高三化學教案范文
高三化學教案怎么寫？掌握必要的計算機與信息技術，能夠獲取、處理和運用化學及相關學科信息。下面是小編為大家帶來的高三化學教案范文七篇，希望大家能夠喜歡！
高三化學教案范文【篇1】
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節知識點間聯系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。
PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!
2、微觀層面
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
①基本概念
物質的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
②基礎理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用。
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系) 元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。
原子結構
(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質和應用、對環境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態;它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法)
根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)
根據性質確定、根據框圖信息確定
⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發散聯想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過程，而物質得失質子(H+)也是對立統一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學科思想方法層面
連續兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：
“物質變化是有條件的;物質結構決定性質化學與社會和諧發展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。”
如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發”——即難成為氣態分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發，是否說明其永遠不可能產生酸霧?“發煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質的作用是什么，是否必須為“電解質溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現能量轉化?
如：復習物質性質時，以SO2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架(鏈狀、環狀)—官能團(種類、數量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。
如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發展時，產生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。
4、學科學習能力方面
連續兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節選)：
“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”
如：通過所給的數據分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與Br原子相關的兩種變化，在堿性環境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。
高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。
高三化學教案范文【篇2】
教學準備
教學目標
1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。
2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。
教學重難點
二氧化硫與水反應。
可逆反應。
教學工具
多媒體翻頁筆白板筆白板刷
教學過程
[投]當天的空氣質量日報
[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)
[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質
[講解并投影小結]
存在形式：游離態：火山口附近或地殼的巖石
化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?
(用CS2 洗滌，加熱升華法)
[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問]硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢?
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、 硫的化學性質
① 氧化性：與絕大多數金屬反應
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板書]與非金屬反應：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。
[板書]② 還原性：與氧氣發生反應
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。
化學方程式：S+O2SO2
[板書]③ 自身氧化還原反應
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態?有什么氣味?
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。
[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?
[板書]2、化學性質
[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。
酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;
具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。
[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實驗結論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐
① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。
[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。
[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?
不是，條件不同
[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)
[板書]② 二氧化硫與堿的反應
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?
不能
[板書] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過]二氧化硫中的硫處于中間價態，既有氧化性，又有還原性
[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強的還原性
[板書] (3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。
[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。
[板書]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。
[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。
實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。
(品紅溶液是一種有機紅色染料)
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩定，易恢復。
[板書](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結]常見漂白劑及其原理比較
[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?
[投影小結]
相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物
不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別
但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)
[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。
[板書] (6) SO2的實驗室制法
① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅
濕潤的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視頻。
[板書](7) SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開發新能源;
2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .
3、種植能夠吸收SO2 的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發的固體
[板書](三) 三氧化硫
1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。
2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。
[問]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢?
[投影小結]
(1) 與水反應： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)
(2) 與堿性氧化物反應： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 與堿反應： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O
[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常常看到這樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應生成棕黑色的PbS。
[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。
[板書](四) 硫化氫
1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實驗室制法：
由強酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢?
固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置
也可用啟普發生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問]那么收集裝置是什么樣的呢?
用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎?
H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]資料卡片------常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5
堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問]要制得干燥的H2S應怎么辦?
H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。
[問]如何驗滿呢?
[板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑
[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質
[板書] 3、化學性質
[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。
H2S中S顯-2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性。
[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然后用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡_粉末。
[問]由此現象可得出什么結論?
[板書] (1) 可燃性
[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。
[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡_粉末出現時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。
[板書] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物
[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?
[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?
