教案的編寫可以幫助教師提高教學(xué)質(zhì)量和效率，從而提高學(xué)生的成績和自信心。高考化學(xué)教案課件應(yīng)該寫成什么樣的？快來看看高考化學(xué)教案課件，本文為你提供高考化學(xué)教案課件寫作技巧和示例！

高考化學(xué)教案課件篇1

知識技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的`實驗方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

能力培養(yǎng)：

在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實驗結(jié)果的分析方法;通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。

重點、難點

蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高考化學(xué)教案課件篇2

一、案例背景

鈉的性質(zhì)是本章資料的重點之一。經(jīng)過鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí)，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識，并為前面兩章所學(xué)的實驗和理論知識補充感性認識的材料，為鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用。本節(jié)以學(xué)生初中學(xué)過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，所以學(xué)好本節(jié)資料有著重要實際意義。

二、情境描述

學(xué)習(xí)鈉與水反應(yīng)資料時，我一開始做了“滴水生火”實驗，這時學(xué)生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學(xué)習(xí)的金屬鈉”。學(xué)生很想明白鈉是一種什么物質(zhì)，接下來我讓學(xué)生完成演示實驗，再經(jīng)過投影進行問題討論：

1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？

2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？

3.實驗時為什么不能用手直接拿鈉？

4.從鈉與水反應(yīng)的實驗中能夠得出鈉的哪些物理性質(zhì)？

5.“滴水生火”的原因是什么？

6.如果鈉燃燒起來，能否用水撲滅？

7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經(jīng)過思考和討論，不但加深學(xué)生對知識的理解和掌握，還能激發(fā)學(xué)生進行思考，最終用相關(guān)習(xí)題進行鞏固和拓展。

本節(jié)我采用了先引入“滴水生火”實驗來激發(fā)學(xué)生的好奇心，之后由學(xué)生來完成演示實驗，其目的是為了培養(yǎng)學(xué)生的動手本事，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的進取性，在實驗過程中要求學(xué)生做到膽大心細，注意觀察每一個操作細節(jié)，以便為后面的問題打好基礎(chǔ)。從而真正理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)常用理念，為下節(jié)學(xué)習(xí)鎂、鋁、鐵的性質(zhì)做好鋪墊。

三、案例結(jié)果

本節(jié)課經(jīng)過教師演示實驗引入新課，后由學(xué)生自我完成演示實驗。學(xué)生在學(xué)習(xí)掌握各個知識點的同時，認識了鈉的結(jié)構(gòu)特點決定鈉的化學(xué)性質(zhì)，是一種強的還原劑。

整節(jié)課學(xué)生也能自始至終進取地配合，踴躍回答問題，同時由于教師所提問題學(xué)生經(jīng)過思考都能回答，使大部分同學(xué)感到有成就感；實驗由幾位學(xué)生來演示，不僅僅滿足了學(xué)生的表現(xiàn)欲，并且節(jié)省了教學(xué)時間，很容易實現(xiàn)教學(xué)目標。

四、案例評析

我認為這種教學(xué)方法的設(shè)計，既體現(xiàn)了讓學(xué)生自主探究的現(xiàn)代教學(xué)理念，同時注重對重點知識的落實，使學(xué)生既能夠掌握知識，又能發(fā)展學(xué)生的本事。實驗的安排既體現(xiàn)了學(xué)習(xí)是學(xué)生自我的事，提高了課堂的有效性，更強調(diào)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)是一個構(gòu)建知識、發(fā)展本事、構(gòu)成正確的知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀的過程。

新課程必須應(yīng)對一個問題是如何使課堂教學(xué)效益化，有效教學(xué)是一重要途徑。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然科學(xué)，經(jīng)過實驗教學(xué)創(chuàng)設(shè)問題情境引入新課，使學(xué)生引起懸念，產(chǎn)生問題，這是一種讓學(xué)生思維活躍，激發(fā)興趣的好方法，問題思考與討論讓學(xué)生帶著問題，借助交流，主動發(fā)現(xiàn)和概括鈉的性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生主動參與課堂的教學(xué)興趣，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，不僅僅使學(xué)生思維得到發(fā)展，同時在民主的教學(xué)氛圍中給學(xué)生留下思考的余地，也讓學(xué)生在思考的過程中成長。

