加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全和防護(hù)教育，實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目設(shè)計(jì)應(yīng)綠色環(huán)保，應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力。下面是小編為大家?guī)?lái)的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇1】

一、教材分析

本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對(duì)生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的密切關(guān)系，還蘊(yùn)含了“對(duì)比”的學(xué)科思想，教師在教學(xué)中應(yīng)特別注意學(xué)科思想的滲透。

二、重難點(diǎn)突破

1.二氧化碳的物理性質(zhì)

通常情況下，二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重)，可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w，加壓溶解更多些)。

在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時(shí)，吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”，還可用來(lái)“人工降雨”。

在教學(xué)中應(yīng)該注意：

(1)二氧化碳是繼氧氣之后，學(xué)生能夠相對(duì)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的又一種身邊的化學(xué)物質(zhì)，應(yīng)該關(guān)注讓學(xué)生進(jìn)一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的知識(shí)體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)、硬度”等內(nèi)容，從而為學(xué)生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

(2)在認(rèn)識(shí)二氧化碳狀態(tài)的時(shí)候，幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關(guān)”的意識(shí)。

(3)對(duì)于物理性質(zhì)的獲取途徑，應(yīng)該幫助學(xué)生建立如下學(xué)科方法：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過(guò)觀察獲取(觀察法);氣味可通過(guò)鼻聞獲取(實(shí)驗(yàn)法);密度即可通過(guò)對(duì)“存放時(shí)瓶口方向的觀察”獲取(觀察法)，還可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法(實(shí)驗(yàn)法);溶解性則要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法(實(shí)驗(yàn)法)，或者查閱數(shù)據(jù)的方法來(lái)判斷(文獻(xiàn)法)。所以在教學(xué)中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個(gè)看似簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能，不要忽視幾個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生學(xué)科思想方法建構(gòu)所產(chǎn)生的影響。

(4)對(duì)于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念，不僅需要學(xué)生清楚概念的含義，同時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫，不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯(cuò)誤寫法，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)的語(yǔ)言，不能正確使用化學(xué)語(yǔ)言也是缺少化學(xué)素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)二氧化碳本身無(wú)毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達(dá)到一定值時(shí)，能使人窒息死亡)。

(2)一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。

(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+H2O═H2CO3

碳酸很不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會(huì)更快)：

H2CO3═CO2↑+H2O

(4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳)

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(5)二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)(第六單元課題1所學(xué))：

CO2+C2CO

(6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：

H2O+CO2有機(jī)物+O2

在教學(xué)中應(yīng)該注意：

(1)對(duì)于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生通過(guò)前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，已經(jīng)有所認(rèn)識(shí)，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)應(yīng)該加深學(xué)生對(duì)這些性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)中，教師應(yīng)該尊重學(xué)生的思維邏輯，給學(xué)生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學(xué)生的思維，或用教師的方案替代學(xué)生的方案，讓學(xué)生按照教師的方案進(jìn)行操作。這些都不是真實(shí)的探究活動(dòng)，都只能說(shuō)是“戴著探究帽子”的虛假探究活動(dòng)。同時(shí)，這個(gè)探究活動(dòng)需要的儀器較少，操作也簡(jiǎn)單，也沒(méi)有危險(xiǎn)，所以建議在有條件的情況下，盡量給學(xué)生提供親自動(dòng)手探究的機(jī)會(huì)，有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

(2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)作為基礎(chǔ)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題的時(shí)候，仍然對(duì)于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)感到困難。建議教師在教學(xué)中不要急于求成，應(yīng)避免提前增加學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容，人為造成學(xué)習(xí)的困難，增加學(xué)生學(xué)習(xí)的畏懼感。

(3)在學(xué)習(xí)二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時(shí)，教師要注意強(qiáng)調(diào)“一般情況下”，不要將問(wèn)題絕對(duì)化，一是以免產(chǎn)生知識(shí)性錯(cuò)誤，二是也為學(xué)生未來(lái)的學(xué)習(xí)留有發(fā)展的空間。

