如今，化學(xué)日益滲透到生活的方方面面，尤其是與人類社會發(fā)展密切相關(guān)的重大問題。下面是小編為大家?guī)淼母呷瘜W(xué)學(xué)習(xí)教案七篇大全，希望大家能夠喜歡！

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇1

一、設(shè)計思想：

根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。

(二)教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣;通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇2

一、設(shè)計思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

(1)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

(2)使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

(3)掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

(1)通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識

(2)培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標(biāo)：

(1)培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

(2)結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點、難點

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應(yīng)用”

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇3

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、 了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學(xué)會對具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從

不同角度進行分類。

【學(xué)習(xí)重點】：

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。

一、簡單分類法及其應(yīng)用

分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。 關(guān)鍵：找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)。

討論：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么?

1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?

小結(jié)：一般確定分類標(biāo)準(zhǔn)可從物質(zhì)的 、 、 和 等方面考慮。 分類方法1：單一分類法——根據(jù)某一標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類。

練習(xí)1：世界上超過3000萬種物質(zhì)如何研究?請根據(jù)學(xué)過的分類知識將物質(zhì)分類,并將下列物質(zhì)歸類：

Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗鹽、Al(OH)3 、 Al 、

空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

練習(xí)2：請對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)類型進行分類。

分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

思考1：初中學(xué)過那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?

思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來?

??是否是同種元素組成純凈物????????????物質(zhì)?組成成分是否單一??????? ?混合物???

練習(xí)3：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質(zhì)填在對應(yīng)的類別里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO

分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進行分類的方法。

思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣?

練習(xí)4：對于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類?

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習(xí)： 按物質(zhì)所屬類型連線：

Na2SO4 硫酸鹽

Na2CO3 碳酸鹽

K2SO4 鈉鹽

K2CO3 鉀鹽

練習(xí)5：如果根據(jù)酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據(jù)酸分子電離時所能生成氫離子的個數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。

練習(xí)6：請模仿酸對以下的堿進行分類：

NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2

寫出分類標(biāo)準(zhǔn)和結(jié)果(可能有多種結(jié)果)

總結(jié)： 分類一般步驟：確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法 得出正確的分類

練習(xí)7、每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由。

(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3

(2)O2 CO H2 Mg

(3)CO2 SO3 CO CaO

(4)生銹鐵釘 氨水 藍礬 含鎂60%MgO

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇4

一、課標(biāo)要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。

二、 山東考試說明：(與課標(biāo)要求一致)

1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。

三、課標(biāo)解讀：(教學(xué)目標(biāo))

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。

3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

四、教學(xué)評價：

課標(biāo)評價：

根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強對應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點;對于其他幾個教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng))、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：

(1)學(xué)業(yè)水平考試試題：

20__(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

(1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。

(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

20__(山東省)

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇　　　　　　　　　　　　　B.乙酸

C.水　　　　　　　　　　　　　　D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

;

(2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：

;

(3)(II)的反應(yīng)類型是 。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

20__(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是　　　　。B→I的反應(yīng)類型為　　　　。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為　　　　。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。

(20__山東卷)

33.(8分)【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應(yīng))

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過預(yù)習(xí)交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節(jié)在有機反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。

結(jié)論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點知識)：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

八、教學(xué)重點、難點

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))

通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：(交流、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合)

通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過程中注意的問題：

1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點知識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇5

烴的燃燒及其規(guī)律

烴的燃燒通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2

1)當(dāng)溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后 =1- 分三種情況：

①當(dāng)y=4時，△V=0，體積不變。

②當(dāng)y<4時，△V>0，體積減小。

③當(dāng)y>4時，△V<0，體積增大。

通常把△V=0的情況稱為氫4規(guī)律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無關(guān)。反過來也可以根據(jù)燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。

2)當(dāng)室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽略，則△V=1+ ，此時，△V均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。

3)烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律

①物質(zhì)的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+ )相等，則耗氧量相同。

②質(zhì)量相同的烴， 越大，(相當(dāng)于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的 相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。

③質(zhì)量相同的烴， 越大，(相當(dāng)于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的 相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

4)任意比混合方面的潛在規(guī)律：

①最簡式相同(如C2H4和C3H6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必然含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個定值。

②分子中具有相同氫原子數(shù)的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個定值。

【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10

【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。

【變式訓(xùn)練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )

A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8

【剖析】選B，由題意知，X+ =3，討論：x=1時， y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)

【思維提示】1)解題時，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化進行計算，此時應(yīng)注意反應(yīng)條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，

2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇6

【課標(biāo)要求】

知識與技能要求：

(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。

(2)理解同系物、烴基等概念，學(xué)會烷烴的命名。

(3)理解同分異構(gòu)體概念。

(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。

過程與方法要求

(1)基本學(xué)會烷烴同分異構(gòu)體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。

(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中，學(xué)會從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機物性質(zhì)的方法。

情感與價值觀要求：

通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識的欲望。

【教學(xué)重點】

本課時的重點和難點都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。

【教學(xué)過程設(shè)計】

[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]

1、 甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?

2、 什么叫取代反應(yīng)?舉例說明。

[自主學(xué)習(xí)]

1、 課本54頁"學(xué)與問"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點。

2、 閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

[歸納小結(jié)]

高三化學(xué)學(xué)習(xí)教案大全精選篇7

1、宏觀層面

不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識必須落實。

(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

2、微觀層面

(1)落實基礎(chǔ)知識，收獲新的一年

①基本概念

物質(zhì)的組成、分類：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用

②基礎(chǔ)理論

平衡

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

電離平衡：

(強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)　元素周期表和周期律

(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實際的問題。

原子結(jié)構(gòu)

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)

化學(xué)鍵

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

化學(xué)能與電能

(學(xué)會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫

③化學(xué)用語

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

有機化學(xué)反應(yīng)方程式

PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

④元素化合物(金屬、非金屬)

堿金屬

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)

幾種重要的金屬

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)

金屬化合物的性質(zhì)、檢驗

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗

非金屬

(無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

海水—氯、溴、碘鹵族元素

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有機化學(xué)(烴、烴的衍生物等)

有機化合物的碳成鍵的特征

典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

同系物、同分異構(gòu)體、官能團等基本概念辨別

重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗

研究有機化合物的方法

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點推斷有機化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質(zhì)

有機化合物的共平面、共線問題

有機化合物的命名

基本營養(yǎng)物

生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高分子合成

有機反應(yīng)：

取代、縮聚、加成、加聚、消去

氧化、還原(裂解、裂化)

PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)

確定有機化合物的分子式

計算(根據(jù)相對密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

⑥實驗基礎(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

建議：無機實驗根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實驗。

(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點知識的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。

如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?

如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識?

如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機化學(xué)、有機化學(xué)、反應(yīng)原理思考)

建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。

3、學(xué)科思想方法層面

連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：

“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應(yīng)用的過程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結(jié)合進行?！?/p>

如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?20__年北京高考化學(xué)實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)

如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學(xué)學(xué)過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?

如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。

如：有機化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時，著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數(shù)量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團相關(guān)的知識，如骨架的構(gòu)建、官能團的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產(chǎn)生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。

4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面

連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求(節(jié)選)：

“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力;化學(xué)實驗與探究能力”

如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反應(yīng)機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如20__年北京高考化學(xué)有機推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。

建議：在實驗及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進。

高三復(fù)習(xí)是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識相關(guān)的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。