五、案例啟示

《金屬鈉》是整個高中化學(xué)的重點，鈉與水、鹽溶液的反應(yīng)更是歷年高考的熱點。課堂教學(xué)以實驗為抓手創(chuàng)立平臺，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生綜合本事，培育學(xué)生創(chuàng)新思維，體現(xiàn)師生、生生互動，體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體地位，同時經(jīng)過互動充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應(yīng)的內(nèi)在機理，運用實驗這把鑰匙開啟學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動因，開啟從原子結(jié)構(gòu)來認識鈉的性質(zhì)的大門。加深對知識的理解，為學(xué)生將來解決一些現(xiàn)實生活某些實際問題創(chuàng)造條件。

這節(jié)課教學(xué)中我力求體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，用建構(gòu)理論構(gòu)建新知，與學(xué)生共同探求學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般框架流程。在這個教學(xué)的雙邊活動的過程中，學(xué)法指導(dǎo)很關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生用實驗為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識，是一種很有效的方法。經(jīng)過授課過程中對一系列問題的設(shè)問，教學(xué)生掌握金屬鈉的性質(zhì)中，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的本領(lǐng)。使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用，在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

探究性學(xué)習(xí)是學(xué)生在發(fā)現(xiàn)“問題”的情境下產(chǎn)生的一系列學(xué)習(xí)活動。問題激發(fā)起學(xué)生探究的__，問題引發(fā)了學(xué)生的探究活動。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，除學(xué)生自主地發(fā)現(xiàn)問題外，教師更要經(jīng)過各種途徑創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和提出問題。而化學(xué)實驗是最形象、生動、直觀的創(chuàng)設(shè)問題情境的方法之一。

高考化學(xué)教案課件篇3

【教學(xué)目標】

1、知識與技能

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色的情況。

（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。

（3）認識濃硫酸的&39;腐蝕性。

2、過程與方法

（1）進一步認識和體驗科學(xué)探究的過程。

（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

【教學(xué)重點】

1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2、濃硫酸的腐蝕性。

3、酸的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點】

1、酸堿指示劑的變色的情況。

2、酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示交流】

請同學(xué)們做教材P50實驗10—1，交流實驗結(jié)果。

【閱讀記憶】

請同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

高考化學(xué)教案課件篇4

一、說教材

1、地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

本節(jié)是學(xué)生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

⑵體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

3、教學(xué)重點和難點

1、教學(xué)重點

電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2、教學(xué)難點

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。

四、說教學(xué)設(shè)計

1、課題引入：

本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學(xué)到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認識和教學(xué)過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學(xué)生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨立思考能力的培養(yǎng)。

高考化學(xué)教案課件篇5

教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標

1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實驗習(xí)慣。

二、教學(xué)重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。

三、設(shè)計思路

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。

教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實驗1NH4+

實驗2Cl—

實驗3SO42—

各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加__銀溶液和稀__，生成不溶于稀__的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與__銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗Cl—加入稀__是為了避免CO32—的干擾;

檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?

物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。

[實驗]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應(yīng)實驗?操作中要注意什么問題?

[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用。化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高考化學(xué)教案課件篇6

知識目標

使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況;

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及物理性質(zhì)。

能力目標

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

情感目標

培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊意識。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進行加工，每2-3個學(xué)生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學(xué)生來說，強烈的表現(xiàn)__成為其學(xué)習(xí)過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學(xué)生的.環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學(xué)生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實驗是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典實驗，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴謹性。

高考化學(xué)教案課件篇7

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標

知識目標：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZ_的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZ_的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準備：投影設(shè)備

七、課時安排：一課時

八、教學(xué)過程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

高考化學(xué)教案課件篇8

一、教學(xué)背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

二，學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)重點難點：

(一)教學(xué)重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點：取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。

四、教學(xué)用具：

甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型(球棍模型和比例模型);甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液;多媒體教學(xué)設(shè)備

五、教學(xué)方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

1、分子組成：CH4

[提問]碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氫原子欲形成兩個甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

[學(xué)生活動]完成課本P60實踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點

[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進一步的認識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢?這是本節(jié)課的重點。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1.對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析?

