高二教案物理篇1

教學目標

（一）知識與技能

1．知道彈力產(chǎn)生的條件。

2．知道壓力、支持力、繩的拉力都是彈力，能在力的示意圖中畫出它們的方向。

3．知道彈性形變越大彈力越大，知道彈簧的彈力跟彈簧的形變量成正比，即胡克定律．會用胡克定律解決有關(guān)問題。

（二）過程與方法

1．通過在實際問題中確定彈力方向的能力。

2．自己動手進行設(shè)計實驗和操作實驗的能力。

3．知道實驗數(shù)據(jù)處理常用的方法，嘗試使用圖象法處理數(shù)據(jù)。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1．真實準確地記錄實驗數(shù)據(jù)，體會科學的精神和態(tài)度在科學探究過程的重要作用。

2.在體驗用簡單的工具和方法探究物理規(guī)律的過程中，感受學習物理的樂趣，培養(yǎng)學生善于把物理學習與生活實踐結(jié)合起來的習慣。

教學重點

1．彈力有無的判斷和彈力方向的判斷。

2．彈力大小的計算。

3．實驗設(shè)計與操作。

教學難點

彈力有無的判斷及彈力方向的判斷．

教學方法

探究、講授、討論、練習

教學手段

教具準備

彈簧、鉤碼、泡沫塑料塊、粉筆、燒瓶（內(nèi)裝紅墨水瓶塞上面插細玻璃管）、

演示胡克定律用的鐵架臺、刻度尺、彈簧、鉤碼等等．

高二教案物理篇2

一、教學目標

1、備課組集體備課達標目標

落實教研組集體研究、集體備課、評課、交流活動，規(guī)定每次教研活動的主題、中心發(fā)言人，促進每位教師的發(fā)展和組的整體達標，大考成績要超過吳縣中學，縮小與實驗中學的差距。

2、備課組課堂教學達標目標

優(yōu)化課堂教學，提高課堂教學效率，提高教學質(zhì)量。集體備課是發(fā)揮群體優(yōu)勢，提高備課質(zhì)量的重要途徑，也是落實教學常規(guī)，提高課堂教學效率的必要措施。為此，要積極組織集體備課，做到有計劃、有目標、有實效。認真研究教學內(nèi)容，認真研究學生，認真研究教學方法，統(tǒng)一計劃、統(tǒng)一進度、統(tǒng)一教學資料。突出重點、難點、課堂設(shè)計、學法指導，及時交換在教學環(huán)節(jié)中遇到的問題和商量相對應(yīng)的解決辦法，提高課堂效率。每周至少活動一次，時間不固定，要有活動記錄。每次活動要定中心發(fā)言人，定活動主題，切實反思解決教學中的一些問題，努力向課堂45分鐘要質(zhì)量。

3、備課組研究目標

做好新課程背景下課型與教學模式的研究。根據(jù)新課程理念和對學生素質(zhì)提高的要求，對課型與教學模式作更加深入地研究，本學期高一重點研究新授課和講評課。不斷反思、不斷總結(jié)，到學期末組內(nèi)任課教師每人應(yīng)至少完成一篇教學論文。

4、指導學生課外活動目標

高一注重學生興趣和基礎(chǔ)的培養(yǎng)，組織學生開展以學科為依托的研究性學習活動，發(fā)現(xiàn)培養(yǎng)理科學有余力，學有潛力的學生，為后期理科教學做準備，為后期的物理競賽做準備。

二、情況分析

1、備課組現(xiàn)狀分析：

高一物理備課組共有任課教師4人，其中有三位高級教師，一位一級教師。

2、教材分析

新課程體系在目標、結(jié)構(gòu)、功能、標準、實施、評價、管理等方面較原來的課程有了重大的突破和創(chuàng)新。這場改革帶來的不僅是機遇——它是我國基礎(chǔ)教育的歷史性跨越；而且是挑戰(zhàn)——每一位教師將怎樣面對這場變革，將以什么樣的姿態(tài)走進新課程！

顯然，這場改革對于教師來說，關(guān)鍵是如何適應(yīng)新課程的要求。因此，教師當前的主要任務(wù)，是加強學習，深刻反思，加深對新課程的理解，

提高自身實施新課程的能力和水平。交流的形式不是最主要的，主要是要保證有可討論的問題和可交流的內(nèi)容。達到明辨是非、提高認識、加深對基本概念的理解、明白物理規(guī)律成立的條件等。

3、學生現(xiàn)狀分析：

高一年級有11個教學班，其中本地班8個，共301人，新疆班三個。今年的中考位637，較去年有所下降，生源整體水平與近幾年相比差別不大。

三、具體措施

1、關(guān)于教材處理的措施

加強對教學內(nèi)容的研究。全體老師要將對教學內(nèi)容的研究與對課程標準和教材的研究相結(jié)合，力求掌握所用教材每個單元在每個模塊及每個模塊在整個高中課程中的作用、地位和目標要求。緊緊把握方向，力求提高備課效率。加深對新課程的理解，提高自身實施新課程的能力和水平。

