化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容都有哪些？中國(guó)的近代化學(xué)在明末清初由歐洲傳入，20世紀(jì)20年代，化學(xué)明顯在中國(guó)進(jìn)行開展。下面是小編為大家?guī)淼幕瘜W(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容七篇，希望大家能夠喜歡！
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇1】
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
理解鹽類的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;
正確書寫鹽類水解的離子方程式;
對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力;
培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。
;
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。
教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3-1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。
在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。
關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。
教法建議
關(guān)于鹽類水解
本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。
1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。
由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：
(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?
(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?
從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
2.鹽類水解的本質(zhì)
以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。
(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?
②對(duì)水的電離平衡有何影響?
③為什么溶液顯酸性?
(2)分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。
并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。
與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。
分析時(shí)可利用圖3-10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。
通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。
誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。
都強(qiáng)不水解。
都弱都水解(了解就可)
3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式
(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。
(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。
(3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。
(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。
(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。
關(guān)于鹽類水解的利用
包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一
課題：鹽類的水解
重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇2】
內(nèi)容簡(jiǎn)介:
要點(diǎn)、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)(官能團(tuán)的檢驗(yàn))
常用的試劑及所檢驗(yàn)的物質(zhì)有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應(yīng))。
③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍(lán)色溶液，羧酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含—CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。
⑥水：利用有機(jī)物的水溶性大小及密度大小進(jìn)行檢驗(yàn)。
要點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別
鑒別方法：
1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)
(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。
(2)若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。
(3)若以上述兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法。
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇3】
【專題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【經(jīng)典題型】
題型一：幾個(gè)量的關(guān)系( X)
例1 已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點(diǎn)撥： 由A→M→n→N
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號(hào)元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)
54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是 ( BC )
A. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ B. 當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④
C. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③ D. 當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。
⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 ( CD )
A. 最外層只有1個(gè)電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為 ( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( B )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6 砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)
A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是 ;元素R在周期表中的位置是 。
點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)
|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ;1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。
6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號(hào))。
隨堂作業(yè)：
1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 ( )
A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解
C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )
A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;
⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;
⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對(duì)于A元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：
A
B
H
10 已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對(duì)核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇4】
物質(zhì)的量濃度
考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度
1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB;單位為： mol﹒L-1
2.表達(dá)式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))
[例1](2008?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )
A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L
[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L
[答案]C
特別提醒：
1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。
物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。
2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。
求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。
考點(diǎn)二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。
(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。
2.誤差分析：
根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。
[例2](2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。
[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 (3)見答案。
[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;
(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：
1.計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問題要弄清楚：
①溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時(shí)，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。
②溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2.稱、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時(shí)，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。
3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘模猩倭咳芤簹埩簟?/p>
4.定容時(shí)如果液面超過了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重新配制。
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇5】
硫與硫的化合物
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體(淡黃色固體有： 等)。
2.化學(xué)性質(zhì)
硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。
(1)與金屬反應(yīng)：Na+S (劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)
Al+S (制取 的途徑) Fe+S (黑色)
(2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2 S+H2 H2S
(3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃)
S+2H2SO4(濃) S+NaOH
[特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時(shí)，有時(shí)稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強(qiáng)，腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫。
[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。
(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，F(xiàn)eS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。
設(shè)加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則
×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL
標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。
(2)n(S)= =0.05 mol<0.1 mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L。
【答案】(1) 0.4m L
(2)與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L
【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應(yīng)，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應(yīng)后，加鹽酸產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵粉有關(guān)，且與鐵的物質(zhì)的量相等。但利用此結(jié)論解題時(shí)需注意反應(yīng)的條件和環(huán)境。
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.物理性質(zhì)
相同點(diǎn)：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。
不同點(diǎn)：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。
2.化學(xué)性質(zhì)
相同點(diǎn)：都是 氧化物。
①都能和水反應(yīng)，生成的酸 穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;
SO2+H2O H2SO3。
②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。
SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時(shí)又溶解。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O
不同點(diǎn)：
①SO2常表現(xiàn) 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現(xiàn) 性：CO2+C 2CO
SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。
③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。
[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質(zhì)有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因?yàn)槠溥€原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。
[例2] 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 ( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④
[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。
【答案】C
【規(guī)律總結(jié)】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓
③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl
考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
比較項(xiàng)目 濃硫酸 稀硫酸
氧化性強(qiáng)弱 氧化性(S) 氧化性(H+)
氧化性的原因
還原產(chǎn)物 一般是 ，可以是硫單質(zhì) H2
與金屬單質(zhì)的反應(yīng) 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬+H2SO4→
能與排在金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 不能反應(yīng)
與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng) 能夠反應(yīng) 不能反應(yīng)
[特別提醒]：①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時(shí)，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。
[例3](2008屆創(chuàng)博智典聯(lián)考題)中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康.為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
圖1 圖2
①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。
②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應(yīng)就停止了。
回答下列問題：
(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有： ;
(2)塑料袋作用是： ;
(3)為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是： ;相關(guān)的離子方程式是： 。
[解析]當(dāng)銅片接觸熱濃硫酸時(shí)，有大量的白霧產(chǎn)生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當(dāng)品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應(yīng)馬上停止。
【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。
(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;
(3)在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體
SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?
