一旦加工成型后，不能通過加熱重新回到原來的狀態。

幻燈片展示：

1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。

2.具有熱固性的尿素甲醛制品。

3.電線的包皮聚氯乙烯。

4.聚苯乙烯制成的燈飾。

5.日本鈴木汽車公司制造的全塑汽車。

活動探究三

師：我們穿的衣服通常由纖維織成，實驗臺面上的三種不同顏色的毛線都是纖維制品。

學生實驗：燃燒不同顏色的線

線的顏色 燃燒時的現象 結論

師：買衣服時，怎樣知道面料的種類呢?

生1：根據燃燒時的不同現象判斷。

生2：可以看服裝標簽。

幻燈片展示：服裝標簽

師：穿不同布料的服裝時，你有什么不同的感受?

生1：滌綸衣服挺括，不易皺，易洗易干。

生2：棉綸衣服彈性好，耐磨，燙后會變形。

生3：棉織衣服吸水、透氣，感覺很舒服，但易皺。

活動探究四

幻燈片展示：人工割膠圖

師：樹木最忌割皮，人們卻常常在清晨割這種樹的皮，它是什么樹?

生：橡膠樹。

師：對!樹皮是它的產膠組織，流出的汁就是天然橡膠。

學生實驗：

拉扯橡皮筋，你發現橡膠具有 性。

用砂紙打磨網球鞋底，你發現橡膠具有 性。

燃燒車輪外胎碎片，你發現 。

實驗桌面上鋪了一層橡膠，是因為 。

幻燈片展示：汽車、飛機、輪船、墊圈、運輸帶等。

師：輪胎主要由天然橡膠制成，彈性好，外胎由丁苯橡膠制成，耐磨;飛機輪胎由順丁橡膠制成，彈性好，耐磨;輪船利用了橡膠的防水功能;墊圈多由丁腈橡膠制成，耐油、酸堿;運輸帶由氯丁橡膠制成，耐油、耐高溫、耐老化。

小結過渡：

1907年世界上第一個合成高分子材料──酚醛塑料誕生，20世紀30～40年代合成了許多高分子材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠，此后合成高分子工業發展迅速，同時廢棄物的劇增也帶來了環境問題。1984年，在意大利東側亞德里亞海打撈上來一頭死鯨，解剖后發現，該鯨竟是吞食了50多個塑料袋窒息身亡。

辯論

幻燈片展示：塑料垃圾對大自然的污染。

師：由于塑料廢棄物多白色，我們將此稱為“白色污染”。

學生小組辯論：使用塑料的利與弊。

師：使用塑料有利也有弊，我們應該揚長避短，如何解決白色污染?

學生討論

幻燈片展示：

1.醫用可水解的手套。

2.加了淀粉可生物降解的飯盒。

3.塑料包裝制品的回收標志。

欣賞錄像

錄像播放新型有機合成材料。

師：未來社會離不開有機合成材料，新型材料離不開化學，化學是人類進步的階梯!