2、關(guān)于課堂教學設(shè)計及組織措施

加強“提高學生主動學習積極性”的方略研究。各位老師嚴格要求自己，加強研究，通過自己知識面、人格等的影響，培養(yǎng)學生積極向上的人生態(tài)度，清晰明確的人生目標。實實在在抓學生學習習慣，認真聽課習慣、認真記筆記習慣、認真練習習慣，天天有進步，把學生點滴進步化成分數(shù)。抓細備課，抓活課堂，抓嚴輔導，抓精練習，抓實分析。

3、關(guān)于作業(yè)及試卷處理措施

適量分層布置作業(yè)。教師在課堂教學的分層后，把握作業(yè)的數(shù)量和分層，讓學生選擇適合自己程度的練習，滿足學生的學習需要。多寫鼓勵性評語，每周有計劃地安排一定數(shù)量學生進行面批（特別書面表達練習），使得學生的學習困難可以得到針對性的解決，也加深了教師對學生的全面了解，可以及時修正教學策略和內(nèi)容。要重視作業(yè)批改后的情況記載、及時分析原因，做課堂講評、查缺補漏。

4、關(guān)于學生活動措施

加強培優(yōu)補差工作。在面向全體，整體推進的指導思想下，也要針對個體差異，因材施教。準確研究學情，制定可行的培優(yōu)輔差計劃，嚴格實施，注重過程，注重效率，注重效果。對學習有困難的學生給予了更多的關(guān)心和尊重，制定有效的教學策略，課前補和課后補相結(jié)合，不讓一個學生掉隊。與此同時，也要瞄準高考，更大面積培養(yǎng)優(yōu)生，積蓄力量。

總之，在新的學期里，本備課組全體成員將嚴格按照學校的各項要求去做，力爭成為優(yōu)秀備課組。

高二教案物理篇3

一、教學目標

1、知識與技能

（1）了解重力是如何產(chǎn)生的，能列舉生活中的重力現(xiàn)象，感知重力；

（2）通過實驗探究，知道重力大小與物體質(zhì)量的關(guān)系；

（3）了解并描述重力的方向，會用重力方向解決生活中的簡單問題；

（4）了解重力的重心。

2、過程與方法

（1）經(jīng)歷探究重力的大小跟什么因素有關(guān)的過程，領(lǐng)悟科學探究方法，主動建構(gòu)知識；

（2）通過體驗和觀察，感知重力方向，培養(yǎng)學生善于觀察、樂于思考的能力；

（3）通過創(chuàng)設(shè)物理情境，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。

3、情感態(tài)度價值觀

（1）通過觀察、實驗、設(shè)問釋疑，營造師生情感交流、相互啟迪、輕松和諧氛圍；

（2）通過體會“物理就在身邊”的過程，激發(fā)學生學習物理的興趣。

二、設(shè)計思路

1、學生學習方式的轉(zhuǎn)變是課程改革的顯著特征和核心任務(wù)

“重力”這節(jié)課，知識點本身難度不高，但比較瑣碎。我通過一系列問題情境和實驗情境的設(shè)置，以知識為載體，創(chuàng)設(shè)對話平臺，營造師生情感交流、相互啟迪、輕松和諧氛圍；促使學生主動交流、勇于表現(xiàn)，激發(fā)學生積極思維，讓學生利用大量的、具體的、感性的素材，主動建構(gòu)與重力有關(guān)的知識，使學生體驗多種學習方式，真正成為學習的主人。

2、培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)，是物理課堂必須承擔的責任

這節(jié)課，通過設(shè)置與學生認知不同或認知匹配的情境，培養(yǎng)學生發(fā)問意識和思維能力；通過探究“重力大小與物體質(zhì)量的關(guān)系”，讓學生充分經(jīng)歷猜想及實驗數(shù)據(jù)分析的過程，從而通過質(zhì)疑、對比分析等環(huán)節(jié)，得出結(jié)論，提高探究能力；通過“重力方向”的感知、探究及應(yīng)用，使學生對“重力方向”的認識由感性上升到理性，培養(yǎng)學生運用知識解決問題的能力，達到培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)的目的。

1

石河子第九中學史志芳電話：15299438825

三、教學重點、難點

教學重點：

（1）學生經(jīng)歷自主建構(gòu)重力與質(zhì)量成正比的過程，認識重力；

（2）通過觀察、討論及實驗，讓學生了解重力方向、重力的作用點。

教學難點：

（1）通過創(chuàng)設(shè)主動學習的教學情境，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力

