高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文
化學(xué)教案怎么寫？化學(xué)它與人類的衣、食、住、行、能源、信息、材料、國(guó)防、環(huán)保、電子、冶金、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等密切相關(guān)。是一門社會(huì)急需的實(shí)用學(xué)科。下面是小編為大家?guī)?lái)的高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文七篇，希望大家能夠喜歡！
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇1
教學(xué)目標(biāo)：
1.學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。
2.樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
3.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
4.認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：混合物的分離與離子的檢驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
課時(shí)安排：兩課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
知識(shí)梳理
知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全
一、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程
(一)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
1.學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，須按指定座位就坐，不準(zhǔn)大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜清潔。
2.實(shí)驗(yàn)課前，學(xué)生要預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃砗头椒ā⒉襟E。
3.學(xué)生實(shí)驗(yàn)前要認(rèn)真聽(tīng)教師講解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退脙x器、藥品的性能，弄清實(shí)驗(yàn)步驟;實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照操作規(guī)程操作，細(xì)心觀察，認(rèn)真分析，做好記錄，寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
4.要節(jié)約水電和化學(xué)藥品，愛(ài)護(hù)儀器設(shè)備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走公物要按情節(jié)輕重和有關(guān)規(guī)定作相應(yīng)處理，并記錄在冊(cè)。
5.實(shí)驗(yàn)完畢后，要認(rèn)真整理和清洗儀器，并放回原處;打掃實(shí)驗(yàn)室并關(guān)好水、電、門、窗，經(jīng)老師或?qū)嶒?yàn)員驗(yàn)收后方可離開(kāi)。
(二)了解安全措施
1、劇毒藥品要單獨(dú)專柜保存。
2、實(shí)驗(yàn)中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒; e.防倒吸。
其具體操作如下：
①點(diǎn)燃可燃?xì)怏wH2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗(yàn)純度，防止不純氣體點(diǎn)燃爆炸。
②H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。
③制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。
④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時(shí)，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。
⑤一些特殊實(shí)驗(yàn)，還需加裝安全瓶。實(shí)驗(yàn)室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。
二、常見(jiàn)事故的處理方法
(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)用酒精擦洗。
(4)向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：
①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
②絕對(duì)禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。
③熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅
(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。
(6)一般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。
(7)溫度計(jì)水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。
(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。
(9)制備有毒氣體(例如Cl2等)可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇2
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾
質(zhì)量之間的換算關(guān)系。 2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。 (3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生
尊重科學(xué)的思想。 (2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念; (2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化; (3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。 2.教學(xué)難點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過(guò)程(略)
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇3
1、內(nèi)容和進(jìn)度：完成2 -1 脂肪烴 一節(jié)的教學(xué)
第1課時(shí)：烷烴 第2課時(shí)：烯烴
第3課時(shí)：炔烴、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用 第4課時(shí)：習(xí)題講解
2、重點(diǎn)和難點(diǎn)突破
教學(xué)重點(diǎn)：1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)
2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順?lè)串悩?gòu)
附導(dǎo)學(xué)案： 2-1 脂肪烴
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)
2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識(shí)
3、了解烯烴的順?lè)串悩?gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來(lái)源
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
(一)、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡(jiǎn)式為 。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3)
(3)順?lè)串悩?gòu)的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡(jiǎn)式 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)橐胰?/p>
4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1) (2) (3)
(三)脂肪烴的來(lái)源
根據(jù)課本p35頁(yè)【學(xué)與問(wèn)】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產(chǎn)品或目的
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, , 減壓分餾 利用在減壓時(shí)，____ _降低，從而達(dá)到分離_______目的
催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴 的順?lè)串悩?gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過(guò)程中增長(zhǎng)技能，
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)
二、學(xué)習(xí)過(guò)程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù) 之間的關(guān)系
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 ，相對(duì)密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對(duì)密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越
練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低
探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)
1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)
(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2) 反應(yīng)式
2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)燃燒
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇4
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六、課前準(zhǔn)備：
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
七、課時(shí)安排：一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇5
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。
教學(xué)重難點(diǎn)
二氧化硫與水反應(yīng)。
可逆反應(yīng)。
教學(xué)工具
多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷
教學(xué)過(guò)程
[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)
[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題
[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
[講解并投影小結(jié)]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。
1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?
(用CS2 洗滌，加熱升華法)
[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、 硫的化學(xué)性質(zhì)
① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。
[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。
化學(xué)方程式：S+O2SO2
[板書]③ 自身氧化還原反應(yīng)
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問(wèn)] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?
二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。
[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。
酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);
具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。
[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐
① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。
[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。
[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?
不是，條件不同
[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)
[板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 ?
不能
[板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性
[板書] (3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書] ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。
[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。
[板書]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[講]SO3 是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。
[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。
(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。
[板書](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較
[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?
