高三化學課程教案
高三化學課程教案怎么寫？1986年，在《全國普通高等學校專業設置及畢業生使用方向介紹》中，設置師范類化學專業和理科化學專業 。下面是小編為大家帶來的高三化學課程教案七篇，希望大家能夠喜歡！
高三化學課程教案（篇1）
教學過程：
引入
化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。
板書
第五節 酸堿中和滴定
一.一.酸堿中和滴定
1.原理
提問
(1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系?
引出
h+ + oh == h2o(中和反應實質)
n(h+)== n(oh-)
根據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度
(2)不同酸堿的定量關系
hcl + naoh === nacl + h2o
1mol 1mol
h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
1mol 2mol
h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o
1mol 3mol
(3) 溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)
n = cv
閱讀
在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少?
板書
(1) (1) 定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。
(在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。)
板書
1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
(1) (1) 優點：易于控制所滴加液體的流量、讀數比較精確。
(2) (2) 滴定管的正確操作：
i. i. 兩種滴定管在構造上的不同點：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管ii. ii. 滴定管的讀數方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計值。
iii. iii. 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。
板書
操作過程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。
(3) (3) 盛，調：
(4) (4) 取：待測液、指示劑
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 記錄讀數：
(7) (7) 數據處理
討論
1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48ii. ii. 滴定管的讀數方法：
0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml
精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml
最后一位是估計值。
iii. iii. 滴定管的洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。
iv. iv. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
v. v. 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。
板書
操作過程：
(1) (1) 查：
(2) (2) 洗：先水洗，后潤洗。
(3) (3) 盛，調：
(4) (4) ?。捍郎y液、指示劑
(5) (5) 滴定：
(6) (6) 記錄讀數：
(7) (7) 數據處理
討論
1. 1. 完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。
如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.
氫氧化鈉體積 [h+] ph
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
ph
7
氫氧化鈉體積
2. 誤差分析：
(1) (1) 潤洗
(2) (2) 進氣泡
(3) (3) 錐形瓶潤洗
(4) (4) 滴定管漏水
(5) 讀數角度1. 1. 如何減少誤差：
(1) (1) 管要潤洗，瓶只水洗
(2) (2) 不漏水，不進氣
(3) (3) 平視讀數
板書
指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙
強堿滴定強酸：酚酞
(說明選擇指示劑的方法和原則)
作業
教材：1、2做書上;3、4、5做在作業本上
練習冊：
高三化學課程教案（篇2）
一、說教材
1.教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。
根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。
第一課時：過氧化鈉的性質;
第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。
以下我所說的是第一課時的內容。
2.教學目標
(1)知識與技能
掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯系實際的能力。
(2)過程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。
通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。
(3)情感態度價值觀方面
在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。
3.教學重、難點
(1)教學重點：過氧化鈉的性質
(2)教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。
二、說學情
1.知識儲備：在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。
2.學生特點：高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。
三、說教法
我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發興趣。
1.本節采用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。
2.實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。
3.多媒體輔助教學、學案導學。
宗旨：將課堂還給學生。
四、說學法
1.引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。
2.引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。
3.引導學生學會由Na2O2的性質，分析用途。
五、說教學過程
一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據情景設疑：“為什么能夠著火?”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續教學。
情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢?學生發展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?
對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質，再吹，通過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。
【探究階段】
新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢?
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢?
學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火呢?
實驗驗證解決懸疑1：探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學生演示實驗一：向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產物有O2，繼而分析得出產物Na2CO3;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。
過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對水的探討。
實驗驗證解決懸疑2：探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學生演示實驗二：滴水生火
結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH;通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。
過渡：是否真是這樣呢?
學生分組實驗：探究Na2O2與H2O的反應
學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，并由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。
\
本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點。
【總結歸納】
學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。
以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發學生研究化學的興趣。
小詩
過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧;
強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場;
二氧化碳也反應，密封保存記心上;
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚!
【練習強化】
設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。
1.向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現象為()
A.溶液仍為無色
B.溶液最終為紅色
C.有氣泡產生，溶液最終為紅色
D.有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色
2.用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。
【課后鞏固】
1.查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2.設置課后習題鞏固知識。
課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1.2
設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。
在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。
六、說板書設計
高三化學課程教案（篇3）
【教學目標】
1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質、相互轉化關系;
2、在熟練掌握這些基礎知識的基礎上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。
【知識講解】
一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質的原子或原子團，常見官能團有：—X、
O O
—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—C?C —、[R—C—(?；?、R—
O
C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。
O O O
思考：1、H—C—OH應有幾種官能團?(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)
OH
2、 —CHO能發生哪些化學反應?(常見)
CH=CH—COOH
(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)
二、鹵代烴(R—X)
1、取代(水解)反應 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 來源:Z_k.Com]
這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。
三、乙 醇
H H
1、分子結構 H—C—C—O—H 用經典測定乙醇分子結構的實驗證明
④ H ③ H ② ①
2、化學性質：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據其分子結構，哪個化學鍵斷裂?反應的基本類型?Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?
