高二物理教案篇1

●教學目標

1.使學生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關系。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

●教學重點

1.物質(zhì)的量及其單位。

2.摩爾質(zhì)量的概念和有關摩爾質(zhì)量的概念計算。

●教學難點

物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

●課時安排

第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。

●教學過程

★第一課時

［教具準備］投影儀、供練習用的膠片

［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以構成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內(nèi)容。

［板書］第三章物質(zhì)的量

［過渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認識的對象。

［板書］第一節(jié)物質(zhì)的量

［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

［板書］一、物質(zhì)的量

1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?

指導學生閱讀，分析書上有關內(nèi)容，并得出結論。

［板書］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。

［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。

［投影練習］填空

1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2mol氫分子含個氫原子。

3.1molSO是個硫酸根離子。

［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。

［投影練習］

判斷正誤，說明理由。

A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微觀粒子

［評價上題，得出結論］

［板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［投影］根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。

1.1.204×1024個H，合多少mol?

2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?

3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

教師引導學生總結得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關系為：

［板書］5.

［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。

［投影練習］

1.0.5mol水中含有個水分子。

2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?

［小結］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

［板書設計］第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。

5.n＝

［教學說明］物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。

★第二課時

［教學用具］投影儀、膠片、一杯水

［復習提問］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標準得出來的?

2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關系?

［新課引入］教師取一杯水，(教案)對同學說：

“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

回憶初中有關水分子的知識：

10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!

連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學過的——物質(zhì)的量。

“下面，就讓我們來導出它們之間的關系?！?/p>

［推導并板書］

［板書］

微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子

↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

質(zhì)量0.012kg=12gxgyg

相對原子質(zhì)量121656

［講解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

［學生計算］得出x=16y=56

［問］要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?

［學生討論，得出

結論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。

［設問］那么，對于由原子構成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

［學生討論］

［教師總結］因為分子都是由原子構成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。

［板書］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

［投影練習］

1molH2O的質(zhì)量是g

1molNaCl的質(zhì)量是g

1molNa＋的質(zhì)量是g

1molS的質(zhì)量是g

［講解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

［板書］摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號：M單位：g·mol－1或kg·mol－1

表達式：M=

［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。

［投影練習］1.Na的摩爾質(zhì)量

2.NaCl的摩爾質(zhì)量

3.SO的摩爾質(zhì)量

(注意單位)

［教師］下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進行計算。

［投影］例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

［分析］由式子M＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·

mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g

解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。

n(H2SO4)＝＝0.25mol

答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。

［練習］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。

2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。

例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?

［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO構成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。

n(Na2SO4)==0.5mol

則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。

［思考］

［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?

［n(H2O)＝＝0.3mol

N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］

［小結］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)

［布置作業(yè)］略

［板書設計］

微觀1個C1個O1個Fe

↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍

1molC1molO1molFe

質(zhì)量0.012kg=12gxy

相對原子質(zhì)量121656

因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比

所以x=16y=56

［結論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號：M

單位：g·mol－1kg·mol－1

表達式：M=m/n

［教學說明］此課時最常出現(xiàn)的問題是有關物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關系的推導。這往往是由于初中學習時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學生的具體情況先復習有關相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關摩爾質(zhì)量的單位也是學生容易忽略的。

第二節(jié)氣體摩爾體積

●教學目標

1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

2.通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

●教學重點

氣體摩爾體積的概念。

●教學難點

氣體摩爾體積的概念。

●教學用具

投影儀。

●課時安排

第一課時：氣體摩爾體積的概念。

第二課時：有關氣體摩爾體積的計算。

●教學過程

★第一課時

［引言］通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

［教師］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?

［學生］還需知道物質(zhì)的密度!

［教師］請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關系，［］

下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。

注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學生填寫。

［投影］溫度0°C、壓強101kPa請同學們根據(jù)計算結果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關系。

［學生討論］

［結論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。

［指導學生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關數(shù)據(jù)，來體會1mol同樣物質(zhì)，當狀態(tài)不同時，其體積的差異］

［教師］請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：

［投影］1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?

2.當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?

3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?

［學生活動，回答］

［老師總結］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

2.當粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學的重點。

［板書］一、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

［講解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達式為Vm=。

［板書］符號：Vm

表達式：Vm=

單位：L·mol－1

［講解并板書］

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L)

［講解］1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用S·T·P表示。

2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關。

［投影練習］判斷正誤

1.標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應是氣體)

2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標況)

3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關)

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標況下)

6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)

思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?

［學生思考并回答］

［教師總結］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：

［板書］同溫同壓下：

［小結］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·

mol－1。只要同學們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。

［布置作業(yè)］略

［板書設計］第二節(jié)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

表達式：Vm=

單位：L·mol－1

標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

［教學說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動起學生的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調(diào)外界條件對氣體的影響。

★第二課時

［復習練習］

［投影］1.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?

2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()

A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同

C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同

［引言］在以前的學習中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關系，上節(jié)課我們又學了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關系呢?