2.甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎?

3.如何設(shè)計上述實驗?

[探究活動]根據(jù)以上預(yù)測，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實驗。

[學(xué)生活動]小組討論后匯報討論結(jié)果

[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設(shè)問]1.點燃甲烷前應(yīng)注意什么?

2.如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物?點燃[學(xué)生活動]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

⑵甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+2O2點燃→CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫

[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種?哪些是有機化合物?哪種產(chǎn)物最多?

[學(xué)生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應(yīng)的方程式

[投影]隨堂鞏固練習(xí)

[投影]甲烷的三點利用及圖片

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

七、教學(xué)反思：

本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實際和國民經(jīng)濟建設(shè)實際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗到學(xué)習(xí)有機化學(xué)“有趣、實用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機化合物的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時，利用學(xué)生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點取代反應(yīng)的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實質(zhì)。

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運用已學(xué)過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高考化學(xué)教案課件篇9

教學(xué)設(shè)計：

本節(jié)課是學(xué)生進入高中的第一節(jié)化學(xué)課，旨在引導(dǎo)學(xué)生滿懷信心的認識高中化學(xué)，激發(fā)對化學(xué)學(xué)習(xí)的積極性，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。從兩個小實驗入手，讓學(xué)生體會高中化學(xué)的學(xué)習(xí)仍是以實驗為基礎(chǔ)，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的學(xué)習(xí)思路和方法的不同。

教學(xué)目標：

1、讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)初中化學(xué)與高中化學(xué)方法的不同。

2、讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容。

3、讓學(xué)生了解高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)內(nèi)容：

1、初、高中化學(xué)的銜接。

2、高中化學(xué)課程設(shè)置。

3、學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法。

教學(xué)方法：

實驗、多媒體輔助。

教學(xué)時間：

20分鐘。

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)：

第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。

通過一個小魔術(shù)“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）。

第二環(huán)節(jié)：初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同。

抽兩名學(xué)生演示（初高中對比實驗）。

實驗1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。

實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振蕩后觀察。

學(xué)生觀察得出：兩支試管的溶液中均出現(xiàn)了紅色。

教師講解：以上兩個小實驗均產(chǎn)生紅色，但產(chǎn)生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學(xué)會不僅要仔細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

高考化學(xué)教案課件篇10

一、課程標準要求：

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、教材整體分析：

本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法;對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進行整合;同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義

三、教學(xué)目標:

1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋;

2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表;

3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力;

4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

四、教學(xué)重點、難點:

(一)知識上重點、難點

1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律;

2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

(二)方法上重點、難點

學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

高考化學(xué)教案課件篇11

一、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識統(tǒng)帥整個化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會的可持續(xù)發(fā)展。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實際，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會有關(guān)的化學(xué)問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生了解化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系，增強學(xué)生的環(huán)境保護意識和經(jīng)濟效益觀念，以有利于學(xué)生理解所學(xué)的知識和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發(fā)新能源等。

3、教學(xué)目標分析

知識與技能目標：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學(xué)習(xí)資料的查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力。又通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語言表達能力。

情感、態(tài)度和價值觀目標：對學(xué)生進行節(jié)約能源，保護環(huán)境的教育，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學(xué)實驗的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。同時，通過設(shè)置家庭小實驗和研究性學(xué)習(xí)活動，對學(xué)生進行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實踐能力。

4、教材的重點和難點

重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點的建立

二、說方法

因為大綱對本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設(shè)計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優(yōu)勢的學(xué)生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過程中，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽感，既活躍了學(xué)生的思維活動，又使學(xué)生體會到合作的必要與快樂，促進學(xué)生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學(xué)生的課堂。

改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學(xué)生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

三、說程序

本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識，且內(nèi)容與社會生活息息相關(guān)，也是當今家喻戶曉的話題，學(xué)生很易于發(fā)揮，是學(xué)生把廣泛興趣與中心興趣有機結(jié)合，同時培養(yǎng)自學(xué)能力的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求學(xué)生預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學(xué)生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎?化學(xué)反應(yīng)都有用嗎?舉例說明。

