化學是一門實踐性很強的自然科學，它與數學、物理等學科一起成為自然科學快速發展的基礎。下面是小編為大家帶來的高三化學活動教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學活動教案（篇1）

一、指導思想

按照市教育局的安排，我們高三化學組以化學新課程標準為指引，以考試大綱為依據，認真落實學校教學工作計劃，全面推行素質教育，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習、合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務，不斷增強高考復習的科學性和實效性，加強集體備課，加強對青年教師的指導和培養，全面打贏高三這一仗，高三化學教學計劃。

二、教學要求

1、以剛進入高三學生熱情高漲為契機幫助學生確立將來的高考目標，積極建設良好的班風、學風。加強化學學習方法的指導，幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內容。認真研究教育改革發展趨勢，努力轉變傳統教學觀念，積極投身教改實踐，勇于探索新思路新方法，不斷強化學生主體地位，自覺面向全體學生，著眼培養學生的科學品質、創新精神和綜合素質，努力使學生真正成為學習的主人，使課堂教學真正成為學生主動參與、樂于探究、勤于動手動腦的科學育人過程。

2、認真研究高考改革發展趨勢，深入學習《考試大綱》，正確把握高考的標準和特點，認真分析學生學習狀況，堅持精心設計和上好每一節課，有針對性地制定符合高考改革發展趨勢的教學目標，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。

3、在教學中，仔細分析新教材的特點，狠抓高考基礎知識、基本技能的落實，加強學科內綜合的意識，在復習課中，要堅持精選習題，妙題精解、融會貫通。防止題海戰術和重結論、輕過程等不良傾向，提高舉一反三的能力。立足各班學生實際狀況，搞好分類指導、分層推進，在夯實基礎的同時，重視優秀生的指導和訓練，關注其每一個錯誤及時分析錯誤的原因。抓中間促兩頭，努力使不同層次的學生在原有的基礎上都能有較大幅度的提高。

4、加強化學教學與科技、生產、生活和社會的聯系。在教學中，密切聯系有關的最新科技成果和社會熱點問題，注意化學與其他學科的相互滲透與綜合，加強理科綜合能力的培養，引導學生在掌握本學科基礎知識的同時，不斷拓展相關知識面，增強理論聯系實際和解決實際問題的能力，培養學生的科學素養。

5、有意培養學生解題習慣，注重分析訂正。

①做題前認真讀題，站在出題者的高度來審題;

②做題過程中，每個步驟都要“言之有理”、準確無誤，原理、結果與題意一氣貫通，書寫要規范;

③對做錯的題，務必認真分析訂正。

6、搞好試卷講評。除年級統考外，本科目還要逐章過關。每考必認真落實“統、查、析、講”四大環節：分類統計解法樣本，分項統計錯誤地點，分題統計錯誤人數，分段統計考試成績;查學生審題偏差，查學科知識漏洞，查應用能力缺陷，查思維方法障礙，查造成錯誤根源;分析試卷考查目標，考試范圍、背景材料、命題視角、分析解題方法、應試技巧;講試卷重點、難點、熱點、試題閃光點。

7、要求學生做好章節歸納總結，提倡每日15分鐘回顧思考消化當天的化學知識。

8、重視作業。要求學生規范，按時完成;要求教師詳細批改，改后學生認真更正。

9、集思廣益，搞好協作，精選習題，精講精練，不折不扣的完成教學任務，讓學生滿意、讓家長放心、讓領導寬心。

三、工作措施

1、由于暑假后開學比較晚，對高三復習的影響比較大，時間緊任務重，只能是兩節課時復習一節內容，這必然嚴重影響復習的質量，為此，我們主要從老師自身出發，強化個人素質，提高駕馭課堂的能力，重視集體備課，向課堂四十五分鐘要質量，主要采取“預習——精講——精練——點評”的模式，力求穩扎穩打，一步一個腳印的搞好第一輪復習，并在此基礎上，第二輪復習突出抓好幾個專題，重點抓好第三輪復習和綜合訓練，力爭高考取得較好的成績，工作計劃《高三化學教學計劃》。