（2）教師對課堂動態(tài)生成的有效引導和駕馭

（3）學生描述“重力方向”過程的教學

四、教學準備

學生：彈簧測力計、質(zhì)量已知的鉤碼、重垂線、鐵架臺、細線、金屬組教師：多媒體課件、實物投影、自制“重力方向”演示器、一端裝有鐵塊的粗細均勻的管子、不規(guī)則形狀的紙板、細線

五、教材及學情分析

本節(jié)是在學習了“力”的基礎(chǔ)上進行教學的，重力是一種最常見的力，學生有著豐富的體驗和感性認識。這節(jié)課，知識點本身難度不高，可通過一系列問題情境和實驗情境的設(shè)置，創(chuàng)設(shè)對話平臺，促使學生主動交流、互動，激發(fā)學生積極思維，讓學生利用大量的、具體的、感性的素材，從重力的大小、方向、作用點三個方面，感知重力、認識重力、描述重力。“重力方向”的認識對學生來說是難點，通過學生觀察、實驗、實踐活動等環(huán)節(jié)的設(shè)置，使學生認識“豎直向下”的含義，為后續(xù)知識壓強、功、機械效率的學習打下基礎(chǔ)。

高二教案物理篇4

一．指導思想

以新課程理念為指導，按照教科室和級組相關(guān)精神，突出“構(gòu)建有效課堂，促進教師成長”這一目標，貫穿分層教學這一思想，發(fā)揮備課組作用，集思廣益，交流溝通，實現(xiàn)本組教師素質(zhì)的提升和教學質(zhì)量的提高。

二．工作內(nèi)容

1.教學常規(guī)方面：落實“五定”。即定時間，定地點，定內(nèi)容，定主備人，定教學方案備課。上課，作業(yè)，充分體現(xiàn)分層思想,高效課堂模式,突出學生自主學習能力的培養(yǎng)。力求做到課前備做好設(shè)計、課中進行調(diào)整和課后進行反思，集體備課時對上周教學工作進行總結(jié)和反思，統(tǒng)一下周教學進度和內(nèi)容，探討下周課堂教學的重點、難點、教學方法，部署有關(guān)工作，集體備課由主備人主講，每位教師發(fā)表自己的見解和看法，發(fā)揮集體的智慧和力量，形成最佳的教學模式。

2.加強實驗課的教學和探索

實驗課是理論聯(lián)系實際的重要渠道，除了做好課本上的所有演示實驗和學生實驗外，要聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)實際，注意對課本實驗的研究和開發(fā)，給學生更多的直觀的印象，培養(yǎng)學生的動手實驗?zāi)芰陀脤嶒灲鉀Q物理問題的能力，努力滲透物理研究問題方法的培養(yǎng)。

3.加強校本課程的研究，開發(fā)本校的校本課程，課題研究，提高教師的教科研水平。

成果展示：學期末組內(nèi)教師交電子版優(yōu)秀教案、學案、課件及論文一篇。

4.學生培養(yǎng)方面：針對不同層次的學生，研究提高物理學習成績的措施。突出對尖子生物理學科的培養(yǎng)。幾條措施如下：（1）.培養(yǎng)興趣.（2）.指導他們培養(yǎng)適合自己的學習方法.（3）.加強輔導.

組內(nèi)適時通過進行物理知識競賽等活動激發(fā)學生學習動力，培養(yǎng)興趣。

5.加強教師間交流，學習，共同提高。

（1）.通過互聽互評課取長補短，相互促進。

（2）.組內(nèi)公開課

本學期每人上一節(jié)公開課，做到說課，評課，最終通過"教學反思--教學改進--教學重建"這幾個環(huán)節(jié)形成優(yōu)質(zhì)教案學案課件。

（3）.教案展評.

通過此活動評出優(yōu)秀教案、學案、課件，供同科教師學習，達到資源共享.

高二教案物理篇5

●教學目標

1.使學生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

●教學重點

1.物質(zhì)的量及其單位。

2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計算。

●教學難點

物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

●課時安排

第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算。

●教學過程

★第一課時

［教具準備］投影儀、供練習用的膠片

［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內(nèi)容。

［板書］第三章物質(zhì)的量

［過渡］什么是物質(zhì)的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認識的對象。

［板書］第一節(jié)物質(zhì)的量

［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。

［板書］一、物質(zhì)的量

1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。

［稍頓］既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示的數(shù)目是多少呢?

指導學生閱讀，分析書上有關(guān)內(nèi)容，并得出結(jié)論。

［板書］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。

［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。

［投影練習］填空

1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。

2.2mol氫分子含個氫原子。

3.1molSO是個硫酸根離子。

［講解］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。

［投影練習］

判斷正誤，說明理由。

A.1mol氫×沒有指出是分子、原子或離子

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微觀粒子

［評價上題，得出結(jié)論］

［板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［投影］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。

1.1.204×1024個H，合多少mol?

2.5mol的O2中有多少個氧氣分子?

3.N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

教師引導學生總結(jié)得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：

［板書］5.

