元素周期表是化學(xué)的核心。是118種化學(xué)元素的集合表，元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。下面是小編為大家?guī)淼母呷瘜W(xué)知識主題教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高三化學(xué)知識主題教案（篇1）

知識目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;

通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。

化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

教學(xué)設(shè)計方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

討論完成：

S + O2 點(diǎn)燃 SO2

32 32 64

每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計：

第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;　　　　　　2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量　　245　　96

11.6 克　x

(4)列比例式，求未知量　　　245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

高三化學(xué)知識主題教案（篇2）

【教學(xué)設(shè)計】

1.酚的定義：

羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。

羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。

苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);

[練習(xí)]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體

3.苯酚的結(jié)構(gòu)：

苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡式為 或 或 。

4.苯酚的物理性質(zhì)：

苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用________洗滌。

5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。

b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。

c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。

向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成

反應(yīng)的方程式為 。

d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。

思考：設(shè)計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?

②苯酚的取代反應(yīng)：

與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。

苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，

化學(xué)方程式為：

這個反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗。

思考：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的顯色反應(yīng)：

苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個反應(yīng)可用于鑒別和檢驗苯酚。

思考：鑒別苯酚的方法?

④ 苯酚的氧化反應(yīng)：

⑤苯酚的加成反應(yīng)：

⑥與甲醛反應(yīng)

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。

【歸納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖

感悟高考

1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 ( )

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：請解答下列各題：

(1)A的分子式是 。

(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。

請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 。

(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3.香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的

說法正確的是

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )

4.下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

【教學(xué)反思】

第五十八講 苯酚作業(yè)紙

班級： 姓名： 學(xué)號： 等第

1.下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

2.下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3.下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OH B.(CH3)3COH C.

4.丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )

①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③　　　　　　B.③⑥　　　　　　C.④⑤　　　　　　D.④⑥

5.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是

A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO

7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

8.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。

A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

9.(20__年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是

A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡式可能是

11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是 、 。

12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

⑴設(shè)備①進(jìn)行的是 操作(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是 ;

⑵由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ;

⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

⑷在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是 、 和水，可通過 操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物;

⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。

★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為184，結(jié)構(gòu)中含有—CH2—，只含有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式。

高三化學(xué)知識主題教案（篇3）

元素元素符號

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過核電荷數(shù)相同則元素種類相同;核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的變化，引起了元素的種類變化的事實，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)

(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?

(2)怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問題情境，為學(xué)生的思維鋪墊臺階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

三、課時安排 2課時。

四、教具準(zhǔn)備

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見的24種元素序號、符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板，寫有元素符號和名稱相對應(yīng)的卡片，寫有習(xí)題的幻燈片。

五、學(xué)生活動設(shè)計

1.教師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫為例指出在這三種物質(zhì)的分子中都含有氧原子。這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)為8的原子都?xì)w為一類，稱為氧元素。

學(xué)生根據(jù)教師引導(dǎo)，歸納出元素的定義。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。]

2.通過回憶相對原子質(zhì)量的比較標(biāo)準(zhǔn)時教材上的小注及教師講解，理解元素概念中“一類”二字的含義。

[目的：。培養(yǎng)學(xué)生正確使用化學(xué)用語的能力，樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹⒖茖W(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法。]

3.學(xué)生觀看圖片，了解、討論、認(rèn)識地殼中含量較多的幾種元素。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生興趣。]

4.教師展示寫有常見24種元素的元素序號、元素符號、漢字名稱相對應(yīng)的小黑板。以其中兩種元素為例，講解讀法、寫法及用法。

學(xué)生根據(jù)教師講解閱讀教材第38頁小注，分別讀出元素名稱并將元素進(jìn)行分類，總結(jié)出元素符號表示的意義。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、推理的能力。]

5.將元素符號和元素名稱制成卡片，學(xué)生在課堂上練習(xí)記憶，注意符號和名稱的對應(yīng)。

[目的：通過游戲，變枯燥記憶為有趣活動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。]

