化學要培養不斷進取、發現、探索、好奇的心理，激發人了解自然的欲望，豐富人的精神世界。下面是小編為大家帶來的高三化學復習教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學復習教案（篇1）

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。

根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質;

第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內容。

2.教學目標

(1)知識與技能

掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯系實際的能力。

(2)過程與方法

Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

(3)情感態度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。

3.教學重、難點

(1)教學重點：過氧化鈉的性質

(2)教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

二、說學情

1.知識儲備：在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

2.學生特點：高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

三、說教法

我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發興趣。

1.本節采用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。

2.實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

3.多媒體輔助教學、學案導學。

宗旨：將課堂還給學生。

四、說學法

1.引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。

2.引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

3.引導學生學會由Na2O2的性質，分析用途。

五、說教學過程

一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

【引入階段】

創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依據情景設疑：“為什么能夠著火?”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續教學。

情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?學生發展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?

對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質，再吹，通過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。

【探究階段】

新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢?

學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?

實驗驗證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

學生演示實驗一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產物有O2，繼而分析得出產物Na2CO3;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對水的探討。

實驗驗證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

學生演示實驗二：滴水生火

結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

過渡：是否真是這樣呢?

學生分組實驗：探究Na2O2與H2O的反應

學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，并由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。

\

本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點。

【總結歸納】

學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。

以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發學生研究化學的興趣。

小詩

過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧;

強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場;

二氧化碳也反應，密封保存記心上;

防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚!

【練習強化】

設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。

1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現象為()

A.溶液仍為無色

B.溶液最終為紅色

C.有氣泡產生，溶液最終為紅色

D.有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色

2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。

【課后鞏固】

1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

2.設置課后習題鞏固知識。

課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1.2

設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。

在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。

六、說板書設計

高三化學復習教案（篇2）

1、宏觀層面

不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。

(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系

如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節知識點間聯系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。

PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

2、微觀層面

(1)落實基礎知識，收獲新的一年

①基本概念

物質的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)

離子反應：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式

氧化還原反應：

(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式

物質的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷

化學能與熱能：

(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用

②基礎理論

平衡

化學平衡：

(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

電離平衡：

(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用

水解平衡：

(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系)　元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。

原子結構

(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)

化學鍵

(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)

化學能與電能

(學會區分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫

③化學用語

原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。

化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

電池(兩極反應式、燃料電池式)

有機化學反應方程式

PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

④元素化合物(金屬、非金屬)

堿金屬

(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

幾種重要的金屬

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)

金屬化合物的性質、檢驗

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗

非金屬

(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)

海水—氯、溴、碘鹵族元素

(氯及其化合物的性質和應用、對環境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業、制金屬鎂)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態;它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)

氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

(氮的穩定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)

有機化合物的碳成鍵的特征

典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用

同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別

重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用

羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗

研究有機化合物的方法

紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質

有機化合物的共平面、共線問題

有機化合物的命名

基本營養物

生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高分子合成

有機反應：

取代、縮聚、加成、加聚、消去

氧化、還原(裂解、裂化)

PS：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)

確定有機化合物的分子式

計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法)

根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)

根據性質確定、根據框圖信息確定

⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的制備)

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。

(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發散聯想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。

如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么?

如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過程，而物質得失質子(H+)也是對立統一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?

如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)

建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。

3、學科思想方法層面

連續兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：

“物質變化是有條件的;物質結構決定性質化學與社會和諧發展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行?！?/p>

如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發”——即難成為氣態分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發，是否說明其永遠不可能產生酸霧?“發煙硫酸”又是怎么回事?20__年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)

如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質的作用是什么，是否必須為“電解質溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現能量轉化?