［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。

［投影練習］

1.0.5mol水中含有個水分子。

2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?

5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?

［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

［板書設(shè)計］第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。

2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。

3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。

5.n＝

［教學說明］物質(zhì)的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應(yīng)按教學內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應(yīng)該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復(fù)理解概念、運用概念，不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。

★第二課時

［教學用具］投影儀、膠片、一杯水

［復(fù)習提問］1.1mol物質(zhì)所含粒子的個數(shù)是以什么為標準得出來的?

2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關(guān)系?

［新課引入］教師取一杯水，(教案)對同學說：

“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

回憶初中有關(guān)水分子的知識：

10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!

連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學過的——物質(zhì)的量。

“下面，就讓我們來導出它們之間的關(guān)系。”

［推導并板書］

［板書］

微觀一個C原子一個O原子一個Fe原子

↓擴大6.02×1023↓擴大6.02×102↓擴大6.02×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

質(zhì)量0.012kg=12gxgyg

相對原子質(zhì)量121656

［講解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，若以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

［學生計算］得出x=16y=56

［問］要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?

［學生討論，得出

結(jié)論］1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量的數(shù)值。

［設(shè)問］那么，對于由原子構(gòu)成的分子，其1mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

［學生討論］

［教師總結(jié)］因為分子都是由原子構(gòu)成的，所以，1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的相對分子質(zhì)量。對于離子來講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量。

［板書］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

［投影練習］

1molH2O的質(zhì)量是g

1molNaCl的質(zhì)量是g

1molNa＋的質(zhì)量是g

1molS的質(zhì)量是g

［講解］由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

［板書］摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號：M單位：g·mol－1或kg·mol－1

表達式：M=

［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來。

［投影練習］1.Na的摩爾質(zhì)量

2.NaCl的摩爾質(zhì)量

3.SO的摩爾質(zhì)量

(注意單位)

［教師］下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進行計算。

［投影］例1.24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?

［分析］由式子M＝可得n=,我們可以通過H2SO4的相對分子質(zhì)量得出M(H2SO4)＝98g·

mol－1，題中給出了H2SO4的質(zhì)量m(H2SO4)＝24.5g

解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。

n(H2SO4)＝＝0.25mol

答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol。

［練習］1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是，其中含有molO，molH，其質(zhì)量分別為和。

2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。

例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物質(zhì)的量是多少?

［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO構(gòu)成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142g·mol－1。

n(Na2SO4)==0.5mol

則Na＋的物質(zhì)的量為1mol，SO的物質(zhì)的量為0.5mol。

［思考］

［教師拿起一上課時的那杯水］問：已知，我手里拿的這杯水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子的個數(shù)嗎?

［n(H2O)＝＝0.3mol

N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024個］

［小結(jié)］1mol不同物質(zhì)中，所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同，以g為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子(分子)

［布置作業(yè)］略

［板書設(shè)計］

微觀1個C1個O1個Fe

↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍↓擴大6.02×1023倍

1molC1molO1molFe

質(zhì)量0.012kg=12gxy

相對原子質(zhì)量121656

因為元素原子的質(zhì)量比=元素相對原子質(zhì)量比

所以x=16y=56

［結(jié)論］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子的(分子的)相對原子質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

符號：M

單位：g·mol－1kg·mol－1

表達式：M=m/n

［教學說明］此課時最常出現(xiàn)的問題是有關(guān)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間關(guān)系的推導。這往往是由于初中學習時，對相對原子質(zhì)量的涵義不甚明了所致。因此，可根據(jù)學生的具體情況先復(fù)習有關(guān)相對原子質(zhì)量的知識。另外，有關(guān)摩爾質(zhì)量的單位也是學生容易忽略的。

第二節(jié)氣體摩爾體積

●教學目標

1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

●教學重點

氣體摩爾體積的概念。

●教學難點

氣體摩爾體積的概念。

●教學用具

投影儀。

●課時安排

第一課時：氣體摩爾體積的概念。

第二課時：有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

●教學過程

★第一課時

［引言］通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.02×1023個，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

［教師］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?

［學生］還需知道物質(zhì)的密度!

［教師］請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系，［］

下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。

注：質(zhì)量與體積欄內(nèi)的數(shù)值由學生填寫。

［投影］溫度0°C、壓強101kPa請同學們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上的1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。

［學生討論］

［結(jié)論］1.1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。

2.在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。

3.同樣是1mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。

［指導學生參看課本上1mol水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的插圖和有關(guān)數(shù)據(jù)，來體會1mol同樣物質(zhì)，當狀態(tài)不同時，其體積的差異］

［教師］請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：

［投影］1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?

2.當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?

3.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?

