化學主題教案高三
化學的歷史淵源非常古老。可以說化學最早的實際活動是從人類學會用火開始的。下面是小編為大家帶來的化學主題教案高三七篇，希望大家能夠喜歡！
化學主題教案高三【篇1】
一、教材分析
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標
1.知識與技能
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。
(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾
質量之間的換算關系。
2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態度和價值觀
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。
(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點
1.教學重點
(1)物質的量的概念;
(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;
(3)阿伏伽德羅常數的涵義;
(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。
2.教學難點
物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學方法
采用創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。
化學主題教案高三【篇2】
一、學習目標
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
化學主題教案高三【篇3】
教學目的：
1.了解離子反應實質，學會離子方程式的書寫
2.通過引導學生分析、討論，進一步培養學生的思維能力 教學重點：離子反應實質，離子方程式的書寫方法 教學方法：分析、討論、歸納、綜合 教學過程：
引言：上節課我們學習了有關電解質的知識，由于電解質溶于水成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質就是離子之間的反應，這樣的反應就屬于離子反應。
板書：
二、離子反應
實驗：請大家閱讀書本P15的實驗內容，一位同學按步驟給大家演示，其他同學觀察實驗現象。
投影：1.三支試管中觀察到什么現象?
2.反應前溶液中主要存在什么離子?
3.反應后溶液中主要存在什么離子?
(根據學生回答，教師評價) 動畫演示：
過渡：反應前后不發生變化的離子可以認為沒有參加反應，請同學用實際參加反應的離子符號來表示上述反應的方程式。
(根據學生回答，教師評價)
歸納：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。因此，它能揭示離子反應的實質。 板書：1.離子方程式的概念
過渡：那么，離子方程式該如何來書寫呢?請同學們閱讀課本P16有關內容，以氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合為例，按課本上的四個步驟寫出離子方程式。 板書：2.離子方程式的書寫步驟 (一學生板演，同學評價。)
提問：同學們能否用一個動詞來概括一個步驟呢? 歸納板書：寫→拆→刪→查
點拔：書寫離子方程式的關鍵是把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式，而難溶于水、難電離的物質以及氣體仍用分子式表示。
投影練習：請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應離子方程式
1.碳酸鈣固體溶于鹽酸
2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應
3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體
4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中 (兩同學板演，其他同學書寫后相互檢查并幫黑板上的同學訂正) 點拔：(1)上述幾個反應若從反應物和生成物的類別看都屬于什么反應類型?……提議學生閱讀教材P16(復分解反應發生的條件)
(2)從例3例4可以看出：離子方程式不是代表一個化學反應，而是代表一類實質相同的離子反應。這就是離子方程式的意義。
(3)從習題中氯化氫氣體和氯化鈉固體可以改寫成離子符號我們應學會認識事物應從本質去看，不要被表面的字眼所迷惑。
實驗：兩支試管中各加入少量碳酸氫鈉，分別向其中滴加少量氯化鋇溶液和鹽酸。 提問：觀察到什么實驗現象?說明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的離子，為什么?
(學生討論，觀看動畫演示，寫出有關離子方程式。)
歸納：這里提出的問題實際上仍是由化學式改寫成離子的問題，今后在書寫離子方程式時還會碰到很多類似的問題，注意：(1)可溶于水的弱酸酸式鹽在改寫成離子時只能寫成金屬陽離子和弱酸的酸式根離子。(2)寫離子方程式時要注意實際上電解質溶于水后溶液中主要存在什么離子就改寫成什么離子。
投影練習：指出下列離子方程式的錯誤
(1) 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式
① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓
③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O (2) 氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式
2H++2OH-=2H2O (3) 氯化鐵溶液與鐵粉反應的離子方程式
Fe3++Fe=2Fe2+
提示：離子方程式在判斷正誤時首先要看反應能否發生，其次是看是否把所有參加反應的離子都表示出來。其中反應(3)是能發生的反應。
歸納：在書寫離子方程式還不夠熟悉的情況下，必須嚴格按照離子方程式書寫步驟進行書寫，剛才幾個錯例都是沒有按步驟書寫而出現的錯誤。 作業：(1)閱讀并理解課本P
16、P17兩個討論內容。
(2)書后P18習題二做在書上，習題五做在作業本上。
(3)預習下一課內容。
請按離子方程式書寫步驟，寫出下列反應離子方程式
1.碳酸鈣固體溶于鹽酸
2.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應
3.向硝酸銀溶液中通入氯化氫氣體
4.把少量氯化鈉固體加入到硝酸銀溶液中
指出下列離子方程式的錯誤： (1)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式
+- ①H+OH=H2O 2+2- ②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2-- ③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O (2)氫氧化鋇溶液與鹽酸溶液反應的離子+-方程式 2H+2OH=2H2O (3)氯化鐵溶液與鐵粉反應的離子方程式 Fe+Fe=2Fe
請根據描述的實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。 1.往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出現渾濁。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3.在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產生白色沉淀。
CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl
1.三支試管中觀察到什么現象?
