化學(xué)教案設(shè)計(jì)
好的教案應(yīng)該采用多種教學(xué)方法和手段，如講解、實(shí)驗(yàn)、討論等，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和提高教學(xué)效果。怎么寫出優(yōu)秀的化學(xué)教案設(shè)計(jì)？這里給大家分享化學(xué)教案設(shè)計(jì)，方便大家學(xué)習(xí)。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇1
【教學(xué)目的】
1．了解鐵的重要物理性質(zhì)
2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。
3．使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】1．對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。
2．建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。
【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法
【教學(xué)用具】試管
【教學(xué)過程】
在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識(shí)。
“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。
一、鐵的物理性質(zhì)
純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。
日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
1．鐵與氧氣的反應(yīng)
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。
在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會(huì)不會(huì)與氧氣反應(yīng)呢？
演示：演示實(shí)驗(yàn)6－1
現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。
討論：鐵在什么條件下容易生銹。
答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度。
討論：怎樣防止鐵生銹？
防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇2
一，教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。
2.能力目標(biāo)：
通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。
二，教學(xué)重點(diǎn)
1、金屬材料的物理性質(zhì)
2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系
三，教學(xué)難點(diǎn)
1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力
四，教學(xué)方法
采用實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅
儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙
六，課時(shí)安排
1課時(shí)
七，教學(xué)內(nèi)容
1，【引入】
展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】
人類使用金屬材料的小知識(shí)
1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)
2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵
3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇3
知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。
能力目標(biāo)?通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?
1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2、通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)?難點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性?通過本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問題?！歼^渡〗鈉具有哪些性質(zhì)?
〖發(fā)放學(xué)案〗(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)
〖引言〗觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?并主要通過這個(gè)問題的科學(xué)探究來學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?！及鍟降谝还?jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評(píng)價(jià)與概括〗
1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)?你是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的?
鹽酸或二氧化碳)
驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)
〖過渡〗通過同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法
〖過渡〗通過同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
1
〖板書〗觀察法
(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法
(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。(3)實(shí)例：
〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法;
2、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì);
3、通過實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。4、通過觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì);〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗
觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)
2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。〖實(shí)驗(yàn)記錄〗
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。
3
查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為882.9C;密度為0.97g〃cm?！棘F(xiàn)象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析〖概括〗與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)〖板書〗
一、金屬與水的反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學(xué)探究〗
如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?〖?xì)w納與總結(jié)〗鈉的化學(xué)性質(zhì)
〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗
1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。
2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果?！挤治龊徒Y(jié)論〗略
〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢?實(shí)〖板書〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學(xué)探究〗
〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分
〖分析〗圖3-8裝臵。
〖設(shè)計(jì)〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫
出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖。〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗
〖課件展示、分析和結(jié)論〗
〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫活動(dòng)表：
1.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?2.鐵粉為何看不見銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?
3.哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在?實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎?〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法?！及鍟椒诸惙ǎ?/p>
在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)?！及鍟奖容^法：
運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。
補(bǔ)充習(xí)題：
1.寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?
3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說明理由。(提示：汽油易揮發(fā)、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)
4.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確?為什么?
作業(yè)：預(yù)習(xí)五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：18
〖板書〗實(shí)驗(yàn)法
(1)含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。
(2)注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。
(3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。(4)實(shí)例：
〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。
3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義?！荚噭┖蛢x器〗
金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈?！紝?shí)驗(yàn)步驟〗
1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。
實(shí)驗(yàn)記錄：
么不同?
〖問題思考〗
1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示?理解實(shí)驗(yàn)法的意義。
2.在你做過的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎?〖拓展延伸〗
〖演示實(shí)驗(yàn)〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)?！加^察、思考、記錄〗
鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：
課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。
能力目標(biāo)?通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?
1、通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2、通過對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)?難點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
〖過渡〗上節(jié)課我們運(yùn)用“觀察法”“比較法”來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過程中，往往還通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。
2
〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗
〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)
〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉?！及鍟?/p>
二、金屬和氧氣的反應(yīng)：
4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2
該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。
〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法;在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法綜合應(yīng)用?！歼^渡〗
通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢?〖板書〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)
1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè);
3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究;
4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(zhì)(與氧化鈉比較)(建議通過實(shí)驗(yàn)探究的方法)〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：
1.打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄;
2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄;4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
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屬于自身氧化還原反應(yīng);-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性?！歼^渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動(dòng)性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據(jù)已有的知識(shí)我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗
鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更方便些。
〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式。
〖板書〗
〖提問〗據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)?〖演示實(shí)驗(yàn)〗“毛刷”實(shí)驗(yàn)：(建議選做)
取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干?！加^察、思考、討論〗
觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落?！鞍酌背煞质茿l2O3。Hg(NO3)2與Al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。
此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜?！伎茖W(xué)探究〗
用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。可觀察到什么現(xiàn)象?為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象?