［學生活動，回答］

［老師總結(jié)］1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

2.當粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

［講述］對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學的重點。

［板書］一、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

［講解］即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達式為Vm=。

［板書］符號：Vm

表達式：Vm=

單位：L·mol－1

［講解并板書］

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L)

［講解］1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用S·T·P表示。

2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。

［投影練習］判斷正誤

1.標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)

2.1mol氣體的體積約為22.4L。(×，未指明條件——標況)

3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān))

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(×，只在標況下)

6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。(×，不一定)

思考：同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?

［學生思考并回答］

［教師總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。

［板書］阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

［講解］由上述定律我們可以推出如下推論：

［板書］同溫同壓下：

［小結(jié)］影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。為此，引入了氣體摩爾體積的概念，標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L·

mol－1。只要同學們正確掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。

［布置作業(yè)］略

［板書設(shè)計］第二節(jié)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

表達式：Vm=

單位：L·mol－1

標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·mol－1

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

［教學說明］本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動起學生的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調(diào)外界條件對氣體的影響。

★第二課時

［復(fù)習練習］

［投影］1.在標準狀況下，2molCO2的體積是多少?44.8LH2的物質(zhì)的量是多少?它們所含的分子數(shù)是否相同?

2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是()

A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同

C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同

［引言］在以前的學習中，我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量及粒子個數(shù)的關(guān)系，上節(jié)課我們又學了氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，大家能否找出這些量之間的相互關(guān)系呢?

［學生活動］［教師指導并最后歸納］

［講解］我們知道物質(zhì)的量是聯(lián)系質(zhì)量和粒子集體的橋梁，也是與氣體的體積密切相關(guān)的物理理，以此為中心，我們可得出以下關(guān)系：

［板書］

［講解］根據(jù)我們上節(jié)課講過的內(nèi)容，大家想想在m與V，M與Vｍ之間又有著什么樣的關(guān)系呢?

［大家討論］

［結(jié)論］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

［把上列關(guān)系補充在上面所寫的關(guān)系網(wǎng)中］

［過渡］下面我們就在熟悉以上各量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，重點學習有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

［板書］二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

［投影］例1.標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

［分析］要知道CO2在標準狀況下的體積，必須用到標準狀況下的氣體摩爾體積，這需要氣體的物質(zhì)的量做橋梁。根據(jù)我們上面對各量關(guān)系的討論，可進行如下計算：

解：n(CO2)＝＝0.05mol

因為在標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

所以0.05molCO2在標準狀況下的體積為：

V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

答：在標準狀況下，2.2gCO2的體積為1.12L。

例2.在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

［學生先思考并計算，教師巡看，然后視具體情況進行分析，總結(jié)］

［分析］物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。因此，要求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，首先應(yīng)計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。據(jù)M＝ρVｍ可以求出：據(jù)M＝也可以求出結(jié)果。

［解法一］解：在標準狀況下，該氣體的密度為：

ρ＝＝2.86g·L－1

標準狀況下Vｍ＝22.4L·mol－1

則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。

［解法二］解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為：

n＝＝=0.03mol

摩爾質(zhì)量為：

M＝＝=64g·mol－1

即氣體的相對分子質(zhì)量為64。

答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64。

［請大家下去以后考慮該題是否還有其他解法］

［投影］

［補充思考］現(xiàn)有3.4gH2S和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

［解答］(1)條件不同時，例如改變壓強或溫度，只能改變氣體的體積，改變不了分子的數(shù)目，因為兩者均為0.1mol，所以兩者分子數(shù)目相等。

(2)相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。

(3)不同條件下，只改變聚集狀態(tài)不改變其質(zhì)量。0.1molHBr的質(zhì)量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

(5)S為3.2g，Br為8g。

［小結(jié)］有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算，必須熟悉各量之間的關(guān)系，對氣體進行的計算，尤其要注意外界條件，對于同一個問題，可通過不同途徑進行解決。

［板書設(shè)計］

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

［教學說明］涉及物質(zhì)的量的計算，概念較多，而概念的清晰與否，直接影響到解題的質(zhì)量，所以，采取邊學邊練習、邊比較的方法可以增強學生掌握知識的牢固程度。

★第二課時

［復(fù)習鞏固］

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)

［設(shè)問］那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?

［結(jié)論］必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

［教師］請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習。

［投影］3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(ｃ＝)

［引言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

［分析］從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的.溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。

解法一：

取100g溶液來計算

ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12ｍL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液來計算

V(液)=1L

ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。

［思考題］對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：（）。

［同學們思考后］

［板書］c＝

［練習］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==18.4mol·L－1)

［設(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?

［同學們對上式推導后得出］

［板書］ｗ=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［分析］在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，

我們可進行如下計算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。

［教師］根據(jù)以上的計算，請同學們找出下列各量之間的關(guān)系。

［板書］

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量

溶液的質(zhì)量溶液的體積

［學生們完成上述關(guān)系后］

［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。

［板書］三、有關(guān)溶液稀釋的計算

［設(shè)問］溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學們根據(jù)初中學過的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。

［大家思考，學生回答］

［教師總結(jié)］稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關(guān)計算：

［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?