有些有用、有些有害。

2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學(xué)能。

3)化學(xué)反應(yīng)常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什么化學(xué)反應(yīng)中會有吸熱和放熱現(xiàn)象?學(xué)生猜想，教師總結(jié)。

強調(diào)“常常”，并非一定。做好實驗是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)------放熱反應(yīng)(能量釋放)

∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)------吸熱反應(yīng)(能量貯存)

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無關(guān)。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類很多時候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7)閱讀課后"資料"，你有何認識?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量"、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課后"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發(fā)展，對未來充滿信心。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力。

高考化學(xué)教案課件篇12

【課程目標】

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學(xué)電源;在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學(xué)目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧

化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過實驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，

發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會實驗在化學(xué)

研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點】

教學(xué)重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

高考化學(xué)教案課件篇13

一、破布制糖

在一百多年前，便有人做過破布制糖的實驗：把破布放進濃度為70%左右的硫酸中，加熱一段時間，破布便不見了，被分解成糖——葡萄糖。破布怎么會變成糖呢？

原來，破布的主要成分是纖維素。當纖維素受到酸類的作用時，那巨大的分子會發(fā)生分裂，形成較小的分子，并且與水相結(jié)合，變成糖——葡萄糖。在化學(xué)上，這叫作纖維素的“水解反應(yīng)”。纖維素是由碳、氫、氧、三種元素組成的。所不同的是，只是分子中的三種化學(xué)元素的比例不一樣罷了。

破布既然能制糖，那么，破布的兄弟們——含有纖維素的木屑、稻草、麥稈及許多農(nóng)副產(chǎn)品，當然也能制糖。利用纖維素水解制葡萄糖，如今已成了一項龐大的工業(yè)——“水解工業(yè)”。

現(xiàn)在，人們在水解工廠里，先把一些含有纖維素的農(nóng)副產(chǎn)品曬干、切碎，然后放進耐酸搪瓷缸中，再加入硫酸(一般濃度為62%以上，若用鹽酸的話，濃度為39~41%)，不斷進行攪拌、加熱。經(jīng)過4~5小時，加水稀釋，加入石灰乳中和、過濾，這時的濾液雖是澄清的，但含有雜質(zhì)，常是棕褐色的。工人們往濾液中加入脫色劑活性炭，濾液一下子便變成無色的了。接著，把濾液加熱熬濃，冷卻，便析出雪白的晶體——葡萄糖。

據(jù)統(tǒng)計，1噸干木屑，可以制成650千克葡萄糖！葡萄糖是重要的藥劑，也是很重要的化工原料。

二、紙——人類文明的重要使者

人類的文明和進步離不開紙。紙有各種用途，但主要用于寫字、繪畫、包裝和印刷等。當今社會迅速發(fā)展，知識總量急劇增加，紙的需求量越來越大。人類與紙息息相關(guān)。紙是人類文明的重要使者之一。

我國是世界上首先發(fā)明紙的國家。在紙發(fā)明以前，我國通常用竹木簡或帛做書寫材料。但竹木簡太笨重，閱讀、攜帶均不方便。據(jù)說漢武帝時，文人東方朔向皇帝上了個奏本，竟用了3000片竹簡，派了兩個人才抬進宮去。絲帛的價格昂貴，非一般人所用得起。東漢的蔡倫，總結(jié)了前人造紙的經(jīng)驗，改進了造紙術(shù)，于公元105年奏報朝廷。他用樹皮、破布、麻頭和舊魚網(wǎng)做造紙原料，經(jīng)過淘洗、泡漚、舂碎、蒸煮等工序，就可直接加工成紙。紙的質(zhì)量和產(chǎn)量都高了，使用普遍起來。為了紀念蔡倫的功績，人們把這種紙叫做“蔡侯紙”。更可貴的是，這些原料來源廣泛，價錢便宜。現(xiàn)代用木漿造紙，正是受到蔡倫用樹皮造紙的啟發(fā)。

蔡倫改進造紙方法的成功，是人類文化史上的.一件大事。從此紙開始大量生產(chǎn)，為以后書籍的印刷和文化事業(yè)的發(fā)展創(chuàng)造了物質(zhì)條件。我國發(fā)明的造紙術(shù)，后來傳播到世界各地。6世紀時，就傳到了朝鮮、越南和日本，之后又經(jīng)阿拉伯地區(qū)傳到包括西歐在內(nèi)的其他各國，為促進人類文明作出了巨大貢獻。

