2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案
化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案如何寫？化學(xué)是在原子和分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。它源于生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會的進(jìn)步而不斷發(fā)展。下面是小編為大家?guī)淼?023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案七篇，希望大家能夠喜歡！
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇1】
一、用途廣泛的金屬材料——說教材
本節(jié)課是化學(xué)高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。
二、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)情
在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學(xué)生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的認(rèn)識。此前，學(xué)生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時(shí)承擔(dān)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識金屬與金屬材料的關(guān)系。
過程與方法：
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。
(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。
(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。
難點(diǎn)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)
通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動由認(rèn)識知識到認(rèn)識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學(xué)活動層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。
六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法
由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會使學(xué)生在實(shí)踐過程中學(xué)生會取長補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程
課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學(xué)們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎
請學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。)
學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。
學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評價(jià)。科學(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇2】
1、內(nèi)容和進(jìn)度：完成2 -1 脂肪烴 一節(jié)的教學(xué)
第1課時(shí)：烷烴 第2課時(shí)：烯烴
第3課時(shí)：炔烴、脂肪烴的來源及其應(yīng)用 第4課時(shí)：習(xí)題講解
2、重點(diǎn)和難點(diǎn)突破
教學(xué)重點(diǎn)：1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu)
附導(dǎo)學(xué)案： 2-1 脂肪烴
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識
2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構(gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
(一)、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3)
(3)順反異構(gòu)的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結(jié)構(gòu)簡式
2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)橐胰?/p>
4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1) (2) (3)
(三)脂肪烴的來源
根據(jù)課本p35頁【學(xué)與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產(chǎn)品或目的
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, ,[來源:學(xué),科,網(wǎng)z,,,k][來
_______, ( ,
, )[來源:學(xué)科網(wǎng)zk]
減壓分餾 利用在減壓時(shí)，____ _降低，從而達(dá)到分離_______目的
催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴 的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長技能，
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象
3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)
二、學(xué)習(xí)過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù) 之間的關(guān)系
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 ，相對密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)
(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2) 反應(yīng)式
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)燃燒
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇3】
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入：
本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。
②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
③通過例題進(jìn)一步對判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運(yùn)用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識活動逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。
總之，對課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇4】
《課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》
一、說教材
《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。
教材要求學(xué)生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。
二、說目標(biāo)
課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對本課時(shí)教學(xué)我們設(shè)置了如下三維目標(biāo)。
知識與技能：通過分析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會物質(zhì)鑒別的基本技能。
過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識解決實(shí)際問題的能力。
上述目標(biāo)的設(shè)置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。
三、說過程
按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡述如下。
【教學(xué)過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件?”的問題;通過NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說明，進(jìn)一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生?”的問題。
【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。
【教學(xué)過程】問題1：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體?在學(xué)生分組討論的基礎(chǔ)上，師生共同得出“焰色反應(yīng)法、氣體法(與NaOH固體反應(yīng))、顯色法(與石蕊試液反應(yīng))、顯色法(與pH試紙接觸)”等四種方案。
【設(shè)計(jì)意圖】奧蘇伯爾認(rèn)為，學(xué)習(xí)者頭腦中已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)可通過先給學(xué)習(xí)者呈現(xiàn)一個(gè)先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現(xiàn)材料的學(xué)習(xí)提供一個(gè)觀念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。
【教學(xué)過程】通過對NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質(zhì)鑒別所應(yīng)遵循的基本原理。即根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)差異等三方面。
【設(shè)計(jì)意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎(chǔ)上，歸納提煉出物質(zhì)鑒別的常用原理，完成學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)從個(gè)別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時(shí)也為學(xué)生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。
【教學(xué)過程】問題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識儲備?(呈現(xiàn)已經(jīng)完成的預(yù)習(xí)作業(yè)：搜索歸納NaNO2的性質(zhì)、用途，展示所寫的科普小論文)，投影呈現(xiàn)NaNO2和NaCl的性質(zhì)對照表。
【設(shè)計(jì)意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)搜索結(jié)果與性質(zhì)比較最終以表格形式展示，不但呈現(xiàn)了信息的高密度，同時(shí)凸現(xiàn)了NaNO2與NaCl在物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的差別。
【教學(xué)過程】問題3：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體?(學(xué)生分組討論，初步形成簡要實(shí)驗(yàn)方案)
師生共同歸納整理出要完成物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)操作，必需綜合考慮方案設(shè)計(jì)、方案評價(jià)、方案實(shí)踐、方案反思等內(nèi)容。
【設(shè)計(jì)意圖】通過小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)信息、評價(jià)信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質(zhì)，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。
【教學(xué)過程】對學(xué)生設(shè)計(jì)的典型理論鑒別方案，師生共同進(jìn)行從實(shí)踐視角的可行性評價(jià)，并分組進(jìn)入方案實(shí)踐(四人一組，進(jìn)行有明確任務(wù)的分組實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)。
【設(shè)計(jì)意圖】體現(xiàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的相互合作能力，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)理論設(shè)計(jì)的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實(shí)驗(yàn)的“動”的功能，也彰顯實(shí)驗(yàn)的“靜”的功能(實(shí)踐對理論的評價(jià)功能)。
【教學(xué)過程】師生共同歸納與整理進(jìn)行物質(zhì)鑒別，必需要有足夠的知識儲備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎(chǔ)上，思考物質(zhì)鑒別在理論與實(shí)踐中是否存在一定區(qū)別?