(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)
NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么?
(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)
(3)氧化反應：①燃燒——現象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同?
②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH
(式量46) (式量44) (式量60)
即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14
③強氧化劑氧化——KMnO4/H+褪色
(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)
②分子內脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)
以上兩種情況是幾號鍵斷裂?
思考：下列反應是否屬于消去反應：
A、CH2=CH→CH?CH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3
X O NH2 CH3 CH3
C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH
(以上均為消去反應)
(4)酯化反應：斷裂幾號鍵?用什么事實證明?(同位素示蹤法)
例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應
① ② ② ③
有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結合成新分子。請用簡單方法證明哪種 解釋正確。
解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。
例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：
OH
即酯化反應實質經過中間體CH3—C—O—C2H5再轉化為酯和水，以上6個反應均為可
OH
逆反應，回答下列問題：
18O
(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結果又如何?
(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。
解析：(1)根據信息：酯化反應實質是C?2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加
18O O
到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體
18OH
CH3—C—O—C2H5，根據同一碳原子連兩個—OH是不穩定的，脫水形成酯，在脫水時，
OH
可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，
O
且機會是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質是酯的水
O O
解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3C OOH存在18O。
(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。
3、乙醇制法 傳統方法——發酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2
乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[
思考：已知有機物C9H10O2有如下轉化關系：
(1)寫出下列物質的結構簡式A__________C____ ______F____________
(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B
D→A
O
(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F
O OH CH3
(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH
CH3
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)
四、苯酚：
1、定義：現有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類?
2、化學性質(要從—OH與苯環相互影響的角度去理解)
(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。
思考：通常認為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基?
(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)
(2)強堿溶液反應——表現苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。
注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。
②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅
以上兩個性質均為取代反應，但均為側鏈取代
(3)與濃溴水的反應
OH OH
+3Br2→Br— —Br↓+3HBr
Br
該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環的影響，使苯環上的鄰、對位的H原子變得較活潑。
(4)顯色反應—— —OH與Fe3+互相檢驗。
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
(5)氧化反應 久置于空氣中變質(粉紅色)
能使KMnO4/H+褪色 OH
(6)縮聚反應：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O
OH
例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量
OH
分別是多少?
解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側的酚只有鄰位2個H原子，而右側為二元酚，3個H原子均為鄰 、對位又需(2+3)molBr2，而1mol
需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。
五、乙醛
與H2加成——還原反應
1、化學性質：(1)加成反應 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN
OH
自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO
H OH
(2)氧化反應
①燃燒
②銀鏡反應
③新制Cu(OH)2反應
④KMnO4/H+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法 乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例：醛可以和NaHSO3發生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：
O OH
R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na
該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉化
(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______
(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是
OH
________。
解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質。
(2)根據信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：
CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，
OH
只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。
六、乙酸
1、化學性質：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。
與醇形成酯
(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯
與纖維素形成酯(醋酸纖維)
注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：
①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)
②濃H2SO4的作用(催化、吸水)
③加碎瓷片(防暴沸)
④長導管作用(兼起冷凝器作用)
⑤吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低級脂肪酸
(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH
高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸
(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸
(3)芳香酸，如 —COOH
(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[
COOH
度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。
O O O O[
思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O
O
CH3—C O
O 稱之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐?
CH3—C
O
O
為什么?由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結構式HO—N O )
(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質才能稱為酸酐，
O
而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸
O O
酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：
O O O O
N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O
O O O O
七、酯
無機酸酯 (CH3CH2ONO2)
1、分類 低級酯(CH3COOC2H5)
有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂
2、化學性質——水解反應(取代反應)
(1)條件無機酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)
O O
例：寫出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。
解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。
O O
CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O
例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應后 其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用 R(OH)nCOOH形式表示]
解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數目?抓住M≤300和酯化后式
O
量為原來的1.14倍，設含 一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O
(式量M) (式量M+42)
M=300 假設成立。
再設烴基含y個不飽和度則 y=1
則該酸的化學式應為CnH2n-2O3 得出n=18
為C17H32(OH)COOH.