［學生活動］［教師指導并最后歸納］

［講解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關的物理理，以此為中心，我們可得出以下關系：

［板書］

［講解］根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關系呢?

［大家討論］

［結論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

［把上列關系補充在上面所寫的關系網(wǎng)中］

［過渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關系的基礎上，重點學習有關氣體摩爾體積的計算。

［板書］二、有關氣體摩爾體積的計算

［投影］例1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

［分析］要知道CO2在標準狀況下的體積，必須用到標準狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關系的討論，可進行如下計算：

解：n(CO2)＝＝0.05mol

因為在標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

所以0.05molCO2在標準狀況下的體積為：

V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

答：在標準狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。

例2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

［學生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進行分析，總結］

［分析］物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結果。

［解法一］解：在標準狀況下，該氣體的密度為：

ρ＝＝2.86g·L－1

標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。

［解法二］解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：

n＝＝=0.03mol

摩爾質(zhì)量為：

M＝＝=64g·mol－1

即氣體的相對分子質(zhì)量為64。

答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。

［請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］

［投影］

［補充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

［解答］(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因為兩者均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。

(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應用一樣的容器裝。

(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

(5)S為3.2g，Br為8g。

［小結］有關物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進行解決。

［板書設計］

二、有關氣體摩爾體積的計算

［教學說明］涉及物質(zhì)的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。

★第二課時

［復習鞏固］

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

［設問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?

［結論］必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

［教師］請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習。

［投影］3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)

［引言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

［分析］從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的.溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：

取100g溶液來計算

ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12ｍL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液來計算

V(液)=1L

ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

［思考題］對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。

［同學們思考后］

［板書］c＝

［練習］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

［設問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

［同學們對上式推導后得出］

［板書］ｗ=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［分析］在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

我們可進行如下計算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。

［教師］根據(jù)以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關系。

［板書］

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量

溶液的質(zhì)量溶液的體積

［學生們完成上述關系后］

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

［板書］三、有關溶液稀釋的計算

［設問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學們根據(jù)初中學過的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。

［大家思考，學生回答］

［教師總結］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：

［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?

［分析］本題可依據(jù)上式進行計算

解：設配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21ｍL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小結］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關系進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

［板書設計］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

三、有關溶液稀釋的計算

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

［布置作業(yè)］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預習下節(jié)課。

［教學說明］有關物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關的訓練才能切實掌握。

知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關知識網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

★第三課時

［復習］在實際生產(chǎn)和科學實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關溶液的配制在初中我們就已學習過，即一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題。

［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

［學生考慮并回答］

［投影列出答案］

［儀器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。

［導入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。

［板書］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［教師］下面，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［講解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

［請同學們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

［板書］配制步驟：1.計算

［設問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?

［學生回答］

［板書］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙

［設問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?

［學生思考并討論］

［教師］顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?

［教師］展示500mL的容量瓶

［教師］這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用

1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

［教師］下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

［教師演示］

［教師和學生一同總結出以下的內(nèi)容并板書］

［板書］配制步驟

2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

［儀器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。

［投影］1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?

2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

(大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

4.轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

［過渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?

［投影］1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

［總結］分析誤差時，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

［思考練習題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·

L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

［小結］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。

［板書設計］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

［教學說明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準確地分析實驗誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的提高。

高二物理教案篇2

本學期本人任教高一1、2、9班的物理教學，共節(jié)9節(jié)課業(yè)量。根據(jù)上學期的期末質(zhì)量檢測成績分析，學生基礎普遍比較薄弱，對必修1內(nèi)容掌握比較好的學生不多。學生基本知識點落實不夠好，學習效果不明顯。學生學習方法欠缺。故需在必修2教學中注重基礎知識回顧。加強基礎教學及學習方法的指導。學生對物理的興趣不高，普遍認為物理難學，部分學生開始有排斥感。需引導學生改變思想認識，在教學中激發(fā)學生的興趣，激發(fā)學生的學習積極性。

必修2是共同必修模塊的.第二部分，大部分內(nèi)容是必修1模塊的綜合或運用。故對學生的基礎要求比較高，在教學過程中不宜太難，要以新課程的理念轉換教學的難度與重點。本學年的教學重點為在鞏固必修1知識點的基礎上進行必修2的教學。通過各種教學方法使學生掌握基本的物理知識與物理規(guī)律，并能在解題中有所運用。在平時的練習，注重學業(yè)水平測試的要求來進行教學，具體計劃計劃如下。

1、以規(guī)范、責任、細化為基礎，一如既往的做好預習案，積極參與集體備課，集體教研，發(fā)揮集體的智慧，取長補短，整體提高。及時做好每次預習提綱和當堂檢測的質(zhì)量分析，并針對教學中存在的問題提出教學整改措施。多學習，多鉆研，多聽課，力爭在大幅度提高自己的教育教學水平的同時，發(fā)揮好教學生力軍的作用。

2、使聽課、評課常態(tài)化。認真學習教研組內(nèi)公開課老師的課，并多進行組內(nèi)相互聽課，每周至少一次進行聽課評課，以相互學習，相互借鑒，也可及時發(fā)現(xiàn)問題，及時調(diào)整。