再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。
熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
3
〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3
〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施?〖交流與討論〗
〖分析和結(jié)論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等?！佳菔緦?shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒
用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。
〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。)〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜
〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)題：
1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?.由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。
3.鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。
4.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()
A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業(yè)：P547五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：19
課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。
能力目標(biāo)?通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?
1、通過對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
2、通過對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)?難點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧
化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
〖引入〗通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。〖板書〗
三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)1.共性
(1)跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3
〖講述〗因?yàn)镸g、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)?！及鍟?2)跟某些氧化物反應(yīng)〖設(shè)問并組織討論〗
(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。〖回答〗
Mg+2H22+H2〖提問〗鋁跟水反應(yīng)嗎?
〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與沸水反應(yīng)
將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))。〖觀察、回答〗
(1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。
(2)結(jié)論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提問〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現(xiàn)象?〖演示實(shí)驗(yàn)〗Mg與CO2反應(yīng)〖觀察、思考、記錄〗
①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結(jié)論：
CO2不支持燃燒是具有相對(duì)性的;Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。
〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。
〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)
〖觀察、思考、記錄〗反應(yīng)前：無鐵存在。
反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。
反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q
Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。
〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。
〖過渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。〖板書〗(3)跟酸的反應(yīng)(1)相同點(diǎn)
a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(2)不同點(diǎn)
b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化?！歼^渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書〗2.特性
〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))〖設(shè)問〗
①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)?根據(jù)是什么?②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的?
③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢?
觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：
①Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。
②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。
〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析Mg、Al的相對(duì)位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。復(fù)習(xí)鞏固：
1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O
4
3.在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。
A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業(yè)：P548、9五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：20
課題：幾種重要的金屬化合物(1)
一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?
1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。
2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
道德情感目標(biāo)?
通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、
氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法?復(fù)習(xí)提問?
1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在?2.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中
引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。
板書?第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物
1.金屬氧化物的水溶性
實(shí)驗(yàn)?CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)
22
形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習(xí)?寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實(shí)驗(yàn)?書本實(shí)驗(yàn)3—5
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物
實(shí)驗(yàn)?Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對(duì)_氧化物下個(gè)確切的定義嗎?
結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么??課后作業(yè)?
1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬
五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：21
課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
5
知識(shí)目標(biāo)?
1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
道德情感目標(biāo)?通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂
于探究物質(zhì)變化的奧秘
二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
2+3+
重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。
2+3+
難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學(xué)方法與過程:
探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法
復(fù)習(xí)提問?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物
1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板書?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎?(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
板書?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用
練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?
2Fe(OH)32O3+3H2O
堿牲氧化物+水(一般)
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備
實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書本實(shí)驗(yàn)3—7)
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁
偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質(zhì)
a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
氣體(S、T、P)，此時(shí)溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;
2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;
混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：
回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。
(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計(jì)算過程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。
①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應(yīng)后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。
④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。
(3)反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學(xué)后記：
教案編號(hào)：23
道德情感目標(biāo)?
通過實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源二、重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點(diǎn)?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀
四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法[圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用[板書]第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應(yīng)用
[回顧]初中學(xué)過的合金知識(shí)，回答什么是合金?合金具有哪些優(yōu)良性能?
[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大;熔點(diǎn)比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金
[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技[簡(jiǎn)介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：
A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B
[板書]2、鋼
[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。
[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀
課題：用途廣泛的金屬材料
一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?
1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。
2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標(biāo)?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。
2.通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。
7
[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同?
2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。
[板書]二、正確選用金屬材料
[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好?
[提示]選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響………。
[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬
[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫?！?/p>
我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計(jì)達(dá)3600萬噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。
——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;
——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。
稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化
工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。
稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。
稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。
稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業(yè)發(fā)達(dá)國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國認(rèn)定的35個(gè)戰(zhàn)略元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。
[課外實(shí)踐]
1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。
3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像)，收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。[課后練習(xí)]
1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()
A〃熔點(diǎn)高，硬度小B〃密度大C〃機(jī)械強(qiáng)度差D〃熔點(diǎn)低，硬度大2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛
3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()
A〃Al—Mg合金B(yǎng)〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4
A、導(dǎo)線B、門窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼
5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。
6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：。
(3)銅錢在歷曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點(diǎn)是1183?4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534?8℃?