【規(guī)律總結(jié)】濃硫酸的吸水性：吸收物質(zhì)中由水分子組成的的水蒸氣或結(jié)晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機(jī)化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑和脫水劑)
濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。
考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)
1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。
2.試劑： 。
3.檢驗(yàn)的誤區(qū)
干擾檢驗(yàn)的離子：Ag+能與SO42?離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強(qiáng)酸中。
4.檢驗(yàn)步驟
①在待測(cè)溶液中加入 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因?yàn)橄NO3能將 氧化成 而被漏檢。
②在排除干擾后的溶液中加入 ，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。
[特別提醒]：檢驗(yàn)SO42?的關(guān)鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，方能排除干擾離子的誤導(dǎo)，要全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)。
[例4]對(duì)某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )
A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+
[解析]①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?。
【答案】B
【誤區(qū)警示】SO42?檢驗(yàn)的誤區(qū)：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時(shí)上述離子同樣會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會(huì)有同樣現(xiàn)象。
因?yàn)锳g++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)
③誤將SO32?判成SO42?。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯(cuò)誤是未注意NO3?具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++
SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O
再如向待測(cè)液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯(cuò)誤認(rèn)定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。
參考答案
考點(diǎn)1 硫的性質(zhì)
1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT
2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2
(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O
考點(diǎn)2 二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同
1.無 大于 沒有 刺激性 無 有 能溶于 易溶于
2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應(yīng)
考點(diǎn)3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較
強(qiáng) 弱 分子中+6價(jià)的硫元素 離出來的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O
考點(diǎn)4 溶液中SO42?的檢驗(yàn)
1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸
4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇6】
教學(xué)過程：
引入
化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。
板書
第五節(jié) 酸堿中和滴定
一.一.酸堿中和滴定
1.原理
提問
(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系?
引出
h+ + oh == h2o(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))
n(h+)== n(oh-)
根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測(cè)知未知液濃度
(2)不同酸堿的定量關(guān)系
hcl + naoh === nacl + h2o
1mol 1mol
h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
1mol 2mol
h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o
1mol 3mol
(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)
n = cv
閱讀
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?
板書
(1) (1) 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。
(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測(cè)定。)
板書
1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
(1) (1) 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。
(2) (2) 滴定管的正確操作：
i. i. 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計(jì)值。
iii. iii. 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來潤(rùn)洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時(shí)，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。
板書
操作過程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。
(3) (3) 盛，調(diào)：
(4) (4) 取：待測(cè)液、指示劑
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 記錄讀數(shù)：
(7) (7) 數(shù)據(jù)處理
討論
1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計(jì)值。
iii. iii. 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來潤(rùn)洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時(shí)，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。
板書
操作過程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。
(3) (3) 盛，調(diào)：
(4) (4) 取：待測(cè)液、指示劑
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 記錄讀數(shù)：
(7) (7) 數(shù)據(jù)處理
討論
1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
ph
7
氫氧化鈉體積
2. 誤差分析：
(1) (1) 潤(rùn)洗
(2) (2) 進(jìn)氣泡
(3) (3) 錐形瓶潤(rùn)洗
(4) (4) 滴定管漏水
(5) 讀數(shù)角度1. 1. 如何減少誤差：
(1) (1) 管要潤(rùn)洗，瓶只水洗
(2) (2) 不漏水，不進(jìn)氣
(3) (3) 平視讀數(shù)
板書
指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞
(說明選擇指示劑的方法和原則)
作業(yè)
教材：1、2做書上;3、4、5做在作業(yè)本上
練習(xí)冊(cè)：
化學(xué)高三復(fù)習(xí)教案內(nèi)容【篇7】
一、說教材
1.教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn)。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí)：過氧化鈉的性質(zhì);
第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說的是第一課時(shí)的內(nèi)容。
2.教學(xué)目標(biāo)
(1)知識(shí)與技能
掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過對(duì)過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
(2)過程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。
(3)情感態(tài)度價(jià)值觀方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。
3.教學(xué)重、難點(diǎn)
(1)教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)
(2)教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說學(xué)情
1.知識(shí)儲(chǔ)備：在初中階段，學(xué)生已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2.學(xué)生特點(diǎn)：高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說教法
我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1.本節(jié)采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。
2.實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。
3.多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。
宗旨：將課堂還給學(xué)生。
四、說學(xué)法
1.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。
2.引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。
3.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說教學(xué)過程
一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火?”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開后續(xù)教學(xué)。
情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?
對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢?
學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對(duì)水的探討。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：滴水生火
結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH;通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過渡：是否真是這樣呢?
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。
\
本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。
【總結(jié)歸納】
學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。
以一首小詩來完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩
過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧;
強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng);
二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上;
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)!
【練習(xí)強(qiáng)化】
設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()
A.溶液仍為無色
B.溶液最終為紅色
C.有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D.有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色
2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。
【課后鞏固】
1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2.設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。
課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1.2
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。
在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
六、說板書設(shè)計(jì)