如：復習物質性質時，以SO2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。

如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架(鏈狀、環狀)—官能團(種類、數量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。

如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發展時，產生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。

4、學科學習能力方面

連續兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節選)：

“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”

如：通過所給的數據分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如20__年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與Br原子相關的兩種變化，在堿性環境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。

建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。

高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。

高三化學復習教案（篇3）

教學目標

知識目標

使學生掌握反應物中有一種過量的計算;

使學生掌握多步反應的計算。

能力目標

通過化學計算，訓練學生的解題技能，培養學生的思維能力和分析問題的能力。

情感目標

通過化學方程式的計算，教育學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。

教學建議

教材分析

根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關化學方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在高中階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。

把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的知識，提高學生的解題能力。

教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學方法。此外，還注意聯系生產實際和聯系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的知識。

本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式的確定。

教法建議

有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力。

一、有一種反應物過量的計算

建議將[例題1]采用如下授課方式：

(1)將學生分成兩大組，一組用 求生成水的質量，另一組用 求生成水的質量。各組分別匯報結果(學生對兩組的不同結果產生爭議)

(2)教師讓各組分別根據水的質量計算水中氫元素和氧元素的質量。并組織學生根據質量守恒定律討論兩種計算結果是否合理。由此得出 過量，不應以過量的 的量進行計算。

通過學生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應物的簡化計算過程。并讓學生注意解題步驟。

對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習題，由學生獨立完成，強化解題技能。

二、多步反應的計算

為培養學生的自學能力，建議讓學生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據此步驟師生共同分析完成[例3]。

[例題4]建議在教師的引導下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據學生狀況可適當補充針對性習題進行思維能力的訓練。

教學中教師應注重解題思路分析、方法的應用以及加強學生能力的培養。

本節內容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節習題，復習，鞏固提高前兩課時的教學內容，如果學生學有余力，在反應物過量的計算中，可增加過量物質還能繼續與生成物反應的題型。但應注意不能隨意加大難度，增加學生負擔，影響整體教學質量。

典型例題

例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是( )

(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應分別假設再解。關鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的關系是3：1。

(1)設余 3mL，則有 氣體按下式反應而消失：

則

原 為

(2)設余NO 3mL，則發生此NO的 設為

有 氣體與水恰生成

原 為

解答：A、C

點撥：本題為常見的傳統基礎題型，應討論余 或余NO時的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計算而求 。

例2 將 的混合氣13.44L(標準狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復燃。求原混合氣的平均相對分子質量。

分析：混合氣體通入稀硫酸，發生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應。即：

經分析可知原混合氣體的質量是被稀硫酸吸收的氣體質量與剩余NO的質量之和，據此可解。

解答：混合氣的物質的量為

未吸收氣體只能是NO，其物質的量為

該NO的質量是

∴原混合氣的總質量為

答：平均相對分子質量為40.6。

點撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應，由余0.05mol NO可知這部分 應為0.05×3mol。即：

設 為 ， 為 ， 為

據題意可得：

解之可知，從略。

例3 在密閉容器中放入 和固體 共 。將其加熱至150℃經充分反應后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質量為 。求原混合物中 、 各自的質量。

分析：在加熱時發生的反應如下，在150℃水為氣態。

總反應可視為：

其后可分析在 過量時生成的固體為 ;在 過量時，生成的固體是 和 的混合物。在計算時分別討論求解。

解答：(1)設 過量或恰適量則余下固體為 ，設為 ，

因 為 ， 。

∴

(2)設 過量，剩余固體為 和 混合物，設原 為

96 70

解之，

質量為 (答略)

高三化學復習教案（篇4）

教學目標

知識目標

使學生建立的觀點;理解的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學的重點。第二部分為常數，在最新的高中化學教學大綱(20__年版)中，該部分沒有要求。

觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即。建立觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以 的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以

在一定程度上突破狀態建立的教學難點。

教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對的建立和特征有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。

教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確研究的課題。

(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式

(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使 和 盡可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

又如 ，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到狀態時有何特征?讓學生討論。最后得出：狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到限度)。并指出某一狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，就會發生移動。同時指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應方向移動的結論。反之，則向逆反應方向移動。并在溫度對影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

“影響的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復習上一節講過的“狀態”的概念，強調狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“的移動”概念，強調的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學習和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對的影響

(1)觀察上一節教材中的表3-l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什么結論?