。作業(yè)：P687、10
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇4
《氧氣的制法》化學(xué)教案
知識(shí)目標(biāo)
1.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理.
2.了解催化劑和催化作用的概念
3.理解分解反應(yīng)的定義極其化合反應(yīng)的`區(qū)別.
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力
德育目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育
教學(xué)重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法
教學(xué)難點(diǎn)
催化劑,催化作用
教學(xué)疑點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理
教學(xué)方法
演示.講解.討論,采取科學(xué)探究法
教材處理
1.復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì),了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度
2.利用科學(xué)探究法,通過演示實(shí)驗(yàn),引導(dǎo),探求出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法,原理.
教學(xué)手段
利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
學(xué)生活動(dòng)
教師活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)引入
討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣
追問空氣中氮?dú)?二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別
復(fù)習(xí)氧氣性質(zhì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,是學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)于鑒別方法
演示實(shí)驗(yàn)[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結(jié)
演示
提出問題
引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)
通過實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究積極性,培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣
閱讀教材
閱讀思考,討論日常生活,生產(chǎn)中的催化劑和催化作用,從而強(qiáng)化催化劑定義中的關(guān)鍵詞
引導(dǎo)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性,突破難點(diǎn)
總結(jié)分析
討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩個(gè)文字表達(dá)式特征,歸納分解反應(yīng)概念
點(diǎn)評(píng)評(píng)價(jià)準(zhǔn)確進(jìn)行分析把握概念的準(zhǔn)確本質(zhì)，化學(xué)教案－氧氣的制法，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧氣的制法》。
激發(fā)學(xué)生興趣,進(jìn)而準(zhǔn)確的把握概念的本質(zhì)
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇5
（1）鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
（2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？
（3）銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？
學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋（難）——結(jié)論（難）
一、原電池
對(duì)比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗(yàn)，得出有關(guān)的電極名稱，電流流動(dòng)方向，電子流動(dòng)方向等。
電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片）Zn-2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）
正極（銅片）2H++2e=H2↑（還原反應(yīng)）
原電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負(fù)極（較活潑金屬）。
原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。
原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）；②電解質(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的情況）。
原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導(dǎo)電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成閉合回路。
經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個(gè)裝置的電極反應(yīng)是相同的。
說明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗(yàn)，不過可以在總結(jié)時(shí)用演示教學(xué)軟件。
[練習(xí)]判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池，標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)。
二、化學(xué)電源
（教師可以布置課外文獻(xiàn)檢索，課堂時(shí)間有限，不可能涉及過多內(nèi)容，局限于教材即可）
1、干電池
家庭常用電池。
常見的是鋅-錳干電池。如圖：
2、鉛蓄電池
目前汽車上使用的電池。
鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5%—8%的.鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、鋰電池
鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。
4、新型燃料電池
還原劑（燃料）在負(fù)極失去電子，氧化劑在正極得到電子。
目前常見的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。
特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。
三、金屬的腐蝕和防護(hù)
（1）金屬的腐蝕
金屬腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
◇析氫腐蝕（在酸性條件下）
說明：析氫腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請(qǐng)查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜
負(fù)極（鐵）Fe–2e=Fe2+（被氧化）
正極（碳）2H++2e=H2↑（被還原）
◇吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）
說明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請(qǐng)查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。
構(gòu)成的原電池：鐵（負(fù)極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜
負(fù)極（鐵）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）
正極（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被還原）
◇析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。
[討論]析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會(huì)有什么變化？
（2）金屬的防護(hù)
[通過研究討論學(xué)習(xí)]
1、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。
2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層。
涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩(wěn)定的氧化膜。
3、電化學(xué)保護(hù)法。
Ⅲ作業(yè)——教材69頁：一、二、三題
[課后研究課題]
通過查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細(xì)化學(xué)原理和優(yōu)缺點(diǎn)。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇6
[教學(xué)目標(biāo)]
1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。
[教學(xué)重點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[教學(xué)難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[教學(xué)方法]
啟發(fā)誘導(dǎo)法
[教學(xué)用具]
燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。
0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。
[教學(xué)過程]
[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。
[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1
如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？
當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。
如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。
2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。
結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗(yàn)2—4]通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。
四、勒沙特列原理
綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。
[布置作業(yè)]一、二、三
[板書設(shè)計(jì)]
第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、勒沙特列原理
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇7
教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能
1.理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律;
2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。
過程與方法：
1.進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程;
2.認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
教學(xué)內(nèi)容：
1.無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。
2.在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3.用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。
書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。
4.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因;
2.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平;
3.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：
1.化學(xué)方程式的配平
2.化學(xué)方程式的計(jì)算
探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。
教學(xué)過程：
一、質(zhì)量守恒定律
1.探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明
發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變;那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化?增加，減少還是不變?
