學生高三化學教案怎么寫？各高校應根據各自的人才培養目標和培養要求，遵循學生知識、素質、能力的形成規律和學科內在邏輯順序，構建體現學科優勢或者地域特色、能夠滿足學生未來多樣化發展需要的課程體系。下面是小編為大家帶來的學生高三化學教案七篇，希望大家能夠喜歡！

學生高三化學教案精選篇1

課題2燃料的合理利用和開發

教學目標:

知識與技能：

1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

2.列舉新能源開發的重要性。

過程與方法：

1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度和價值觀：

1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

2.通過實驗和討論逐步養成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

數學重、難點及突破

重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

難點：1.對燃料燃燒產物的分析。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

教學過程

一、導課(約5分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

導入：近年來人類患呼吸道疾病和皮膚病的數量在逐年增加，南極的冰川融化也在加速，這是為什么呢?回答：是因為空氣污染，溫室效應導致全球變暖。提出人們關心的問題，用一連串的問題增強學生回顧學過的知識和新的懸念

提問：那么又是什么污染了我們呼吸的空氣呢?是什么使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成溫室效應，使全球變暖。

提問：那么這些有害氣體，以及造成溫室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急于知道答案。

引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。

二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識

給學生發放實驗藥品及器材，展示學生要做的實驗1和實驗2進行探究實驗，觀察并記錄實驗現象，回答相關問題培養學生的實驗探究能力

展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識

提問：酸雨可能對環境造成什么樣的影響?可采取怎樣的防止和保護措施?思考、回答問題(酸雨可能會破壞植物的生長，腐蝕建筑等;減少工業廢氣的排放)。通過實驗聯系實際

小結：煤燃燒都能產生什么?各引起什么樣的后果?一邊聽問題，一邊思考并集體回答善于歸納總結

汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯系

提問：那么如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施：

知識的由于

小結：總結展示產生污染的原因：思考、并想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣

三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

引導設問：既然煤和石油在燃燒時都會對空氣造成污染，那么我們有什么辦法可以解決這個問題呢?思考，回答：可以開發一些新的環保燃料替代煤和石油。增加懸念

提問：在實驗室我們常常用酒精作為獲取熱量的燃料，因為酒精燃燒不但方便，而且還不會產生有毒氣體，那么試想一下我們可不可以用酒精來替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的制取方便，又能夠大量生產，酒精就可以作為一種新燃料替代石油或煤。知識之間的聯系

展示相關的幻燈片，酒精使用不利的一面是什么?引導學生寫出化學方程式，思考問題培養學生書寫化學用語的能力

引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。

討論：與乙醇作比較，看看哪種燃料更清潔?但它的使用又受什么的限制?思考客觀的看待問題

聯系實際：我們可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?聯想我們跟前的討論，思考，回答：我們可以利用太陽能，這樣既環保，又節約能源;青銅峽水電廠就是利用了自然界中的水能。聯系實際

放映一些有關太陽能、水力發電、風力發電的幻燈片，使學生認識新能源，培養學生的環保意識。觀看幻燈片，受到啟發和鼓舞。增強感性認識

情感交流

這堂課里，你學到了什么?有什么感觸?

板書設計

學生高三化學教案精選篇2

教學目標

知識與技能

1.知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

2.知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

3.了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

4.知道石油煉制的主要產品及其用途。

過程與方法

自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

情感、態度與價值觀

通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

教學重難點

重點1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

2.石油分餾的產物及用途。

難點化學反應中的能量變化。

教學工具

有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

教學過程

一、導入新課

師：播放一段Flash錄像：(特寫)燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

師：生活中的這個常見現象說明了什么問題?(不需要學生立即回答)

二、推進新課

(一)化學反應中的能量變化

師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢?下面我們來做教材上的實驗7-3。

師：實驗說明了什么?

生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

(1)化學反應都是放出能量的嗎?請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

(2)我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋?凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎?

師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

(二)化石燃料的利用

煤的形成

師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

石油、天然氣的形成

師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料?

