高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案如何寫？高等學(xué)校要根據(jù)各自的人才培養(yǎng)目標(biāo)和培養(yǎng)要求，遵循學(xué)生知識、素質(zhì)、能力的形成規(guī)律和學(xué)科內(nèi)部邏輯順序，構(gòu)建體現(xiàn)學(xué)科優(yōu)勢或區(qū)域特色、能滿足學(xué)生未來多元化發(fā)展需求的課程體系。下面是小編為大家?guī)淼母呷瘜W(xué)高考復(fù)習(xí)教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇1】

（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念。現(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過程應(yīng)該是問題循環(huán)的過程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學(xué)生帶著問題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動起來的方法。

本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會到化學(xué)的`樂趣、奧妙與價(jià)值。

（二）教學(xué)背景分析

1。   學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

（1）  課標(biāo)要求

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。

（3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識。學(xué)習(xí)該知識，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

2。   學(xué)生情況分析

（1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：

初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；  “物質(zhì)的分類”和“離子反應(yīng)” 給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

（2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒有接觸過，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。

（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)

在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識中還沒有兩性的相關(guān)認(rèn)識，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問題、解決問題”  是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。

（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)

學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識，從這個(gè)角度來說，學(xué)生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。

3。  教學(xué)方式與教學(xué)手段說明

教學(xué)方法：問題教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

4。  技術(shù)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。

學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1。  知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；

（2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。

2。  過程與方法

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類比的方法認(rèn)識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3。  情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；

（2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。

本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備

難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

（五）學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)

學(xué)生學(xué)習(xí)評價(jià)設(shè)計(jì)：

教師自身教學(xué)評價(jià)：

（六）教學(xué)反思

本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下三個(gè)特點(diǎn)：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過生活中的問題來引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)  “氫氧化鋁是否有兩性？”  “如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設(shè)置問題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究  “如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個(gè)活動都力求通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以問題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對學(xué)生主動學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。

【總評析】

本案例可以說是突出體現(xiàn)新課改的一個(gè)典型案例，雖說內(nèi)容是高中的，但同樣適用初中的課程教學(xué)設(shè)計(jì)。案例的分析涵蓋了指導(dǎo)思想、教學(xué)背景、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、教學(xué)過程、教學(xué)評價(jià)、教學(xué)反思等課程標(biāo)準(zhǔn)和新課改的核心內(nèi)容，是我們進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的很好的參考范例，我們在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結(jié)合本案例及課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，認(rèn)真的學(xué)習(xí)和研究本案例，為自己的教學(xué)設(shè)計(jì)積累素材。我們在設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，由于時(shí)間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內(nèi)容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學(xué)目標(biāo)，重難點(diǎn)，教學(xué)過程和教學(xué)評價(jià)，有這些基本內(nèi)容足夠，如果時(shí)間允許，能力夠強(qiáng)的話，可以適當(dāng)增加本案例的其他部分內(nèi)容。

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇2】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))

【教學(xué)目的】

1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí)。

第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點(diǎn)評】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。< p="">

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一。

【板書設(shè)計(jì)】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇3】

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)行加工。體會通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡__晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?

教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽帽”的，他們這個(gè)太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?

學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價(jià)指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵(lì)。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設(shè)計(jì)

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇4】

《鈉》教案

隨著計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展，信息技術(shù)越來越廣泛應(yīng)用于社會生活各個(gè)領(lǐng)域，同樣，在教學(xué)工作中，可以利用計(jì)算機(jī)，使學(xué)生更深入地了解所學(xué)的內(nèi)容，有些反應(yīng)現(xiàn)象不是很明顯，講述的內(nèi)容不是很直觀，可以通過多媒體演示，使之更加通俗易懂。

一 教材分析及教學(xué)目標(biāo)

本章堿金屬編排在化學(xué)反應(yīng)及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應(yīng)和離子方程式的知識在此更好地應(yīng)用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認(rèn)識，本章實(shí)質(zhì)上起到了承前起后的作用。《鈉》是堿金屬這章的第一節(jié)，作為學(xué)習(xí)高中化學(xué)最重要的金屬章節(jié)，通過學(xué)習(xí)鈉能對堿金屬這章有個(gè)大致了解。通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)造的激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。我們對元素的學(xué)習(xí)主要通過學(xué)習(xí)該元素組成的單質(zhì)及化合物的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)及其用途，通過《鈉》這節(jié)的學(xué)習(xí)，可以了解活潑金屬的一些通性，以及保存方法

。 二 重點(diǎn)，難點(diǎn)

這一節(jié)的重點(diǎn)就是鈉的化學(xué)性質(zhì)——與水反應(yīng)，還有鈉的物理性質(zhì)——顏色。難點(diǎn)就是鈉與氧氣在充足及過量時(shí)候的反應(yīng)，還有就是實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)速度快，難以觀察，最后就是反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三 教學(xué)理念及其方法

通過計(jì)算機(jī)的演示，能使學(xué)生看到?jīng)]有條件做的實(shí)驗(yàn)。在學(xué)習(xí)中加入樂趣，激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。1

