高三化學學生復習教案如何寫？宇宙由物質組成。化學作為微觀和宏觀物質世界之間的重要橋梁，是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面是小編為大家帶來的2023高三化學學生復習教案七篇，希望大家能夠喜歡！

2023高三化學學生復習教案【篇1】

學習目標

1.了解硫酸工業“三廢”的處理和利用。

2.通過對硫酸工業“三廢”、能量的利用以及生產規模、廠址的選擇等的討論，認識環境保護的重要性，培養良好的環境保護意識。

學習過程

一、自學探究

1.硫酸工業“三廢”的處理和利用：

(1)尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應方程式是

。

你認為還可以用 等物質吸收，請寫出有關的化學反應方程式。

(2)污水中含有 ，可用 吸收，反應方程式是 。

(3)廢渣的利用。

2.硫酸生產過程中的三個反應是 熱反應，請你提出充分利用這些熱能的方案。

3.如果要籌建一間硫酸廠，你認為應該考慮哪些因素?

4.討論：學過的化工生產(如鋼鐵工業、合成氨、硝酸工業、煤和石油化工、氯堿工業等)中，應該如何處理環境和綜合經濟效益等問題?

二、總結與評價

【總結】

隨著經濟的發展，環境保護問題越來越引起人們的重視，本課就硫酸工業中的環境和綜合利用等問題展開討論，從而培養良好的環境保護意識。

【評價】

1.目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及( )。

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物

2.下列說法中不正確的是( )。

A.硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽

C.大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

3.以下煙氣經凈化處理后，可用做氣體燃料的有( )。

①硫酸工業尾氣 ②硝酸工業尾氣 ③高爐煤氣 ④焦爐煤氣 ⑤煉鋼過程中產生的棕色煙氣 ⑥煅燒石灰石的氣體產物

A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

4.為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使含硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：

。

5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且燃燒時生成的SO2排放到空氣會形成酸雨污染環境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時有90%的硫的化合物轉化為SO2。我國計劃從2001年至2005年，將SO2的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著2005年比2001年應少燃燒這種煤多少萬噸?若以形成硫酸酸雨計算，2005年雨水中減少排放硫酸多少萬噸?

2023高三化學學生復習教案【篇2】

學習目標

1.理解化學實驗方案設計時的內容﹑方法﹑要求。

2.學會設計化學實驗方案及科學評價實驗方案。

學習過程

一、學習探究活動

閱讀課本全文，回答下列問題。

(1)一個完整的化學實驗方案一般包括的內容是：

(2)設計一個化學實驗哪些方面入手

(3)設計化學實驗時應遵循哪幾項要求

二、總結與評價

【總結】

1.實驗方案內容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現象記錄及結果處理﹑問題和討論。

2.設計實驗方案時，應選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現象明顯的方案。

【評價】

1.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m CuO、m H2O]的方法進行測定，請用圖示所列儀器設計一個簡單的實驗方案，并回答下列問題。

①儀器連接的順序為 (用字母編號表示，儀器可重復使用)。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實驗完畢時，觀察到a中的現象是 。

②列出計算Cu的原子量的表達式： 。

③下列情況將使測定結果偏大的是 。

A.CuO末全部還原的Cu B.部份CuO受潮

C.CuO 混有Cu D.部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有 。

A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O

C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O

2.右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導管口有氣泡產生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發生特殊的綠色火焰。試回答：

(1)B中逸出的主要氣體是 原因是 。

(2)D廣口瓶的作用是 ;E管的作用是 。

(3)F管口點燃的氣體是(填化學式) ，生成其氣體的化學方程式 _____________________________________________________________。

(4)A瓶中無水CuSO4變藍的原因是 。

(5)由A中發生反應的事實，可推斷出的結論是 __。

針對性測試題(二)

