高三化學學生復習教案都有哪些？綠色化學又稱“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”，綠色化學是近十年才產生和發展起來的，是一個“新化學嬰兒”。下面是小編為大家帶來的高三化學學生復習教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學學生復習教案【篇1】

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念;

(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數的涵義;

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2.教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

高三化學學生復習教案【篇2】

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學學生復習教案【篇3】

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念

(2)使學生理解化學平衡的特征

(3)掌握化學平衡狀態的判斷

能力目標：

(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

(2)培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

(1)培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

高三化學學生復習教案【篇4】

教學目標

知識技能： 了解糖類的組成和分類

. 掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別

科學方法： 引導和啟發和實驗驗證的方法.

重點、難點; 葡萄糖的結構和性質.

教學過程設計

[引入] 什么是糖? 哪些物質屬于糖?

[學生討論]

[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經用一個通式來表示: cn(h2o)m;

因為在最初發現的糖類都是有c、h、o三種元素組成,并且

分子中的h原子和o原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物. 現在還一直在沿用這種叫法,

通式并不反映結構: h和o 并不是以結合成水的形式存在的. 通式的應用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等

[設問] 如何給糖類下一個準確的定義呢?

[板書] 糖類: 從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.

[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖

[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

[板書] 一 . 葡萄糖

葡萄糖的結構和性質:

物理性質: 白色晶體 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式 c6h12o6 (180) 最簡式: ch2o (30)

結構簡式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh

化學性質:

1 還原反應:

銀鏡反應:

ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3

與新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o

2 與氧氣反應 (有氧呼吸和無氧呼吸)

3.酯化反應： 與乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導] 讓學生學會寫復雜的反應方程式.

制法: 淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6

用途:

營養物質: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj

醫療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二 . 果糖

分子式: c6h12o6 (與葡萄糖同分異構) 式量180存在水果 蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結構簡式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羥基酮)

化學性質: 可以發生銀鏡反應!

【隨堂檢測】

[小結]

高三化學學生復習教案【篇5】

教學目標

知識技能：通過復習掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護原理。

能力培養：根據知識點的復習培養總結、歸納的能力，培養應用所學知識解決實際問題的能力。

科學思想：應用電化學的知識綜合、歸納，理論聯系實際。

科學方法：應用實驗研究問題的方法。

重點、難點　　原電池與電解池的比較。

教學過程設計

教師活動

一、電化學知識點的復習

【設問】

電化學中有哪些知識點是重點要掌握的呢?

學生活動

回答：

原電池與電解池的不同點;原電池的工作原理以及電解池的工作原理;兩極反應的判斷和書寫;電化學的應用。

很好，我們可以將電化學的知識歸納在網絡圖中，哪一個同學能夠寫出?

【投影】知識點的歸納，網絡圖

學生打出投影：

1.常見的電池

【設問】

①構成原電池的材料是什么呢?

②原電池的原理是什么呢?

③它的原理與電解池有什么不同?

④常見的電池的類型?

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質溶液構成的。

②原電池是由化學能轉化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因為電解池是由電能轉化為化學能的裝置。

④常見的電池有：干電池;蓄電池。

幾種電池示意圖：

【設問】

根據示意圖你能說明電池的種類嗎?

回答：

鋅錳電池(干電池)、鉛蓄電池、燃燒電池(氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池)等。

【設問】

①電池的兩極各發生了什么反應?

②電池正、負兩極應該如何確定?

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點?

③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理?

回答：

①活潑的金屬為負極，發生氧化反應。

不活潑的金屬為正極，發生還原反應。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現在：原電池活潑金屬是負極，而電解池與電源負極相互聯結的就是負極(陰極)。

原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發生反應時有氣體或生成的物質無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。

【設問1】

請舉例說明不可逆電池(展示學生解剖的干電池)?

干電池的兩極材料是什么?

電解質溶液是什么?

兩極反應式如何書寫?

總反應如何書寫?