2、認真做好教學常規，確保教學有效開展

認真備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，活頁課時作業和單元測試要求全批全改;不定期抽查，發現問題及時解決、及時反饋。精選習題，并要達到一定的預期效果。

對化學有特殊愛好的同學，給予適當的指導。可以利用周末時間進行具體的輔導，并布置較高要求的作業，以促進特長生的發展。

要重視學習方法的指導，對個別有心理障礙的同學要及時進行心理干預，幫助他們克服困難，迎難而上。

3、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在復習后期開放實驗室，盡可能的提供實驗儀器，以提高學生的實驗能力。

4、積極開展教研活動，提高教學業務能力

(1)學習化學課程標準和考試大綱，明確新課程的具體要求，利用集體備課活動時間，認真學習、深入研究教育教學方法。

(2)定時進行備課組內老師之間的交流。每個教學環節、每個教案、學案都在討論中確定，先形成共案，然后再根據各班和各任課老師的情況形成個案;備課組每周進行一次教研活動，內容包括有關教學進度的安排與調整、疑難問題的.分析討論研究，高考的最新信息，化學教學的改革與創新等。

(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。多使用啟發式教學等好的教學方法，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

(4)組織老師相互聽課，增加交流機會，在相互學習的基礎上，共同提高教學水平。加強青年教師的培養，使他們盡快的成為教學的骨干力量。

5、繼續開展和加強學案教學

學案運用要系列化。自學探究學案——技能訓練學案——綜合檢測學案——復習鞏固學案，構成學案系列。讓學生全過程參與學習，全面提高學習能力。

當然學案要力求實效，切忌“假大空”、走過場。

四、教學進度

復習采取三輪四段復習法。年前進行2——3次理科綜合測試。

1、第一輪復習：按教材章節進行(20_年9月初～20_年3月底)，夯實基礎，章節過關，以高考的基本題型(基本概念、基本理論、基本實驗)進行系統的復習，著力培養學生的解題的規范性能力、文字表達能力和語言表達能力;

2、第二輪復習(20_年4月上旬～4月中旬)，以綜合能力為主、板塊式推進，專題復習、考點精練。將各知識點有效的串接起來，形成有效的知識框架結構;

3、第三輪復習(20_年4月下旬～5月底)即綜合訓練和模擬練習，知識遷移能力的訓練。強化訓練階段。自我小結、查漏補缺，教師點撥精講，重在抓學生完成學科內知識體系的構建，計劃每周兩套題，采取練、評的教學方式;

4、回扣復習(20_年6月1～6日)學生自行整體調節，搜集各方資料和信息。回扣課本，考試心理輔導等。

高三化學活動教案（篇2）

一、認真備課

不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到

二、增強教學技能

提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。

三、認真批改作業

布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導工作

注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。

從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。

并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。

五、積極推進素質教育。

目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。

六、取得了一定的成績。

但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。

高三化學活動教案（篇3）

一、說教材

(一)、 在教材中的地位和作用

教材地位

該節內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間轉換，電解質溶液，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識，已為本節課的學習做好了一定知識儲備;同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容.

作用：本節內容對發展學生邏輯推理能力，提高學生科學素養，培養科學探究能力,將理論應用于實踐,實踐再回歸理論以及知識系統化及結構化的形成都起著重要作用。

(二)、教學目標：

依據：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點及本著在學習過程中發揮學生的主體性和能動性，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發點將教學目標設定如下:

1.知識與技能

(1)了解原電池的工作原理及構成條件

(2)能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式

(3)通過實驗培養學生化學實驗的觀察操作及設計能力;綜合運用有關的知識技能和方法，分析解決一些化學問題的高級技能

2.過程與方法

(1)讓全體學生經歷探究的過程，學習科學探究方法，提高科學探究的能力

(2)培養學生科學的思維方式和問題意識。

3.情感態度與價值觀

(1) 體驗科學探究的艱辛和喜悅，

(2) 培養學生勇于創新，積極實踐等科學精神和科學態度

(3)學會與他人合作，主動交流.