一.選擇題

1.為制備干燥、純凈的CO2， 將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置應順序裝入( )。

A.水;無水CaCl2 B.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4

C.濃H2SO4;飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液;稀H2SO4

2.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。

A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為( )。

① 稱取樣品

② 用蒸餾水溶解樣品

③ 過濾

④ 在烘箱中烘干沉淀

⑤ 向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

⑥ 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現沉淀為止

⑦ 準確稱量干燥沉淀的質量

⑧ 在干燥器中冷卻

⑨ 計算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4.根據下列實驗事實得出的結論正確的是( )。

A.試液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀鹽酸 沉淀不溶解

結論：試液中一定含有SO42-

點 燃 通入Ba(OH)2溶液

B：氣體 氣體 白色沉淀

結論：原氣體一定是烴

打開瓶蓋 用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液 冒白霧 白煙

結論：證明原溶液中一定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液 紫色

結論：證明原溶液中一定含有Fe3+

5.限用一種試劑即可區別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五種溶液，應選用( )。

A.燒堿溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.鹽酸

6.欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為( )。

A.升華、溶解、過慮、蒸發 B.溶解、過慮、蒸發、分液。

C.加熱、溶解、過慮、結晶 D.溶解、過慮、分餾、結晶

7.現給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請你設計一個實驗;從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。

A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑥⑦ D.①④⑥⑦

8.某學生設計了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是( )。

A.① B.①③ C.②③ D.全部

9.設計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是( )。

A.滴定管 B.玻璃棒 C.燒杯 D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應選用的實驗方案是( )。

A.在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應完全后，再分液漏斗分離

C.將混合物用蒸餾方法分離

D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

二.填空題

11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲(實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器)。

請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號

實驗步驟

簡述實驗操作(不敘述如何組裝實驗裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗沉淀是否洗凈

12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

(1)將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇(有些可以重復使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成飽和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量濃氨水;⑥過濾;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是(用編號)

(2)分離后剩余的水溶液中所含的主要物質是

(3)如果上述分離過程中分離出的一種物質是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應采取的最簡單的措施

。

13.為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)加入過量鹽酸;

(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會 (偏高、偏低、無影響)

[方案II]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;

(3)取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 (填選項編號)。

A.需要 B.不需要 C.均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式 。

[方案III]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”?

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作“為什么?

[方案IV]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;

(3)過濾并取濾液;

(4)在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數據是 (填選項編號)。

A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是 (填選項編號)。

A.精確測定Na2CO3溶液體積V′ mL

B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C.將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中

D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈉純度將

(偏高、偏低、無影響)。

綜上所述，你認為4個方案中，的方案是 ，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差;

方案 ; 。

方案 ; 。

2023高三化學學生復習教案【篇3】

一、教學目的：

1.了解鈉的物理性質、結構及用途

2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法

3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美

二、教學重點：鈉的化學性質

三、教學用品

學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等

四、教學方法：實驗探究法

五、教學過程

[引言]在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。

[板書] 第二章 堿金屬

[設問]堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)

[過渡]本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

[板書] 第一節 鈉

[學生實驗]請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

[設問]你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質

顏色狀態硬度熔點密度導電性

[展示]用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)

[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)

[設問]為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)

[板書]二、鈉的化學性質

1.鈉與氧氣等非金屬反應

[講解]Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。

[教師]請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化?

[教師]下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。

[學生實驗]切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象

[請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充](鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

[現象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

[思考]根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩定性。

[結論]Na2O2比Na2O穩定。

[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。

[設問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

[講解]另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

[實驗]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。

[教師]請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：

[投影]1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

[學生討論及回答]

[教師]通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。

[板書]2.鈉與水反應

[講解]由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?

[演示實驗]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。

[教師]由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H2。

[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影討論]1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

[結論]1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

[設問]通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：

[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

[板書]二、鈉的存在及用途

[學生回答，投影并板書]1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

[小結]鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

[布置作業]1.鈉能否和CuSO4溶液發生置換反應?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。

2023高三化學學生復習教案【篇4】

一、新課程標準要求

⑴舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。

⑵認識鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點，知道它們的轉化關系。

二、教學背景分析

1.學習內容分析:

有機合成是本章的最后一節，在以往的教科書中沒有專門講解。本節教學要在幫助學生復習再現烴及烴的衍生物結構、性質、相互轉化的基礎上，初步學習有機合成的過程;理解有機合成遵循的原則;初步學會使用逆推法合理地設計出有機合成的線路;同時培養并提高學生綜合運用所學知識解決實際合成問題的能力，為學生順利學習本模塊第五章進入合成有機高分子化合物時代及選修一《化學與生活》的學習奠定基礎;同時讓學生感受合成的有機物與人們生活的密切關系，使學生認識到有機合成是有機化學服務于人類的橋，是有機化學研究的中心，是化學工作者改造世界、創造未來最重要的手段，對學生滲透熱愛化學、熱愛科學的思想教育。

2. 學生情況分析：有機合成是有機物性質的應用，要求學生在前兩章及本章前三節的學習基礎之上熟練掌握好各類有機物的組成、結構、性質、相互衍生關系以及重要官能團的引入和消去等基礎知識。因此在本節之前我們上了一節《烴及烴的衍生物》的鞏固課，幫助學生把學過的有機化學知識形成知識網，使學生能夠正確理解官能團結構與性質的辯證關系，掌握重要有機物相互轉化關系，能夠從斷鍵、成鍵的角度正確書寫化學方程式，讓學生的認知盡可能達到其“最近發展區”，這樣為我們本節的學習打下了堅實的基礎。

基于以上分析，我制定了本節課的教學目標

三、本節課教學目標

1.知識目標：①使學生掌握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法

②讓學生初步了解逆向合成法的思維方法

2.過程與方法：

①通過小組討論、歸納、整理知識，培養學生對有機物性質和官能團轉化方法的歸納能力。

②通過有機物的合成方法的學習，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力以及信息遷移能力。

③通過分析有機合成過程鞏固各類有機物的結構、性質及相互轉化關系。

3.情感、態度與價值觀：

①體會新物質的不斷合成是有機化學具有的特殊的科學魅力，對學生滲透熱愛化學的教育。

②培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。

③加強學生的溝通能力和合作學習能力;以化學主人翁的身份體會化學學科在生產、生活中的實用價值，激發學習化學的興趣。

四、教學設計流程與教學設計

㈠教學設計理論依據

布魯納認知結構理論、皮亞杰建構主義學習理論、維果茨基“最近發展區”理論。

㈡教學策略與方法選擇標準

根據本節課教學目標的內容與層次，化學教學內容的具體特征，高二學生的年齡與思維發展情況，我班學生的知識儲備和能力特征，化學學科的特征(研究方法思想、邏輯結構)，教師的教學優勢能力及我校化學教學的技術條件。

㈢教學策略

小組合作式教學、啟發式教學

㈣重、難點突破

本節的學習重點逆合成分析法，我首先讓學生閱讀教材，初步了解逆合成分析法，再讓學生自主探究學習來理解逆合成分析法的思維方法，最后利用圖表引導學生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，體會逆合成分析法的思維過程。

五、教學過程

【活動1】

我利用多媒體展示有關福島核電站起火爆炸、核輻射危害、核輻射防護服及生活中的有機合成材料，通過社會的熱點問題的呈現，吸引學生的注意力引出本節要學習的主要內容，讓學生了解有機合成在人類社會進步中的意義，同時激發學生的學習興趣和求知欲望。

【活動2】

學生自學教材初步了解有機合成的定義、任務、過程。本環節的設計目的是：讓學生獨立利用教材內容資源進行學習，了解什么是有機合成、明確要進行有機合成的任務是什么、要完成有機合成需要怎樣的過程、如何進行思考等，培養學生的閱讀能力和信息素養。

【活動3】

學生小組討論用盡可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活動的目的是：從學生已有的知識出發，為學生搭建平臺，以便學生在原有的學習和掌握的規律的基礎上積極主動建構知識。學生通過思考、交流、評價不僅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是還知道了可以用過已經學過的有機化學反應用多種方法制取同一物質，激活了學生理解新知識的橋梁。為順利完成活動4提供了真實的學習情境。

