借鑒先進教學理念，提高本校師資水平。借助本科生國際化項目，學院骨干教師體驗到中國國外大學的教學活動。下面是小編為大家帶來的高中化學課程目錄教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高中化學課程目錄教案【篇1】

第1課時　硫和硫的氧化物

課前準備區

1.⑥　②　①③④　都能與堿反應生成鹽和水(可溶性酸性氧化物還能與水反應)

2.(1)既有氧化性又有還原性　(2)具有還原性　(3)既有氧化性又有還原性　(4)具有氧化性

課堂活動區

知識點一

探究活動

1.火山噴口附近　地殼巖層里　硫化物和硫酸鹽　大量的含硫化合物如h2s、so2、so3等　石油、天然氣、煤　蛋白質

2.硫黃　黃色晶體　不溶于水，難溶于酒精，易溶于二硫化碳

3.①fe+s=====△fes　s是氧化劑，fe是還原劑　②2cu+s=====△cu2s　s是氧化劑，cu是還原劑　③h2+s=====△h2s

s是氧化劑，h2是還原劑　④s+o2=====點燃so2　s是還原劑，o2是氧化劑

歸納總結

(1)游離態和化合態　(2)不溶于水的黃色晶體，易溶于cs2　(3)①具有弱氧化性，使變價金屬生成低價硫化物;②具有還原性，可在空氣中燃燒生成so2

遷移應用

1.a　[硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項a不正確。]

2.b　[元素在自然界中存在形式雖然與化學活潑性有關，但不能把非金屬性強弱作為判斷依據。如o、n、s非金屬性較強，但自然界中有游離的o2、n2、s。黑火藥成分中的硫黃溶于cs2后過濾，將濾液蒸發得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發濾液，濃縮結晶得到硝酸鉀。s單質顯0價，屬中間價態，遇到金屬、h2時作氧化劑，遇到o2、f2等強氧化性非金屬時作還原劑。硫與變價金屬反應生成低價態的金屬硫化物，而氯氣卻生成高價態的金屬氯化物，氯氣氧化性比硫強。]

知識點二

探究活動

1.無色有刺激性氣味　試管中液面上升　so2易溶于水　溶液顏色變紅色　so2的水溶液顯酸性　溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色　so2具有漂白性，但生成的化合物不穩定　產生白色沉淀　so2具有還原性，可被氯水氧化成so2-4，與ba2+生成baso4沉淀

歸納總結

1.(1)一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水　(2)so2+h2o h2so3　化合反應、非氧化還原反應、可逆反應等

(3)so2+2h2o+cl2===h2so4+2hcl　2so2+o2 2so3　氧化　(4)so2能與某些有色物結合成不穩定無色物　cl2與h2o反應生成的hclo具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物　不穩定，加熱能復原　穩定　某些有機色質　絕大多數有機色質　品紅――→通so2褪色――→△紅色　紫色石蕊――→通so2紅色　紅色――→通cl2褪色――→△不顯紅色　紫色石蕊――→通cl2先變紅，隨即褪色

2.(1)so3+h2o===h2so4　(2)so3+ca(oh)2===caso4+h2o　(3)so3+cao===caso4

遷移應用

3.b　[這道題是對有漂白性物質的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因強氧化性而具有漂白性;so2是能和有機色素化合生成無色物質;活性炭是因吸附有機色素而漂白。a選項中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因為so2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，so2不能使指示劑褪色，所以a選項錯誤;b選項正確，因為能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是so2;c選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，so2漂白屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、na2o2屬氧化型;d選項也不正確，so2和cl2等物質的量相遇在溶液中反應生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。]

4.d　[利用so2生產硫酸發生的反應為：2so2+o2 2so3(被氧氣氧化，體現還原性)，so3+h2o===h2so4。]

課堂小結

1.氧化性　亞硫酸　漂白　有毒

2.在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應

課后練習區

1.d　[硫燃燒時只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d項錯誤。]

2.b　[因通入so2氣體而褪色的品紅溶液加熱時恢復紅色。]

3.d　[so2作還原劑時s元素的化合價應升高。]