提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。
現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。
文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]
結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。
(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。
文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)
二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。
形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)
2.質(zhì)量守恒定律成立的原因
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變
(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變
3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍
(1)必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
(2)在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等
如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。
例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。
分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學(xué)變化的表示方法
1.化學(xué)方程式的原則(1)嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平
(2)嚴(yán)格尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不可主觀臆造
2.化學(xué)方程式的意義：
以P為例4P+5O2=2P2O5
4×315×322×142
(1)磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
(2)每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子
(3)每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷
3.化學(xué)方程式的配平
書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號(hào)。
配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法：
(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個(gè)數(shù)相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
(2)觀察法
先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1
例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;依據(jù)"等號(hào)"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"(使N原子個(gè)數(shù)相等)，H2O前面應(yīng)配2/3(使H原子的個(gè)數(shù)相等)，此時(shí)，右邊有5/2個(gè)O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4(使氧原子個(gè)數(shù)相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇8
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))
【教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。
【課時(shí)安排】
2課時(shí)。
第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學(xué)過程】
第一課時(shí)
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO32KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?
【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?
【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。
【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
【板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】
【提問】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
【板書】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?
【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
【板書設(shè)計(jì)】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇9
原電池化學(xué)教案
化學(xué)電源
1.普通鋅錳電池——干電池
干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。
電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+
正極：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。
電池的總反應(yīng)式為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干電池的電動(dòng)勢(shì)通常約為1.5V，不能充電再生。
2.鉛蓄電池
放電時(shí)起原電池的作用，電極反應(yīng)為：
當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)1.18g時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用，電極反應(yīng)為：
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
蓄電池充電和放電的`總化學(xué)方程式為：
3.銀鋅電池——鈕扣式電池
它是用不銹鋼制成的一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內(nèi)正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
電池的電動(dòng)勢(shì)為1.59V，使用壽命較長(zhǎng)。
4.微型鋰電池
常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作。
5.氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為：
負(fù)極：2H2+4OH—-4e=4H2O
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
6.海水電池
1991年，我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
電池的總反應(yīng)式為：
這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。
7.新型燃料電池
該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：
負(fù)極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷
1.陽極產(chǎn)物判斷
首先看電極，如果是活動(dòng)性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。
陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2.陰極產(chǎn)物判斷
直接根據(jù)陽離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。
原電池、電解池、電鍍池之比較
