高三化學教案都有哪些？構建基礎實驗一綜合性實驗一研究性實驗—多層次實驗教學體系，其中綜合性和研究性實驗學時不低于總實驗學時的20%。下面是小編為大家帶來的高三化學教案（2023）七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學教案（2023）（精選篇1）

教學目標

知識目標：

1.掌握弱電解質的電離平衡。

2.了解電離平衡常數的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養學生閱讀理解能力。

2.培養學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

2.當

則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

總結、擴展

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業

第二課時

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書設計

第二課時

一、電解質，非電解質

1.定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。

[思考]① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎?為什么?

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎?為什么?

③共價化合物在液態時，能否導電?為什么?

2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么?

二、強電解質，弱電解質

1.區分電解質強弱的依據：

電解質在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強電解質：

(2)弱電解質：

3.強弱電解質與結構關系。

(1)強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);

強酸，極性共價化合物;

(2)弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

(2)濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;

電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;

4.電離平衡常數

(1)一元弱酸電離平衡常數：

(2)一元弱堿電離平衡常數：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：

(4)電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

(5)K的意義：

K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現象呢?

實驗操作

實驗現象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現象時，一般不存在問題。

本題的重點在現象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現象的原因。要充分發揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

高三化學教案（2023）（精選篇2）

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A. B. C. D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是( )

A.

B.

C.

D.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

A. B. C. D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是( )

A. 中的 和 B. 的純水中 和

C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是( )

A. B. C. D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是( )

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )

(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和

(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

高三化學教案（2023）（精選篇3）

一、認真備課

不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到

二、增強教學技能

提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、認真批改作業

布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導工作

注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。

從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。

并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

五、積極推進素質教育。

目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。

六、取得了一定的成績。

但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高三化學教案（2023）（精選篇4）

一、要集中精力，做好復習工作。

高三是高考前最后的沖刺階段，時間緊張，在這么關鍵的時間里，同學們一定要集中精力，做好復習工作。要穩定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接高考。

二、要緊跟學校教師課堂教學，按照老師的指導做好每部分的專項復習。

在復習階段，要跟緊學校教師的復習步驟，在教師的指導下做好每個部分的專項復習，并在此基礎上做好各個知識板塊的典型習題。

三、復習過程中，要注意發現問題，及時解決。

在復習的過程中，同學們要注意發現問題及時解決。有沒有搞懂的知識點，要及時請教老師或者和同學商討。問題不過夜，發現一個問題解決一個問題。每復習一個知識點，就牢牢地掌握這個知識點。

四、在抓住主干知識，落實基礎的前提下，做好成套的練習。

高考的復習，除了要抓住主干知識點，落實基礎，也要在此基礎上，做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科，滿分是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習，按自己的特點合理分配。

1，【實驗的復習 】

重視對基本實驗的復習，培養學生設計和完成實驗的能力。=

要通過典型實驗，深入理解化學實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設計、實驗結果的處理、實驗安全、實驗評價等，能處理實驗中出現的非預期現象，培養學生的實驗能力和創新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現象、結果、過程以及結論。切實提高實驗能力。

2，【不要“迷戀”復習資料】

學生有正確的學習方法比盲目做題更重要。

復習是一個學習階段，將已經學過的各章各節的知識在整體觀念的基礎上重新審視，豁然開朗，融會貫通，從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。

復習固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學生要量力而行，能使精力、時間發揮的效果，在復習中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。

3，【復習時要注意的問題 】

各類習題或是各種考試題，無非都是設置一些新情景和條件，要求考生分析解決一些問題。這里所考核的，實際上就是接受信息(包括已經學過的知識、從做過的實驗中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進行調用、篩選、轉換、重組)和輸出信息(運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式)的能力。這三方面的能力培養要靠平時訓練積累的。

但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

要善于反思。在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要善于反思，自己的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從自己的實際出發作進一步思考，

要講求規范。注意規范化學用語的使用(如化學專用名詞、化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。

高三化學教案（2023）（精選篇5）

[考試目標]

1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。

2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。

3、滴定法的綜合應用。

[要點精析]

中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反應):

強酸與強堿溶液之間的中和反應的實質是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),

即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:

或:

由上式可知:用已知濃度的強酸(或強堿)與未知濃度的強堿(或強酸)反應，如果測出恰好中和時二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。

2、中和滴定中的儀器及試劑

主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.

試劑有：標準溶液(已知濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液)，指示劑。

酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：

酚酞：____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;

甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.

氧化還原反應的滴定常用淀(與I2有關時);用KMnO4作氧化劑進行氧化還原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.

3、滴定管的使用方法

(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。

(2).滴定管使用時，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數V1,讀至小數點后第2位(0.01mL)。

(3).進行滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發生突變時停止滴加，記錄讀數V2。

(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結果更可靠，應該重復進行三次滴定，最終取三次滴定結果的平均值。

4、中和滴定的操作步驟

(1)滴定前的準備：①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④注液 ⑤排氣泡 ⑥調整液面 ⑦讀數

(2)滴定：①量取待測液并加指示劑 ②滴定至終點并讀數 ③重復操作三次 ④計算

如:用KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標準溶液潤洗2-3次.

(2).取KOH標準溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.

(3).把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。

(4).調節堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。

(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.

(7).重復操作3次，求平均值。

注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當指示劑顏色的突變半分鐘內不褪色時停止滴加，并記錄讀數V2。

5、中和滴定結果的誤差分析

消耗標準液多，結果偏高，消耗標準液少，結果偏低。

導致測定結果偏大的幾種情況：

(1).盛標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗.

(2).滴定前，盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡就進行滴定，到終點后消失.

(3).錐形瓶用待測液進行潤洗.

(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標準液液滴。

(5).滴定后，仰視滴定管讀數。

(6).滴定前，俯視滴定管讀數。

(7).滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數。

導致測定結果偏小的幾種情況：

(1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.

(2).滴定時，待測液濺出了錐形瓶.

(3).滴定后，俯視滴定管讀數。

(4).滴定前，仰視滴定管讀數。

(5).滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數。

6、例題

例1.已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是

A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃

C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙

解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。

答案為D

例2.用某儀器測量一種溶液時，正確讀數時為amL,仰視讀數時為bmL,俯視讀數時為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是

A.量筒 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.容量瓶

解析：量筒無“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時讀數偏下方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;俯視時讀數偏上方，對于量筒讀數偏小，滴定管讀數偏大;容量瓶不能用來測量溶液的體積，只有一個刻度。

答案為BC

例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;

B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解;

D.將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2ml。

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)____,_____,_____,D,_____。

(2)滴定管讀數應注意________________________________________。

(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。

(4)操作D中液面應調整到_______________;尖嘴部分應__________________。

(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為__________;終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。

(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。

解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題：滴定管應用所盛液體潤洗，讀數時視線應與凹液面最低點相平，尖嘴部分應充滿液體等。

答案：(1)C，A，B，D，E。

(2) 滴定管應垂直;裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發生變化時才能

讀數;讀數時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平;讀數應讀到0.01ml。

(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液，無氣泡。

(5)終點時，pH約為3.1～4.4;指示劑顏色由黃色變為橙色

(6)偏高。

高三化學教案（2023）（精選篇6）

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(二)過程與方法

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態度與價值觀

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法

教學過程：

[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節離子反應

[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。

(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

高三化學教案（2023）（精選篇7）

一、教材分析

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

二、重點.難點

1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法。

在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成

四、教學過程

(一)、創設情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點，突破難點

1. 鈉與水反應

鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。

利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。

(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)

⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuSO4溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節布置的作業，讓學生網上收集

有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。