3、本學期仍然要放慢進度，教學內(nèi)容方面，只安排完成必修二。由于大部分學生仍然基礎薄弱，學習習慣仍然沒有很好的養(yǎng)成，又沒有分文理科，學生仍然需要應付九門課程，所以綜合各方面情況，仍以放慢進度為宜，至于后續(xù)課程的按時、保質(zhì)完成，再覓良策。

4、為了達成目標和計劃，本學期要真正做到降低難度，減少內(nèi)容，加強訓練，反復記憶，尤其在課堂上，要真正落實先學后教、精講多練的原則。要提高上課和作業(yè)的效率。

5、在學生管理上，一如既往的管細、管嚴，尤其關鍵學生、關鍵時段的管理。深入教室，深入學生，增加親和力，多找學生談心，從多方面給學生以鼓勵和幫助。要在課上和課后都有一個較完整的反饋機制。比如上課即時進行反饋性的練習。作業(yè)有問題的學生要與之交流，從中了解問題所在，以便及時改進。對于學習有困難的學生要經(jīng)常溝通。有必要時候要進行家訪。

6、盡量多做實驗，多讓學生做實驗，激發(fā)學生興趣，增加其感性認識，加深理解；

7、根據(jù)上學期各班成績情況，1、2班爭取保持現(xiàn)有名次，力爭優(yōu)秀率，及格率再有提高，關注后進生培養(yǎng)，爭取整體進步。

8、本學期計劃多讀教育教學理論，學習先進教學理念，多讀多寫，寫好心得體會，努力提高自己教學水平。

9、結合教育局星火計劃，做好教學科研工作，認真學習有效教學的理論，在有效教學理念的指引下，結合學校情況、學生情況，以課堂為主陣地，積極參與各種教研活動，爭取做到每月一課、每周一課，努力推出更多的精品課，積極參與教學反思，教有所思，思有所得。

10、積極參與課標研究和高考研究工作，多渠道獲得有關信息，積極研究課標、研究高考，正確把握教學方向，努力提高自身教學本領。

高二物理教案篇3

教學預設

使用幻燈片時充分利用它的高效同時，盡量保留黑板的功能始終展示本節(jié)課的知識框架。

在條件允許的情況下努力使實驗簡化，給學生傳遞這樣一個信息──善于從簡單中捕捉精彩瞬間，從日常生活中發(fā)現(xiàn)和體驗科學（閱讀材料）。

練習題設計力求有針對性、導向性、層次性。

教學目標

（一）知識與技能

知道兩種電荷及其相互作用。

知道三種使物體帶電的方法及帶電本質(zhì)。

知道電荷守恒定律。

知道什么是元電荷、比荷、電荷量、靜電感應的概念。

（二）過程與方法

物理學螺旋式遞進的學習方法。

由現(xiàn)象到本質(zhì)分析問題的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過對本節(jié)的學習培養(yǎng)學生從微觀的角度認識物體帶電的本質(zhì)—透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

科學家科學思維和科學精神的滲透─—課后閱讀材料。

教學重、難點

重點：電荷守恒定律

難點：利用電荷守恒定律分析解決相關問題摩擦起電和感應起電的相關問題。

教學過程

引入新課：今天開始我們進入物理學另一個豐富多彩，更有趣的殿堂，電和磁的世界。高中的電學知識大致可分為電場的電路，本章將學習靜電學，將從物質(zhì)的微觀的角度認識物體帶電的本質(zhì)，電荷相互作用的基本規(guī)律，以及與靜止電荷相聯(lián)系的靜電場的基本性質(zhì)。

板書第一章靜電場

板書：電荷（復習初中知識）

1．兩種電荷：正電荷和負電荷：把用絲綢摩擦過的玻璃棒所帶的電荷稱為正電荷，用正數(shù)表示。把用毛皮摩擦過的硬橡膠棒所帶的電荷稱為負電荷，用負數(shù)表示。

2．電荷及其相互作用：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。

3．使物體帶電的方法：

摩擦起電──學生自學P2后解釋摩擦起電的原因，培養(yǎng)學生理解能力和語言表達能力。為電荷守恒定律做鋪墊。

演示摩擦起電，用驗電器檢驗是否帶電，讓學生分析使金屬箔片張開的原因過渡到接觸起電。

接觸起電──電荷從一個物體轉移到另一個物體上仔細觀察從靠近到接觸過程中還有哪些現(xiàn)象？──靠近未接觸時箔片張開張開意味著箔片帶電？看來還有其他方式使物體帶電？其帶電本質(zhì)是什么？──設置懸念。

