學在發展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務的不同，派生出不同層次的許多分支。下面是小編為大家帶來的高三學習教案化學七篇，希望大家能夠喜歡!

高三學習教案化學精選篇1

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應用實驗手段，啟發思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象;

原因分析;

實驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象;

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

高三學習教案化學精選篇2

教學目標

知識與技能

1.了解復分解反應發生的條件。學習使用酸、堿、鹽溶解性規律判斷某些復分解反應能否發生。

2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。

過程與方法

會觀察實驗現象，并能通過討論、分析、歸納，整理實驗現象。

情感、態度與價值觀

了解前人的事跡，激發學習興趣，進一步增強學好化學的信心。

教學重難點

重點

對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。

難點

復分解反應發生條件的判斷。

教學工具

1.多媒體課件、投影儀。 2.[實驗11—1]與[實驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。

教學過程

一、導入新課

天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?

生：大理石。

二、新課教學

師：碳酸鈉在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸鈣大量用于建筑業，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一;在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。

你們能寫出這三種物質的化學式，說出它們的俗稱嗎?

生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。

師：我們知道，純堿在化工生產中具有重要的用途，那我國是不是最早生產純堿的國家呢?

[投影]我國制堿工業的先驅——侯德榜

純堿工業始創于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方發達國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。

師：侯德榜先生憑借自己對科學的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業作出了巨大貢獻，發展了我國的民族工業。希望大家也能利用自己的所學為祖國、為社會做點事情。

師：寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式。

生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

H2CO3===CO2↑+H2O

師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。

[討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時會發生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應的不斷進行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續重復以上過程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。

師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學式組成上有無共同點?

生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

師：碳酸鈣能與鹽酸反應產生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應?

師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。

【活動與探究】(投影展示)

向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。

用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。

碳酸鈉十鹽酸

碳酸氫鈉十鹽酸

現象

試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

分析

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

[現象]兩次實驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。

師：這兩組物質反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

師：通過上述三個反應的學習，你能做何歸納?

生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書)

師：你如何檢驗某物質里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?

[板書]CO32-或HCO的檢驗

生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

師：我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。

【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現象。

[現象]試管里出現白色沉淀。

[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發生化學反應，生成一種難溶物。

師：上述反應的化學方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

師：分析上述四個反應，從單質、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關系討論各反應的共同點。

生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

[板書]復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

師：酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應?為什么?

生：屬于復分解反應。因為這類反應符合復分解反應的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。

師：分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點?

生1：氣體。

生2：沉淀。

生3：水。

[師歸納，板書]復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。

(組內互相討論完成下面練習，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準)

下列物質間能否發生復分解反應?若能反應，寫出有關反應的化學方程式。(投影：物質溶解性表)

1.硫酸和硝酸鈉溶液

2.氫氧化鉀溶液和硝酸

3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

4.硝酸和碳酸鉀溶液

5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

師：緊張的學習之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。

(投影出示一些溶洞的圖片)

師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?

[投影]溶洞分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。

課后小結

課堂小結

師：本節課我們學習了哪些知識?

生：本節課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。

師：熟記[附錄]部分酸、堿和鹽的溶解性質。

高三學習教案化學精選篇3

1.閱讀并完成《創新設計》P10主干知識整合;

2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【結合自主復習內容思考如下問題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A. 、 、 、

B.K+ 、Al3+、 、NH3H2O

C.Na+、K+、 、Cl2

D.Na+ 、CH3COO-、 、OH- 2.(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過量 制 :

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 反應生成 ：

【考綱點撥】

掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1. (09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中： 、 、 、 B. 含有0.1 molL-1 的溶液中： 、 、 、

C. 含有0.1 molL-1 溶液在中： 、 、 、

D. 室溫下，pH=1的溶液中： 、 、 、

例2. (09廣東理科基礎32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎33)下列說法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

D.分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同

【例2】(09廣東化學12) 下列離子方程式正確的是

A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A. 與 溶液反應：

B. 溶液吸收 氣體：

C. 溶液中加入過量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國卷Ⅱ29) (15分)

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有 ， 陰離子有 ，現將它們分別配成 的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據上述實驗現象,回答下列問題:

(1) 實驗②中反應的化學方程式是;

(2)E溶液是 ,判斷依據是;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C 、

D 、F .

【歸納與思考】

【自主檢測】1. 《創新設計》P：13 能力提升演練

2. 《能力滾動天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液： 、、H+、 、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、 、

C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、

D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、

2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. B C. D

3. (09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A.A12O

3、SO

2、CO

2、SO3 B.C

12、A12O

3、N2O

5、SO3 C.CO

2、C

12、CaO、SO3 D.SiO

2、N2O

5、CO、C12

4. (09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的 ，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 ( 的化合價依次為+

3、+2)，設計了如下實驗流程： (1)第①步反應的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉化為 。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

高三學習教案化學精選篇4

【考綱掃描】

了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

【高考預測】[《學海導航》p10 例

1、2 p11 2]

離子反應是中學化學的核心內容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據信息書寫離子方程式或化學方程式的形式應該留意。

【學法導航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應還要轉移電子守恒。

2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學式與離子符號;②反應前后電荷不守恒;③反應原理不正確或反應不符合實際;④反應物相對量的影響。

3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發生氧化還原反應、復分解反應等。總之，要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應的例子方程式是( )

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO+2H2O

【解析】A選項CO2過量，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項生成NaHCO3應該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 。答案D。

2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、

C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、 、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+

【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中 與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

2.能正確表示下列反應離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應：2O22+2H2O == 4OH-+O2

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產生的c(OH-)=110-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟 操作 現象

(1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生

(4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生

下列結論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號 化學反應 離子方程式 評價

A 碳酸鈣與

醋酸反應 CO32-+2CH3COOH =

CO2+H2O+2CH3COO- 錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式

B 苯酚鈉溶液中

通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O

CO32- +2C6H5OH 正確。

C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D 等物質的量的

FeBr2和Cl2反應 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃

度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

10.常溫下，下列有關敘述錯誤的是 A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-

4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-

3、Na+、I-、K+

11.現有幾種離子：

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質

⑴根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：

A B C

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應的熱化學方程式 。

12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

【提出假設】

假設①：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學式，下同)。

假設②：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中 引起的。

【設計實驗方案】

為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設①方案： 。

假設②方案： 。

(2)根據高中所學的知識判斷，你認為 (填假設①或假設②)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行? (填可行或不可行)，理由是_______________________________ 。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：

【課后訓練】 《學海導航》p81-82

學案3參考答案：

選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) H=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色

(2)假設② ;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。

(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ

高三學習教案化學精選篇5

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟后的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

(1)使學生建立化學平衡的概念

(2)使學生理解化學平衡的特征

(3)掌握化學平衡狀態的判斷

能力目標：

(1)通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

(2)培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

(1)培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣

(2)結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生發現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創設情境引發沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

高三學習教案化學精選篇6

一、設計思想：

根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節課的教材依據是蘇教版__年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的?調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。

(二)教材內容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

三、學情分析：

原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析、歸納

高三學習教案化學精選篇7

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。