現(xiàn)代造紙的原料是植物纖維，像蘆葦、稻草、麥秸、蔗渣等。為了把植物纖維制成紙漿，可以用機械法(磨碎)或化學(xué)處理法。化學(xué)處理法又分為亞硫酸鹽法、硫酸鹽法、燒堿法等，使纖維原料中的非纖維素成分溶解除去而得到化學(xué)紙漿。制成紙漿后，再經(jīng)過漂白、打漿、抄紙(鋪成薄層)、烘干而成紙。

造紙需大量的樹木，樹木砍伐過量，要破壞生態(tài)環(huán)境。據(jù)報載，“美國木材40%最終成了紙產(chǎn)品，從衛(wèi)生紙、紙盒到信箋和禮品包裝等。光是報紙和雜志每年就耗掉2.5億棵以上的樹木”。為了減少用木材造紙，美國現(xiàn)在用苧麻(一種生長迅速的植物)、玉米皮、甜菜廢棄物和禾稈等混在一起造紙。今后，樹木不再是造紙的唯一原料了。

我國紙產(chǎn)量居世界第三位，造紙廠上萬家。造紙用的植物原料僅約40%用于造出紙漿紙，其余約60%作為廢液排入江河，嚴重污染水體，極大地破壞了飲水資源，并且嚴重影響造紙工業(yè)的發(fā)展。造紙黑液的排放是造成我國河流嚴重污染的一大公害。可喜的是中科院生態(tài)研究中心經(jīng)過八年艱苦努力，終于攻克了草漿造紙黑液污染治理問題，造紙污染問題的解決大有希望。

三、人為何不能靠吃草生活？

1.草和糧食成分不同：草的主要成分是纖維素，糧食的主要成分是淀粉，前者為β－葡萄糖，后者為α－葡萄糖，二者在結(jié)構(gòu)上雖然差別甚微，只是第一個碳原子上的羥基排列不同，但性質(zhì)和功能截然不同。

2.人的消化液中所含的酶只能使淀粉水解成人體能吸收的葡萄糖，卻不能使纖維素水解。

3.牛羊的消化系統(tǒng)里寄生了某些微生物，可以分泌使纖維素水解的酶，這種酶可使纖維素迅速水解成葡萄糖。

4.目前正研究從木霉菌中提取纖維素酶，以將纖維素轉(zhuǎn)化為葡萄糖，這樣就可將纖維素制成飼料和食品。

5.農(nóng)業(yè)和林業(yè)的下腳料中木質(zhì)纖維素甚多，它們包含木質(zhì)素、纖維素和半纖維素。木質(zhì)素不能被生物催化降解，而且還干擾纖維素的發(fā)酵，因此解決木質(zhì)素的廣泛利用問題，將有助于纖維素的轉(zhuǎn)化研究。

●綜合能力訓(xùn)練題

1.在一定條件下，纖維素跟濃HNO3和濃H2SO4的混合酸反應(yīng)而生成硝酸纖維，該反應(yīng)的類型屬于

A.硝化 B.磺化C.酯化D.氧化

答案：C

2.蔗糖3.42 g與淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m∶n為

A.1∶3 B.1∶5C.5∶1D.3∶1

答案：D

3.某種白色粉末狀物質(zhì)A，難溶于冷水，在熱水中形成糊狀物，滴入碘液即呈藍色，在一定條件下與水作用生成B。經(jīng)測定已知B分子中氫、氧原子之比為2∶1,碳原子比氫原子數(shù)少10個，B的化學(xué)式量為342，B能溶于水并發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B在一定條件下水解生成C，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。判斷A、B、C各是什么物質(zhì)？

答案：A.淀粉 B.麥芽糖C.葡萄糖

4.用淀粉為原料制取酒精，若有1 kg含40%淀粉的植物果實，經(jīng)過反應(yīng)制得227g80%的酒精。淀粉的轉(zhuǎn)化率為________。