自學P3第二段后，回答自由電子和離子的概念及各自的運動特點。解釋觀察到的現(xiàn)象。

再演示，靠近（不接觸）后再遠離，箔片又閉合，即不帶電，有沒有辦法遠離后箔片仍帶電？

提供器材，鼓勵學生到時講臺演示。得出靜電感應和感應起電。

靜電感應和感應起電──電荷從物體的一部分轉移到另一部分。

通過對三種起電方式本質(zhì)的分析，讓學生思考滿足共同的規(guī)律是什么？得出電荷守恒定律。

學生自學教材，掌握電荷守恒定律的內(nèi)容，電荷量、元電荷、比荷的概念。

高二物理教案篇4

電荷及其守恒定律

本節(jié)從物質(zhì)微觀結構的角度認識物體帶電的本質(zhì)，使物體帶電的方法。給學生滲透看問題要透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。摩擦起電、兩種電荷的相互作用、電荷量的概念初中已接觸，電荷守恒定律對學生而言不難接受，在此從原子結構的基礎上做本質(zhì)上分析，使學生體會對物理螺旋式學習的過程。本節(jié)關鍵是做好實驗，從微觀分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。有了使物體帶電的理解，電荷守恒定律便水到渠成，進一步鞏固高中的守恒思想。培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學習慣。通過閱讀材料，展示物理學發(fā)展中充滿睿智和靈氣的科學思維，弘揚前輩物理學家探尋真理的堅強意志和科學精神。

教學預設

使用幻燈片時充分利用它的高效同時，盡量保留黑板的功能始終展示本節(jié)課的知識框架。

在條件允許的情況下努力使實驗簡化，給學生傳遞這樣一個信息──善于從簡單中捕捉精彩瞬間，從日常生活中發(fā)現(xiàn)和體驗科學（閱讀材料）。

練習題設計力求有針對性、導向性、層次性。

教學目標

（一）知識與技能

知道兩種電荷及其相互作用。

知道三種使物體帶電的方法及帶電本質(zhì)。

知道電荷守恒定律。

知道什么是元電荷、比荷、電荷量、靜電感應的概念。

（二）過程與方法

物理學螺旋式遞進的學習方法。

由現(xiàn)象到本質(zhì)分析問題的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過對本節(jié)的學習培養(yǎng)學生從微觀的角度認識物體帶電的本質(zhì)—透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

科學家科學思維和科學精神的滲透─—課后閱讀材料。

教學重、難點

重點：電荷守恒定律

難點：利用電荷守恒定律分析解決相關問題摩擦起電和感應起電的相關問題。

教學過程

引入新課：今天開始我們進入物理學另一個豐富多彩，更有趣的殿堂，電和磁的世界。高中的電學知識大致可分為電場的電路，本章將學習靜電學，將從物質(zhì)的微觀的角度認識物體帶電的本質(zhì)，電荷相互作用的基本規(guī)律，以及與靜止電荷相聯(lián)系的靜電場的基本性質(zhì)。

板書第一章靜電場

板書一、電荷（復習初中知識）

1．兩種電荷：正電荷和負電荷：把用絲綢摩擦過的玻璃棒所帶的電荷稱為正電荷，用正數(shù)表示。把用毛皮摩擦過的硬橡膠棒所帶的電荷稱為負電荷，用負數(shù)表示。

2．電荷及其相互作用：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。

3．使物體帶電的方法：

摩擦起電──學生自學P2后解釋摩擦起電的原因，培養(yǎng)學生理解能力和語言表達能力。為電荷守恒定律做鋪墊。

演示摩擦起電，用驗電器檢驗是否帶電，讓學生分析使金屬箔片張開的原因過渡到接觸起電。

接觸起電──電荷從一個物體轉移到另一個物體上仔細觀察從靠近到接觸過程中還有哪些現(xiàn)象？──靠近未接觸時箔片張開張開意味著箔片帶電？看來還有其他方式使物體帶電？其帶電本質(zhì)是什么？──設置懸念。

自學P3第二段后，回答自由電子和離子的概念及各自的運動特點。解釋觀察到的現(xiàn)象。

再演示，靠近（不接觸）后再遠離，箔片又閉合，即不帶電，有沒有辦法遠離后箔片仍帶電？

提供器材，鼓勵學生到時講臺演示。得出靜電感應和感應起電。

靜電感應和感應起電──電荷從物體的一部分轉移到另一部分。

通過對三種起電方式本質(zhì)的分析，讓學生思考滿足共同的規(guī)律是什么？得出電荷守恒定律。

學生自學教材，掌握電荷守恒定律的內(nèi)容，電荷量、元電荷、比荷的概念。

高二物理教案篇5

知識與技能

1、理解磁通量和磁通密度的意義

2、能判斷磁通的變化情況

過程與方法

1、能過親自動手、觀察實驗,理解"無論用什么方法,只要穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化,閉合電路中就有電流產(chǎn)生"的道理