[板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：Cl―
[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。
[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書](3) 不穩定性：H2S H2↑+S
[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。
[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質。
(1) 分析變質的原因
均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 設計實驗證明是否發生變質
H2S ：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 設計實驗證明溶液已完全發生變質
H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。
[自我評價]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是( )
A.BaCl2有_ B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大
2.下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―
物質的量濃度之比約為( )
A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3
4.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水
C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
5.能證明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去
B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結
見教學過程。
課后習題
1.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )
A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B.亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2
C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
3. 下列說法中正確的是( )
A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2
C.某酸性溶液經分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣
和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。
它們具有下列性質：
① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A
④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題
(1)推斷A～E的化學式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有關反應的離子方程式：
①B與鹽酸反應 ;②C與硫酸反應 ;
③D與硫酸反應 ;④E與溴水反應 。
7. 下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：
(1)⑥中發生的化學反應方程式為__________________________ 。
(2)①中實驗現象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。
(3)②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。
(4)③中現象是______________，證明SO2有__________性。
(5)④中現象是______________，證明SO2有__________性。
(6)⑤反應的化學方程式為__________________________。
板書
見教學過程。
高三化學教案范文【篇3】
教學準備
教學目標
1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。
2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。
3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學重難點
重點：SO2的化學性質、可逆反應
難點：SO2的化學性質、可逆反應
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
導入新課
(用多媒體播放當天的空氣質量日報)
師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?
生：(學生討論，用多媒體小結)
物理性質：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。
1、SO2的物理性質
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。
師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。
師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質
狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性
沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書2.SO2的化學性質：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個反應有什么特點呢?
生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)
師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?
②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?
師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)
[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。
師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?
小結]硫單質及其化合物的化學性質
生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：
[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。
[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。
[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?
生：不同。前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
[小結]SO2的化學性質
師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢?
生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應
師：很好，請舉例寫出反應方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：
(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?
生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。
點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
課后小結
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
板書
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質：
2.二氧化硫的化學性質
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強的還原性
3.三氧化硫的化學性質
具有酸性氧化物的通性
高三化學教案范文【篇4】
一. 本周教學內容：水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點、難點：
1. 本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關系
2. 本節的難點是水的離子積，有關溶液pH的簡單計算
三. 具體內容：
(一)水的電離
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1. Kw在電解質溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c(H )、c(OH-)的關系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測量
(三)pH的應用
1. 醫療上
2. 生活上
3. 環保領域中
4. 農業生產中
5. 科學實驗和工業生產中
(四)酸堿質子理論
A. 溶液pH的計算方法
B. 實驗測定酸堿滴定曲線
1. 實驗
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是( )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
解析：考慮弱電解質電離的特點和pH的計算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據強酸制弱酸的反應規律，它們之間發生下列反應：HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA;
H2B(少量) H2C-=HB- H3C，回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結合質子(H )的是_____，最難結合質子的是_____;
(3)完成下列反應的離子方程式
① H3C OH-(過量)_______________;
② HA(過量) C3-________________。
解析：掌握酸堿質子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關的計算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正確的是( )
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是( )
A. HX可能是強酸
B. HY一定是強酸
C. HX的酸性強于HY的酸性
D. 反應開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區別。
[例6] 在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H )為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述，正確的是( )
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液
B. c(H )=c(OH-)的溶液
C. 由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D. 非電解質溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質的分析。
[例8] 在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H )=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是( )
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發生電離，則n值是( )
A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時Kw=1×10-14，100℃時Kw=1×10-12，這說明( )
A. 100℃時水的電離常數較大
B. 前者c(H )較后者大
C. 水的電離過程是一個吸熱過程
D. Kw和溫度無直接關系
3. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是( )
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A. 溶液中c(H )和c(OH-)都減小
B. 溶液中c(H )增大
C. 醋酸電離平衡向左移動
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是( )
A. V1>V2 B. V1
6. 在313K時，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時，c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( )
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷
7. 水的電離過程為H2O H OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是( )
A. c(H )隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時，c(H )>c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D. 水的電離是吸熱的
8. 準確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是( )
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是( )
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說法正確的是( )
A. HCl溶液中無OH-
B. NaOH溶液中無H+
C. NaCl溶液中既無OH-也無H+
D. 常溫下，任何物質的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14
11. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)( )
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則( )
A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1
C. V1>V2>V3 D. V3
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D
11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個數比與物質的量成正比，所以列比例計算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。
3. 濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發生移動，c(H )減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5. 因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據水的離子積的公式，計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H )=0.01mol/L，因為算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質的量?D酸中氫離子的物質的量，再÷溶液體積(V1 V2)。
11. 錐形瓶里的待測液，物質的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12. 因為一水合氨是弱電解質，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
高三化學教案范文【篇5】
教學目標
知識目標
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標
培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
教學建議
教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。
教材分析：
是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。
教法建議
教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1.通過復習，總結配平原則
教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。
2.配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。
(2)使化合價升高與化合價降低的總數相等(求最小公倍數法)
(3)用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上)，配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。
[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。
如： (濃)— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。
典型例題
例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析:一般可根據元素化合價的變化關系
5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：(+1—→0)×2 降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象
解答： 5、2、4、9。
啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“依據是化合價升降(電子轉移)總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。
設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為+1價，S為-2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。
啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。
例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。
(1)寫出以上各步反應的離子方程式;
(2)若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少?