①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）
②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）
③形成閉合電路
用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的規(guī)律
1.電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。
陰極：
陽極：
總反應(yīng)：
2.分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應(yīng)：
3.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應(yīng)：
4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應(yīng)：
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇10
相信很多朋友都會(huì)知道，人體中是需要各種營養(yǎng)物質(zhì)的共同配合才能夠使得身體健康的，而如果缺少某種或某些營養(yǎng)物質(zhì)的話，則人的抵抗力就會(huì)下降，所以日常大家要注意知道人體需要什么營養(yǎng)物質(zhì)。下面大家請(qǐng)一起來看看，人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)有哪些？
人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)是：
1、葉酸400微克/日
最佳來源：蘆筍、甜菜、椰菜、強(qiáng)化麥片
2、維他命B61.5毫克/日
最佳來源：比目魚、鯡魚、金槍魚、瘦牛排、雞胸肉、香蕉、土豆
3、維他命C75毫克/日
最佳來源：哈密瓜、椰菜、葡萄汁、橙汁、草莓、菜椒
4、維他命E23個(gè)國際單位，15毫克/日
最佳來源：花生醬、葵花油、紅花油、榛子、葵花子
5、鈣1000毫克/日，50歲以上1200毫克/日
最佳來源：甘藍(lán)、脫脂奶、酸奶酪、沙丁魚
6、鐵15毫克/日，50歲以上10毫克/日
最佳來源：瘦牛排、蝦、加強(qiáng)型早餐奶酪、小麥、扁豆、杏脯、豆腐、牡蠣
7、鎂320毫克/日
最佳來源：蕎麥、豆腐、杏仁、葵花子
8、鋅12毫克/日
最佳來源：牛排、豬排、小牛肉、豆腐、牡蠣
對(duì)于上述的營養(yǎng)物質(zhì)是攝取，大家在日常的飲食中則需要多加注意一下。因?yàn)楹芏鄷r(shí)候，如果偏食的話，則容易造成缺少營養(yǎng)物質(zhì)，這樣誰也不想看到的結(jié)果。所以建議家長(zhǎng)要注意多督促孩子，要均衡飲食，日常飲食是不要偏食。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇11
知識(shí)與技能：
1、了解電池的分類、優(yōu)點(diǎn)以及質(zhì)量?jī)?yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)。
2、了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。
3、掌握常見的幾種化學(xué)電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。
過程與方法：
通過閱讀、觀察、對(duì)比、分析、討論等方法，了解常見的幾種化學(xué)電池在性能和應(yīng)用上的優(yōu)缺點(diǎn)。運(yùn)用上一節(jié)學(xué)習(xí)的原電池原理分析常見的幾種化學(xué)電池的工作原理，并能寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
讓學(xué)生在對(duì)原電池的技術(shù)產(chǎn)品——各種化學(xué)電源的原理、應(yīng)用有一個(gè)較為理性的認(rèn)識(shí)后，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理。
教學(xué)過程：
[引入]在日常生活和學(xué)習(xí)，你用過哪些電池?其中哪些屬于化學(xué)電池?它們?cè)谀男┓矫娴玫綉?yīng)用?
[投影]介紹幾種化學(xué)電源。
[學(xué)生閱讀]：課本P74，
[問題討論]：
化學(xué)電源與其它電源相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)?
判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?
目前化學(xué)電池主要分為哪幾大類?主流產(chǎn)品有哪些?在性能方面它們各自有何特點(diǎn)?產(chǎn)生電能的基本原理是什么?
[幾類常見化學(xué)電池的介紹]
一、一次電池
[講解]1、干電池構(gòu)造
[投影]介紹干電池構(gòu)造。
[學(xué)生練習(xí)]書寫干電池的電極方程式。
[提問](1)有什么不足之處?怎樣進(jìn)行改進(jìn)?
(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?
[講解]隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。
[學(xué)生閱讀]課本P75，了解堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。
[結(jié)合投影講解]堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。
[學(xué)生練習(xí)]書寫電極反應(yīng)式。
[投影]普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。
[學(xué)生討論]找出堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)。
資料介紹：
[學(xué)生閱讀]課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。
[問題討論]干電池的使用極大的浪費(fèi)了有限的金屬資源，怎樣解決這個(gè)問題?
二、二次電池
[結(jié)合投影講解]蓄電池的結(jié)構(gòu)，播放蓄電池的充電和放電動(dòng)畫。
[學(xué)生練習(xí)]書寫蓄電池放電時(shí)的電極方程式。
三、燃料電池
[學(xué)生閱讀]課本P77
[問題討論]
什么是燃料電池?
用什么作電極材料?它們的作用是什么?
燃料電池的工作原理。
寫出電極反應(yīng)的離子方程式和總反應(yīng)化學(xué)方程式。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇12
教學(xué)目標(biāo)
1.加深對(duì)乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認(rèn)識(shí)；
2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力以及對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
教學(xué)重點(diǎn)
乙醇、苯酚、乙醛的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。
課時(shí)安排
一課時(shí)
教學(xué)方法
激勵(lì)學(xué)生大膽運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的可行性，并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。
無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。
教學(xué)過程
[引言]
課堂上我們學(xué)習(xí)了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì)，今天我們自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，來進(jìn)一步理解和掌握它們的性質(zhì)。
[板書]一、乙醇的性質(zhì)
[師]乙醇有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
[生]
①和Na反應(yīng)；
②發(fā)生催化氧化；
③發(fā)生消去反應(yīng)。
[師]下面我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
1.乙醇與Na的反應(yīng)
[師]請(qǐng)大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，討論以下問題:
[投影]
1.乙醇和Na反應(yīng)與H2O和Na反應(yīng)相比誰快?乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
2.如何用實(shí)驗(yàn)證明乙醇與Na反應(yīng)生成H2?