回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是Zn、MnO2

電解質溶液是：NH4Cl

負極：Zn-2e=Zn2+

總反應：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。

【設問2】

還有什么實例呢?

兩極材料是什么呢?

電解質溶液是什么呢?

回答2：

再如：鋅-銅電池，負極-Zn，正極-Cu。

負極：Zn-2e=Zn2+，電解質溶液——稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆電池呢?(看前面的圖)

誰能寫出兩極反應式?

總反應式又如何書寫呢?

(教師指導學生書寫)

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應式：

負極：Pb-2e=Pb2+

總反應：

【練習】

書寫兩極反應式。

若有：

(1)銅、鋅、稀硫酸

(2)銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

(3)鋅、鐵放在食鹽水中

(4)氫、氧燃燒電池(電池的產物負極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成)

(5)甲烷燃燒電池(電池負極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據信息寫出(4)、(5)的電池總反應式。

板演：

(1)負極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=2H=H2

(2)負極：2Fe-4e=2Fe2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(3)負極：2Zn-4e=2Zn2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)負極：2H2+4OH--4e=4H2O

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O

正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

【設問】

誰能夠將燃燒電池小結一下呢?

回答：

在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：

負極發生氧化反應，化合價升高，失去電子;

總反應式為：兩極反應的加合;

書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。

【評價】回答的很好。

燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：

負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應;

正極：化合價降低，得到電子發生還原反應。

2.分析電解應用的主要方法和思路

【設問】

電解質在通電前、通電后的關鍵點是什么呢?

在電解時離子的放電規律是什么呢?

電解的結果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?

回答：

通電前：電解質溶液的電離(它包括了電解質的電離也包括了水的電離)。

通電后：離子才有定向的移動(陰離子移向陽極，陽離子移向陰極)。

放電規律：

陽極：

金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根

陰極：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。

因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發生改變。

請同學們看下列的歸納表格。

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規律

(1)若無外接電源，可能是原電池，依據原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設問】看什么呢?

回答：

看電極;看溶液;看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發生化學反應。

再看溶液：兩極插入電解質溶液中。

【設問】

這樣就可以形成電池了嗎?

回答：

不能。

對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設問】

若有外接電源，兩極插入電解質溶液，并有回路，可能是什么池?

回答：

是電解池。

【評價】不完全正確。(糾正后看投影)

(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設問】為什么呢?

回答：

當陽極金屬與電解質溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評價】很好，根據電解液、根據陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學的應用

1.原電池原理的應用

【設問】

請同學們根據已經復習的知識回答原電池原理的應用及依據?

回答：

應用到實際中有：

(1)由電極反應現象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評價】學生總結的很好，看以下歸納。

根據學生的回答小結：

原電池原理的三個應用和依據：

(1)電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加;負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。

判斷依據：

(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。

(2)根據反應的速度判斷強弱。

(3)根據反應的條件判斷強弱。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。

【練習】1.下列五個燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

回答：

從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快;若放在負極腐蝕的最慢;原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.電解規律的應用

【設問】

電解規律的應用有什么內容?

回答：

主要應用是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。

【設問】

如何恢復電解液的濃度呢?(舉例說明)

回答：

電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：

電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。

【設問】

如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢?

回答：

因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅。

【設問】

電解在應用中還應該注意什么呢?

回答：

在分析應用問題中還應該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。

【練習】

用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。

(1)HCl　　　　　　　　　　　(2)NaOH

(3)Na2SO4　　　　　　　　　　(4)NaCl

回答：

鹽酸溶液電解產生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

氫氧化鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

硫酸鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢?