2.反應前溶液中主要存在什么離子? 3.反應后溶液中主要存在什么離子?
投影練習：請根據描述的實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式。
(1) 往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出現渾濁。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) 往石灰乳中加入鹽酸溶液變澄清
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O (3) 在氯化鈣濃溶液中加入硫酸鈉溶液產生白色沉淀。 3+2+
CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：請分析討論后再改寫成離子方程式，主要討論像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物質在寫離子方程式時要不要改寫成離子形式?什么情況下改寫成離子，什么情況下不改寫? 歸納：(在學生討論的基礎上，投影)
(1) 微溶物作反應物，若以澄清溶液參加反應要改寫成離子形式;若以懸濁液參加反應則不可以改寫成離子形式。 (2) 微溶物作產物，因不斷結合而生成沉淀，一般不可以改寫成離子形式。
1.微溶物作反應物，若以澄清溶液參加反應要改寫成離子形式;若以懸濁液參加反應則不可以改寫成離子形式。
2.微溶物作產物，因不斷結合而生成沉淀，一般不可以改寫成離子形式。
化學主題教案高三【篇4】
知識目標
使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標
通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識;并通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。
本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。
在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學生的創新精神和訓練科學方法。
教學建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：
1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高的產量，這是一個化學反應速率問題。
2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。
3.組織討論：
①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。
②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題(化學反應速率問題)還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題(化學平衡的移動問題)。
③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應采取的方法。
4.閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。
5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
化學主題教案高三【篇5】
時光荏苒，不知不覺，我們已步入高三最后一個學期。為了提高學生的高考成績，作為高三化學教師，我制定以下計劃。
一、總體要求與任務：
總體要求：把握好20__年高考動向，加大和加強學生練習;認真備好課、提高課堂教學效率;精選學生的練習題和考試題;多關心學生，培養學生的應試狀態。力爭以優異的成績完成總校下達的高考任務。
任務：本學期計劃完成"物質結構與性質"復習，"化學實驗"新課和復習，二輪專題復習和高考模擬沖刺的練習。專題復習有"基本概念""基本原理""元素基化合物等五個專題。高考模擬沖刺有10套精選練習。同時，精選各地優秀試題組卷練習。
二、對學生知識現狀分析：
經過第一輪系統的基礎知識點的復習，學生的思維能力、分析問題的能力已有了一定的提高，基本概念已經掌握得比較清楚和牢固，基本規律和方法已經比較熟練，答題規范也有所提高，化學成績也在不斷的進步。但由于學生思維能力、認識水平、學習基礎等發展不平衡，有少數同學沒有達到理想的復習效果。
三、教學重難點：
重點：高考大綱中的所有考點：物質的量、氧化還原反應、離子反應、堿金屬、化學反應速率、化學平衡、鹽類水解、物質結構和性質、工藝流程、化學實驗等等。難點：做好各部分的知識點的總結，知識結構的梳理;總結各種題型的解題規律和解題方法、技巧;研究高考的動向、高考的信息并對高考作出比較準確的預測。
四、提高教學質量的措施：
1、學期初集思廣益，制定詳細教學計劃，謀劃教學策略，使每個教師都對工作目標及自己的任務做到心中有數。
2、關注好零界生和優秀學生，做好因材施教。
3、所選專題具有針對性，綜合性。
4、抓基礎(基本概念及規律)、練規范(思維過程及書寫過程)、求精準(語言表述及用詞)。
5、適當進行實戰訓練(單科、理綜)
五、具體安排：
第一階段：基礎知識系統復習
采取按章節順序復習的方式進行，貫徹"以講引導，以練落實，學用結合，全面提高"的方針，遵循"教師為主導、學生為主體、訓練為主線、能力為核心"的原則，使學生掌握《考試大綱》所要求的基礎知識、基本技能。
第二階段：專題復習階段
本階段是對第一階段復習的歸納總結和深化，以專題或板塊復習為主，貫徹"精備精講，概念成網絡;精選精練，知識成體系"的原則，培養學知識遷移、靈活處理和綜合分析的能力，通過專題歸納和專題訓練達到提高能力的'目的。
第三階段：模擬練考階段
本階段選用具有一定綜合性、難度適中、近似于高考試題模式的套題對學生進行強化模擬訓練。重點培養學生的應試能力，貫徹"以練為主，輔以精講"的原則。
化學主題教案高三【篇6】
一、認真備課
不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到
二、增強教學技能
提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。
三、認真批改作業
布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。
四、做好課后輔導工作
注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。
從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。
并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。
五、積極推進素質教育
目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。
六、取得了一定的成績
但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。
化學主題教案高三【篇7】
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
①下列變化是物理變化還是化學變化?
電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗空氣中氧氣含量的測定
(提問)
①實驗現象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業]略