解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的淀粉質(zhì)量為x

(C6H10O5)n ~nC6H12O6~2nC2H5OH

162n 2n×46

x 227g×80%

x=320 g

轉(zhuǎn)化率= ×100%=80%。

答案：80%

高考化學(xué)教案課件篇14

《鈉鎂及其化合物》的教案

一、學(xué)習(xí)目標

1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。

2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。

4．在實驗過程中，體驗化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。

二、教學(xué)重點及難點

鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

三、設(shè)計思路

整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過“觀察與思考”中的實驗現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。

四、教學(xué)過程

[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。(ppt 2)

[板書] 2NaCl2Na＋Cl2↑

鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測金屬鈉可能的性質(zhì)。

[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

[板書] 一、鈉的物理性質(zhì)(ppt3)

銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

[板書]

2Na＋O2 Na2O2

過氧化鈉，淡黃色

[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。

[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現(xiàn)象。

[板書] 一、鈉的物理性質(zhì)

熔點低，97.8℃。

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

2．可與水發(fā)生反應(yīng)

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：

1． 金屬鈉為何保存在煤油中？

2．為何有些保存在煤油中的`鈉表面不是銀白色的？

3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時現(xiàn)象的具體原因。

4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？

5．在所學(xué)知識中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因為反應(yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）

[過渡]鈉作為一種非常活潑的金屬，我們在生活中直接使用的機會不大，那這種金屬有哪些用途呢？

[板書] 三、鈉的用途(ppt4)

1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。

TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化鈦 鈦

2．做電光源：高壓鈉燈。

3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。

4．做化工原料。

[過渡]接下來我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。

[板書] 四、氧化鈉(ppt5)

1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．與酸反應(yīng)

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[練習(xí)](ppt 6～9)

1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）

A.空氣中 B.水中C.煤油中D.密閉容器中

答案：C。

2.鈉應(yīng)用于電光源是因為（ ）

A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強

C.是一種強還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰

答案：B。

3.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）

①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。

A. ②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥

答案：D。

4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）

A.等于2.3％ B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能確定

答案：B。

5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）

A.鋅 B.鐵C.鋁D.鈉

答案：C。

6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）

A.它們相差1個電子層     B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C.鈉原子的半徑比鈉離子大   D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同

答案：B。

7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為？

答案：鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為42.6％。

高考化學(xué)教案課件篇15

教學(xué)目標

（1）知識目標：了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。

（2）能力目標：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和實驗?zāi)芰Α?/p>

（3）情感目標：使學(xué)生認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中了解研究事物所應(yīng)遵循的科學(xué)方法。

教學(xué)重點、難點和關(guān)鍵

（1）重點：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)

（2）難點：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵。

（3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)方法

（1）主要教學(xué)方法

歸納、演繹法：通過學(xué)生的邏輯推導(dǎo)和歸納，最終確定苯的分子結(jié)構(gòu)。

（2）輔助教學(xué)方法

情境激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

實驗促學(xué)法：通過學(xué)生的&39;動手操作，教師的演示，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

輔助教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)

運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)特點和苯的主要化學(xué)性質(zhì)（易取代、難加成、難氧化）的本質(zhì)。

學(xué)法指導(dǎo)

1、觀察與聯(lián)想  學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。將苯的實驗事實和已經(jīng)掌握的舊知識聯(lián)系起來,使感性知識和理性知識有機結(jié)合。

2、推理與假設(shè)  讓學(xué)生通過推理大膽提出假設(shè)，再小心求證并導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法。

教學(xué)程序

1、整體結(jié)構(gòu)：

2、過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

[引入]小奇聞：化學(xué)家預(yù)言第一次世界大戰(zhàn)

[投影板書] 苯  芳香烴（第一課時）

聽講，對小奇聞進行情緒體驗。

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

[投影板書]

一、苯的組成及結(jié)構(gòu)

(一)苯的組成：C6H6

苯的分子式為C6H6。

[思考] 根據(jù)化學(xué)式，苯的組成有什么特點？

［ 思考與交流1］

請寫出C6H6可能的結(jié)構(gòu)簡式。（注意對學(xué)生進行啟發(fā)、鼓勵）

分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式：

A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH

B．CH3—C≡C—C≡C—CH3

……

引導(dǎo)學(xué)生用假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)。

[過渡]這些結(jié)構(gòu)的共同點是什么？

[思考與交流2]

到底苯分子中有沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵呢?請同學(xué)們設(shè)計實驗方案檢驗.