6.課堂練習(xí)，進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容。

[目的：使學(xué)生在練習(xí)中能較為熟練地運(yùn)用所學(xué)知識，增強(qiáng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。]

7.學(xué)生討論并填寫“原子和元素的比較表”。

8.學(xué)生把已學(xué)過的純凈物做實例進(jìn)行分類，并在練習(xí)的基礎(chǔ)上，在教師的引導(dǎo)下，自行歸納出物質(zhì)的分類。

[目的：培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。]

高三化學(xué)知識主題教案（篇4）

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

認(rèn)識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

過程與方法

初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會沉到水下)

師：請同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請同學(xué)們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：

在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

(學(xué)生進(jìn)行設(shè)計并交換完成)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們設(shè)計的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。

高三化學(xué)知識主題教案（篇5）

《酸的通性》

一、教材分析

《酸的通性》是在學(xué)生學(xué)習(xí)稀硫酸、稀鹽酸后對一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的通性”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且對于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識事物的能力，使學(xué)生在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)：

㈠知識目標(biāo)：

1、了解酸的涵義。

2、了解酸的通性(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。

3、了解金屬活動性順序(本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn))及其意義。

㈡能力目標(biāo)：

1、使學(xué)生逐步懂得從個別到一般的認(rèn)識事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。

2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

㈢情意目標(biāo)：

1、使學(xué)生初步認(rèn)識一般規(guī)律有其局限性。

二、教法學(xué)法設(shè)計

為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對教法和學(xué)法作如下設(shè)計：

1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的原則，在教學(xué)中采用問題和演示實驗為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動口、動腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

三、教學(xué)過程設(shè)計

教學(xué)過程是特殊的認(rèn)識過程，只有讓學(xué)生積極主動地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認(rèn)知過程和情意活動的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實際，對教學(xué)過程作如下的設(shè)計：

㈠總體思路：

⑴導(dǎo)入→⑵回憶已學(xué)知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習(xí)及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的題目)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移

1、以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計思想

本課的總體設(shè)計思想是根據(jù)基于現(xiàn)代認(rèn)知(信息加工)理論的學(xué)習(xí)和記憶基本模式構(gòu)建的。

信息加工理論的內(nèi)部過程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學(xué)習(xí)過程可描述如下：

信息加工理論的內(nèi)部過程學(xué)習(xí)過程(學(xué)習(xí)事件)

①接受器接受刺激①引起注意，確保刺激被接受

②通過感覺登記器登記信息②告知學(xué)習(xí)目標(biāo)，建立適當(dāng)?shù)念A(yù)期

③選擇性知覺信息，以便在STM中儲存③提示從LTM中提取先前學(xué)習(xí)的內(nèi)容

④通過復(fù)述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)材料，確保選擇性知覺

⑤為在LTM中保存對信息進(jìn)行意義編碼⑤以適當(dāng)?shù)恼Z義編碼指導(dǎo)學(xué)習(xí)

⑥將LTM中的信息提取到STM中⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成

⑦反應(yīng)生成并進(jìn)入效應(yīng)器⑦提供學(xué)習(xí)結(jié)果的反饋

⑧學(xué)習(xí)結(jié)果學(xué)習(xí)者的環(huán)境中⑧評估作業(yè)，包括提供學(xué)習(xí)結(jié)果反饋機(jī)會

⑨通過執(zhí)行策略對過程實行控制⑨安排多種練習(xí)以幫助將來的提取和遷移

根據(jù)本課實際——教學(xué)重點(diǎn)(酸的通性、金屬活動性順序)、難點(diǎn)(金屬活動性順序)安排兩次上述的學(xué)習(xí)過程(學(xué)習(xí)事件)以此達(dá)到課堂教學(xué)重點(diǎn)突出。即⑴—⑺為第一次學(xué)習(xí)過程，重點(diǎn)落實酸的通性;⑺—⑿為第二次學(xué)習(xí)過程，重點(diǎn)突破金屬活動性順序。

高三化學(xué)知識主題教案（篇6）

《水的組成》

一、說教材

1.教材分析

第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴(kuò)展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對水作進(jìn)一步認(rèn)識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2.教學(xué)目標(biāo)