4.d　[本題主要考查so2和co2在性質上的相似點與不同點。它們在性質上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐;能與ca(oh)2、ba(oh)2等堿反應生成白色沉淀。不同點主要表現在：so2具有漂白性，可使品紅褪色，co2不具有漂白性;通過nahco3飽和溶液時，由于h2so3>h2co3(酸性)，所以so2能與nahco3反應放出co2，但co2不反應;so2中s為+4價，未達到最高價態，故so2有還原性，但co2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。a項檢驗的是so2;b項不管是否混有co2都不會產生白色沉淀，c項不管有沒有co2都會產生白色沉淀，均不能驗證有無co2;只有d項，酸性kmno4溶液將so2完全吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有co2;若無沉淀，則無co2。]

5.b　[so2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液;so2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色;so2的飽和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no-3氧化為so2-4，so2-4與ba2+形成baso4沉淀;d試管中：so2+2naoh===na2so3+h2o，na2so3與bacl2反應生成baso3沉淀。]

6.c　[漂白原理分三種類型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此題6種情況下，①與其他5種試劑的原理不同，③so2也與其他5種原理不同，其余的②④⑤⑥屬同一類，故c選項符合題意。]

7.a　[so3不具有漂白性，so2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊試液變紅色，故b、d錯誤;so3既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應。]

8.b　[可逆反應判斷的關鍵是“兩同”：同一條件、同時。在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。電解水生成h2和o2是在通電條件下進行的，而h2與o2燃燒生成水是在點燃條件下進行的，條件不同，所以不是可逆反應;h2和i2的生成和分解為相同條件下同時進行的兩個反應;溶解與結晶是在相同條件下飽和溶液中同時進行的兩個過程，故為可逆過程，但并非為化學反應;so2使品紅溶液褪色，加熱又復原，是不同條件下進行的兩個過程，故不是可逆反應。]

9.(1)na2so3+h2so4(濃)===na2so4+h2o+so2↑

(2)變紅　酸性　(3)褪色　漂白

(4)有淡黃色沉淀生成　氧化

(5)kmno4溶液褪色　還原　(6)吸收so2，防止so2污染環境　so2+2naoh===na2so3+h2o

10.(1)cl2　so2　h2so4　hcl　baso3　baso4

(2)cl2+so2+2h2o===4h++so2-4+2cl-

解析　由框圖中a、b兩種氣體等物質的量加入h2o中，生成含c、d的無色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so2-4、cl-。氣體b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性氣味的氣體，可知b為so2，則a為cl2。

11.(1)so2　氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用hcl酸化的bacl2產生白色沉淀

(2)h2s、hi　若有h2s、hi，在通入氯水后，會有s、i2單質生成，不能得到無色透明溶液，且so2與h2s不共存

(3)hcl、co2

解析　將氣體a通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有so2，因為so2+cl2+2h2o===2hcl+h2so4;一定無h2s，因為2h2s+so2===3s↓+2h2o，so2和h2s不共存;一定無hi，因為2hi+cl2===i2+2hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液產生白色沉淀說明有so2-4，進一步證明有so2氣體;另一份中加入hno3酸化的agno3溶液產生白色沉淀，不能說明一定有hcl，因為氯水中存在cl-，且so2與cl2反應也生成了hcl。

12.[提出猜想]　氣體為co2　氣體為so2　氣體為co2和so2的混合氣體

[實驗探究]　(1)b

(2)證明混合氣體中是否含有so2

(3)證明混合氣體中是否含有co2

[得出結論]　(4)氣體為co2和so2的混合氣體

解析　so2和co2均為酸性氧化物，并且均能使澄清的石灰水變渾濁，so2生成caso3沉淀，co2生成caco3沉淀;但so2還有其他特殊性，如還原性，能被氯水、kmno4溶液氧化而使其褪色;還有漂白性，能使品紅褪色等。

高中化學課程目錄教案【篇2】

教學目標

知識與技能：

(1)使學生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系。

(2)能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。

過程與方法：

運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質，通過探究實驗，完成知識的建構。通過合作探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法。

情感態度與價值觀：

通過單糖、雙糖、多糖的探究實驗，使學生進一步體驗對化學物質的探究過程，理解科學探究的意義，學會科學探究的基本方法，提高科學探究的能力，體驗科學探究大的樂趣。

通過對糖類在實際生活中的應用的了解，認識化學物質對人類社會的重要意義。

教學重點：掌握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質，它們之間的相互轉變以及與烴的衍生物的關系。

教學難點：糖類的概念、葡萄糖的結構和性質、纖維素的酯化。

教學過程

【第一課時】

[新課導入]“果實的事業是尊貴的，花的事業是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。(印度詩人：泰戈爾)詩人為何對“綠葉”情有獨鐘?

