高三化學教育教案都有哪些？深入了解化學的學科前沿和發(fā)展趨勢，了解生命、材料、能源、環(huán)境等相關學科的基礎知識，能夠在化學及相關領域從事科研、技術、教育等工作 。下面是小編為大家?guī)淼母呷瘜W教育教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學教育教案（篇1）

一、認真?zhèn)湔n

不但備學生而且備教材備教法，根據(jù)教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到

二、增強教學技能

提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、認真批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到的效果。同時對學生的作業(yè)批改及時、認真，分析并記錄學生的作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導工作

注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發(fā)興趣。要通過各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。

從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。

并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

五、積極推進素質教育

目前的考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養(yǎng)，把傳受知識、技能和發(fā)展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮學生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發(fā)展和培養(yǎng)。

六、取得了一定的成績

但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統(tǒng)還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高三化學教育教案（篇2）

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒ǎ惐确椒ㄊ歉鶕?jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念;

(2)物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2.教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

高三化學教育教案（篇3）

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系?

4.在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學教育教案（篇4）

一、設計思想：

根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的?調動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。

(二)教材內容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環(huán)境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

高三化學教育教案（篇5）

【考綱掃描】

了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

【高考預測】[《學海導航》p10 例

1、2 p11 2]

離子反應是中學化學的核心內容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學方程式的形式應該留意。

【學法導航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應還要轉移電子守恒。

2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學式與離子符號;②反應前后電荷不守恒;③反應原理不正確或反應不符合實際;④反應物相對量的影響。

3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應、復分解反應等。總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應的例子方程式是( )

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO+2H2O

【解析】A選項CO2過量，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項生成NaHCO3應該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 。答案D。

2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、

C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、 、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+

【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中 與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

2.能正確表示下列反應離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應：2O22+2H2O == 4OH-+O2

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟 操作 現(xiàn)象

(1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生

(4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生

下列結論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號 化學反應 離子方程式 評價

A 碳酸鈣與

醋酸反應 CO32-+2CH3COOH =

CO2+H2O+2CH3COO- 錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式

B 苯酚鈉溶液中

通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O

CO32- +2C6H5OH 正確。

C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D 等物質的量的

FeBr2和Cl2反應 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃

度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

10.常溫下，下列有關敘述錯誤的是 A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-

4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-

3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質

⑴根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：

A B C

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應的熱化學方程式 。

12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

【提出假設】

假設①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學式，下同)。

假設②：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中 引起的。

【設計實驗方案】

為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設①方案： 。

假設②方案： 。

(2)根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為 (填假設①或假設②)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行? (填可行或不可行)，理由是_______________________________ 。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：

【課后訓練】 《學海導航》p81-82

學案3參考答案：

選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) H=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設② ;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。

(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

高三化學教育教案（篇6）

教學目的：

1.了解離子反應實質，學會離子方程式的書寫

2.通過引導學生分析、討論，進一步培養(yǎng)學生的思維能力 教學重點：離子反應實質，離子方程式的書寫方法 教學方法：分析、討論、歸納、綜合 教學過程：

引言：上節(jié)課我們學習了有關電解質的知識，由于電解質溶于水成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質就是離子之間的反應，這樣的反應就屬于離子反應。

板書：

二、離子反應

實驗：請大家閱讀書本P15的實驗內容，一位同學按步驟給大家演示，其他同學觀察實驗現(xiàn)象。

投影：1.三支試管中觀察到什么現(xiàn)象?

2.反應前溶液中主要存在什么離子?

3.反應后溶液中主要存在什么離子?