【活動4】

學生通過完成練習歸納完成問題導學3，再現官能團間的轉化關系。目的在于讓學生在利用活動3中原有認知結構中的知識經驗去同化當前學習到的新知識，以引發學生的認知沖突，激發學生的學習興趣，讓學生親身感受到某種官能團的轉化有多種方法，同時培養學生的歸納總結能力。滲透在實際應用進行物質合成時，必須依據某些原則選取合理的方法，從而順利過渡到逆合成分析法。

【活動5】

學生自學教材體會“逆合成分析法”在有機化學中的應用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。

本活動的內容是本節的重點及核心知識，讓學生在原有知識的基礎上通過自主合作探究性學習理解這些重點知識、核心知識的形成過程，學案上采用圖表引導學生構建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思維過程。讓學生初步學會利用逆合成分析法設計簡單的有機化合物的合成路線，通過交流展示培養學生的合作學習的能力及自信心，進一步體會如何利用逆推法解決具體有機合成問題，培養學生綜合運用已有知識解決實際問題的能力，給學生充分表現的機會，感受成功的喜悅，從而學會學習。

【活動6】

學生討論小結有機合成的原則，在前面的活動中已經滲透了有機合成的一些原則，在此基礎上讓學生通過討論歸納總結。考慮到本節是有機合成的第一節基礎課，鑒于學生的基礎，可能總結不夠全面，我再利用大屏幕幫助學生完善。這樣可為以后評價合成線路打下基礎。

學生觀看大屏幕“20世紀在有機合成方面獲諾貝爾化學獎的重要事件” ，對學生滲透熱愛化學、熱愛科學的思想教育。

【達標訓練】

達標訓練共安排了兩道題，一題涉及的是正合成分析法，另一題是逆合成分析法。難度逐漸加深。

【活動7】

學生完成達標訓練1，再小組討論，最后板演展示化學方程式。

本題已經給出合成路線，只要求學生根據合成路線寫出各步反應的化學方程式。本題所寫的化學方程式均是以前沒有學過的，但是可利用官能團之間的轉化關系正確寫出化學方程式。學案將本題作為達標訓練第一題的目的有三個：一是通過實例讓學生了解如何畫合成路線圖;二是通過化學方程式的書寫考察學生對官能團相互轉化關系的掌握情況，同時培養學生靈活應用所學知識的能力;三是讓學生感覺此題并不簡單，但經過思考又可以解出正確答案，增強學生的自信心及成就感。

【活動8】

學生用5分鐘獨立完成，用2分鐘組內討論合成路線，學生搶答展示合成線路。

第2題要求學生能夠設計出合成路線，考察學生對本節重點內容的掌握情況，使教師做到心中有數，為下一節的導學案的設計提供依據。

【總結】通過分析、總結本節課重點使學生認識到有機合成在人類生活中的重大意義，體會到新化合物的不斷合成使有機化學具有特殊的魅力。引導學生熱愛生活，體驗化學與生活的聯系，激發學生學習化學的動力。

2023高三化學學生復習教案【篇5】

教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。

教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。

教學過程：

引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書) 第四節 過濾和結晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態物質跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利于學生思考。

(演示實驗)粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁

玻璃棒靠在三層濾紙處

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

二 結晶

1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。

2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。

(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?

(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結：

作業：課本142頁習題1、2、3

2023高三化學學生復習教案【篇6】

一、說教材

(一)、 在教材中的地位和作用

教材地位

該節內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉換，電解質溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節課的學習做好了一定知識儲備;同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.

作用：本節內容對發展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養，培養科學探究能力,將理論應用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統化及結構化的形成都起著重要作用。

(二)、教學目標：

依據：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點及本著在學習過程中發揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發點將教學目標設定如下:

1.知識與技能

(1)了解原電池的工作原理及構成條件

(2)能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式

(3)通過實驗培養學生化學實驗的觀察操作及設計能力;綜合運用有關的知識技能和方法，分析解決一些化學問題的高級技能

2.過程與方法

(1)讓全體學生經歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力

(2)培養學生科學的思維方式和問題意識。

3.情感態度與價值觀

(1) 體驗科學探究的艱辛和喜悅，

(2) 培養學生勇于創新，積極實踐等科學精神和科學態度

(3)學會與他人合作，主動交流.