①知識目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì);b、通過電解水的實驗，使學(xué)生認(rèn)識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式;c、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)。

②能力目標(biāo):a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力;b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。

③德育目標(biāo)：a、通過電解水的實驗對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實事求是的態(tài)度;b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,增強(qiáng)環(huán)保意識。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實驗和根據(jù)實驗現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。教學(xué)過程如下：

1.以問題導(dǎo)入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機(jī)展示出兩個聯(lián)系實際的問題，然后進(jìn)入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3.分析實驗現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點(diǎn)。因此，作好演示實驗尤其關(guān)鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進(jìn)的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進(jìn)后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動根據(jù)實驗進(jìn)行探究。學(xué)生通過實驗探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

4.課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測

5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說教法和學(xué)法

本節(jié)課堅持“教與學(xué)、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長，努力做到教法、學(xué)法的組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環(huán)節(jié)包括實驗裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個學(xué)生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學(xué)生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。

2.充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主觀能動性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質(zhì)?水分子是由什么構(gòu)成的?)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學(xué)密度：利用計算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識，大信息量的優(yōu)化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對水的分布和水的污染的感性認(rèn)識，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。

4.優(yōu)化教學(xué)過程：計算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計算機(jī)、學(xué)生形成一個有機(jī)的組合。通過計算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程。

總之，我在設(shè)計本課教學(xué)程序時，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個特征：(1)學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā);(2)學(xué)習(xí)者通過觀察、假設(shè)、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流，檢驗或修正自己的解釋

高三化學(xué)知識主題教案（篇7）

1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容

內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評

第一課時：(1)復(fù)習(xí)芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復(fù)習(xí)鞏固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的實驗，產(chǎn)物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);

(2)芳香烴的來源及其應(yīng)用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評相關(guān)習(xí)題

2、教學(xué)目標(biāo)：

在復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比;要善于通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的能力。

? 教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)

? 教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料準(zhǔn)備：

選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻

4、授課方式(含疑難點(diǎn)的突破)： 第一課時：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;

第二課時：對比、聯(lián)系學(xué)習(xí)新知。通過比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認(rèn)識基團(tuán)間的相互影響。

第一課時【方案Ⅰ】復(fù)習(xí)再現(xiàn),對比思考,學(xué)習(xí)遷移

復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計算機(jī)課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對比小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學(xué)習(xí)遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng)，類似于烷烴的反應(yīng)，重點(diǎn)討論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進(jìn)行對比。

(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

第二課時

2. 苯的同系物

【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結(jié)講解

活動探究：討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案Ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高

3. 芳香烴的來源及其應(yīng)用

【方案Ⅴ】自學(xué)閱讀，討論提高

情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，指導(dǎo)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：教師提出相關(guān)問題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問題

小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系 生活實際，提高對石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認(rèn)識。

二、活動建議

【實驗2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表對比小結(jié)。2、通過苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識到結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))決定有機(jī)物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))，上課時應(yīng)該補(bǔ)充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，先猜測甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機(jī)化合物基團(tuán)間的相互影響。

3、多個側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡單補(bǔ)充一下，讓學(xué)生真正認(rèn)識到鄰、對位取代。化學(xué)方程式需要多練習(xí)書寫。

附件：導(dǎo)學(xué)案

第二 單元 芳香烴學(xué)案

芳香族化合物—— 。

芳香烴—— 。

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子式： 最簡式(實驗式)：

(2)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：

〖交流與討論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?

① 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學(xué)環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學(xué)家凱庫勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫勒式：

② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構(gòu)型

苯分子是 結(jié)構(gòu)，鍵角 ，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C 苯環(huán)上的碳碳鍵長 C=C C≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨(dú)特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結(jié)成無色的晶體，通常可 溴水中的溴，是一種有機(jī)溶劑。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

(1)苯的溴代反應(yīng)

原理：

裝置：(如右圖)

現(xiàn)象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn) ( )

③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn) 沉淀

④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生 沉淀( )

注意：

①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸氣能通過)。