[投影小結(jié)]
相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物
不同點(diǎn)：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別
但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)
[過(guò)]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。
[板書] (6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法
① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙---變紅
濕潤(rùn)的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。
[板書](7) SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源;
2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 .
3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體
[板書](三) 三氧化硫
1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。
2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。
[問(wèn)]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?
[投影小結(jié)]
(1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)
(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O
[過(guò)]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí)。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。
[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時(shí)間我們來(lái)研究H2S的知識(shí)。
[板書](四) 硫化氫
1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實(shí)驗(yàn)室制法：
由強(qiáng)酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[問(wèn)]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢?
固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置
也可用啟普發(fā)生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢?
用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問(wèn)]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?
H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。
[投影]資料卡片------常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5
堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問(wèn)]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?
H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。
[問(wèn)]如何驗(yàn)滿呢?
[板書] 用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)2試紙
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑
[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)
[板書] 3、化學(xué)性質(zhì)
[思考與交流]請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。
H2S中S顯-2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。
[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。
[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?
[板書] (1) 可燃性
[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。
[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡_粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。
[板書] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考與交流]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物
[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?
[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?
[板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：Cl―
[小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。
[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書](3) 不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S
[過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。
[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。
(1) 分析變質(zhì)的原因
均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)
H2S ：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)
H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識(shí)。
[自我評(píng)價(jià)]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是( )
A.BaCl2有_ B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大
2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―
物質(zhì)的量濃度之比約為( )
A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3
4.檢驗(yàn)SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液 B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水
5.能證明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結(jié)
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
課后習(xí)題
1.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )
A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用
2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
3. 下列說(shuō)法中正確的是( )
A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B.能使品紅溶液褪色無(wú)色氣體一定是SO2
C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)?/p>
和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：
A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。
它們具有下列性質(zhì)：
① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體
③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A
④D可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題
(1)推斷A～E的化學(xué)式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①B與鹽酸反應(yīng) ;②C與硫酸反應(yīng) ;
③D與硫酸反應(yīng) ;④E與溴水反應(yīng) 。
7. 下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________ 。
(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。
(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。
(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。
(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。
(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
板書
見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇6
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
教學(xué)工具
實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體
教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課
(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào))
師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?
生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))
物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。
1、SO2的物理性質(zhì)
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。
師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn))
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。
師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣體 顏色：無(wú)色 氣味：有刺激性
沸點(diǎn)：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經(jīng)測(cè)量pH<7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢?
生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)
師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
師： ①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?
②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?
師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃)
[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)?
小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說(shuō)明它的氧化性：
[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。
[演示6]把SO2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。
[板書](4) SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?
生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。
[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)
師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)
師：很好，請(qǐng)舉例寫出反應(yīng)方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請(qǐng)同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液
B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：
(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?
生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。
點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。
課后小結(jié)
本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。
板書
第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質(zhì)：
2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強(qiáng)的還原性
3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
具有酸性氧化物的通性
高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案范文精選篇7
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容與生活聯(lián)系較緊密，可以聯(lián)系生活實(shí)際，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)更具體。
本節(jié)內(nèi)容在氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)之后，可以讓學(xué)生用氧化還原反應(yīng)的理論來(lái)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，并且用元素化合物的知識(shí)來(lái)更深層次地理解氧化還原反應(yīng)，為以后元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，F(xiàn)e2+與Fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
二、學(xué)情分析
1.知識(shí)儲(chǔ)備
學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的理論知識(shí)，初步掌握了元素化合物的學(xué)習(xí)方法。
2.實(shí)驗(yàn)技能
學(xué)生已經(jīng)掌握了基本的實(shí)驗(yàn)操作，有實(shí)驗(yàn)的基本技能，且本節(jié)課實(shí)驗(yàn)比較簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力進(jìn)行探究。
3.心理準(zhǔn)備
中學(xué)生思維活躍、動(dòng)手能力強(qiáng)，喜歡探究問(wèn)題的本質(zhì)，有足夠的能力進(jìn)行探究。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)通過(guò)學(xué)習(xí)掌握Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。
(2)進(jìn)一步熟悉氧化還原反應(yīng)理論，提高理論認(rèn)知水平。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、自主操作、自主分析現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的過(guò)程，認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)與他人合作與交流。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)自己大膽置疑、勇于實(shí)踐的科學(xué)探索精神。
(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語(yǔ)言表達(dá)的能力。
四、教學(xué)過(guò)程
第一部分：Fe3+的檢驗(yàn)
教師活動(dòng)：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補(bǔ)鐵常用藥品是二價(jià)鐵，并展示FeSO4藥片的說(shuō)明書。
學(xué)生活動(dòng)：傾聽(tīng)并閱讀說(shuō)明書。
設(shè)計(jì)意圖：吸引學(xué)生興趣，符合新課改STS教育。
教師活動(dòng)：提出問(wèn)題：從說(shuō)明書上看你有什么疑問(wèn)?