［分析］本題可依據(jù)上式進行計算

解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21ｍL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

［板書設(shè)計］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

三、有關(guān)溶液稀釋的計算

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

［布置作業(yè)］重溫實驗基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習下節(jié)課。

［教學說明］有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，由于涉及概念較多，一般學生，特別是思考和分析問題能力較差的學生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學習中進行多次相關(guān)的訓練才能切實掌握。

知識的歸納、整理是常用的科學方法。學生只有知道知識的來龍去脈，參與有關(guān)知識網(wǎng)、包括公式等的整理工作，克服單純的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。讓學生參與其中，有利于發(fā)展和提高他們的思維能力、分析問題和解決問題的能力。

★第三課時

［復(fù)習］在實際生產(chǎn)和科學實驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學習過，即一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，請大家回憶有關(guān)知識后，思考并回答以下問題。

［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?

［學生考慮并回答］

［投影列出答案］

［儀器］天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。

［導入］物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。

［板書］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［教師］下面，我們以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［講解］溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。

［請同學們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

［板書］配制步驟：1.計算

［設(shè)問］我們用什么儀器來取用5.3g的Na2CO3呢?

［學生回答］

［板書］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙

［設(shè)問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢?我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢?

［學生思考并討論］

［教師］顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?

［教師］展示500mL的容量瓶

［教師］這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用

1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。

4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

［教師］下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。

［教師演示］

［教師和學生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］

［板書］配制步驟

2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

［儀器］3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

［教師］在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題。

［投影］1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?

2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?

3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?

(大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)

4.轉(zhuǎn)移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?

5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

［過渡］以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?

［投影］1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

［總結(jié)］分析誤差時，要根據(jù)c＝圍繞操作行為對n與V的影響來分析。

［思考練習題］若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·

L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。

［板書設(shè)計］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

［教學說明］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要掌握正確的配制步驟及儀器的使用方法外，還要能準確地分析實驗誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的提高。

高二教案物理篇6

一、指導思想：

全面貫徹黨的教育方針，實施素質(zhì)教育，依據(jù)學生現(xiàn)狀制訂教學計劃，狠抓課堂教學效果，不斷搞好基礎(chǔ)知識、基本物理思想和方法的教學，面向全體學生，以人為本，開發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，以學生為中心，因材施教，分層教學，使學生具備良好的素質(zhì)，大力提高學生的思維能力。

二、教學目標：

通過本學期物理教學，達到學生三基過關(guān)，能力增強的目的，學生能獨立完成教材上的習題，能在老師的指導下完成輔導資料上的習題，逐步培養(yǎng)學生熱愛物理，用物理知識去解決實際問題的習慣，達到提高學生的綜合素質(zhì)的目的。

三、學生現(xiàn)狀及應(yīng)對策略

對高一學生來講，物理課程無論從知識內(nèi)容還是從研究方法方面相對于初中的學習要求都有明顯的提高，因而在學習時會有一定的難度。學生要經(jīng)過一個從初中階段到高中階段轉(zhuǎn)變的適應(yīng)過程，作為教師要耐心地幫助學生完成這個適應(yīng)過程。首先要積極培養(yǎng)和保護學生學習物理的興趣和積極性，加強物理實驗教學，培養(yǎng)學生觀察與實驗的基本素養(yǎng)。其次要注意聯(lián)系實際，以學生熟悉的實際的問題或情景為背景，為學生搭建物理思維的平臺。

四.在教學活動中要做好以下幾個方面工作

1.研究好《考試說明》、教材

在高一物理教學過程中，作為教者要認真研究考試說明、教材，深刻理解教材。知曉本科學的基本要求，學生原有知識和思維的水平，在遇到教學難點時，要適當延長信息傳輸過程的時間，采取讓學生分步達到目標的思路來突破難點。為了使學生更好的理解和接受，還要研究初中教材，了解初中基本的教學方法和教材結(jié)構(gòu)，知道初中學生學過哪些知識，掌握到什么水平以及獲取這些知識的途徑，在此基礎(chǔ)上根據(jù)高中教材和學生實際狀況，研究高一教學難點，設(shè)置合理的教學層次、實施適當?shù)慕虒W方法，降低臺階，保護學生學習物理課程的積極性，使學生樹立起學好物理的信心。教學過程中，對學生的知識與能力的要求切不可操之過急，要科學把握教學要求，循序漸進。

2.加強概念和規(guī)律的教學

①在教學中，要注一是在教學中，要注意基本概念和基本規(guī)律的形成與建立過程，讓學生知道概念和規(guī)律的由來。講授概念要讓學生弄清它的內(nèi)涵和外延，來龍去脈。講授規(guī)律要讓學生掌握規(guī)律的表達形式，明確公式中各物理量的意義和單位，規(guī)律的適用條件及注意事項。

