高三化學(xué)教案怎么寫？化學(xué)專業(yè)培養(yǎng)具有高度的社會(huì)責(zé)任感，良好的科學(xué)、文化素養(yǎng)，較好地掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和基本技能，具有創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力，下面是小編為大家?guī)淼?023高三化學(xué)教案七篇，希望大家能夠喜歡！

2023高三化學(xué)教案（篇1）

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

七、課時(shí)安排：一課時(shí)

八、 教學(xué)過程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

(4)原子組成的表示方法

2023高三化學(xué)教案（篇2）

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。

2.通過對(duì)硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：

(1)尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應(yīng)方程式是

。

你認(rèn)為還可以用 等物質(zhì)吸收，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)污水中含有 ，可用 吸收，反應(yīng)方程式是 。

(3)廢渣的利用。

2.硫酸生產(chǎn)過程中的三個(gè)反應(yīng)是 熱反應(yīng)，請(qǐng)你提出充分利用這些熱能的方案。

3.如果要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素?

4.討論：學(xué)過的化工生產(chǎn)(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等)中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問題?

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，環(huán)境保護(hù)問題越來越引起人們的重視，本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問題展開討論，從而培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

【評(píng)價(jià)】

1.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及( )。

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物

2.下列說法中不正確的是( )。

A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽

C.大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉

D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放

3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有( )。

①硫酸工業(yè)尾氣 ②硝酸工業(yè)尾氣 ③高爐煤氣 ④焦?fàn)t煤氣 ⑤煉鋼過程中產(chǎn)生的棕色煙氣 ⑥煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物

A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

4.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且燃燒時(shí)生成的SO2排放到空氣會(huì)形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時(shí)有90%的硫的化合物轉(zhuǎn)化為SO2。我國(guó)計(jì)劃從2001年至2005年，將SO2的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著2005年比2001年應(yīng)少燃燒這種煤多少萬噸?若以形成硫酸酸雨計(jì)算，2005年雨水中減少排放硫酸多少萬噸?

2023高三化學(xué)教案（篇3）

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容﹑方法﹑要求。

2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)習(xí)過程

一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)

閱讀課本全文，回答下列問題。

(1)一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

(3)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

【總結(jié)】

1.實(shí)驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問題和討論。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡(jiǎn)便﹑裝置簡(jiǎn)單﹑現(xiàn)象明顯的方案。

【評(píng)價(jià)】

1.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m CuO、m H2O]的方法進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問題。

①儀器連接的順序?yàn)?(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到a中的現(xiàn)象是 。

②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式： 。

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是 。

A.CuO末全部還原的Cu B.部份CuO受潮

C.CuO 混有Cu D.部份CuO還原為Cu2O

(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有 。

A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O

C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O

2.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO粉末由無色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：

(1)B中逸出的主要?dú)怏w是 原因是 。

(2)D廣口瓶的作用是 ;E管的作用是 。

(3)F管口點(diǎn)燃的氣體是(填化學(xué)式) ，生成其氣體的化學(xué)方程式 _____________________________________________________________。

(4)A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是 。

(5)由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是 __。

針對(duì)性測(cè)試題(二)

一.選擇題

1.為制備干燥、純凈的CO2， 將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)順序裝入( )。

A.水;無水CaCl2 B.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4

C.濃H2SO4;飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液;稀H2SO4

2.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。

A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)? )。

① 稱取樣品

② 用蒸餾水溶解樣品

③ 過濾

④ 在烘箱中烘干沉淀

⑤ 向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

⑥ 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止

⑦ 準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量

⑧ 在干燥器中冷卻

⑨ 計(jì)算

A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )。

A.試液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀鹽酸 沉淀不溶解

結(jié)論：試液中一定含有SO42-

點(diǎn) 燃 通入Ba(OH)2溶液

B：氣體 氣體 白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是烴

打開瓶蓋 用沾有濃氨水玻璃棒靠近

C：某溶液 冒白霧 白煙

結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸

滴加苯酚溶液

D：某有色溶液 紫色

結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+

5.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

五種溶液，應(yīng)選用( )。

A.燒堿溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.鹽酸

6.欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為( )。

A.升華、溶解、過慮、蒸發(fā) B.溶解、過慮、蒸發(fā)、分液。

C.加熱、溶解、過慮、結(jié)晶 D.溶解、過慮、分餾、結(jié)晶

7.現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn);從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。