(三)、教學重點： 了解原電池的反應原理及構成原電池的一般條件。

依據：1、依據大綱和新課程標準對本節內容的要求

2、電化學的基礎和核心地位

(四)、教學難點: 原電池的反應原理

依據：該內容特理論性強，抽象,難理解。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式。

二、說教法與學法

教法：

1.情境激學法 2.探究實驗促學法 3.CAI輔助教學法 4.歸納、演繹法

學法：

1.實驗探究法2.歸納演繹法

在本節課中教師在教材中沒有把教材內容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內容的基礎上根據學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內容做為了解學科科學的生長點，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態，開放，個性，多元的學習環境中，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構。

本節課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式，對于更好地展現學生多元智能，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作，培養學生實踐能力和創造力都有著積極的意義。

三、教學過程：

(一)引課：創新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發出美妙音樂。

目的;創設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發調動學生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產生電流?

(二)教學重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗。

依據：

1. 教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與，不能充分發揮不學生自身主體作用。

2. 建構主義鼓勵學生運用他們自己的經驗，讓學生去學會發現并作出相關鏈接，主動構建有成效的內化了的，適合于自我的知識意義。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學生觀察兩金屬片用導線連接前后現象的差別。實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態與目標狀態之間產生了差距，引發了學生新的問題.為什么導線連接后銅片上出現氣泡

教師設置幾個有梯度，和層次性的問題引發學生討論在有限的時間里經過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產生電流的原因。

討論結束，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養學生思維的嚴密性及求真務實的優秀品質，告訴學生實驗結果的分析要靠實驗證據不憑主觀臆斷想當然。

實驗結束教師收斂學生的思維，啟發學生從能量轉化的角度來給原電池下定義 。從而完成學生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現象到本質的]認識過程這一質的飛躍。

最后用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應。并將圖象定格讓學生書寫兩電極反應式.促進學生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認識原電池反應原理

投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊。

以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創造體驗，充分發揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創造能力得以充分培養。

(三)、教學重點二：掌握構成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件。

依據：

1、STS教育觀重視把科學看成是一種學習過程，認為能對自己的結論進行論證比單純地得到指向結論的結果同樣重要或更重要。

2.實驗方法論認為，化學實驗功能的體現，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結果，更重要的是使學生經歷和體驗獲得實驗結果的探究過程。

3、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構成原電池的一般條件這一講授性知識變為實驗探究性學習。

該實驗具有一定開放性和發散性所以教師適時拋出問題啟發學生引發討論如何確定探究的方向，如何處理實驗中三個變量關系，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據可行的實驗方案進行探究實驗，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結論。

該做法讓學生自主探索，主動求知，學會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時學習者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化，矯正，豐富個體的探究結果，有利于發展學生實踐能力，創新精神，合作與分享意識。在實踐活動理性認識的循環往復，螺旋式的上升，不僅促進了對學習內容的理解，也使學生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發展。

(四) 化學史教育：教師講述伏打電池發明的故事培養學生敢于質疑，勇于探究的科學精神。

(五)小結：

采取學生先小結，老師后總結的方式，

目的：1、訓練學生概括總結的思維能力2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。

(六)練習：為了落實本節課的教學重點構成原電池的原理及構成條件而設。

(七)作業：

家庭小實驗：制作水果電池。

目的：該實驗為開放性創造實驗對學生的實驗設計能力提出更高要求。將科學探究延伸到課外。 進一步激發學生求知欲望，調動學生探索研究的積極性，變實驗知識為實踐能力，升華創造意識。

四、說板書 板書直觀清楚揭示本節教學兩個重點

高三化學活動教案（篇4）

一、說教材

1、 本節教材的地位和作用

化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發展的重要物質條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。

2、 本節教材內容分析

本節教材包含了兩個方面的內容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件。教材內容重視理論聯系實際，注意反映了化學的發展與現代社會有關的化學問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產、科學技術等密切聯系，增強學生的環境保護意識和經濟效益觀念，以有利于學生理解所學的知識和學以致用。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發新能源等。