②要重視概念、規(guī)律之間的比較對比，搞清楚它們之間的區(qū)別與聯(lián)系，通過區(qū)別、聯(lián)系、對比，讓學生真正理解概念、規(guī)律的形成過程，物理模型的建立過程，逐步培養(yǎng)學生用學科語言來表達概念和規(guī)律的能力。

③要創(chuàng)造條件，建立鮮明的物理情景，引導學生經(jīng)過自己的觀察、分析、比較、歸納等思維過程，使學生對概念和規(guī)律從直觀的感知進入到抽象的深層理解，讓概念和規(guī)律準確、深刻地納入學生的認知結(jié)構(gòu)中，盡量避免似懂非懂的燒夾生飯。

3.堅持直觀性教學，提高學生學習物理的興趣

高中物理在研究復(fù)雜的物理現(xiàn)象時，為了使問題簡單化，經(jīng)常采取抓主要因素而忽略次要因素來建立物理現(xiàn)象的模型，使物理概念、規(guī)律抽象化。初中學生進入高中學習，往往感到許多物理模型難以理解，不可想象。針對這種現(xiàn)狀，在教學過程中教師要盡可能的利用各種方法和手段來加強教學的直觀性，提高學生學習的興趣。

4.加強學法指導，培養(yǎng)好學生的學習能力

①指導學生閱讀教材。閱讀物理課本不能一掃而過，而應(yīng)潛心研讀，挖掘提煉，包括課本中的圖象、插圖、閱讀材料、注釋。閱讀教材時，要邊讀邊思考，對重要內(nèi)容要反復(fù)推敲，對重要概念和規(guī)律要在理解的基礎(chǔ)上熟練記憶。

②指導學生聽課。上課時要全神貫注聽教師的講解，聽同學的發(fā)言，聽各知識點間的相互聯(lián)系，聽公式、定律的適用范圍，聽解題的方法和思路。自己懂的要耐心聽，不懂的要仔細聽，還要動手做好筆記。

③指導學生課后及時歸納總結(jié)。教材的編寫考慮到學生的認知特點，把完整的知識體系分到各章節(jié)中，如果課后不及時總結(jié)，掌握的知識是零碎而不系統(tǒng)的，就不會形成知識鏈，且容易遺忘。在教學的過程中要教會學生歸納總結(jié)的方法，如單元總結(jié)、縱向總結(jié)、橫向總結(jié)。

④在教學過程中要有意識的滲透物理學的常用研究方法。例如理想實驗法(如伽利略的關(guān)于力和運動的理想實驗)，控制變量法(如牛頓第二定律)，物理歸納法(如牛頓第三定律)等等。學生如果對物理問題的研究方法有了一定的了解，將對物理知識領(lǐng)會得更加深刻，同時學生也學到了一些研究物理問題的思維方法，這樣做對提高學生學習物理的能力是十分有效的。

5.重視學生的`知、能訓練，搞好習題課的教學

①訓練要貫穿教學的全過程，通過訓練促進知識向能力的轉(zhuǎn)化。我們的教學思路應(yīng)該由原來的覆蓋題型、重復(fù)不斷的模仿練習轉(zhuǎn)到以問題為載體，訓練學生思維，滲透物理學的思想方法上來。

②訓練要扎實，例題、練習的設(shè)計應(yīng)該具有基礎(chǔ)性、針對性、量力性、典型性和層次性。例題和習題的選擇要慎重，應(yīng)符合高一學生的實際，高一階段的習題主要是對概念的理解和簡單的應(yīng)用，不要急于將綜合性比較大的題目拿給學生。要把握一個度，讓學生跳一跳，夠得著，例題和練習的數(shù)量也要適中，并不是做的越多效果越好。

③作業(yè)布置檢查落實到位。首先必須要求學生交、交后教師必須批改、批改后必須講評、講評后必須要求學生自己訂正，這樣才能做到反饋全面，校正及時。對自己布置的作業(yè)檢查落實不到位。久而久之會打擊學生獨立完成作業(yè)的的積極性，有的甚至抄作業(yè)。

④在講解例題或練習時，教師要把重點放在引導學生分析物理過程和使物理過程圖景化上，讓學生建立正確的物理模型，形成清晰的物理過程。要注意引導學生作反映物理過程的示意圖，這是將物理習題抽象變形象、抽象變具體，建立物理模型的重要手段，從高一開始就應(yīng)訓練學生作示意圖的能力。

⑤要加強規(guī)范化的訓練，規(guī)范化主要體現(xiàn)在以下三個方面：思想、方法的規(guī)范化，解題過程的規(guī)范化，物理語言和書寫規(guī)范化，對此高考也有明確的要求。如在要求計算題時：解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分，有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。因此從高考的角度看高中物理的規(guī)范化要求應(yīng)當從高一教學時就嚴格抓起。具體來說應(yīng)抓好以下幾點：