2、知道在電磁感應現(xiàn)象中能量守恒定律依然適用

3、會利用"產(chǎn)生條件"判定感應電流能否產(chǎn)生

情感態(tài)度與價值觀

4、培養(yǎng)學生動手觀察實驗的能力,分析問題,解決問題的能力

5、培養(yǎng)學生實事求是的科學精神、堅持不懈地探究新理論的精神

使學生認識"從個性中發(fā)現(xiàn)共性,再從共性中理解個性,從現(xiàn)象認識本質(zhì)以及事物有普遍聯(lián)系的辨證唯物主義觀點

教學重點

如何判斷磁通量有無變化

教學難點及難點突破

通過能量守恒、能量轉化之間的關系理解磁能量的概念

教學方法

邊實驗邊講解

教學用具

演示用的電流表,蹄形磁鐵、條形磁鐵、鐵架臺、線圈、螺線管、渭動變阻器、電鍵、電源、導線

教學過程

教師活動預設學生活動預計課堂情況隨筆

引入:在漫長的人類歷史長河中,隨著科學技術的發(fā)展進步,重大發(fā)現(xiàn)和發(fā)明相繼問世,極大地解放了生產(chǎn)力,推動了人類社會的發(fā)展,尤其是我們剛剛跨過的20世紀,更是科學技術飛速發(fā)展的時期,經(jīng)濟建議離不開能源,最好的能源就是電能,人類的生產(chǎn)生少,經(jīng)濟建設各方面都離不開電能,飲水思源,我們不能忘記為人類利用電能做出卓越貢獻的科學家電法拉第

法拉第在奧斯特于1820年發(fā)現(xiàn)電流的磁效應后,開始投入到磁生電的探索中,經(jīng)過十處堅持不懈地努力,1831年終于發(fā)現(xiàn)了磁生電的規(guī)律,開辟了人類的電氣化時代

本節(jié)我們學習電磁感應現(xiàn)象的基本知識

回顧已有知識:

描述磁場大小和方向的物理量是什么?

一個磁感應強度為B的勻強磁場放置,則穿過這個面的磁感線的條數(shù)就是確定的.我們把B與S的乘積叫做穿過這個面的磁通量.

(1)定義:面積為S,垂直勻強磁場B放置,則B與S的乘積,叫做穿過這個面的磁通量,用Ф表示.

(2)公式:Ф=B·S

(3)單位:韋伯(Wb)1Wb=1T·1m2=1V·s

(4)物理意義:磁通量就是表示穿過這個面的磁感線條數(shù).對于同一個平面,當它跟磁場方向垂直時,磁場越強,穿過它的磁感線條數(shù)越多,磁通量就越大.當它跟磁場方向平行時,沒有磁感線穿過它,則磁通量為零.

注意:當平面跟磁場方向不垂直時,穿過該平面的磁通量等于B與它在磁場垂直方向上的投影面積的乘積.即Ф=B·Ssinθ,(θ為平面與磁場方向之間的夾角)(如圖所示)

引導:觀察電磁感應現(xiàn)象,分析產(chǎn)生感電流的條件

過渡:閉合電路的一部分導體切割磁感線時,穿過電路的磁感線條數(shù)發(fā)生變化.如果導體和磁場不發(fā)生相對運動,而讓穿過閉合電路的磁場發(fā)生變化,會不會在電路中產(chǎn)生電流呢?

在觀察實驗現(xiàn)象的基礎上,引導學生分析上述現(xiàn)象的物理過程:因為電流所激發(fā)的磁場的磁感應強度B總是正比于電流強度I,即B∝I.電路的閉合或斷開控制了電流從無到有或從有到無的變化;變阻器是通過改變電阻來改變電流的大小的,電流的變化必將引起閉合電路磁場的變化,穿過閉合電路的磁感線條數(shù)的變化--磁通量發(fā)生變化,閉合電路中產(chǎn)生電流.課前預習

復習初中的中切割磁感線知識,搜集法拉第的生平資料

同學回答:磁感應強度

實驗1:

導體不動;

導體向上、向下運動;

導體向左或向右運動.

引導學生觀察實驗并進行概括.

歸納:閉合電路的一部分導體做切割磁感線的運動時,電路中就有電流產(chǎn)生.

用計算機模擬"切割磁感線"的運動.(看課件產(chǎn)生條件部分)

理解"導體做切割磁感線運動"的含義:切割磁感線的運動,就是導體運動速度的方向和磁感線方向不平行.

問:導體不動,磁場動,會不會在電路中產(chǎn)生電流呢?

實驗2:

用計算機模擬"條形磁鐵插入、拔出螺線管.(看課件產(chǎn)生條件部分)

注意:條形磁鐵插入、拔出時,彎曲的磁感線被切割,電路中有感應電流.

引導學生觀察實驗并進行概括:無論是導體運動,還是磁場運動,只要導體和磁場之間發(fā)生切割磁感線的相對運動,閉合電路中就有電流產(chǎn)生.

教師活動預設學生活動預計課堂情況隨筆

用計算機模擬電路中S斷開、閉合,滑動變阻器滑動時,穿過閉合電路磁場變化情況:(看課件產(chǎn)生條件部分)

不論是導體做切割磁感線的運動,還是磁場發(fā)生變化,實質(zhì)上都是引起穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化.

3.電磁感應現(xiàn)象中能量的轉化

師生一起分析:電磁感應的本質(zhì)是其他形式的能量和電能的轉化過程。

(三)課堂小結

產(chǎn)生感應電流的條件是穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化.這里關鍵要注意"閉合"與"變化"兩詞.就是說在閉合電路中有磁通量穿過但不變化,即使磁場很強,磁通量很大,也不會產(chǎn)生感應電流.當然電路不閉合,電流也不可能產(chǎn)生.