3、教學目標分析

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善于思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

4、教材的重點和難點

重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應

難點：化學反應中能量變化觀點的建立

二、說方法

因為大綱對本節的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。

改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。

三、說程序

本節內容學生在初中已積累了一定的基礎知識，且內容與社會生活息息相關，也是當今家喻戶曉的話題，學生很易于發揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合，同時培養自學能力的較好內容。

首先提前1～2天要求學生預習好本節內容并設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1) 化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例說明。

有些有用、有些有害。

2) 化學反應都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學能。

3) 化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什么化學反應中會有吸熱和放熱現象?學生猜想，教師總結。

強調“常常”，并非一定。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。

①新舊物質組成結構不同，本身具有能量不同。

②反應中能量守恒。

③反應物生成物若以熱量形式表現為放熱或吸熱。

∑E(反應物)>∑E(生成物)------放熱反應(能量釋放)

∑E(反應物)<∑E(生成物)------吸熱反應(能量貯存)

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4) 人類現階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5) 你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6) 人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7) 閱讀課后"資料"，你有何認識?

為何要發生伊拉克戰爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量"、"可開采年限"

8) 人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課后"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發展，對未來充滿信心。

本節作業：調查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產物對環境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業培養學生研究性學習的能力。

高三化學活動教案（篇5）

物質的量濃度

考點一 物質的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達式：cB=n/V(n為溶質B的物質的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](20__?黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設溶劑的質量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。

物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少。這里的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質的化學成分。

求物質的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的質量分數、質量物質的量濃度等。它們之間有區別也有一定的聯系，如物質的量濃度(c)與溶質的質量分數(ω)的關系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點二 物質的量濃度溶液的配制

1.物質的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](20__?廣州七區聯考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切

C.經計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 。

[解析](1)假設取用的濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后溶質的物質的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質完全轉移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。

②溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質的質量分數(ω)，則根據c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質量應為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性(即精度)。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

高三化學活動教案（篇6）

硫與硫的化合物

考點1 硫的性質

1.物理性質

硫有 同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為 色晶體(淡黃色固體有： 等)。

2.化學性質

硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現較強的氧化性。

(1)與金屬反應：Na+S (劇烈反應并發生爆炸)

Al+S (制取 的途徑) Fe+S (黑色)

(2)與非金屬的反應：S+O2 S+H2 H2S

(3)與化合物的反應S+6HNO3(濃)

S+2H2SO4(濃) S+NaOH

[特別提醒]：①在溶液中通過化學反應生成少量硫時，有時稱乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內的硫。

[例1](1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol?L?1的鹽酸就不再產生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網上用酒精燈加熱引燃，完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應，結果所產生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關，只由鐵的量確定。

設加入b mol?L?1鹽酸的體積為V，則

×2=V×b mol?L?1，得V= L或 mL

標準狀況下產生氣體的體積為 ×22.4 L?mol?1=0.4m L。

(2)n(S)= =0.05 mol<0.1 mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L。

【答案】(1) 0.4m L

(2)與硫反應的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24 L

【方法技巧】本題定量考查硫與鐵化合及其生成的FeS與酸反應，通過分析，明確一定量的硫與鐵的混合物反應后，加鹽酸產生的氣體的物質的量只與鐵粉有關，且與鐵的物質的量相等。但利用此結論解題時需注意反應的條件和環境。

考點2 二氧化碳和二氧化硫性質的異同

1.物理性質

相同點：常溫下，都是 色氣體，密度都 空氣。

不同點：CO2 氣味，SO2有 氣味;CO2 毒，SO2 毒;CO2 水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2 水(1體積水大約溶解40體積氣體);SO2易液化。

2.化學性質

相同點：都是 氧化物。

①都能和水反應，生成的酸 穩定，只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3;

