高三化學教案如何寫？應加強化學實驗室安全和防護教育，實驗項目設計應綠色環保，應注重培養學生的創新意識和實踐能力。下面是小編為大家帶來的高三化學教案內容七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學教案內容（篇1）

《氫氣的性質和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.5 74.2

甲烷5.015.0

乙炔 2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一 復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二 導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A 檢驗氫氣發生裝置的氣密性; B 給試管中的氧化銅加熱;

C 向氫氣發生裝置里添加藥品; D 停止加熱;

E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; F 停止通入氫氣;

G 檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1. 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2. 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3. 設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

高三化學教案內容（篇2）

《水》

教學目標

知識目標

使學生了解自然界中水的分布狀況;

水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及物理性質。

能力目標

培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

情感目標

培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。

培養學生團結協作的團隊意識。

教學建議

本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。

水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

教學設計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

教學設計過程

本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

1.課前任務布置：

(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護?

②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的?

③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發)。

⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水?舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。

(2)查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

2.課前準備工作：

教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。

3.課堂教學：

分為兩個階段。

(1)教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。

(2)由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

(完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。)

4.課后小結：

對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

探究活動

1.洗衣間內自制節水裝置。

2.用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。

3.廚房內自制凈水裝置。

4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。

課后討論：

中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題?

高三化學教案內容（篇3）

教學目標

知識目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。

(2)擴展

根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。

根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業：

1.補充作業

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2.教材有關習題

參考答案：

(1)現象：產生白色沉淀

原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

②溶質的質量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少

高三化學教案內容（篇4）

酸和堿之間會發生什么反應

教學目標

知道酸和堿之間發生的中和反應。

了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。

難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發實驗所得溶液結晶。

相關的CAI課件。

課時安排 1課時

教學設計

第一板塊：問題結構

引導性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發現了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。

第二板塊：教學設計

創設情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題 探究酸和堿之間會發生什么反應

活動與探究 學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)

實踐與應用 “酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應用 設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應知道

提出問題：

酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發生怎樣的反應?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發生的反應有：

高三化學教案內容（篇5）

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算;

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量;②根據題意寫出配平的化學方程式;③寫出有關物質的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢?本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

討論完成：

S + O2 點燃 SO2

32 32 64

每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節 根據化學方程式的計算

投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?

練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節 根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;　　　　　　2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量　　245　　96

11.6 克　x

(4)列比例式，求未知量　　　245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

高三化學教案內容（篇6）

【教學設計】

1.酚的定義：

羥基跟芳香烴側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。

羥基跟苯環直接連接的有機化合物是______。

苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);

[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環的有機物的同分異構體

3.苯酚的結構：

苯酚的分子式為 、結構式為 、結構簡式為 或 或 。

4.苯酚的物理性質：

苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發現的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現象是________;當溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。

5.苯酚的化學性質：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現象為 。

b.苯酚與金屬鈉反應 。

c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為 。

向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現象其產物為 而不生成

反應的方程式為 。

d.苯酚與碳酸鈉反應 。

思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱?

②苯酚的取代反應：

與芳香烴中的苯環類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環上發生取代反應。

苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現象是有 生成，

化學方程式為：

這個反應常用于苯酚的定性檢驗。

思考：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的顯色反應：

苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變為______，這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。

思考：鑒別苯酚的方法?

④ 苯酚的氧化反應：

⑤苯酚的加成反應：

⑥與甲醛反應

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫藥、染料等。

【歸納小結】苯酚知識的網絡關系圖

感悟高考

1.胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應;④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。其中正確的是 ( )

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

2.四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：

(1)A的分子式是 。

(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。

請寫出B的結構簡式： 。

(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

3.香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的

說法正確的是

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B.丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )

4.下列與溴水不能反應的物質是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

【教學反思】

第五十八講 苯酚作業紙

班級： 姓名： 學號： 等第

1.下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

D.苯酚也可以與硝酸發生硝化反應

2.下列關于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3.下列物質中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OH B.(CH3)3COH C.

4.丁香油酚的結構簡式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

該物質不應有的化學性質是 ( )

①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應;⑤可以跟NaOH溶液反應;⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③　　　　　　B.③⑥　　　　　　C.④⑤　　　　　　D.④⑥

5.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是

A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6.用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO

7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

8.下列物質久置于空氣中發生顏色改變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。

A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

9.(2007年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關花青苷說法不正確的是

A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是

11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、 。

12.含苯酚的工業廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

⑴設備①進行的是 操作(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是 ;

⑵由設備②進入設備③的物質A是 ，由設備③進入設備④的物質B是 ;

⑶在設備③中發生反應的化學方程式為 ;

⑷在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是 、 和水，可通過 操作(填寫操作名稱)分離產物;

⑸上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、 。

★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態物質依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質量為184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。

高三化學教案內容（篇7）

課題：離子反應、離子方程式

課型：新授課

教學目標

1、 了解離子反應的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

教學重點：離子方程式的書寫

教學難點 ：離子方程式的含義

教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)

[前置練習]

書寫電離方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢?

[板書]第五節、離子反應、離子方程式

[展示目標]

[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀?

[學生回答]

[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書] 一、離子反應

[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

[學生回答]

[板書]關鍵：① 在溶液中進行(或熔融)

② 有離子參與

[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

[閱讀討論]

[問題探索]

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

兩個反應式表示的含義是否一樣?

3、 表示哪一類物質間的反應?

[學生回答]

[板書]二、離子方程式

1、 定義

2、 含義：表示一類反應

[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢? [閱讀]P58，內容

[板書]三、離子方程式的書寫

[學生回答]

[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

[練習]書寫下列離子方程式：

1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

3、 氯氣通入水中

4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

[作業 ]《基礎訓練》P40、9題。