(四)布置作業(yè)

1.閱讀194頁閱讀材料.

2.將練習一(1)、(2)做在作業(yè)上.

3.課下完成其他題目.

綜上所述,總結出:

1.不論用什么方法,只要穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化,閉合電路中就有電流產(chǎn)生.這種利用磁場產(chǎn)生電流的現(xiàn)象叫電磁感應,產(chǎn)生的電流叫感應電流.

2.產(chǎn)生感應電流的條件.

(1)電路必須閉合;

(2)磁通量發(fā)生變化.

引導學生分析磁通量發(fā)生變化的因素:

由Ф=B·Ssinθ可知:當

①磁感應強度B發(fā)生變化;

②線圈的面積S發(fā)生變化;

③磁感應強度B與面積S之間的夾角θ發(fā)生變化.這三種情況都可以引起磁通量發(fā)生變化.

舉例

(1)閉合電路的一部分導體切割磁感線:

(2)磁場不變,閉合電路的面積變化:

(3)線圈面積不變,線圈在不均勻磁場中運動;

(4)線圈面積不變,磁場不斷變化:

結論:不論用什么方法,只要穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化,閉合電路中就有電流產(chǎn)生。這種利用磁場產(chǎn)生電流的現(xiàn)象叫做電磁感應,產(chǎn)生的電流叫做感應電流。

作業(yè)情況反饋

學生對整個線圈在勻強中運動時是否有感應電流的判斷題目出錯率比較高,說明學生對感應電流的產(chǎn)生條件____磁通量變化,還不十分理解.

教育教學反思及后記

磁通量部分原想讓同學通過自學掌握磁通量的概念,而講解重點放在磁通量變化大,可是二(4)班的學生課堂自學習慣不好,所以對整個課堂的教學影響較大,有幾個關鍵點還沒完全講透,就到了下課時間了。

高二物理教案篇6

一、指導思想

以發(fā)展教育的理念為指引,以學校教務處、教研組、年級組工作計劃為指南,加強備課組教師的教育教學理論學習,更新教學觀念,落實教學常規(guī),全面提高學生的數(shù)學能力,尤其是提高創(chuàng)新意識和實踐能力,為社會培養(yǎng)創(chuàng)造型人才、

二、具體工作和措施

1、認真學習教學綱和鉆研教材教法,把握好教材的廣度、深度和難度。

2、開學后,從第1周開始,就按每周周四下午開展備課活動,按照教學進度的要求,探討一周來的得與失,主講下一周的知識體系與內(nèi)容。

3、教學進度力求一致,每月進行一次月測試。

4、注意研究學生,做好初、高中學習方法的銜接工作。

5、集中精力打好基礎,分項突破難點,所列基礎知識依據(jù)課程標準設計,著眼于基礎知識與重點內(nèi)容,要充分重視基礎知識、基本技能、基本方法的教學,為進一步的學習打好堅實的基礎,切勿忙于過早的拔高,上難題,同時應放眼高中教學全局,注意高考中的知識要求,能力要求及新趨勢,這樣才能統(tǒng)籌安排,循序漸進,使高一的數(shù)學教學與高中教學的全局有機結合。

6、培養(yǎng)學生解答考題的能力,通過例題,從形式和內(nèi)容兩方面對所學知識進行能力方面的分析,引導學生了解數(shù)學需要哪些能力要求。

7、讓學生通過單元考試,檢測自己的實際應用能力,從而及時總結經(jīng)驗,找出不足,做好充分的準備。

8、抓好尖子生和后進生的輔導工作。

9、重視數(shù)學應用意識及應用能力的培養(yǎng)。

10、重視學生非智力因素的培養(yǎng),要經(jīng)常性地鼓勵學生,增強學生學習數(shù)學興趣,樹立勇于克服困難與戰(zhàn)勝困難的信心。

11、合理引入課題,由數(shù)學活動、故事、提問、師生交流等方式激發(fā)學生學習興趣,注意從實例出發(fā),從感性提高到理性,注意運用對比方法,復比較相近的概念；注意結合直觀圖形,說明抽象的知識；注意從已有的知識出發(fā),啟發(fā)學生思考。

三、教學當中需注意的地方

1、由于初中學生有使用計算器的習慣,導致學生計算能力普遍低下,因而在教學過程中要有意識地進行計算訓練,提高計算速度及準確性。

2、要讓學生養(yǎng)成良好的書寫習慣,做到工整細致,答題規(guī)范,條理性強。

3、加強應試能力的培養(yǎng),學會考試,善于考試,進面提高年段總體數(shù)學成績。

高二物理教案篇7

一、指導思想：

全面貫徹黨的教育方針，實施素質(zhì)教育，依據(jù)學生現(xiàn)狀制訂教學計劃，狠抓課堂教學效果，不斷搞好基礎知識、基本物理思想和方法的教學，面向全體學生，以人為本，開發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，以學生為中心，因材施教，分層教學，使學生具備良好的素質(zhì)，大力提高學生的思維能力。