SO2+H2O H2SO3。

②都能與堿反應，用量比不同，可以生成兩種鹽。

SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當SO2、CO2過量時又溶解。

Ca(OH)2+SO2 CaSO3+SO2+H2O

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+CO2+H2O

不同點：

①SO2常表現 性：2SO2+O2 2SO3 CO2表現 性：CO2+C 2CO

SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質，CO2不能。

③造成環境破壞的原因不同：SO2形成 ，CO2引起 。

[特別提醒]：①能使品紅溶液腿色的物質有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。

②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質的量SO2 和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2發生反應生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。

[例2] 下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是 ( )

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生

A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.②③④

[解析]能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2;能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合。

【答案】C

【規律總結】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：

①用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

②用氫硫酸，出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S↓

③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2。

2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4

⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是CO2。

2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3

⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現象的是CO2。

2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl

考點3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

比較項目 濃硫酸 稀硫酸

氧化性強弱 氧化性(S) 氧化性(H+)

氧化性的原因

還原產物 一般是 ，可以是硫單質 H2

與金屬單質的反應 在常溫下，使鐵、鋁鈍化，因加熱條件下可以反應。規律：金屬+H2SO4→

能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發生置換反應。

與非金屬單質的反應 加熱條件下可以和某些非金屬單質反應 不能反應

與H2S等還原性物質反應 能夠反應 不能反應

[特別提醒]：①硫酸的性質取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84 g?cm?3，比水的密度大;硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質量分數大于30%;濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。

[例3](20__屆創博智典聯考題)中學教材高中化學第一冊有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應實驗裝置，該實驗過程中會有二氧化硫氣體放出，污染室內空氣，嚴重地損害師生健康.為此某課外小組對此實驗進行如圖2所示的改進，改進的實驗操作簡單現象明顯，并且幾乎無二氧化硫氣體泄漏。實驗步驟如下：

圖1 圖2

①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時，在支管膠塞的鐵絲構上掛一片品紅試紙。

②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱(在加熱濃硫酸時，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中)，當加熱至沸騰時，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應即刻發生。等不需要反應時停止加熱并將銅片提起，離開濃硫酸，反應就停止了。

回答下列問題：

(1)如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現象有：　 ;

(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)為了防止反應結束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環境，可進行的操作是： ;相關的離子方程式是： 。

[解析]當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產生(白霧是由于二氧化硫氣體與水結合形成亞硫酸小液滴緣故)并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。

【答案】(1)支管口有白霧，試管中出現綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。

(2)收集多余的SO2氣體，防止污染空氣;

(3)在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體

SO2+2OH? H2O+SO32?或SO2+OH? HSO3?

【規律總結】濃硫酸的吸水性：吸收物質中由水分子組成的的水蒸氣或結晶水。可用作干燥劑，但一般不能干燥堿性和還原性氣體。脫水性：將某些化合物中(主要是有機化合物)中H、O兩原子按水的組成比2∶1脫去。(濃硫酸可用作有機反應的催化劑和脫水劑)

濃硫酸使濕潤的石蕊試紙先變紅(酸性引起)，后變黑(脫水性引起);而稀硫酸則只能使濕潤的石蕊試紙變紅，不能使之變黑或褪色。

考點4 溶液中SO42?的檢驗

1.原理：利用Ba2++SO42? BaSO4↓(白色)，BaSO4 鹽酸、硝酸的特性。

2.試劑： 。

3.檢驗的誤區

干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42?離子反應生成難溶于水的白色沉淀Ag 2SO4;Ag+還能與Cl?反應生成難溶于水的白色沉淀AgCl;SO32?、CO32?、SiO32?、PO43?等能與Ba2+反應生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。

4.檢驗步驟

①在待測溶液中加入 ，排除 等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將 氧化成 而被漏檢。

②在排除干擾后的溶液中加入 ，產生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?。

[特別提醒]：檢驗SO42?的關鍵是既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優化，方能排除干擾離子的誤導，要全面考慮，綜合分析，正確推導。

[例4]對某酸性溶液(可能含有Br?、SO42?、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 ( )