(4)不要忽視二氧化碳的光合作用，這個(gè)反應(yīng)本身為人類作出了極大貢獻(xiàn)，也是扭轉(zhuǎn)人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時(shí)，這一知識(shí)點(diǎn)能夠幫助學(xué)生搭建化學(xué)學(xué)科與生物學(xué)科的橋梁，能夠幫助學(xué)生將已有的知識(shí)活學(xué)活用，構(gòu)建自身的知識(shí)體系。

3.二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

(1)二氧化碳的用途

用途

利用的性質(zhì)

性質(zhì)類別

滅火

不燃燒，也不支持燃燒

化學(xué)性質(zhì)

氣體肥料

促進(jìn)光合作用

化學(xué)性質(zhì)

光合作用

在光照條件下，與水反應(yīng)生成氧氣

化學(xué)性質(zhì)

制冷劑

(冷藏、保鮮)

干冰升華吸收大量熱

物理性質(zhì)

人工降雨

干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴

物理性質(zhì)

制作碳酸飲料

二氧化碳溶于水，并部分與水反應(yīng)

化學(xué)性質(zhì)

(2)溫室效應(yīng)

溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因(略)。

產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。

控制溫室效應(yīng)的主要措施有：①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料，更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳等等。

在教學(xué)中應(yīng)該注意：

(1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來(lái)進(jìn)行教學(xué)，要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學(xué)科思想。

(2)引導(dǎo)學(xué)生辯證的認(rèn)識(shí)“溫室效應(yīng)”的利與弊，培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待問(wèn)題的意識(shí)。

教學(xué)片斷“兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動(dòng)

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引發(fā)學(xué)生探究__

上課前的課間幾分鐘，教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》，引得很多學(xué)生也在小聲或大聲的跟唱，課堂觀察組的幾位老師，既被歌聲感染者，也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了，我們心中的疑惑也有了答案。

【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?

【生齊】好聽!

【師】老師這兒也有幾只蝴蝶，(老師拿出兩支紫色的蝴蝶)，你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?

【生齊】紫色的紙。

【師】(笑了)是紫色的紙，可是，這紫色是我自己染的色，你們想知道我用什么染的色嗎?

【生齊】想。

【師】紫色石蕊。

【生1】老師，紫色石蕊是什么東西啊?

【師】問(wèn)得好!紫色石蕊是一種色素，遇到某些物質(zhì)能夠變色，有時(shí)候變成紅色，有時(shí)候變成藍(lán)色，那要看它遇到什么物質(zhì)了，我們?cè)诘谑畣卧€會(huì)更詳細(xì)地學(xué)習(xí)有關(guān)它的知識(shí)。下面我先請(qǐng)紫蝴蝶們給大家表演一個(gè)短劇。請(qǐng)大家欣賞：

劇情一：教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可，目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯)，然后再盤子中加入幾塊干冰，立即產(chǎn)生大量的云霧。

劇情二：(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學(xué)生自動(dòng)給老師伴唱“飛過(guò)叢林，飛過(guò)小溪水”)，飛著去看人間仙境(指剛才制作的干冰云霧)。

劇情三：(教師畫外音)忽然，天降小雨(同學(xué)幫忙用噴壺__)，趕緊跑，可惜其中的一只蝴蝶沒(méi)躲開，被淋了個(gè)“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被__)(學(xué)生哄堂大笑)。

劇情四：(教師畫外音)趕緊躲一躲呀，兩只蝴蝶分別飛進(jìn)了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳?xì)怏w)。

劇情五：(教師畫外音)外面的雨停了，紫蝴蝶們出來(lái)吧。咦!同學(xué)們，你們發(fā)現(xiàn)了什么?”

【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學(xué)生們睜大眼睛，困惑不已)。

【師】同學(xué)們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問(wèn)題嗎?

學(xué)生提出的問(wèn)題主要有：(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會(huì)變成“紅蝴蝶”?