(2)從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

(3)引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，說明濃度的改變為什么會使發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使發生移動;增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整;新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和溫度對的影響：應引導學生分析實驗數據，并從中得出正確的結論。溫度對影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和溫度的改變對的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響;②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關于移動原理的應用范圍和局限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊;②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的復習和鞏固。

4.對于本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻;可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

教學設計示例

第一課時 的概念與計算

教學目標

知識目標：掌握的概念極其特點;掌握的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

情感目標：結合是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育;培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學過程設計

【復習提問】什么是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是說反應到底進行到什么程度?這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實質。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。

【板書】一、狀態

1.定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從研究的范圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：溫度、壓強、濃度一定

原因：v正=v逆(同一種物質)

結果：各組成成分的質量分數保持不變。

準確掌握的概念，弄清概念的內涵和外延。

【提問】有什么特點?

【引導】引導學生討論并和學生一起小結。

討論并小結。

平衡特點：

等(正逆反應速率相等)

定(濃度與質量分數恒定)

動(動態平衡)

變(條件改變，平衡發生變化)

培養學生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應達平衡的標志是()。

(A)混合氣顏色不隨時間的變化

(B)數值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

(D)壓強不隨時間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志(A)、(D)、(E)。

加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】狀態代表了化學反應進行達到了程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢?

2.轉化率：在一定條件下，可逆反應達狀態時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

公式：a=△c/c始×100%

通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100%。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解的意義。

3.平衡的有關計算

(1)起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L 0.015

0+2x=0.015 mol/L

x=0.0075mol/L

平衡濃度：

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0.05 mol/L -0.0075 mol/L

=0.0425mol/L

c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

(2)轉化率的有關計算

例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003mol/(L·min)，求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c(CO)=V(CO)·t

=0.003mol/(L·min)×2min

=0.006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0.006/0.01×100%

=60%

【小結】變化濃度是聯系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

(3)綜合計算

例3 一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25%(體積比)，若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xmolN2

△n(始) 100 300 0

△n x 3x 2x

n(平) 100-x 300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100mol-xmol=100mol-40mol

=60mol

n(N2)平=300mol-3xmol=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二：設有xmolN2反應

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

鞏固轉化率的概念并弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關系。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯系起來加深對平衡的理解，加強對所學知識(如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算)的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點，加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標志是()。

(A)壓強不隨時間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2.合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa(150atm)，從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%，求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分數為：

n(平NH3)/n(平總)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下計算與上面相同)

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm)

探究活動

探究活動(一)

溫度對的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：

藍色 綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化?冷卻后，顏色又怎樣改變?做實驗檢驗你的答案。

在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化(與沒加熱的溶液對比)。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深;冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1.學生用：燒杯(50毫升)、滴定管2支、量筒(10毫升)、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺(附鐵杯)、保溫瓶(貯開水)、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2.講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動(二)

濃度對的影響

讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

(1)若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化?

(2)再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化?

(3)若又加酸溶液，顏色將怎樣變化?

(1)含 溶液中加入硫酸，由于 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同。

(2)再加入 溶液，由于 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度減少、 濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。

(3)又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

操 作

現 象

解 釋

高三化學復習教案（篇5）

教學目標

1.1知識與技能：

(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

(1)學會運用對比的方法進行學習。

(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態度與價值觀：

(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

教學重難點

2.1教學重點

(1)元素的概念。

(2)元素符號的書寫和意義。

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時 元 素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?_

[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。

[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數。

只講種類，不講個數;

[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

水→氫氣+氧氣

氫氣 + 氯氣→氯化氫

并思考：在化學變化中，分子是否發生變化?元素是否發生變化?

在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

元素與原子的區別和聯系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

[總結并板書]元素和原子的區別在于：元素只講種類，不講個數;原子既講種類又講個數。

原子用于描述物質的微觀結構;元素用于描述物質的宏觀組成。

元素的分類(根據元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁(汞除外)

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族

原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

[講解]原子序數在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義

高三化學復習教案（篇6）

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發揮學生學習的積極性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由1 00多種元素組成的。那么，本節課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區別?誰能說一說?

二、閱讀討論

[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質疑2]元素和原子的區別呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化? 、

生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采用統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)

[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律展示，教師補充，最后作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數為12 。即原子序數的數值=原子核電荷數。

3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應該知道：

1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

高三化學復習教案（篇7）

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?