生：煤。

師：(1)煤是純凈物嗎?

(2)那它含有哪些元素?

(3)你知道煤作為燃料的原理是什么?

生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質(主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎?煤加工后的主要產品有哪些用途?

生：煤隔絕空氣加熱

煤氣的主要成分：

氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

師：我國的主要油田有哪些?

生：大慶、大港、勝利、華北等。

師：石油可直接用作燃料嗎?石油產品中有哪些是常用燃料?

生：不能!石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

師：煤氣泄露會造成什么危害?使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么?

生：危害到人體和財產的安全;使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對?

生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

1.構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物

2.主要成分：甲烷(CH4)

3.甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

4.CH4化學性質——具有可燃性

(注意：點燃之前要驗純)

CH4+2O2===CO2+2H2O

師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎?工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒?

學生高三化學教案精選篇3

教學目標

⒈知識與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。

⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

⒊情感態度與價值觀：

了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。

教學重難點

⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

⒉化學變化中能量的變化

教學工具

多媒體設備

教學過程

引入課題

播放生活中的圖片，設問：

1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料?

2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料?

3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料?

(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

邊看邊聯系已有生活經驗，思考：

柴、煤、煤氣...

汽油、柴油...

煤

閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。 使學生聯系生活，關心生活從已有的經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

知識拓展

1、煤是純凈物還是混合物?

2、煤分解的產物有哪些?

3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化?為什么?

播放錄像：煤的用途

學生帶著問題觀看錄像

學生討論并回答問題：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤氣

3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣

激發學生學習興趣，調動學生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎?為什么不把石油直接用作燃料?

2、石油是純凈物還是混合物?為什么?

3、石油是根據什么原理進行煉制的?

播放錄像：石油的用途

介紹石油的用途。

學生帶著問題觀看錄像

學生討論并回答問題：

1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。

2、混合物，因為其中含有多種成分。

3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。

讓學生說出石油煉制的各產品與其用途用。

激發學生學習興趣，調動學生的思維

過渡

投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

引出天然氣

讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節約使用化石燃料。

提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。

學生高三化學教案精選篇4

一、教學分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

(二)、學生分析

⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學目標

(一)、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念;

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

(三)情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習、歸納、總結

六、教學過程： 第一課時

教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖

新

課

引

入

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型? 獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么? 回憶所學知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象 復習初中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO

CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

3、下列敘述正確的是( )

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點

規律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

學生高三化學教案精選篇5

一、氧化還原反應

1.定義：根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

2.兩類標準：

(1)得失氧的情況

氧化反應：得到氧的反應。

還原反應：失去氧的反應。

(2)化合價升降情況

所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應;所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

[活動與探究]

下列反應中哪些是氧化還原反應?發生氧化、還原反應的各是什么物質?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習]

1.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )

A.分解反應 B.化合反應

C.置換反應 D.復分解反應

2.下列各說法正確的是( )

A.在氧化還原反應中，某元素由化合態變為單質，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應

C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

D.化合物分解的產物有單質，則該分解反應必屬于氧化還原反應

3.下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

學生高三化學教案精選篇6

【教學目標】

1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系;

2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

【知識講解】

一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—X、

O O

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—C?C —、[R—C—(酰基)、R—

O

C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

O O O

思考：1、H—C—OH應有幾種官能團?(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、 —CHO能發生哪些化學反應?(常見)

CH=CH—COOH

(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

二、鹵代烴(R—X)

1、取代(水解)反應 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 來源:Z_k.Com]

這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙 醇

H H

1、分子結構 H—C—C—O—H 用經典測定乙醇分子結構的實驗證明

④ H ③ H ② ①

2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?

(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?

(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

(3)氧化反應：①燃燒——現象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?

②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

(式量46) (式量44) (式量60)

即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)

②分子內脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)

以上兩種情況是幾號鍵斷裂?

思考：下列反應是否屬于消去反應：

A、CH2=CH→CH?CH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

X O NH2 CH3 CH3

C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

(以上均為消去反應)

(4)酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應

① ② ② ③

有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種 解釋正確。

解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。

例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

OH

即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可

OH

逆反應，回答下列問題：

18O

(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何?