(1)要求學生畫完整的反映題目物理情景的示意圖。

(2)要求學生對字母、符號的書寫要規(guī)范化。

(3)要求學生解題時必須有文字說明。

(4)要求學生必須寫出方程式和重要的演算步驟。

總之，要依據(jù)教材和學生的實際情況深入研究和科學選擇教學方法。充分調(diào)動學生的學習積極性和主動性，要把主要的精力放在研究提高學生的基本素質(zhì)和能力方面。

6.組內(nèi)教學要做到四統(tǒng)一：

統(tǒng)一教學進度和知識深度，統(tǒng)一作業(yè)，統(tǒng)一教學重點、難點，統(tǒng)一知識檢測。

五、教學內(nèi)容具體安排及進度表(略)

高二教案物理篇7

教學內(nèi)容：人教版的普通高中課程標準實驗教科書選修3—3教材第八章氣體第一節(jié)氣體的等溫變化。

教學設(shè)計特點：突出物理規(guī)律形成的感性基礎(chǔ)和理性探索的有機結(jié)合；通過問題驅(qū)動達成教目標的有效實現(xiàn)；重視物理從生活中來最終回到生活中去。

1．教學目標

1、1知識與技能

（1）知道什么是等溫變化；

（2）掌握玻意耳定律的內(nèi)容和公式；知道定律的適用條件。

（3）理解等溫變化的P—V圖象與P—1/V圖象的含義，增強運用圖象表達物理規(guī)律的能力；

1、2過程與方法

帶領(lǐng)學生經(jīng)歷探究等溫變化規(guī)律的全過程，體驗控制變量法以及實驗中采集數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的方法。

1、3情感、態(tài)度與價值觀

讓學生切身感受物理現(xiàn)象，注重物理表象的形成；用心感悟科學探索的基本思路，形成求實創(chuàng)新的科學作風。

2、教學難點和重點

重點：讓學生經(jīng)歷探索未知規(guī)律的過程，掌握一定質(zhì)量的氣體在等溫變化時壓強與體積的關(guān)系，理解p—V圖象的物理意義。

難點：學生實驗方案的設(shè)計；數(shù)據(jù)處理。

3、教具：

塑料管，乒乓球、熱水，氣球、透明玻璃缸、抽氣機，u型管，注射器，壓力計。

4、設(shè)計思路

學生在初中時就已經(jīng)有了固體、液體和氣體的概念，生活中也有熱脹冷縮的概念，但對于氣體的三個狀態(tài)參量之間有什么樣的關(guān)系是不清楚的。新課程理念要求我們，課堂應(yīng)該以學生為主體，強調(diào)學生的自主學習、合作學習，著重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和實證精神。這節(jié)課首先通過做簡單的演示實驗，讓學生明白氣體的質(zhì)量、溫度、體積和壓強這幾個物理量之間存在著密切的聯(lián)系；然后與學生一道討論實驗方案，確定實驗要點，接著師生一道實驗操作，數(shù)據(jù)的處理，得出實驗結(jié)論并深入討論，最后簡單應(yīng)用等溫變化規(guī)律解決實際問題。

5、課題引入

演示實驗：變形的乒乓球在熱水里恢復(fù)原狀

乒乓球里封閉了一定質(zhì)量的氣體，當它的溫度升高，氣體的壓強就隨著增大，同時體積增大而恢復(fù)原狀。由此知道氣體的溫度、體積、壓強之間有相互制約的關(guān)系。本章我們研究氣體各狀態(tài)參量之間的關(guān)系。

對于氣體來說，壓強、體積、溫度與質(zhì)量之間存在著一定的關(guān)系。高中階段通常就用壓強、體積、溫度描述氣體的狀態(tài)，叫做氣體的三個狀態(tài)參量。對于一定質(zhì)量的氣體當它的三個狀態(tài)參量都不變時，我們就說氣體處于某一確定的狀態(tài)；當一個狀態(tài)參量發(fā)生變化時，就會引起其他狀態(tài)參量發(fā)生變化，我們就說氣體發(fā)生了狀態(tài)變化。這一章我們的主要任務(wù)就是研究氣體狀態(tài)變化的規(guī)律。

出示課題：第八章氣體

師問：同時研究三個及三個以上物理量的關(guān)系，我們要用什么方法呢？請舉例說明。

生：控制變量法

比如要研究壓強與體積之間的關(guān)系，需要保持質(zhì)量和溫度不變，再如要研究氣體壓強與溫度之間的關(guān)系，需要保持質(zhì)量和體積不變。

師：我們這節(jié)課首先研究氣體的壓強和體積的變化關(guān)系。

我們把溫度和質(zhì)量不變時氣體的壓強隨體積的變化關(guān)系叫做等溫變化。