A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑥⑦ D.①④⑥⑦

8.某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是( )。

A.① B.①③ C.②③ D.全部

9.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是( )。

A.滴定管 B.玻璃棒 C.燒杯 D.分液漏斗

10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)方案是( )。

A.在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離

C.將混合物用蒸餾方法分離

D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

二.填空題

11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲(實(shí)驗(yàn)使用的過濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過濾器)。

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤

洗滌沉淀

⑥

檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

(1)將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇(有些可以重復(fù)使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成飽和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量濃氨水;⑥過濾;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是(用編號(hào))

(2)分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

(3)如果上述分離過程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡(jiǎn)單的措施

。

13.為測(cè)定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。

[方案I]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)加入過量鹽酸;

(3)收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì) (偏高、偏低、無影響)

[方案II]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;

(3)取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)

。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.需要 B.不需要 C.均可

問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式 。

[方案III]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”?

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作“為什么?

[方案IV]

(1)稱取碳酸鈣樣品 M g;

(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;

(3)過濾并取濾液;

(4)在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M

問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′ mL

B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液

C.將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入(4)中

D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將

(偏高、偏低、無影響)。

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，的方案是 ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差;

方案 ; 。

方案 ; 。

2023高三化學(xué)教案（篇4）

一、新課程標(biāo)準(zhǔn)要求

⑴舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。

⑵認(rèn)識(shí)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

二、教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:

有機(jī)合成是本章的最后一節(jié)，在以往的教科書中沒有專門講解。本節(jié)教學(xué)要在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)再現(xiàn)烴及烴的衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，初步學(xué)習(xí)有機(jī)合成的過程;理解有機(jī)合成遵循的原則;初步學(xué)會(huì)使用逆推法合理地設(shè)計(jì)出有機(jī)合成的線路;同時(shí)培養(yǎng)并提高學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際合成問題的能力，為學(xué)生順利學(xué)習(xí)本模塊第五章進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物時(shí)代及選修一《化學(xué)與生活》的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ);同時(shí)讓學(xué)生感受合成的有機(jī)物與人們生活的密切關(guān)系，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)服務(wù)于人類的橋，是有機(jī)化學(xué)研究的中心，是化學(xué)工作者改造世界、創(chuàng)造未來最重要的手段，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。

2. 學(xué)生情況分析：有機(jī)合成是有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，要求學(xué)生在前兩章及本章前三節(jié)的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)之上熟練掌握好各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引入和消去等基礎(chǔ)知識(shí)。因此在本節(jié)之前我們上了一節(jié)《烴及烴的衍生物》的鞏固課，幫助學(xué)生把學(xué)過的有機(jī)化學(xué)知識(shí)形成知識(shí)網(wǎng)，使學(xué)生能夠正確理解官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系，掌握重要有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，能夠從斷鍵、成鍵的角度正確書寫化學(xué)方程式，讓學(xué)生的認(rèn)知盡可能達(dá)到其“最近發(fā)展區(qū)”，這樣為我們本節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

基于以上分析，我制定了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

三、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：①使學(xué)生掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法

②讓學(xué)生初步了解逆向合成法的思維方法

2.過程與方法：

①通過小組討論、歸納、整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有機(jī)物性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

②通過有機(jī)物的合成方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力以及信息遷移能力。

③通過分析有機(jī)合成過程鞏固各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①體會(huì)新物質(zhì)的不斷合成是有機(jī)化學(xué)具有的特殊的科學(xué)魅力，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)的教育。

②培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

③加強(qiáng)學(xué)生的溝通能力和合作學(xué)習(xí)能力;以化學(xué)主人翁的身份體會(huì)化學(xué)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中的實(shí)用價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程與教學(xué)設(shè)計(jì)

㈠教學(xué)設(shè)計(jì)理論依據(jù)

布魯納認(rèn)知結(jié)構(gòu)理論、皮亞杰建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論、維果茨基“最近發(fā)展區(qū)”理論。

㈡教學(xué)策略與方法選擇標(biāo)準(zhǔn)

根據(jù)本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)的內(nèi)容與層次，化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的具體特征，高二學(xué)生的年齡與思維發(fā)展情況，我班學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備和能力特征，化學(xué)學(xué)科的特征(研究方法思想、邏輯結(jié)構(gòu))，教師的教學(xué)優(yōu)勢(shì)能力及我校化學(xué)教學(xué)的技術(shù)條件。