(三)、教學重點： 了解原電池的反應原理及構成原電池的一般條件。

依據：1、依據大綱和新課程標準對本節內容的要求

2、電化學的基礎和核心地位

(四)、教學難點: 原電池的反應原理

依據：該內容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式。

二、說教法與學法

教法：

1.情境激學法 2.探究實驗促學法 3.CAI輔助教學法 4.歸納、演繹法

學法：

1.實驗探究法2.歸納演繹法

在本節課中教師在教材中沒有把教材內容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內容的基礎上根據學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態，開放，個性，多元的學習環境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構。

本節課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養學生實踐能力和創造力都有著積極的意義。

三、教學過程：

(一)引課：創新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發出美妙音樂。

目的;創設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發調動學生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產生電流?

(二)教學重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。

依據：

1. 教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發揮不學生自身主體作用。

2. 建構主義鼓勵學生運用他們自己的經驗，讓學生去學會發現并作出相關鏈接，主動構建有成效的內化了的，適合于自我的知識意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學生觀察兩金屬片用導線連接前后現象的差別。實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態與目標狀態之間產生了差距，引發了學生新的問題.為什么導線連接后銅片上出現氣泡

教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發學生討論在有限的時間里經過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產生電流的原因。

討論結束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養學生思維的嚴密性及求真務實的優秀品質，告訴學生實驗結果的分析要靠實驗證據不憑主觀臆斷想當然。

實驗結束教師收斂學生的思維，啟發學生從能量轉化的角度來給原電池下定義 。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現象到本質的]認識過程這一質的飛躍。

最后用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應。并將圖象定格讓學生書寫兩電極反應式.促進學生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認識原電池反應原理

投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。

以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創造體驗，充分發揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創造能力得以充分培養。

(三)、教學重點二：掌握構成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件。

依據：

1、STS教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結論進行論證比單純地得到指向結論的結果同樣重要或更重要。

2.實驗方法論認為，化學實驗功能的體現，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結果，更重要的是使學生經歷和體驗獲得實驗結果的探究過程。

3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構成原電池的一般條件這一講授性知識變為實驗探究性學習。

該實驗具有一定開放性和發散性所以教師適時拋出問題啟發學生引發討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結論。

該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結果，有利于發展學生實踐能力，創新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發展。

(四) 化學史教育：教師講述伏打電池發明的故事培養學生敢于質疑，勇于探究的科學精神。

(五)小結：

采取學生先小結，老師后總結的方式，

目的：1、訓練學生概括總結的思維能力2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。

(六)練習：為了落實本節課的教學重點構成原電池的原理及構成條件而設。

(七)作業：

家庭小實驗：制作水果電池。

目的：該實驗為開放性創造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。 進一步激發學生求知欲望，調動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創造意識。

四、說板書 板書直觀清楚揭示本節教學兩個重點

2023高三化學學生復習教案【篇7】

烴的燃燒及其規律

烴的燃燒通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2

1)當溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后 =1- 分三種情況：

①當y=4時，△V=0，體積不變。

②當y<4時，△V>0，體積減小。

③當y>4時，△V<0，體積增大。

通常把△V=0的情況稱為氫4規律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數無關。反過來也可以根據燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。

2)當室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽略，則△V=1+ ，此時，△V均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。

3)烴完全燃燒時耗氧量規律

①物質的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+ )相等，則耗氧量相同。

②質量相同的烴， 越大，(相當于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的 相等，質量相等，則耗氧量相同。

③質量相同的烴， 越大，(相當于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的 相等，質量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

4)任意比混合方面的潛在規律：

①最簡式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質量固定，必然含碳的質量分數相同，完全燃燒后產生CO2的量是一個定值。

②分子中具有相同氫原子數的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質的量固定，燃燒后產生水的量是一個定值。

【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10

【剖析】選D，依據規律：物質的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。

【變式訓練】若1mol某氣態烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )

A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8

【剖析】選B，由題意知，X+ =3，討論：x=1時， y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)

【思維提示】1)解題時，根據反應前后氣體體積變化進行計算，此時應注意反應條件，100℃以上水為氣態，100℃以下水為液態，

2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。