學(xué)生明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

【學(xué)生探究實驗】

[提問]上述實驗有什么現(xiàn)象？說明什么？

實驗--1：在苯中分別滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震蕩、靜止，觀察現(xiàn)象。

[提問]上述實驗有什么現(xiàn)象？說明什么？

[講述] “凱庫勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”

[思考與交流3]

1865年德國化學(xué)家凱庫勒苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有關(guān)觀點：

（1） 6個碳原子構(gòu)成平面六邊形環(huán)；

（2） 環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵相互交替。

[提問]上述說法是否正確呢？

[思考與交流4]

為了驗證假說,科學(xué)家做了大量實驗發(fā)現(xiàn)苯的一溴代物只一種,鄰位二溴代物也只一種.這說明了什么?

[思考與交流5]

如何更確切地表示苯分子的結(jié)構(gòu)？1872年凱庫勒提出補充論點:苯分子中碳原子完全以平衡位置為中心進行振蕩運動,使得相鄰碳原子之間不斷反復(fù)進行相吸和相斥,雙鍵因此不斷更換位置,交替運動.

[投影]鍵長數(shù)據(jù)

1935年，詹斯用x射線衍射法證實苯環(huán)是平面的正六邊形，測得苯的碳碳鍵長都相等。

[投影、講述]現(xiàn)代科學(xué)對苯分子結(jié)構(gòu)的研究：

1．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°

2．苯分子中碳碳鍵鍵長介于單鍵和雙鍵之間。

[軟件演示]苯分子球棍模型和比例模型。

實驗1

現(xiàn)象： 苯中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層，即上層呈橙紅色

結(jié)論： 苯不能使溴水或酸性高錳酸溶液裉色，說明苯分子中不含C=C或C≡C。

結(jié)論：由于苯的一溴代物只有一種，說明苯分子中的六個氫原子位置應(yīng)該是等同的。

進一步體會苯分子的結(jié)構(gòu)特點。苯分子中碳碳鍵既不同于單鍵也不同于雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的和種獨特的鍵。

對學(xué)生進行化學(xué)史教育，同時教育學(xué)生有科學(xué)探索精神。

指導(dǎo)學(xué)生以事實為依據(jù)驗證假說。引導(dǎo)學(xué)生體會物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。

導(dǎo)學(xué)生以事實為依據(jù)驗證假說。

[展示]一瓶純凈的苯。（引導(dǎo)學(xué)生從：色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔點、沸點、毒性等方面去觀察、實驗、查閱資料）

[投影板書]

二、苯的物理性質(zhì)

實驗：觀察苯的顏色、狀態(tài)，（苯有毒，不要求學(xué)生多聞氣味）做實驗檢驗苯在水和酒精中的溶解度

根據(jù)前面研究的苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵, 那么苯的化學(xué)性質(zhì)如何？

實驗--2：電腦展示：苯和液溴的反應(yīng)。

[投影板書]化學(xué)性質(zhì)1：能取代

[投影] C6H6+Br2    C6H5Br+HBr

[設(shè)問]這個實驗事實說明什么？

[投影板書]

三、苯的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)生聯(lián)想并動手練習(xí)

體會結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。

[小結(jié)]

[鞏固題和作業(yè)]

請同學(xué)談?wù)勥@節(jié)課的主要收獲是什么？

見課件，基礎(chǔ)訓(xùn)練

練習(xí)升華

四、板書設(shè)計(略)

高考化學(xué)教案課件篇16

教學(xué)目的

1、了解金剛石的化學(xué)成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質(zhì)，學(xué)會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

3、了解寶石的價值。

教學(xué)重點

1、了解金剛石的化學(xué)成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質(zhì)，學(xué)會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

教學(xué)過程

聯(lián)想質(zhì)疑：

走進琳瑯滿目、五彩繽紛的珠寶市場，最引人注目、價格昂貴的要算是用珠寶做成的首飾。你了解有關(guān)寶石的知識嗎?

1.你都知道那些寶石?他們的化學(xué)成分是什么?