㈢教學(xué)策略

小組合作式教學(xué)、啟發(fā)式教學(xué)

㈣重、難點(diǎn)突破

本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)逆合成分析法，我首先讓學(xué)生閱讀教材，初步了解逆合成分析法，再讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)來理解逆合成分析法的思維方法，最后利用圖表引導(dǎo)學(xué)生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，體會(huì)逆合成分析法的思維過程。

五、教學(xué)過程

【活動(dòng)1】

我利用多媒體展示有關(guān)福島核電站起火爆炸、核輻射危害、核輻射防護(hù)服及生活中的有機(jī)合成材料，通過社會(huì)的熱點(diǎn)問題的呈現(xiàn)，吸引學(xué)生的注意力引出本節(jié)要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，讓學(xué)生了解有機(jī)合成在人類社會(huì)進(jìn)步中的意義，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

【活動(dòng)2】

學(xué)生自學(xué)教材初步了解有機(jī)合成的定義、任務(wù)、過程。本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是：讓學(xué)生獨(dú)立利用教材內(nèi)容資源進(jìn)行學(xué)習(xí)，了解什么是有機(jī)合成、明確要進(jìn)行有機(jī)合成的任務(wù)是什么、要完成有機(jī)合成需要怎樣的過程、如何進(jìn)行思考等，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和信息素養(yǎng)。

【活動(dòng)3】

學(xué)生小組討論用盡可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活動(dòng)的目的是：從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，為學(xué)生搭建平臺(tái)學(xué)習(xí)，以便學(xué)生在原有的學(xué)習(xí)和掌握的規(guī)律的基礎(chǔ)上積極主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。學(xué)生通過思考、交流、評(píng)價(jià)不僅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是還知道了可以用過已經(jīng)學(xué)過的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)用多種方法制取同一物質(zhì)，激活了學(xué)生理解新知識(shí)的橋梁。為順利完成活動(dòng)4提供了真實(shí)的學(xué)習(xí)情境。

【活動(dòng)4】

學(xué)生通過完成練習(xí)歸納完成問題導(dǎo)學(xué)3，再現(xiàn)官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。目的在于讓學(xué)生在利用活動(dòng)3中原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)去同化當(dāng)前學(xué)習(xí)到的新知識(shí)，以引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生親身感受到某種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化有多種方法，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。滲透在實(shí)際應(yīng)用進(jìn)行物質(zhì)合成時(shí)，必須依據(jù)某些原則選取合理的方法，從而順利過渡到逆合成分析法。

【活動(dòng)5】

學(xué)生自學(xué)教材體會(huì)“逆合成分析法”在有機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。

本活動(dòng)的內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)及核心知識(shí)，讓學(xué)生在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上通過自主合作探究性學(xué)習(xí)理解這些重點(diǎn)知識(shí)、核心知識(shí)的形成過程，學(xué)案上采用圖表引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思維過程。讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用逆合成分析法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的合成路線，通過交流展示培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的能力及自信心，進(jìn)一步體會(huì)如何利用逆推法解決具體有機(jī)合成問題，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，給學(xué)生充分表現(xiàn)的機(jī)會(huì)，感受成功的喜悅，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

【活動(dòng)6】

學(xué)生討論小結(jié)有機(jī)合成的原則，在前面的活動(dòng)中已經(jīng)滲透了有機(jī)合成的一些原則，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生通過討論歸納總結(jié)。考慮到本節(jié)是有機(jī)合成的第一節(jié)基礎(chǔ)課，鑒于學(xué)生的基礎(chǔ)，可能總結(jié)不夠全面，我再利用大屏幕幫助學(xué)生完善。這樣可為以后評(píng)價(jià)合成線路打下基礎(chǔ)。

學(xué)生觀看大屏幕“20世紀(jì)在有機(jī)合成方面獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的重要事件” ，對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。

【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

達(dá)標(biāo)訓(xùn)練共安排了兩道題，一題涉及的是正合成分析法，另一題是逆合成分析法。難度逐漸加深。

【活動(dòng)7】

學(xué)生完成達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1，再小組討論，最后板演展示化學(xué)方程式。