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉化為化學能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[提問]你今天吃糖了嗎?(學生舉例日常生活中的糖類物質)

[常識介紹]含糖食物與含糖量。

[設問]什么是糖?

[教材閱讀]學生閱讀教材P79“資料卡片”。

[板書]1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖、果糖不能水解成更簡單的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素糖水解生成許多mol單糖

[小組實驗]學生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實驗。(學生歸納小結)

[板書]一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結構與性質

1、物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結構:

[置疑]實驗測得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質量分數為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[學生推算]葡萄糖的分子式

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設問]葡萄糖具有什么結構呢?含有氧原子，說明它可能含什么官能團呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[設問]如何鑒別葡萄糖的官能團呢?

[小組探究學習]

探究內容:葡萄糖的結構特點及性質

已知的實驗數據:(1)1mol該未知物與5mol乙酸完全反應生成酯;(2)1mol該未知物與1molH2加成反應時，被還原成直鏈己六醇。

學生實驗探究與思考：1以小組的形式進行討論

2設計實驗方案

3動手實施方案

4設計表格記錄并記錄現象

5分析實驗結果

6做出推論

(學生實驗過程中進行表現性評價，自評、互評結合)

[小組交流結論]葡萄糖具有什么結構?具有什么性質?

[教師點評]

[板書]2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化學性質：(具有醇與醛的共同性質)

(1)與乙酸發生酯化反應生成酯

(2)能發生銀鏡反應

(3)能與新制氫氧化銅反應

(4)體內氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提問]人生病不能正常飲食時，醫生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么?

[知識介紹]葡萄糖在人體內如何儲存和被氧化：j儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可迅速補充營養。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發生反應，生成紅色的氧化亞銅(展示糖尿病人尿液檢驗的試紙);2、保溫瓶內膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀單質。

[小結]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[知識介紹]果糖的存在與應用。

[學生閱讀歸納]果糖的結構、果糖與葡萄糖的相互關系、果糖的物理性質。

[板書](二)果糖的結構與性質

1、物理性質：無色晶體，易溶于水，有甜味(最甜)

2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設問]如何檢驗果糖是否有還原性(設計簡單的化學實驗驗證)

[學生實驗探究]果糖的化學性質

[學生交流]果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，不能發生銀鏡反應和與新制氫氧化銅反應。

[板書]二、蔗糖與麥芽糖

[講述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內消化過程中的一個中間產物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11，二者為同分異構體。

[閱讀]學生閱讀課本P82總結蔗糖與麥芽糖的物理性質。

[總結](在學生的回答基礎上)進行總結。

[板書]1、物理性質

蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設問]蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學性質?

[學生分組實驗]設計蔗糖與麥芽糖性質的對比實驗，記錄實驗現象，得出結論、進行解釋、寫出化學方程式。

[板書]2、化學性質

蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

麥芽糖:(1)有還原性:能發生銀鏡反應(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應:產物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結構式、物理性質、化學性質的異同。

[課外作業]

1、走訪當地醫院相關科室的醫生，了解對糖尿病如何進行檢測?

2、查閱有關蔗糖、麥芽糖的書籍或網站，了解它們的性質。

[課堂練習]

1.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產生這一現象的原因是()

A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原

C.實驗過程中蔗糖發生水解D.在生產和貯存過程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

3.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是__________。

A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

上述實驗的正確操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構體)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解時，則生成和、各1mol。

[參考答案]1、D2.B3.C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

高中化學課程目錄教案【篇3】

教學目標

知識目標

1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、、氧化劑和還原劑。重點是。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

教學建議

第一節

的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分(供參考，可根據實際情況進行刪減)。

一、有關的概念

二、常見的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

2.還原劑

金屬： 等;

某些非金屬： 等;

含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、中電子轉移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

高中化學課程目錄教案【篇4】

教學目標

知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、學生學習本節課的基礎： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內容的能力： 通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標

知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

評論(0) 教學重點

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

評論(0) 學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業】課后作業

完成學案上習題。

第三節　氧化還原反應

課時設計 課堂實錄

第三節　氧化還原反應

1第一學時 教學目標

知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移) 。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動7【作業】課后作業