(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

18O O

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

18OH

CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，

OH

可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

O

且機會是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水

O O

解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3C OOH存在18O。

(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

3、乙醇制法 傳統方法——發酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關系：

(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C____ ______F____________

(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

O OH CH3

(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定義：現有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?

2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)

(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

思考：通常認為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?

(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代

(3)與濃溴水的反應

OH OH

+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

Br

該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

(4)顯色反應—— —OH與Fe3+互相檢驗。

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反應 久置于空氣中變質(粉紅色)

能使KMnO4/H+褪色 OH

(6)縮聚反應：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

OH

例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量

OH

分別是多少?

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰 、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

五、乙醛

與H2加成——還原反應

1、化學性質：(1)加成反應 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

H OH

(2)氧化反應

①燃燒

②銀鏡反應

③新制Cu(OH)2反應

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法 乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：

O OH

R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______

(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質。

(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：

CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

OH

只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

六、乙酸

1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

與醇形成酯

(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

與纖維素形成酯(醋酸纖維)

注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

②濃H2SO4的作用(催化、吸水)

③加碎瓷片(防暴沸)

④長導管作用(兼起冷凝器作用)

⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

2、羧酸

低級脂肪酸

(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

(3)芳香酸，如 —COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

COOH

度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

O O O O[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—C O

O 稱之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?

CH3—C

O

O

為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—N O )

(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，

O

而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

O O

酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

O O O O

N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

O O O O

七、酯

無機酸酯 (CH3CH2ONO2)

1、分類 低級酯(CH3COOC2H5)

有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂

2、化學性質——水解反應(取代反應)

(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)

O O

例：寫出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。

解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

O O

CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應后 其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目?抓住M≤300和酯化后式

O

量為原來的1.14倍，設含 一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

(式量M) (式量M+42)

M=300 假設成立。

再設烴基含y個不飽和度則 y=1

則該酸的化學式應為CnH2n-2O3 得出n=18

為C17H32(OH)COOH.

思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示： x=3，即有3個不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

【能力訓練】

1、化合物A[ ]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式____ _____________。

2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六 元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多 ，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________

3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。

【能力訓練答案】

1、27種，烯酚或環酚類。

和

2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

(2)

3、當 ≤x<1為烷烴，當x=1為烯烴，當1

學生高三化學教案精選篇7

學習目標

1.理解化學實驗方案設計時的內容﹑方法﹑要求。

2.學會設計化學實驗方案及科學評價實驗方案。

學習過程

一、學習探究活動

閱讀課本全文，回答下列問題。

(1)一個完整的化學實驗方案一般包括的內容是：

(2)設計一個化學實驗哪些方面入手

(3)設計化學實驗時應遵循哪幾項要求

二、總結與評價

【總結】

1.實驗方案內容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現象記錄及結果處理﹑問題和討論。

2.設計實驗方案時，應選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡便﹑裝置簡單﹑現象明顯的方案。

【評價】

1.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似原子量，反應的化學方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m CuO、m H2O]的方法進行測定，請用圖示所列儀器設計一個簡單的實驗方案，并回答下列問題。

①儀器連接的順序為 (用字母編號表示，儀器可重復使用)。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實驗完畢時，觀察到a中的現象是 。

②列出計算Cu的原子量的表達式： 。

③下列情況將使測定結果偏大的是 。

A.CuO末全部還原的Cu B.部份CuO受潮

C.CuO 混有Cu D.部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有 。

A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O

C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O

2.右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導管口有氣泡產生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發生特殊的綠色火焰。試回答：

(1)B中逸出的主要氣體是 原因是 。

(2)D廣口瓶的作用是 ;E管的作用是 。

(3)F管口點燃的氣體是(填化學式) ，生成其氣體的化學方程式 _____________________________________________________________。

(4)A瓶中無水CuSO4變藍的原因是 。

(5)由A中發生反應的事實，可推斷出的結論是 __。