A.Br? B.SO42? C.H2SO3 D.NH4+

[解析]①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩定，分解產生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br?。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42?，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產生的，故不能確定的為SO42?。

【答案】B

【誤區警示】SO42?檢驗的誤區：

①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32?、PO43?、SO32?、Ag+等干擾離子判成SO42?，此時上述離子同樣會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。

②誤將Ag+、Pb2+判成SO42?。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42?。其錯誤是未注意溶液中不含SO42?而含Ag+或Pb2+也會有同樣現象。

因為Ag++Cl? AgCl↓(白色) Pb2++2Cl? PbCl2↓(白色)

③誤將SO32?判成SO42?。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42?。該錯誤是未注意NO3?具有強氧化性，在酸性環境中發生反應：Ba2++

SO32? BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO3? 3BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O

再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀便錯誤認定一定含SO42?，也同樣是落入干擾離子轉化為SO42?從而生成BaSO4的陷阱中。

參考答案

考點1 硫的性質

1. 多種 淡黃 Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT

2. (1)Na2S Al2?S3 Al2S3 FeS (2)SO2

(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O 2SO2↑+2H2O Na2S+Na2SO3+H2O

考點2 二氧化碳和二氧化硫性質的異同

1.無 大于 沒有 刺激性 無 有 能溶于 易溶于

2.酸性 不 CaSO3↓+H2O Ca(HSO3)2 CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 還原 氧化 酸雨 溫室效應

考點3 濃硫酸和稀硫酸氧化性比較

強 弱 分子中+6價的硫元素 離出來的H+ SO2 硫酸鹽+SO2↑+H2O

考點4 溶液中SO42?的檢驗

1.不溶于 2.可溶性鋇鹽〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、鹽酸

4.①稀鹽酸 Ag+、SO32?、CO32?、SiO32?、PO43? SO32- SO42- ②氯化鋇溶液

高三化學活動教案（篇7）

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質分離方面的應用。

3.了解溶液中溶質的質量分數的概念，溶解度、質量分數、物質的量濃度的綜合計算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質和應用。

【基礎知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質微粒直徑

外觀

分散質微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質的組成分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆漿、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質和應用

(1)丁達爾現象

(2)布朗運動

①定義：膠體粒子在做 的運動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;

iii. 蛋白質分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現象，加少量電解質難凝聚。

④應用：

i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質。

ii.醫學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業精練高嶺土。除去雜質氧化鐵。

v.石油工業中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象。在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆漿、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH—

②鹵化銀膠體。Ag++X—=AgX(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質時叫做這種溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續溶解某溶質時叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質在 溶劑里達到 狀態時所溶解溶質的 (單位是 )叫做該條件下該溶質在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態時所溶解的體積數。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時，NH3的溶解度是1176;20℃時為702)

3.影響溶解度的因素

物質溶解度的大小主要決定于溶質和溶劑的性質(內因)，外界條件如溫度、壓強對物質的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質溶解度的影響：

大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數物質(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質量

C.溶液的質量分數 D.溶液中Ca2+數目

(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關溶液性質的敘述，正確的是( )

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質量增加

4.溶解度曲線：

物質的溶解度和溫度的關系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質在該溫度下的溶解度。

根據某物質的溶解度曲線可以查知這種物質在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的規律，還可以比較溫度相同時不同物質溶解度的大小。

例3. 根據下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時A物質的溶解度是__ __，同溫度下B物質的溶解度是____。

(2)60℃時A物質與B物質的溶解度是____。

(3)60℃時有A物質和B物質的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質析出晶體多些，剩余溶液____物質的溶質的質量分數大些。

(4)60℃時有50gA物質的飽和溶液，降溫至30℃時有____gA物質析出。

(5)30℃時有B物質的質量分數為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入B物質____。

5.相關計算

例4：把一定量20%的某物質的溶液加熱蒸發掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質，此時溶液的質量百分比濃度為24%，求20℃時溶質在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

A.60克 B.50克 C.40克 D.30克