完成學案上習題。

高中化學課程目錄教案【篇5】

英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導教師參與課程的編制與開發。本著“教師參與課程與教材的開發，創造性地使用教科書”的理念，力圖構建“知識、方法、價值觀”有機融合的化學學習內容，實現化學課堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本課題的設計主要突出以下幾點：

1、以“化學反應中的自發過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索，力求在探究過程中將科學本質的“可證偽性”與科學研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現給學生，提高學生的科學素養。

2、以“熵增原理”為設計的著力點，從簡單的體驗活動中引出“環境保護與低碳生活”，幫助學生建立正確的人生觀與世界觀，實現化學課堂的育人功能。

【課標分析】

《普通高中化學課程標準》(簡稱“課標”)倡導高中化學課程以進一步提高學生的科學素養為宗旨，內容選擇上力求反映現代化學研究的成果和發展趨勢，積極關注21世紀與化學相關的社會現實問題。使學生在高中化學課程學習中理解基本的化學概念和原理，認識化學現象的本質，學習實驗研究的方法，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。聯系本課題的內容，課標內容標準要求：“能用焓變和熵變說明化學反應的方向，對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋”。總體來說，課標對學生學習這部分內容的要求主要著眼于拓展學生對化學反應基本原理的認識，為可能的后續學習以及提高科學素養提供教學上的素材。

【教科書分析】

本課題位于人教版選修4第二章第四節，主要涉及用焓變與熵變作為化學反應進行方向的判據，在科學視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學反應原理范疇。由于焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內容，因此教科書在知識的深度上進行了適度把握，并在編排順序上做了相應考慮，將本節課題放在本章的最后一節。另外，為了幫助學生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設計的實例是從學生的實際生活經驗出發。然而教科書在本節中沒有設計編寫相應的實驗，學生難以利用直觀鮮明的實驗現象促進相應概念的理解。

【學情分析】

從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經掌握了化學反應的焓變等有關內容，同時也具備了對化學反應從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯系以上知識，提出了研究化學反應的另一個維度——方向(自發與非自發)問題，并利用焓變判據和熵變判據綜合對化學反應的自發做出判斷。由于熵及“熵增原理”內容較抽象、陌生度較高，因此在教學中通過引入實際生活中體現“熵增原理”的物理變化和化學變化現象，為學生的學習提供了認知的感性材料，有利于學生在學習時對熵變和熵增做出一般性地常規探討，并且創造了學生充分發揮思維能力和交流能力的空間。

在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有一定程度的認識，對科學探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學生對科學本質的了解以及科學方法的學習，本課題的科學探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結果作出相應合理正確的解釋。

另一方面，當代社會中的環境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們已經初步建立起了環境保護與節約資源的意識。本課題通過體驗活動發展學生相關認知與情感，強化了從基本化學原理角度看待社會問題的意識，促進他們形成正確的世界觀與人生觀。

【教學目標分析】

知識與技能：

1.知道有利于化學反應的自發進行，但△H<0不是判斷反應自發的標志。

2.知道△S>0有利于化學反應的自發進行，但不是判斷反應自發的標志。

3.知道化學反應的是否自發同時取決于△H和△S兩個因素的影響。

過程與方法：

1.體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現象與結論。

2.了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

情感態度與價值觀：

1.逐步形成從科學原理的角度認識身邊事物和變化的世界觀。

2.基于“熵增原理”的類比，體驗環境保護與低碳生活的重要性和迫切性。

【學習內容分析】

學習內容是本課題教學實施中的主體部分，結合已經確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內容。基于學生對化學反應的方向問題(即化學反應是否自發)認識的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯想和構建關于自發過程的典型特征，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最后，結合“熵增原理”與“體驗活動”來幫助學生形成正確的世界觀，并結合當下環境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現在化學教學中的環境教育，引導學生建立正確的人生觀。

主要教學內容

(教學重難點)

教法分析

學法分析

焓變對化學反應自發過程的影響

(教學重點)

1、演示法：視頻建立感性認知

2、討論法：分析推理探究假設

3、探究法：實驗證明或證偽

4、討論法：得出探究結論

利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。

熵變對化學反應自發過程的影響

(教學難點)

1、演示法：活動建立感性認知

2、講授法：介紹熵變概念

3、討論法：分析推理探究假設

4、探究法：實驗證明或證偽

5、討論法：得出探究結論

利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。

熵變與環境保護

(教學重點)

1、活動體驗法：角色扮演

2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性

從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

【教法與學法分析】

【教學流程】

1情境體驗、引入課題

由生活常識引入自發與非自發過程(視頻播放：破鏡重圓、覆水難收)

2認識概念、明確任務

自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征

3體驗活動、引發思考(焓變對化學反應自發進行的影響)

水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化?