對反應(yīng)速度快這個(gè)問題可以通過慢放實(shí)驗(yàn)的動化，使學(xué)生能看清楚過程。

2 涉及原子等微觀粒子的結(jié)合過程，需要很強(qiáng)的空間想象力，可以通過計(jì)算機(jī)動畫演示，使反應(yīng)變得直觀，更 容易理解。

3 對于鈉與水的反應(yīng)，具有一定的危險(xiǎn)性，可以通過動畫來展示實(shí)驗(yàn)不當(dāng)造成的后果。

四 教學(xué)過程

1 首先通過實(shí)物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)

2 再以水滅火圖片給學(xué)生觀看，然后以鈉放入水中為參比，激發(fā)學(xué)生的興趣

3 接著老師通過真實(shí)實(shí)驗(yàn)，果然如動畫所放，引起學(xué)生的思考，這時(shí)教師再適時(shí)點(diǎn)撥，使學(xué)生在觀察的同時(shí)先記住一些知識

3 再通過一些趣味性實(shí)驗(yàn)演示，能更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性，例如用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應(yīng)，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進(jìn)。

五 學(xué)法分析

通過這節(jié)課的教學(xué)教給學(xué)生對金屬鈉的認(rèn)識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

五 總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論，布置作業(yè)

最后總結(jié)出鈉的一些物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，例如鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。用線型關(guān)系羅

列出來，這樣條理就清晰了，然后再總述一下這節(jié)所學(xué)的內(nèi)容，講述的重點(diǎn)及難點(diǎn)。最后布置2個(gè)思考題：

(1)鈉為什么保存在煤油中?

(2)把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上“水上芭蕾”，為什么?

再講一下鈉的用途。

六 板書設(shè)計(jì)

板書設(shè)計(jì) 第一節(jié)　　鈉

一、鈉的物理性質(zhì)

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1 鈉的原子結(jié)構(gòu)

2鈉與氧氣反應(yīng)(條件不同，產(chǎn)物不同)

3鈉與水反應(yīng)(重點(diǎn))

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇5】

硫 酸

化學(xué)03　　林小敏

一 說教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級中學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃閮刹糠郑旱谝徊糠譃闈饬蛩岬男再|(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子。

(2)能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1) 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)

(2) 教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實(shí)驗(yàn)演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、 采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費(fèi)時(shí)間和資源。

2、 通過演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗(yàn)加以放大，使得實(shí)驗(yàn)更加清晰地展現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗(yàn)演示是十分重要的，要盡可能地使實(shí)驗(yàn)直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。而后對實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。

3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過給學(xué)生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象?？捎蓪W(xué)生大膽猜測藍(lán)色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

四、說教學(xué)過程

本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過程如下：

1、 由一則實(shí)際材料導(dǎo)入新課，簡潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動機(jī)。用幻燈片播放一則實(shí)際材料，請學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運(yùn)用已學(xué)過的知識來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過的知識。

2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細(xì)觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)，分析討論，寫出化學(xué)方程式。通過啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點(diǎn)。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。

4、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗(yàn)需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、 教師進(jìn)行小節(jié)

6、 教師布置作業(yè)，使知識得以應(yīng)用訓(xùn)練

7、 板書設(shè)計(jì)：板書設(shè)計(jì)力求突出重點(diǎn)，簡潔明了。

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇6】

"原電池的原理及應(yīng)用"為高中化學(xué)(必修)第二冊第四章 《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時(shí)，我說課的內(nèi)容為第一課時(shí)《原電池》。準(zhǔn)備從如下四大方面展開說課.

一、說教材

(一)、 在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.

作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。

(二)、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1.知識與技能

(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

(2)能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

(3)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力;綜合運(yùn)用有關(guān)的知識技能和方法，分析解決一些化學(xué)問題的高級技能

2.過程與方法

(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力

(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1) 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，

(2) 培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

(3)學(xué)會與他人合作，主動交流.

(三)、教學(xué)重點(diǎn)： 了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求

2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

(四)、教學(xué)難點(diǎn): 原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。

二、說教法與學(xué)法

教法：

1.情境激學(xué)法 2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法 3.CAI輔助教學(xué)法 4.歸納、演繹法

學(xué)法：

1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構(gòu)。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。

三、教學(xué)過程：

(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。

目的;創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流?

(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)：

1. 教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。

2. 建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題.為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡

教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。

討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義 。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識過程這一質(zhì)的飛躍。

最后用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式.促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個(gè)層面上共同認(rèn)識原電池反應(yīng)原理

投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。

以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。

(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、STS教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。

2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。

3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式?；谝陨显颍掖竽懱幚斫滩?，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動求知，學(xué)會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識。在實(shí)踐活動理性認(rèn)識的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

(四) 化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。

(五)小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，

目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

(七)作業(yè)：

家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。

目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識。

四、說板書 板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)

高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案【篇7】

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

(二)、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)、知識與技能：

1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識;

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程： 第一課時(shí)

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

新

課

引

入