二、教學目標：

通過本學期物理教學，達到學生三基過關，能力增強的目的，學生能獨立完成教材上的習題，能在老師的指導下完成輔導資料上的習題，逐步培養(yǎng)學生熱愛物理，用物理知識去解決實際問題的習慣，達到提高學生的綜合素質(zhì)的目的。

三、學生現(xiàn)狀及應對策略

對高一學生來講，物理課程無論從知識內(nèi)容還是從研究方法方面相對于初中的學習要求都有明顯的提高，因而在學習時會有一定的難度。學生要經(jīng)過一個從初中階段到高中階段轉變的適應過程，作為教師要耐心地幫助學生完成這個適應過程。首先要積極培養(yǎng)和保護學生學習物理的興趣和積極性，加強物理實驗教學，培養(yǎng)學生觀察與實驗的基本素養(yǎng)。其次要注意聯(lián)系實際，以學生熟悉的實際的問題或情景為背景，為學生搭建物理思維的平臺。

四.在教學活動中要做好以下幾個方面工作

1.研究好《考試說明》、教材

在高一物理教學過程中，作為教者要認真研究考試說明、教材，深刻理解教材。知曉本科學的基本要求，學生原有知識和思維的水平，在遇到教學難點時，要適當延長信息傳輸過程的時間，采取讓學生分步達到目標的思路來突破難點。為了使學生更好的理解和接受，還要研究初中教材，了解初中基本的教學方法和教材結構，知道初中學生學過哪些知識，掌握到什么水平以及獲取這些知識的途徑，在此基礎上根據(jù)高中教材和學生實際狀況，研究高一教學難點，設置合理的教學層次、實施適當?shù)慕虒W方法，降低臺階，保護學生學習物理課程的積極性，使學生樹立起學好物理的信心。教學過程中，對學生的知識與能力的要求切不可操之過急，要科學把握教學要求，循序漸進。

2.加強概念和規(guī)律的教學

①在教學中，要注一是在教學中，要注意基本概念和基本規(guī)律的形成與建立過程，讓學生知道概念和規(guī)律的由來。講授概念要讓學生弄清它的內(nèi)涵和外延，來龍去脈。講授規(guī)律要讓學生掌握規(guī)律的表達形式，明確公式中各物理量的意義和單位，規(guī)律的適用條件及注意事項。

②要重視概念、規(guī)律之間的比較對比，搞清楚它們之間的區(qū)別與聯(lián)系，通過區(qū)別、聯(lián)系、對比，讓學生真正理解概念、規(guī)律的形成過程，物理模型的建立過程，逐步培養(yǎng)學生用學科語言來表達概念和規(guī)律的能力。

③要創(chuàng)造條件，建立鮮明的物理情景，引導學生經(jīng)過自己的觀察、分析、比較、歸納等思維過程，使學生對概念和規(guī)律從直觀的感知進入到抽象的深層理解，讓概念和規(guī)律準確、深刻地納入學生的認知結構中，盡量避免似懂非懂的燒夾生飯。

3.堅持直觀性教學，提高學生學習物理的興趣

高中物理在研究復雜的物理現(xiàn)象時，為了使問題簡單化，經(jīng)常采取抓主要因素而忽略次要因素來建立物理現(xiàn)象的模型，使物理概念、規(guī)律抽象化。初中學生進入高中學習，往往感到許多物理模型難以理解，不可想象。針對這種現(xiàn)狀，在教學過程中教師要盡可能的利用各種方法和手段來加強教學的直觀性，提高學生學習的興趣。

4.加強學法指導，培養(yǎng)好學生的學習能力

①指導學生閱讀教材。閱讀物理課本不能一掃而過，而應潛心研讀，挖掘提煉，包括課本中的圖象、插圖、閱讀材料、注釋。閱讀教材時，要邊讀邊思考，對重要內(nèi)容要反復推敲，對重要概念和規(guī)律要在理解的基礎上熟練記憶。

②指導學生聽課。上課時要全神貫注聽教師的講解，聽同學的發(fā)言，聽各知識點間的相互聯(lián)系，聽公式、定律的適用范圍，聽解題的方法和思路。自己懂的要耐心聽，不懂的要仔細聽，還要動手做好筆記。

③指導學生課后及時歸納總結。教材的編寫考慮到學生的認知特點，把完整的知識體系分到各章節(jié)中，如果課后不及時總結，掌握的知識是零碎而不系統(tǒng)的，就不會形成知識鏈，且容易遺忘。在教學的過程中要教會學生歸納總結的方法，如單元總結、縱向總結、橫向總結。

④在教學過程中要有意識的滲透物理學的常用研究方法。例如理想實驗法(如伽利略的關于力和運動的理想實驗)，控制變量法(如牛頓第二定律)，物理歸納法(如牛頓第三定律)等等。學生如果對物理問題的研究方法有了一定的了解，將對物理知識領會得更加深刻，同時學生也學到了一些研究物理問題的思維方法，這樣做對提高學生學習物理的能力是十分有效的。