(根據(jù)學生回答，教師評價) 動畫演示：

過渡：反應前后不發(fā)生變化的離子可以認為沒有參加反應，請同學用實際參加反應的離子符號來表示上述反應的方程式。

(根據(jù)學生回答，教師評價)

歸納：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。因此，它能揭示離子反應的實質。 板書：1.離子方程式的概念

過渡：那么，離子方程式該如何來書寫呢?請同學們閱讀課本P16有關內容，以氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合為例，按課本上的四個步驟寫出離子方程式。 板書：2.離子方程式的書寫步驟 (一學生板演，同學評價。)

提問：同學們能否用一個動詞來概括一個步驟呢? 歸納板書：寫→拆→刪→查

點拔：書寫離子方程式的關鍵是把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式，而難溶于水、難電離的物質以及氣體仍用分子式表示。

投影練習：請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應離子方程式

1.碳酸鈣固體溶于鹽酸

2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應

3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中 (兩同學板演，其他同學書寫后相互檢查并幫黑板上的同學訂正) 點拔：(1)上述幾個反應若從反應物和生成物的類別看都屬于什么反應類型?……提議學生閱讀教材P16(復分解反應發(fā)生的條件)

(2)從例3例4可以看出：離子方程式不是代表一個化學反應，而是代表一類實質相同的離子反應。這就是離子方程式的意義。

(3)從習題中氯化氫氣體和氯化鈉固體可以改寫成離子符號我們應學會認識事物應從本質去看，不要被表面的字眼所迷惑。

實驗：兩支試管中各加入少量碳酸氫鈉，分別向其中滴加少量氯化鋇溶液和鹽酸。 提問：觀察到什么實驗現(xiàn)象?說明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的離子，為什么?

(學生討論，觀看動畫演示，寫出有關離子方程式。)

歸納：這里提出的問題實際上仍是由化學式改寫成離子的問題，今后在書寫離子方程式時還會碰到很多類似的問題，注意：(1)可溶于水的弱酸酸式鹽在改寫成離子時只能寫成金屬陽離子和弱酸的酸式根離子。(2)寫離子方程式時要注意實際上電解質溶于水后溶液中主要存在什么離子就改寫成什么離子。

投影練習：指出下列離子方程式的錯誤

(1) 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O (2) 氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式

2H++2OH-=2H2O (3) 氯化鐵溶液與鐵粉反應的離子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：離子方程式在判斷正誤時首先要看反應能否發(fā)生，其次是看是否把所有參加反應的離子都表示出來。其中反應(3)是能發(fā)生的反應。

歸納：在書寫離子方程式還不夠熟悉的情況下，必須嚴格按照離子方程式書寫步驟進行書寫，剛才幾個錯例都是沒有按步驟書寫而出現(xiàn)的錯誤。 作業(yè)：(1)閱讀并理解課本P

16、P17兩個討論內容。

(2)書后P18習題二做在書上，習題五做在作業(yè)本上。

(3)預習下一課內容。

請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應離子方程式

1.碳酸鈣固體溶于鹽酸

2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應

3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體

4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中

指出下列離子方程式的錯誤： (1)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式

+- ①H+OH=H2O 2+2- ②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2-- ③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O (2)氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應的離子+-方程式 2H+2OH=2H2O (3)氯化鐵溶液與鐵粉反應的離子方程式 Fe+Fe=2Fe

請根據(jù)描述的實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。 1.往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出現(xiàn)渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3.在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1.三支試管中觀察到什么現(xiàn)象?

2.反應前溶液中主要存在什么離子? 3.反應后溶液中主要存在什么離子?

投影練習：請根據(jù)描述的實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。

(1) 往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出現(xiàn)渾濁。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) 往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O (3) 在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產生白色沉淀。 3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：請分析討論后再改寫成離子方程式，主要討論像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物質在寫離子方程式時要不要改寫成離子形式?什么情況下改寫成離子，什么情況下不改寫? 歸納：(在學生討論的基礎上，投影)

(1) 微溶物作反應物，若以澄清溶液參加反應要改寫成離子形式;若以懸濁液參加反應則不可以改寫成離子形式。 (2) 微溶物作產物，因不斷結合而生成沉淀，一般不可以改寫成離子形式。

1.微溶物作反應物，若以澄清溶液參加反應要改寫成離子形式;若以懸濁液參加反應則不可以改寫成離子形式。

2.微溶物作產物，因不斷結合而生成沉淀，一般不可以改寫成離子形式。

高三化學教育教案（篇7）

一、教材分析

“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯(lián)系，強調概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒?，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念;

(2)物質的量和微粒數(shù)之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2.教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

采用創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。