4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響

4.1引出探究、建立假設

探究一：能量對化學反應自發過程的影響。

假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H<0

4.2方法引導、證明證偽

問題：如何驗證這個假設是否成立?

方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。(一般為窮舉法)

證明：例舉大量支持假設的實例(4-5個)

結論：假設一可以成立嗎?(設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可假設，即直接可將“證偽法”引出。)

方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”

證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。

證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設計一個實驗證偽假設一。

4.3匯報結果、得出結論

匯報結果

探究結論

“證偽”實驗說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H<0不是判斷反應自發的標志。

“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H<0有利于化學反應的自發進行。

5體驗活動、引發思考(熵變對化學反應自發進行的影響)

火柴棒的散落

6概念支架、例舉經驗

介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例

7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響

7.1引出探究、建立假設

探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響

假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△S>0

7.2頭腦風暴、自主探究

任選證明實驗或證偽實驗

試劑：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。

7.3匯報結果、得出結論

探究結論

“證明”實驗說明：△S>0有利于化學反應的自發進行

“證偽”實驗說明：△S>0不是判斷反應自發的標志

8演示實驗、整合結論

熱冰實驗

整合結論：

化學反應的自發過程同時受△S和△H的影響。

△S>0與△H<0都是有利于化學反應的自發進行。

二者因素影響趨勢相同時：

△S>0、△H<0，反應自發;

△S<0、△H>0，反應非自反;

二者因素影響趨勢不同時：

反應是否自發取決于△S和△H哪種影響更大

9體驗活動、拓展思考

熵與環境保護

體驗活動：混亂的制造者與整理者

拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……?

1、 從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。

2、 從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學課程目錄教案【篇6】

本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求.

(二)《課標》規定

《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。”指出了本節教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

(三)學情分析

學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行.

二、教學策略的制定

依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課

(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識

(二)教學難點：二氧化硫的化學性質

(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。

(四)教法與學法：

現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。

為了突出學生的主體地位，本節課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發展。

這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人!

三、教學過程的運行

(一)教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。

(二)教學過程：共分五個環節。

第一環節：設計問卷，引入問題

在新課前一周，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內容如下：1、學習之余，你對自己生存的環境有多少了解?2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。

2、使學生產生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

同時展開第二環節;布置任務調查評價給出評價任務表：以小組為單位，查閱關于二氧化硫的性質資料，收集關于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案?

第一次評價設計意圖：

有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現并提出了需要教師指導、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。

第三環節：實驗探究交流評價

課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區別，為什么?

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質)。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。

高中化學課程目錄教案【篇7】

一、教學觀念的反思

教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸的對象、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數學生逐漸養成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程。”新課程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。

二、教學方法的反思

在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養動手能力。化學教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體CAI動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態的理論動態化，從而化難為易。

例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

三、教學過程的反思

1.化學實驗的反思

化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃HCl和稀HCl，同時放進大小相同的Zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內不留空氣)，2分鐘后，盛有濃HCl的試管上的塑料袋可膨脹70～80mL，而盛稀HCl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10mL，經過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關于“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，產生的CO2使洗滌劑產生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產生CO2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創設探究情景，激發學生探究情趣。

2.作業布置的反思

當地學校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。

3.公開課的反思

經過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾。化學公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規律，選擇合適教法，才能實現優質高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。

四、教學反思的方法

教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：

1.教學后記反思法

教育家蘇霍姆林斯基曾經建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎。教師應依據教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現，思所得，發揚長處，發揮優勢;思所失，汲取教訓，彌補不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業化成長過程中的寶貴“財富”。

2.觀摩公開課

通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或專家講課，觀看優質課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。

3.借鑒他人意見

“他山之石，可以攻玉”。教師應該通過與同事、同行交流，對教學設計的依據、基本教學過程、富有創意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水

高中化學課程目錄教案【篇8】