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生思考并提出問(wèn)題：(1)為什么裹糖衣?(2)為什么要密封?(3)為什么與維生素C同食吸收效果好?
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生提出問(wèn)題，確定本節(jié)課的主要內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)。
學(xué)生活動(dòng)：思考并解決問(wèn)題，可能被氧化。
教師活動(dòng)：連續(xù)設(shè)置疑問(wèn)：觀察比較新制FeCl2溶液與久置FeCl2溶液，有什么區(qū)別?猜想一下變質(zhì)后會(huì)生成什么物質(zhì)呢?大家能否設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)是否生成Fe3+呢?
學(xué)生活動(dòng)：思考，討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)連續(xù)設(shè)疑，形成頭腦風(fēng)暴。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案(學(xué)生提出的NaOH溶液、觀察顏色等方法及閱讀課本得到的KSCN溶液檢
驗(yàn)法)。
學(xué)生活動(dòng)：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)Fe3+的檢驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證Fe3+的檢驗(yàn)方法。
教師活動(dòng)：總結(jié)講解Fe3+的檢驗(yàn)方法。
學(xué)生活動(dòng)：傾聽(tīng)。
設(shè)計(jì)意圖：形成Fe3+的檢驗(yàn)方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
第二部分：Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生用理論分析—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論的方法來(lái)學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原的角度來(lái)分析Fe3+和Fe2+具有的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：用所學(xué)理論分析Fe3+只有氧化性;Fe2+既有氧化性又有還原性。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生體會(huì)探究學(xué)習(xí)過(guò)程，體會(huì)自主得出結(jié)論的愉悅心情。
教師活動(dòng)：設(shè)疑：Fe3+氧化性強(qiáng)度如何?中間價(jià)態(tài)的Fe2+常作氧化劑還是還原劑呢?強(qiáng)度又如何?
學(xué)生活動(dòng)：思考。
設(shè)計(jì)意圖：設(shè)疑引發(fā)學(xué)生思考，為實(shí)驗(yàn)探究做好心理準(zhǔn)備。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生從理論上分析Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論回答
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，用理論來(lái)指導(dǎo)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的氧化劑和還原劑。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論總結(jié)。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生交流設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案以及預(yù)期的現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：師生交流討論，得出方案;引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，解決實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題。
學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生善于思考的品質(zhì)，合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組交流，初步形成結(jié)論。
教師活動(dòng)：總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽(tīng)思考。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生總結(jié)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化條件以及所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：給學(xué)生時(shí)間思考，總結(jié)形成知識(shí)體系。
第三部分：學(xué)以致用
教師活動(dòng)：解決FeSO4藥品說(shuō)明書的問(wèn)題：為什么與維生素C同食吸收效果好?
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論得出結(jié)論：維生素C具有還原性，可防止Fe2+被氧化。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生提出二價(jià)鐵鹽的保存方法。
學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生總結(jié)歸納，現(xiàn)用現(xiàn)制密封加少量鐵粉或鐵釘。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生完成設(shè)置的趣味實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕印刷電路板。
學(xué)生活動(dòng)：分組完成實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：趣味實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生興趣。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生閱讀印刷電路板的制備。
學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)總結(jié)，體會(huì)鐵鹽的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)應(yīng)用。
教師活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：總結(jié)思考。
五、板書設(shè)計(jì)
六、教學(xué)反思
本課在設(shè)計(jì)上遵循新課改理念，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生“在做中學(xué)”，更好地促進(jìn)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。本節(jié)課設(shè)計(jì)主要有以下幾個(gè)方面的想法。
1.從實(shí)際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)來(lái)源于生活的規(guī)定。
2.通過(guò)藥品的說(shuō)明書讓學(xué)生自己提出疑問(wèn)，上課解決疑問(wèn)，讓學(xué)生更有興趣，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)生是課堂的主體的思想。
3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓知識(shí)自然生成，且學(xué)生在過(guò)程中可以培養(yǎng)探究精神和合作意識(shí)。
4.設(shè)計(jì)三類實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)和趣味實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的多樣性，以及各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)課程中的不同作用。
通過(guò)在課堂上的實(shí)施，發(fā)現(xiàn)還存在著一些問(wèn)題，如學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作還存在著一些問(wèn)題，如藥品加得過(guò)多、操作不太規(guī)范，這些問(wèn)題在上課過(guò)程中沒(méi)有得到解決。本堂課較好地完成了教學(xué)和學(xué)習(xí)任務(wù)，學(xué)生反映良好，不但掌握了知識(shí)，而且學(xué)到了元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法，掌握了實(shí)驗(yàn)探究的方法和步驟，體驗(yàn)了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。