2.你知道寶石為何具有美麗的顏色和耀眼的光芒嗎

3.寶石除了做首飾外還有那些用途?

一、從鉆石說起

學(xué)生閱讀教材并思考：1.什么是鉆石?2.金剛石有何性質(zhì)?3.金剛石硬度大的原因?

1.鉆石：也叫金剛石或金剛鉆。

2.金剛石的性質(zhì)：“硬度之王”，熔點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸堿腐蝕，燃燒生成二氧化碳。

思考：金剛石為什么堅硬耐磨?

3.金剛石的結(jié)構(gòu)：每個碳原子都與它周圍的四個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成牢固的正四面體結(jié)構(gòu)。

晶體的分類和性質(zhì)：

⑴原子晶體：相鄰原子均以共價鍵相結(jié)合，在空間按一定規(guī)則排列的晶體。

特點：硬度很高，熔點高，沸點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。原子晶體中不存在單個分子。

常見的原子晶體：單質(zhì)硅、單質(zhì)硼、金剛砂(SiC)、石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。

⑵離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

特點：熔沸點較高，硬度較大，質(zhì)地較脆，受壓時易破裂;離子晶體不導(dǎo)電，但在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。晶體內(nèi)無單個的`分子。

常見的離子晶體：活潑金屬形成的鹽、堿類和氧化物，所有的銨鹽。

⑶分子晶體：通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體。

特點：由于分子間作用力比離子鍵、共價鍵弱的多，故分子晶體的熔沸點低，硬度小。晶體中存在單個分子。

常見的分子晶體：所有的非金屬氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物、絕大多數(shù)共價化合物、少數(shù)鹽如AlCl3

⑷金屬晶體：金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用(即金屬鍵)形成的晶體。

特點：導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性好(共性)，不同的晶體，熔點差異大，如鎢高達3380度，而銫僅29度;硬度差異大。

常見的金屬晶體：金屬單質(zhì)及合金

五大名貴寶石：鉆石、紅寶石、藍寶石、祖母綠、貓眼石和變石(金綠寶石)。

二、寶石的性質(zhì)

思考：寶石的性質(zhì)主要指那些?各有和作用?

1.寶石的硬度

寶石的硬度：①是寶石的重要特性

②用于鑒定寶石

③劃分寶石檔次和等級的主要標準

摩氏硬度：是一種刻劃硬度，即相對硬度，只表示寶石硬度的順序位置，而不是硬度的測定值。

2.寶石的顏色

是評價和鑒定寶石的重要因素。

致色元素：鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅等

自色：寶石所含的主要元素所產(chǎn)生的顏色。

他色：寶石所含微量雜質(zhì)元素所產(chǎn)生的顏色。

橄欖綠：成分是鐵鎂硅酸鹽，鐵使橄欖綠呈綠色。屬于自色

紅寶石和藍寶石是因為微量元素引起的顏色，屬于他色。

3.寶石的化學(xué)性質(zhì)：

金剛石：幾乎所有的強酸強堿都不能將金剛石腐蝕

珍珠：成分是碳酸鈣和有機質(zhì)，遇酸或堿時就會發(fā)生化學(xué)變化。

珍珠的保養(yǎng)：

①不要要珍珠接觸樟腦丸、清潔劑、酒精、咖啡、香水、油、鹽、醋和贓物，尤其是有機溶劑，若沾上酒或咖啡，應(yīng)馬上用清水沖洗后用軟布擦干。

②夏天流汗多，不宜戴珍珠項鏈。珍珠不戴時應(yīng)用高級中性肥皂或洗潔精輕輕洗滌晾干，并忌暴曬珍珠。

③不戴時用首飾盒小心存放，并注意保持一定的濕潤度。忌用脫脂棉包珍珠。不要與其它首飾放在一起，以免刮花珍珠表面。

三、寶石的價值

學(xué)生閱讀思考：寶石有何價值?

總結(jié)：

①作裝飾。視為財富的象征。

②具有醫(yī)藥功能。珊瑚、珍珠、瑪瑙、琥珀是中藥藥材。

③工業(yè)技術(shù)必需的材料。如金剛石、紅寶石、水晶應(yīng)用于鉆探、研磨、激光等領(lǐng)域。