環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)

問(wèn)題1：有沒(méi)有同學(xué)猜出來(lái)老師是用什么物質(zhì)制造出來(lái)的“云霧”呢?

有學(xué)生能夠說(shuō)出“干冰”，并能夠說(shuō)出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問(wèn)“干冰是怎么形成云霧的?”，并引導(dǎo)學(xué)生分析得出：干冰能夠升華，升華時(shí)吸收熱量，使周圍空氣溫度降低，水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。

問(wèn)題2：集氣瓶中盛的是二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)對(duì)剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察，你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說(shuō)明判斷的依據(jù)。

【生1】直接觀察得知二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味氣體。

【師追問(wèn)】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)

【生1】(不好意思笑笑)應(yīng)該聞一聞。并按照老師要求到講臺(tái)前聞二氧化碳?xì)馕叮C明“無(wú)味”。

【師追問(wèn)】二氧化碳一定是“氣體”嗎?

【生1】是。

【生2】不一定，剛才老師表演時(shí)用的干冰就是二氧化碳的固體。

【師】很好，你觀察非常細(xì)致。應(yīng)該說(shuō)“通常情況下，二氧化碳是氣體”，一定條件下，二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體，比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”，剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。

【生3】根據(jù)集氣瓶口向上，推測(cè)“二氧化碳密度比空氣大”。

【師追問(wèn)】你的推測(cè)很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下，可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)更科學(xué)、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?

學(xué)生提出的方法有：(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法(如圖1所示);(2)利用簡(jiǎn)易天平傾倒二氧化碳(如圖2所示)。

圖1圖2

教師演示了方法(1)，即圖1所示實(shí)驗(yàn)，其他均留給學(xué)生課下繼續(xù)自主探究。

【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說(shuō)明二氧化碳能夠溶于水。

【師追問(wèn)】同學(xué)們同意他的觀點(diǎn)嗎?

學(xué)生們意見(jiàn)不一致，認(rèn)為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個(gè)：(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。

環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應(yīng))

問(wèn)題3：請(qǐng)同學(xué)們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?

學(xué)生利用教師提供的二氧化碳?xì)怏w、水、紫色紙蝴蝶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，教師引導(dǎo)學(xué)生在探究觀察中要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并注意控制變量。

圖3

通過(guò)探究活動(dòng)，學(xué)生得出二氧化碳能夠與水反應(yīng)，生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3。

【師】再給大家表演一個(gè)小魔術(shù)(即教材實(shí)驗(yàn)6-4)。

圖4

問(wèn)題4：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

【生5】現(xiàn)象是：塑料瓶變癟;原因是：二氧化碳與水反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，所以塑料瓶變癟。

【師追問(wèn)】有不同意這位同學(xué)觀點(diǎn)的嗎?

【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，塑料瓶才變癟的。

【師再次追問(wèn)】你同意哪位同學(xué)的觀點(diǎn)呢?

教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)兩位同學(xué)的觀點(diǎn)對(duì)比分析，得出：二氧化碳能溶于水，通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應(yīng)。

【師繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)】打開塑料瓶蓋，劇烈振蕩塑料瓶。

問(wèn)題5：描述你觀察到的現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：碳酸不穩(wěn)定，容易分解，受熱分解的速率會(huì)更快。碳酸分解的化學(xué)方程式為：H2CO3═CO2↑+H2O。

環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)

問(wèn)題6：根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)，你還知道二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)?

教師引導(dǎo)學(xué)生分析得出：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(現(xiàn)象：石灰水變渾濁，常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)：CO2+C2CO;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用：H2O+CO2有機(jī)物+O2等。

環(huán)節(jié)五、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響(略)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇2】

【知識(shí)歸納】1、氧氣、二氧化碳、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法比較(裝置從下圖選)

氧氣二氧化碳?xì)錃?/p>

藥品(1)氯酸鉀和二氧化錳

(2)高錳酸鉀(加棉花)(3)過(guò)氧化氫和二氧化錳(1)稀鹽酸和大理石

(2)稀鹽酸和石灰石鋅與稀硫酸

鋅與稀鹽酸

化學(xué)方程式

(1)