本題已經(jīng)給出合成路線，只要求學(xué)生根據(jù)合成路線寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題所寫的化學(xué)方程式均是以前沒有學(xué)過的，但是可利用官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確寫出化學(xué)方程式。學(xué)案將本題作為達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第一題的目的有三個(gè)：一是通過實(shí)例讓學(xué)生了解如何畫合成路線圖;二是通過化學(xué)方程式的書寫考察學(xué)生對(duì)官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握情況，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力;三是讓學(xué)生感覺此題并不簡(jiǎn)單，但經(jīng)過思考又可以解出正確答案，增強(qiáng)學(xué)生的自信心及成就感。

【活動(dòng)8】

學(xué)生用5分鐘獨(dú)立完成，用2分鐘組內(nèi)討論合成路線，學(xué)生搶答展示合成線路。

第2題要求學(xué)生能夠設(shè)計(jì)出合成路線，考察學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容的掌握情況，使教師做到心中有數(shù)，為下一節(jié)的導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)提供依據(jù)。

【總結(jié)】通過分析、總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)合成在人類生活中的重大意義，體會(huì)到新化合物的不斷合成使有機(jī)化學(xué)具有特殊的魅力。引導(dǎo)學(xué)生熱愛生活，體驗(yàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。

2023高三化學(xué)教案（篇5）

教學(xué)重點(diǎn)：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書) 第四節(jié) 過濾和結(jié)晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

(演示實(shí)驗(yàn))粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

二 結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離?

(演示實(shí)驗(yàn))在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁習(xí)題1、2、3

2023高三化學(xué)教案（篇6）

一、說教材

(一)、 在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.

作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。

(二)、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1.知識(shí)與技能

(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

(2)能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

(3)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力;綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)技能和方法，分析解決一些化學(xué)問題的高級(jí)技能

2.過程與方法

(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力

(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識(shí)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1) 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，

(2) 培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

(3)學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.

(三)、教學(xué)重點(diǎn)： 了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求

2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

(四)、教學(xué)難點(diǎn): 原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。

二、說教法與學(xué)法

教法：

1.情境激學(xué)法 2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法 3.CAI輔助教學(xué)法 4.歸納、演繹法

學(xué)法：

1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。

三、教學(xué)過程：

(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。

目的;創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流?

(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)：

1. 教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。

2. 建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題.為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡

教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。

討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義 。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識(shí)過程這一質(zhì)的飛躍。

最后用3D動(dòng)畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式.促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個(gè)層面上共同認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)原理

投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。

以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。

(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、STS教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。

2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。

3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

(四) 化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。

(五)小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，

目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

(七)作業(yè)：

家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。

目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。

四、說板書 板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)

2023高三化學(xué)教案（篇7）

烴的燃燒及其規(guī)律

烴的燃燒通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2

1)當(dāng)溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后 =1- 分三種情況：

①當(dāng)y=4時(shí)，△V=0，體積不變。

②當(dāng)y<4時(shí)，△V>0，體積減小。

③當(dāng)y>4時(shí)，△V<0，體積增大。

通常把△V=0的情況稱為氫4規(guī)律，即分子中含有4個(gè)氫原子的烴分子在溫度高于100℃時(shí)完全燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無關(guān)。反過來也可以根據(jù)燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。

2)當(dāng)室溫(或者低于100℃)時(shí)烴完全燃燒，由于水是液體，體積計(jì)算時(shí)水的體積被忽略，則△V=1+ ，此時(shí)，△V均大于0，即體積不會(huì)不變，也不會(huì)增加，只能減小。

3)烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律

①物質(zhì)的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+ )相等，則耗氧量相同。

②質(zhì)量相同的烴， 越大，(相當(dāng)于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的 相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。

③質(zhì)量相同的烴， 越大，(相當(dāng)于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的 相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

4)任意比混合方面的潛在規(guī)律：

①最簡(jiǎn)式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機(jī)物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必然含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個(gè)定值。

②分子中具有相同氫原子數(shù)的兩種有機(jī)物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個(gè)定值。

【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10

【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。

【變式訓(xùn)練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )

A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8

【剖析】選B，由題意知，X+ =3，討論：x=1時(shí)， y=8(不存在);、x=2時(shí)，y=4(乙烯);、x=3時(shí)，y=0(不合理)

【思維提示】1)解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化進(jìn)行計(jì)算，此時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，

2)烴類燃燒通式的計(jì)算可用于混合烴平均分子式的計(jì)算。