高三化學教案設計怎么寫？化學專業應當增加的內容：量子力學基礎、統計熱力學基礎、元素及金屬有機化合物、生物有機化合物、重要金屬酶、原子簇化合物、高分子化合物。下面是小編為大家帶來的2023高三化學教案設計七篇，希望大家能夠喜歡！

2023高三化學教案設計精選篇1

1、知識與技能：

(1)認識水的組成;

(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;

(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;

(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;

(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。

2、過程與方法：

(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。

(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構

3、情感態度價值觀：

樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染

教學重點和難點

1.教學重點：

(1)水的組成，

(2)各種水資源的區別

2.教學難點：

過濾操作的基本要點

實驗探究：

1.水的組成研究

2.純凈水與礦泉水的區分

教學內容：

一.自然界的水

1.水在自然界的存在

(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;

(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水

注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視

2.水在工農業生產中的作用

(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料

(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉

(3)動力工業上：水力發電

(4)交通運輸上：內河及其海洋航運

3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源

(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用

(2)植物光合作用需要水作為原料

諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”

4.水污染情況：

(1)水污染的來源

a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;

b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;

c.城市生活污水的任意排放。

(2)防止水污染的主要措施：

a.加強對水的管理和對水質的監測;

b.工業三廢實行先處理后排放;

c.農業上合理使用化肥和農藥;

d.節約用水，提高水的利用效率

二、水的組成及性質

1.水的組成

實驗：水的電解實驗

現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1

2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣

3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)

氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)

解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣

文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

氣體體積比：1:2

結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O

注意：

(1).純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。

(2).因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色

2.水的物理性質

(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體

(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃

水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)[來源:學科網]

(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑

(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Z--k.Com]

3.水的化學性質

(1)通電分解：

水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)

(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸

水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[來源:學§科§網Z§-§-§K]

水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)

水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下

(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿

水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗稱：生石灰俗稱：熟石灰

(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣

水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)

三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)

1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。

(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;

三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁

(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出

(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。

2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。

蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法

具體要求：

(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;

(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;

(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;

(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;

練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化?

回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化

3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水

(1)實驗：硬水與肥皂水反應

現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀

結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀

(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等

(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法

4.自來水凈化

水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭

練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水

設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。

P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學。科。網Z。-。-。K]

(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水

(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液

(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液

_(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液

補充練習測試題

(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎?為什么?

(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應?為什么?

水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。

(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素?

(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎?為什么?

2023高三化學教案設計精選篇2

化學鍵與晶體結構

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態時都不(或很難)導電。

4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結構式的表達方法。

1.可用電子式來表示：① 原子，如：Na?;② 離子，如：[:O:]2?;③ 原子團，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的結構;⑤ 分子或化合物的形成過程。

2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);A-By型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);A-By型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點高低規律是：① 不同類型的晶體：多數是原子晶體 > 多數離子晶體(或多數金屬晶體)> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高;在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

六.注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

七.典型試題。

1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵 B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是 H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習。

1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3.下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是 H H

A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A. 的電子式是 [:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A.COCl2 B.SF6 C.-eF2 D.BF3

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等 D.3個B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發生加成反應 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

17.下列物質的沸點高低順序正確的是

A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18.關于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：

(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

2023高三化學教案設計精選篇3

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。

3.教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

四、教學程序：

1.導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2.講授新知識

以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低,得2e,被還原

化合價降低,得2e,被還原

氧化劑 還原劑

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

價升，(電子對偏離)發生氧化反應;價降，(電子對偏向)發生還原反應。

為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

接受電子 失去電子

化合價降低 化合價升高

被還原 被氧化

具有氧化性 具有還原性

四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

3.聯系反饋：

寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4.小結

5.布置作業

2023高三化學教案設計精選篇4

(一)指導思想與理論依據

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

(二)教學背景分析

1。 學習內容分析

(1) 課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

(2)本節內容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

(3)在模塊學習中的`地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。

2。 學生情況分析

(1)學生已有基礎：

初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎; “物質的分類”和“離子反應” 給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

(2)學生認知關鍵點

學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難;但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

(3)學生認知障礙點

在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題” 是本節課的主要障礙點。

(4)學生認知發展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

3。 教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4。 技術準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水(NH3·H2O)、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁(提前制備)

實驗儀器：試管12支、燒杯2個(1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液)。

學生分組：5人/組，共十組;小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件(PPT)。

(三)本課教學目標設計

1。 知識與技能

(1)以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質;

(2)能夠掌握一些基本的實驗操作。

2。 過程與方法

(1)通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法;

(2)培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

3。 情感態度與價值觀

(1)通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧;

(2)激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

本節課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

(四)教學過程與教學資源設計

教學過程

(五)學習效果評價設計

學生學習評價設計：

教師自身教學評價：

(六)教學反思

本課時教學設計體現了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節課的教學過程，有以下三個特點：

(1)整節課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質;對于氫氧化鋁的性質，我是通過兩個探究實驗 “氫氧化鋁是否有兩性?” “如何制備氫氧化鋁?”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節課緊緊地聯系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。

(2)充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究 “如何制備氫氧化鋁?”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變為活的思維過程。

(3)注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。

2023高三化學教案設計精選篇5

教學目標

知識目標

使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標

通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識;并通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。

教學建議

教材分析

本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。

在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學生的創新精神和訓練科學方法。

教學建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產量，這是一個化學反應速率問題。

2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。

②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題(化學反應速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學平衡的移動問題)。

③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。

4.閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。

教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應速度

增大

升高

加入

增加 、 的濃度

為提高平衡混合物中 的含量

增大

降低

減_衡混合物中 的濃度

實驗生產中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤(500℃左右時活性最大)

使氣態 變為液態 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充 和

第二部分“合成氨工業發展前景”的教學

1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業的發展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯系的，并仍將隨之而作相應的改變。

2.目前研究課題簡介：結合簡介，可向學生提出一些問題，啟發學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產中對壓強的要求而減少設備制造的投資?等等。

配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。

2023高三化學教案設計精選篇6

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義;根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案-氧化還原。

能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣;培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

科學方法：觀察、記錄實驗;對反應事實的處理及科學抽象。

重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么?并對應舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應;

回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

例：(1)在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

(2)在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現象。

一、均有白色沉淀生成;

復習復分解反應發生的條件;訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應;

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象?在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離(強調離子表示方法)。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應

1.離子反應

電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢?前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產生無色、無味的氣體;

三、均產生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

練習：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K++Cl-

完成練習

AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=

AgCl↓+KNO3

復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案-氧化還原》。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2.離子方程式

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么?

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2.意義

①能揭示反應的實質;

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲：AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓

發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3.書寫步驟

(1)寫：寫出正確的化學方程式(師生同時完成)。

(2)改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式)。

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子;將系數化成最簡整數比。

(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么?

【練習】請學生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

CaCO3+2H++2Cl-=

Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑

甲：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3+2HCl=

2KCl+H2O+CO2↑

2K++2Cl-+H2O+CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

分析離子反應如何運用了質量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確?

【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎?

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

2.鐵跟稀鹽酸的反應

二、判斷下列離子方程式是否正確?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=BaSO4↓+2H2O

2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

3.不正確，雖然元素原子個數守恒(即遵守了質量守恒)但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】離子反應用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應;正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列離子方程式中，正確的是( )。

(A)鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

(D)氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

附：隨堂檢測答案

1.(C) 2.(B)、(D)

化學教案-氧化還原

2023高三化學教案設計精選篇7

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。

3.緊密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na2O、Na2O2與水反應

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。

(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。