(2)

發(fā)生

裝置

選擇

依據(jù)固體+固體反應(yīng)

需要加熱固體+液體反應(yīng)不需要加熱

收集

裝置

選擇

依據(jù)氧氣的密度比空氣，溶于水二氧化碳密度比空氣，溶于水氫氣的密度比空氣，溶于水

檢驗(yàn)

方法把帶火星的木條，若木條，則該氣體為氧氣。把氣體通入中，若，則該氣體是二氧化碳。

驗(yàn)滿

方法把帶火星的木條集氣瓶，若，則氧氣已經(jīng)集滿。把燃燒的木條放在集氣瓶，若木條，則二氧化碳已經(jīng)集滿。

ABCDEF

發(fā)生裝置收集裝置

2、不同(固體+液體)發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)

(1)圖一：儀器簡(jiǎn)單，容易檢查;

(2)圖二：便于添加，操作方便;

(3)圖三：節(jié)約藥品，;

(4)圖四:節(jié)約藥品，。

3、檢查裝置的氣密性

圖一(圖三類似):把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試管，如果水中出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好。

圖二：用止水夾夾住導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)倒水，若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

(圖四類似，只是將“用止水夾夾住導(dǎo)管”改為“關(guān)閉活塞”)

4、多用途瓶

(1)收集氣體

排空氣法：密度大于空氣的氣體如CO2，用圖1裝置，a進(jìn)b出

密度小于空氣的氣體如NH3，用圖1裝置，b進(jìn)a出

排水法：收集不(不易)溶于水的氣體，用圖2裝置，b進(jìn)a出圖1圖2

(2)干燥氣體、檢驗(yàn)氣體、除雜質(zhì)氣體：用圖2裝置，a進(jìn)b出，使氣體充分與溶液混合接觸。

5、干燥和除雜的順序是：先，后。

氣體的檢驗(yàn)順序是：先檢驗(yàn)，后檢驗(yàn)。

6、常見(jiàn)的干燥劑介紹(能用來(lái)干燥的打“√”)

酸性氣體：

CO2、SO2、HCl等

堿性氣體：NH3等中性氣體：

H2、O2、N2、CO等

濃H2SO4

NaOH固體

生石灰(CaO)

【課堂訓(xùn)練】

1、在實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置，可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

①用過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取氧氣②用KMnO4固體制取氧氣

③用KClO3與MnO2的混合物制取氧氣

④用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w

A.①④B.①②C.②③D.③④

2、有下列如圖收集裝置，請(qǐng)回答。

ABCDEF

(1)已知氨氣極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室收集NH3可選用裝置。收集有毒氣體SO2時(shí)，常采用D收集裝置，則氣體應(yīng)從端通入。還可用E收集，氣體應(yīng)從端通入。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五種氣體，可用裝置C來(lái)收集的有____________。

(3)如果要選用D收集氫氣，氣體應(yīng)從端通入。如果用F收集氫氣，應(yīng)從端通入。

3、根據(jù)下列裝置，結(jié)合所給化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①;②。(補(bǔ)充寫出其他你認(rèn)識(shí)的儀器名稱)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí)，發(fā)生裝置選用，收集裝置應(yīng)選用。

如需隨時(shí)控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置選用。(填編號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用(填編號(hào));

寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)如用E裝置收集O2，檢驗(yàn)O2是否收集滿的方法是。

4、請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式，

不用Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的原因是

不用CaCO3與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2的原因是

不用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2的原因是

(2)用碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取CO2，可選擇發(fā)生裝置C，其優(yōu)點(diǎn)是。

(3)你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要注意的是

①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括和;

②選擇合適的;

③需所制得的氣體;

④選擇收集裝置時(shí)，必須考慮氣體的

a顏色b密度c溶解性d可燃性。

5、某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行O2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制備和有關(guān)性質(zhì)的研究。