5.重視學生的`知、能訓練，搞好習題課的教學

①訓練要貫穿教學的全過程，通過訓練促進知識向能力的轉化。我們的教學思路應該由原來的覆蓋題型、重復不斷的模仿練習轉到以問題為載體，訓練學生思維，滲透物理學的思想方法上來。

②訓練要扎實，例題、練習的設計應該具有基礎性、針對性、量力性、典型性和層次性。例題和習題的選擇要慎重，應符合高一學生的實際，高一階段的習題主要是對概念的理解和簡單的應用，不要急于將綜合性比較大的題目拿給學生。要把握一個度，讓學生跳一跳，夠得著，例題和練習的數(shù)量也要適中，并不是做的越多效果越好。

③作業(yè)布置檢查落實到位。首先必須要求學生交、交后教師必須批改、批改后必須講評、講評后必須要求學生自己訂正，這樣才能做到反饋全面，校正及時。對自己布置的作業(yè)檢查落實不到位。久而久之會打擊學生獨立完成作業(yè)的的積極性，有的甚至抄作業(yè)。

④在講解例題或練習時，教師要把重點放在引導學生分析物理過程和使物理過程圖景化上，讓學生建立正確的物理模型，形成清晰的物理過程。要注意引導學生作反映物理過程的示意圖，這是將物理習題抽象變形象、抽象變具體，建立物理模型的重要手段，從高一開始就應訓練學生作示意圖的能力。

⑤要加強規(guī)范化的訓練，規(guī)范化主要體現(xiàn)在以下三個方面：思想、方法的規(guī)范化，解題過程的規(guī)范化，物理語言和書寫規(guī)范化，對此高考也有明確的要求。如在要求計算題時：解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分，有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。因此從高考的角度看高中物理的規(guī)范化要求應當從高一教學時就嚴格抓起。具體來說應抓好以下幾點：

(1)要求學生畫完整的反映題目物理情景的示意圖。

(2)要求學生對字母、符號的書寫要規(guī)范化。

(3)要求學生解題時必須有文字說明。

(4)要求學生必須寫出方程式和重要的演算步驟。

總之，要依據(jù)教材和學生的實際情況深入研究和科學選擇教學方法。充分調(diào)動學生的學習積極性和主動性，要把主要的精力放在研究提高學生的基本素質(zhì)和能力方面。

6.組內(nèi)教學要做到四統(tǒng)一：

統(tǒng)一教學進度和知識深度，統(tǒng)一作業(yè)，統(tǒng)一教學重點、難點，統(tǒng)一知識檢測。

五、教學內(nèi)容具體安排及進度表(略)

高二物理教案篇8

一、知識目標

1、知道三相交變電流是如何產(chǎn)生的.了解三相交變電流是三個相同的交流電組成的.

2、了解三相交變電流的圖象，知道在圖象中三個交變電流在時間上依次落后1/3周期.

3、知道產(chǎn)生三相交變電流的三個線圈中的電動勢的值和周期都相同，但它們不是同時達到值(或為零).

4、了解三相四線制中相線(火線)、中性線、零線、相電壓、線電壓等概念.

5、知道什么是星形連接、三角形連接、零線、火線、線電壓及相電壓.

二、能力目標

1、培養(yǎng)學生將知識進行類比、遷移的能力.

2、使學生理解如何用數(shù)學工具將物理規(guī)律建立成新模型

3、訓練學生的空間想象能力的演繹思維能力.

4、努力培養(yǎng)學生的實際動手操作能力.

三、情感目標

1、通過了解我國的電力事業(yè)的發(fā)展培養(yǎng)學生的愛國熱情

2、讓學生在學習的過程中體會到三相交流電的對稱美

教學建議

教材分析

三相電流在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，學生應對它有一定的了解.但這里只對學生可能接觸較多的知識做些介紹，而不涉及太多實際應用中的具體問題，三相交變電流在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛，所以其基本常識應讓每個學生了解.

教法建議

1、在介紹三相交變電流的產(chǎn)生時，除課本中提供的插圖外，教師可以再找一些圖片或模型，使學生明白，三個相同的線圈同時在同一磁場中轉動，產(chǎn)生三相交變電流，它們依次落后1/3周期.三相交變電流就是三個相同的交變電流，它們具有相同的值、周期、頻率.每一個交變電流是一個單相電.

2、要讓學生知道，三個線圈相互獨立，每一個都可以相當于一個獨立的電源單獨供電.由于三個線圈平面依次相差120o角.它們達到值(或零)的時間就依次相差1/3周期.用掛圖配合三相電機的模型演示，效果很好.

讓三個線圈通過星形連接或三角形連接后對外供電，一方面比用三個交變電流單獨供電大大節(jié)省了線路的材料，另一方面，可同時提供兩種不同電壓值的交變電流.教師應組織學生觀察生活實際中的交變電流的連接方式，理解課本中所介紹的三相電的連接.