思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示： x=3，即有3個不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)
【能力訓練】
1、化合物A[ ]的同分異構體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構體有_______種，從結構上看，這些同分異構體可屬于________類，寫出每類同分異構體中的一種同分異構體的結構簡式____ _____________。
2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。
(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。
(2)若A能與純堿溶液反應，分子結構有含一個六 元碳環，環上的一個H原子被—NH2取代所得產物為B的同分異構體甚多 ，其中含有一個六元碳環和一個—NO2的同分異構有(寫結構簡式)_________________________________________
3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子n值。
【能力訓練答案】
1、27種，烯酚或環酚類。
和
2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3
(2)
3、當 ≤x<1為烷烴，當x=1為烯烴，當1
高三化學課程教案（篇4）
教學目標
知識目標：
1.掌握弱電解質的電離平衡。
2.了解電離平衡常數的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1.培養學生閱讀理解能力。
2.培養學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)
2.當
則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學平衡比較
(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
(3)影響電離平衡的因素
A.內因的主導因素。
B.外國有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱堿
①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：
隨堂練習
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )
A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )
A.溶液導電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：
和 的酸性強弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較
總結、擴展
1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業
第二課時
P60一、填空題：2.3.4.
P61四、
板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1.定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。
[思考]① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎?為什么?
② 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎?為什么?
③共價化合物在液態時，能否導電?為什么?
2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么?
二、強電解質，弱電解質
1.區分電解質強弱的依據：
電解質在溶液中“電離能力”的大小。
2.電離方程式：
電離方程式書寫也不同
(1)強電解質：
(2)弱電解質：
3.強弱電解質與結構關系。
(1)強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);
強酸，極性共價化合物;
(2)弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質電離平衡
1.電離平衡定義
在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。
2.電離平衡與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3.影響電離平衡的外界因素
(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
(2)濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;
電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;
4.電離平衡常數
(1)一元弱酸電離平衡常數：
(2)一元弱堿電離平衡常數：
(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：
(4)電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
(5)K的意義：
K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
探究活動
鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現象的原因。
將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現象呢?
實驗操作
實驗現象
原因
1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中
2.向試管中加入足量的水
提示：
在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。
本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。
得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：
濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。
高三化學課程教案（篇5）
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結，了解本章及相關章節知識點間聯系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。
PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!
2、微觀層面
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
①基本概念
物質的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
②基礎理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用。
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系) 元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結構性質遞變規律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。
原子結構
(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質。它們的化合物的性質、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質和應用、對環境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態;它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易于識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商余法)
根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)
根據性質確定、根據框圖信息確定
⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發散聯想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統一的過程，而物質得失質子(H+)也是對立統一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考)
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學科思想方法層面
連續兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：
“物質變化是有條件的;物質結構決定性質化學與社會和諧發展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行?！?/p>
如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發”——即難成為氣態分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發，是否說明其永遠不可能產生酸霧?“發煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質的作用是什么，是否必須為“電解質溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現能量轉化?
如：復習物質性質時，以SO2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架(鏈狀、環狀)—官能團(種類、數量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。
如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發展時，產生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。
4、學科學習能力方面
連續兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節選)：
“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”
如：通過所給的數據分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數據進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內與Br原子相關的兩種變化，在堿性環境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。
高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。
高三化學課程教案（篇6）
教學目標：
1.學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。
2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，形成良好的實驗工作習慣。
3.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
4.認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。
教學重點：混合物的分離與離子的檢驗。
教學難點：物質檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設計。
課時安排：兩課時
教學過程：
知識梳理
知識點1.化學實驗的安全
一、實驗操作規程
(一)遵守實驗室規則
1.學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜清潔。
2.實驗課前，學生要預習實驗內容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。
3.學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟;實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。
4.要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走公物要按情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。
5.實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處;打掃實驗室并關好水、電、門、窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。
(二)了解安全措施
1、劇毒藥品要單獨專柜保存。
2、實驗中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒; e.防倒吸。
其具體操作如下：
①點燃可燃氣體H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。
②H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應先通入H2或CO，將實驗裝置內的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。
③制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。
⑤一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。
二、常見事故的處理方法
(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。
(4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：
①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
②絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。
③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅
(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。
(6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。
(7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。
(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。
(9)制備有毒氣體(例如Cl2等)可在通風櫥中進行。
高三化學課程教案（篇7）
1、內容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節的教學
第1課時：烷烴 第2課時：烯烴
第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用 第4課時：習題講解
2、重點和難點突破
教學重點：1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質
2、乙炔的實驗室制法
教學難點：烯烴的順反異構
附導學案： 2-1 脂肪烴
課前預習學案
一、預習目標
1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識
2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預習內容
(一)、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為(1) (2) (3)
(3)順反異構的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結構簡式
2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔
4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是
5、炔烴典型的化學性質有(1) (2) (3)
(三)脂肪烴的來源
根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產品或目的
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, , 減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的
催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點 疑惑內容
課內探究學案
一、學習目標
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴 的順反異構和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數 之間的關系
(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低
探究二：烷烴和烯烴化學性質
1、烷烴的化學性質特征反應
(1) 甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：
(2) 反應式
2.烯烴的化學性質
(1)燃燒