(1)用A制氧氣時(shí)，若所用試劑是一種混合物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)若將B裝置產(chǎn)生的氣體通入C裝置中，C裝置的現(xiàn)象為，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因有。

(3)制取并收集純凈干燥的CO2氣體，D、E裝置按導(dǎo)管字母連接的正確順序是：b→()→()

→()→()→F裝置。

(4)D瓶中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積，在水面上加一層植物油的目的是。

6、某同學(xué)用下圖裝置制取、收集氫氣，并試驗(yàn)氫氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A裝置中的儀器有分液漏斗、帶導(dǎo)管的雙孔橡膠塞和;

(2)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3)A裝置產(chǎn)生的氣體包括，B裝置用于除去雜質(zhì)氣體，應(yīng)在其中裝入溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;能否用碳酸氫鈉溶液?為什么?

(4)C裝置中的紫色石蕊溶液的作用是，當(dāng)觀察到溶液變紅，證明。還可將紫色石蕊溶液換成(寫化學(xué)式)溶液，能達(dá)到同樣的目的。

(5)圖中裝置(填字母)有明顯錯(cuò)誤，F(xiàn)裝置中應(yīng)裝。

(6)如果將A裝置中的濃鹽酸換成，則B和C裝置是多余。

(7)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)了氫氣的性和性，實(shí)驗(yàn)裝置分別是和，現(xiàn)象分別是和。

(8)實(shí)驗(yàn)前，為了安全起見(jiàn)，應(yīng)先滴入濃鹽酸，還是先加熱氧化銅?

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇3】

1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問(wèn)】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示?

②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示?

(學(xué)生討論，分析，推測(cè))

【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡(jiǎn)寫為RCHO。

②分子式通式可表示為CnH2nO

【追問(wèn)】③醛類分子中都含有什么官能團(tuán)?它對(duì)醛類的化學(xué)性質(zhì)起什么作用?

④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

(學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評(píng)價(jià)并板書)

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對(duì)醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

②推測(cè)出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)?

(學(xué)生積極思考，猜測(cè)應(yīng)該是氧化性和還原性。)

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3.甲醛

(1)甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO結(jié)構(gòu)式：

【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對(duì)稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。

(學(xué)生討論、回答)

【提問(wèn)】誰(shuí)能用化學(xué)方程式來(lái)表示?

【板書】(3)化學(xué)性質(zhì)

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH

②具有還原性。

HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

HCHO+2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

【板書】(4)用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這節(jié)的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?啟發(fā)學(xué)生的思維。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇4】

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。

教學(xué)方法：研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示。

課時(shí)安排：第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)

第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問(wèn)題討論

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?

【板書】乙酸的酯化反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制取：學(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。

第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序;

②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開始要緩慢。

【師】問(wèn)題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問(wèn)題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【追問(wèn)】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?

【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問(wèn)題③：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢?

【生】防止反應(yīng)物還未來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應(yīng)物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?

【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問(wèn)】開始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?

【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，如果變紅，說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對(duì)比結(jié)果來(lái)看，第一組做法幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后討論題】

①為什么第一組做法幾乎沒(méi)有得到乙酸乙酯?

②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。

③你對(duì)酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后回答。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇5】

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。

(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。

最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。

七、板書設(shè)計(jì)

最后說(shuō)一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇6】

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎?

教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?

學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。

教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵(lì)。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書設(shè)計(jì)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案【篇7】

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。

2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。

3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課

(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào))

師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實(shí)物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?

生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))

物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。

1、SO2的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn))

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察。

師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體 顏色：無(wú)色 氣味：有刺激性

沸點(diǎn)：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經(jīng)測(cè)量pH<7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：

(1) 酸性氧化物

(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢?

生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

師： ①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?

師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)?

小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說(shuō)明它的氧化性：

[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。

[板書](4) SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)

師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好，請(qǐng)舉例寫出反應(yīng)方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請(qǐng)同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過(guò)品紅溶液

B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：

(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?

生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。

點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)系和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。

板書

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強(qiáng)的還原性

3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性