回答：

在(1)中應該加入氯化氫。

在(2)中應該加入一定量的水。

在(3)中應該加入一定量的水。

在(4)中應該加入一定量的氯化氫。

3.綜合利用——實用電池與可逆電池

常見的電池應用是：

①干電池(Zn-Mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應用于國防、科技、交通、化學電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉化高，應用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環境應用于照明、野營作業。

回答：

應用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標電源。

今后我們還可以根據原理設計出更多更好的實用電池。

三、典型習題分析

【投影】

例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

(1)外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。

(2)A附近溶液的現象是_______，B附近發生的電極反應式為_____。

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動____。

(4)當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關的反應式為_____。

根據圖分析回答：

(1)C、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。

(2)A附近的變化是變為紅色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發生OH-放電，其反應為：4OH--4e=2H2O+O2。

(4)氫氣和氧氣在堿的環境下發生的是電池反應，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。

(-)2H2+4OH--4e=4H2O

(+)O2+2H2O+4e=4OH-

【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內容。

此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。

【投影】例題2　用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現氣體2.24L(標準狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度。

請同學們分析后給出答案。

回答：

陽極產生的氧氣為2.24L，陰極產生的氫氣為2.24L。

由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：

2Cu2+～O2

2/y=1/0.05　　　　　y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

【評價】

此題的突破口是根據題意分析出兩極各產生的氣體為2.24L;根據得失電子守恒。

同學們的分析是非常正確的。

【投影】

例題3　人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應。

思考后回答：

通過的電量為1A×3600s=3600C(庫侖)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h(小時)，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?

請同學們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應產生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據此反應計算出氧化鋁的物質的量，再根據氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm(微米)。

【評價】

同學們分析的比較清楚，在作此題時應該抓住時間、表面積、電量、物質的量的相互關系，應用數學方法得到正確的答案。

請同學們通過練習鞏固復習的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產、科技的需要。

精選題

一、選擇題

1.銀鋅電池廣泛應用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

反應的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

2.應用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當電解溶液的pH從6變為3時(設陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質量是　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非選擇題

離子組成符合下列情況的電解質，進行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進行電解，電解質的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質的化學式為____，電解的電極反應____，電解的總方程式是____。

(2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質的化學式為____，電極反應式為____。

(3)惰性電解，電解質的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質的化學式為____，電解總的方程式____。

4.正在研究應用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環境污染容量又很大，其電池反應為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質溶液、空氣。請寫出：

(1)電極反應____，____。

(2)估計該電解質溶液應該用____(強的酸或強的堿)。

5.定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質量分數是____。

6.某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強度為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接____，C接____，接F____。

實驗電路中的電流方向為____→____→____→C→____→____。

(2)寫出B電極上發生反應的離子方程式______。

G試管中淀粉KI溶液變化的現象為______，相應的離子方程式為______。

(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。

①稱量電解前電極質量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：N=______。

答　案

一、選擇題

1.D　2.B

二、非選擇題

3.(1)HCl陽極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑

總反應式：2HClH2↑+Cl2↑

(2)KOH陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑

(3)CuSO4總反應式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

4.(1)負極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-

(2)強堿

6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-—2e=Cl2，變藍色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

(3)①③④⑥

高三化學學生復習教案【篇6】

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的應用。

3.了解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質和應用。

【基礎知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質微粒直徑

外觀

分散質微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆漿、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質和應用

(1)丁達爾現象

(2)布朗運動

①定義：膠體粒子在做 的運動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;

iii. 蛋白質分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。

④應用：

i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質。

ii.醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。

v.石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質在 溶劑里達到 狀態時所溶解溶質的 (單位是 )叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態時所溶解的體積數。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質溶解度的影響：

大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質量

C.溶液的質量分數 D.溶液中Ca2+數目

(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是( )

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質量增加

4.溶解度曲線：

物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。

根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規律，還可以比較溫度相同時不同物質溶解度的大小。

例3. 根據下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質的溶解度是__ __，同溫度下B物質的溶解度是____。

(2)60℃時A物質與B物質的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質和B物質的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質析出晶體多些，剩余溶液____物質的溶質的質量分數大些。

(4)60℃時有50gA物質的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質析出。

(5)30℃時有B物質的質量分數為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質____。

5.相關計算

例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20℃時溶質在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克

高三化學學生復習教案【篇7】

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應用實驗手段，啟發思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象;

原因分析;

實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象;

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展