(3)若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少?
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。
解析：
(1)① ② ③
④
(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。
從 ，失電子;從 ，得電子。
所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全轉化為 需 和 。
(3)原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。
高三化學教案范文【篇6】
教學目標
知識目標
使學生掌握反應物中有一種過量的計算;
使學生掌握多步反應的計算。
能力目標
通過化學計算，訓練學生的解題技能，培養學生的思維能力和分析問題的能力。
情感目標
通過化學方程式的計算，教育學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議
教材分析
根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關化學方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在高中階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的知識，提高學生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學方法。此外，還注意聯系生產實際和聯系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的知識。
本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式的確定。
教法建議
有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力。
一、有一種反應物過量的計算
建議將[例題1]采用如下授課方式：
(1)將學生分成兩大組，一組用 求生成水的質量，另一組用 求生成水的質量。各組分別匯報結果(學生對兩組的不同結果產生爭議)
(2)教師讓各組分別根據水的質量計算水中氫元素和氧元素的質量。并組織學生根據質量守恒定律討論兩種計算結果是否合理。由此得出 過量，不應以過量的 的量進行計算。
通過學生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應物的簡化計算過程。并讓學生注意解題步驟。
對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習題，由學生獨立完成，強化解題技能。
二、多步反應的計算
為培養學生的自學能力，建議讓學生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據此步驟師生共同分析完成[例3]。
[例題4]建議在教師的引導下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據學生狀況可適當補充針對性習題進行思維能力的訓練。
教學中教師應注重解題思路分析、方法的應用以及加強學生能力的培養。
本節內容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節習題，復習，鞏固提高前兩課時的教學內容，如果學生學有余力，在反應物過量的計算中，可增加過量物質還能繼續與生成物反應的題型。但應注意不能隨意加大難度，增加學生負擔，影響整體教學質量。
典型例題
例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是( )
(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL
分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應分別假設再解。關鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的關系是3：1。
(1)設余 3mL，則有 氣體按下式反應而消失：
則
原 為
(2)設余NO 3mL，則發生此NO的 設為
有 氣體與水恰生成
原 為
解答：A、C
點撥：本題為常見的傳統基礎題型，應討論余 或余NO時的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計算而求 。
例2 將 的混合氣13.44L(標準狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復燃。求原混合氣的平均相對分子質量。
分析：混合氣體通入稀硫酸，發生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應。即：
經分析可知原混合氣體的質量是被稀硫酸吸收的氣體質量與剩余NO的質量之和，據此可解。
解答：混合氣的物質的量為
未吸收氣體只能是NO，其物質的量為
該NO的質量是
∴原混合氣的總質量為
答：平均相對分子質量為40.6。
點撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應，由余0.05mol NO可知這部分 應為0.05×3mol。即：
設 為 ， 為 ， 為
據題意可得：
解之可知，從略。
例3 在密閉容器中放入 和固體 共 。將其加熱至150℃經充分反應后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質量為 。求原混合物中 、 各自的質量。
分析：在加熱時發生的反應如下，在150℃水為氣態。
總反應可視為：
其后可分析在 過量時生成的固體為 ;在 過量時，生成的固體是 和 的混合物。在計算時分別討論求解。
解答：(1)設 過量或恰適量則余下固體為 ，設為 ，
因 為 ， 。
∴
(2)設 過量，剩余固體為 和 混合物，設原 為
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解之，
質量為 (答略)
高三化學教案范文【篇7】
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三.教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。
3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
六、教學設計
1.課題引入
⑴從新科技材料引入
⑵從身邊最熟悉的事例引入
⑶從實驗引入
激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產生電流?
設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。
⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
⑵同學自評和互評價。
教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生
⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。
5、作業設計
指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。