問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽?
【設(shè)計(jì)意圖】知識的達(dá)成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的訓(xùn)練、不斷的思索，并反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調(diào)動學(xué)生應(yīng)用理論知識解決實(shí)際問題的激情和才智，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀的課堂目標(biāo)。
【教學(xué)過程】總結(jié)：驗(yàn)證與探究是物質(zhì)鑒別的基本思想，定性、定量方法;傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法;局部、整體方法;基礎(chǔ)、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質(zhì)組成、性質(zhì)的橋梁，這些方法雖然在運(yùn)用時(shí)一定存在具體情況具體對待的現(xiàn)象，但其獨(dú)立知識、能力的構(gòu)建應(yīng)及時(shí)融入化學(xué)學(xué)科的完整體系之中。
【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)的歸納、總結(jié)與提升，能凸現(xiàn)對完整、系統(tǒng)知識的有序構(gòu)建，也能強(qiáng)化對創(chuàng)新、綜合能力的優(yōu)化培養(yǎng)。
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇5】
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
教學(xué)工具
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報(bào))
師：請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報(bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。
[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?
生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))
物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。
1、SO2的物理性質(zhì)
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。
師：我們可以通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實(shí)驗(yàn))
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。
師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么問題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性
沸點(diǎn)：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經(jīng)測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢?
生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)
師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
師： ①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?
②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?
師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會變黃)
[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?
小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說明它的氧化性：
[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。
[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。
[板書](4) SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?
生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。
[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)
師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)
師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：
(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?
生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時(shí)會發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結(jié)得很好。若對本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。
點(diǎn)評：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。
課后小結(jié)
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。
板書
第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質(zhì)：
2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強(qiáng)的還原性
3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
具有酸性氧化物的通性
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇6】
一、教材分析
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析
基于我對本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。
【教學(xué)展開分析】
一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：
創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。
二、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)
本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論;最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。
第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)
【情景設(shè)計(jì)】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。
【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個(gè)要點(diǎn)的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個(gè)循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。
【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個(gè)難點(diǎn)。
【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)
可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么?一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實(shí)驗(yàn)比較得到結(jié)論：實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學(xué)平衡的教學(xué)
建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是重點(diǎn)。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移至化學(xué)。
板書設(shè)計(jì)
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：v(B)=△c(B)/t
4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強(qiáng)的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡的概念
2.化學(xué)平衡的特征
3.化學(xué)平衡的標(biāo)志
2023化學(xué)復(fù)習(xí)高考教案【篇7】
元素周期律與元素周期表
一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。
二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(F2除外)
三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號。
1.記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期(三短、三長、一不完全)。
2.記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)、7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)、1個(gè)第Ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素)。
3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。
4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。
四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?。
2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五.能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六.能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測元素的性質(zhì);啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七.典型試題。
1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是
A.含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4
B.非金屬性：X > Y > Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
A.1 B.3 C.5 D.6
3.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑：A > B > C > D B.原子序數(shù)：d > c > b > a
C.離子半徑：C > D > B > A D.單質(zhì)的還原性：A > B > C > D
4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
A.該元素屬于第七周期 B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
C.該元素位于ⅢA族 D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X > W > Z > Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。
(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2Mg+CO2?點(diǎn)燃 ?2MgO+C。 Mg(OH)2 < NaOH
(2)W、X元素的價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ < __________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____(填元素符號)。Na > Mg > C > O。
6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。
7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > H2O、HF;
第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。
(2)化合物的毒性：PH3 > NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4 > CF4(填>、<、=)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②⑤
八.拓展練習(xí)。
1.下列敘述正確的是
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑
B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
3.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
A.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸 B.其原子半徑比鉀原子半徑大
C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4.短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是
A.n+5 B.n+3 C.n-3 D.n-11
5.原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)
A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14
6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
7.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1988年作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中正確的是
A.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8.下列各組順序的排列不正確的是
A.半徑：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F? B.堿性：KOH > NaOH Mg(OH)2 > Al(OH)3
C.穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D.酸性：H3AlO3 < H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4
9.已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y > X;氫化物穩(wěn)定性是HX > HT;原子序數(shù)T > Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z > T。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z
10.我國最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
A.能生成+3價(jià)的化合物 B.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng) D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
A.18 B.32 C.50 D.64
12.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。
(1)寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。
(1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。
(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li+2H2O
(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________。PH314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對角線規(guī)則。請回答：
(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
A.Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2 B.LiOH加熱時(shí)，不會分解
C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化 D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2
(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
(3)鈹?shù)膬r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
(4)若已知Be2C+4H2O??2Be(OH)2?+CH4?，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________
15.下表是元素周期表的一部分：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)表中元素 ⑧ 的價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______(填酸、堿)性比元素 ⑦ 的價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng)、弱)。
(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____(填編號)，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價(jià)。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。