3.如何證明乙醇與Na反應(yīng)后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?
[學(xué)生討論后回答]
1.水和Na反應(yīng)快。乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。
2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗(yàn)，可以聽到爆鳴聲。
3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應(yīng)后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。
[師]請(qǐng)大家動(dòng)手做Na與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)生成的氣體及生成溶液的堿性。
[學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)]
[師]巡視時(shí)解答學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應(yīng)劇烈，后來緩慢。
[指導(dǎo)]加入Na塊過多，起初劇烈反應(yīng)時(shí)生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對(duì)乙醇和Na的反應(yīng)有阻止作用。
[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點(diǎn)。大家在完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中要重點(diǎn)加以比較。接下來我們學(xué)習(xí)乙醇的氧化反應(yīng)。
[板書]2.乙醇的氧化反應(yīng)
[師]有機(jī)物的去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應(yīng)。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。
[投影]原理:
[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個(gè)電子與碳原子的一個(gè)電子重新形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成一個(gè)新的C-O鍵。脫下的兩個(gè)氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。
[質(zhì)疑]大家能否用實(shí)驗(yàn)的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實(shí)質(zhì)呢?
[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)沒有發(fā)生改變，即做為催化劑。
[師]那么針對(duì)我們的實(shí)驗(yàn)條件，大家如何進(jìn)行合理的操作，且簡(jiǎn)便易行，效果明顯呢?
[學(xué)生各抒己見，討論紛紛]
[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進(jìn)試管中。若效果不好，把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應(yīng)后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。
[師]肯定后，表揚(yáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，補(bǔ)充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復(fù)操作后效果會(huì)明顯。
第二種方案，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實(shí)驗(yàn)安全，謹(jǐn)防乙醇著火燃燒。
[生]通過點(diǎn)撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實(shí)驗(yàn)后，安全可靠再向全班推廣。
[學(xué)生操作，教師指導(dǎo)]
1.學(xué)生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應(yīng)后聞氣味。重復(fù)多次，效果明顯。
2.有些學(xué)生沒注意應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實(shí)際也是將乙醇氧化為乙醛的一個(gè)實(shí)例。
3.利用瓷管實(shí)驗(yàn)的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時(shí)注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。
[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團(tuán)，也是酚類的官能團(tuán)，而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別，下面我們來實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的性質(zhì)。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇13
知識(shí)目標(biāo)：
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：
(1)說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇14
化學(xué)教案－氧氣
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請(qǐng)你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結(jié)論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色 淡藍(lán)色 淡藍(lán)色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)
及時(shí)反饋
[提問]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
思考、猜想
復(fù)習(xí)提問，引出新知識(shí)。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣與木炭反應(yīng)
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
3用坩堝鉗夾住木炭在酒精燈上點(diǎn)燃后在空氣中可看到什么現(xiàn)象，再把點(diǎn)燃的木炭伸入純凈氧氣中可觀察到什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：
1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶
領(lǐng)悟
試著書寫文字表達(dá)式
記錄
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
加深對(duì)文字表達(dá)式的認(rèn)識(shí)。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應(yīng)
[演示]展示硫粉
[觀察題綱]1觀察硫粉的色態(tài) 2點(diǎn)燃硫粉后放在空氣中可看到什么現(xiàn)象 3把點(diǎn)燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現(xiàn)象 4生成物有氣味嗎
[討論題]這種氣體對(duì)空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應(yīng)
[設(shè)問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
[板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實(shí)驗(yàn)。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達(dá)式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。
加強(qiáng)記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡(jiǎn)單的方法來檢驗(yàn)，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來檢驗(yàn)氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡(jiǎn)便方法。
[課后小結(jié)]
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫文字表達(dá)式及對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識(shí)點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇15
教學(xué)反思
本節(jié)課課文很長(zhǎng)，內(nèi)容很多，要壓縮在一節(jié)課內(nèi)很有壓力，這是不利的地方；也有有利的地方，學(xué)生在學(xué)習(xí)生物的時(shí)候，對(duì)于六大營養(yǎng)素還是比較熟悉的，再加上現(xiàn)在各種營養(yǎng)品廣告的`普及，學(xué)生對(duì)于本課的內(nèi)容應(yīng)該很親切，其中一些應(yīng)該很好上手。根據(jù)對(duì)課本、教案的研究，我確定了本課的教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn)，并制作了相應(yīng)的學(xué)案和課件。
以前授課時(shí)發(fā)現(xiàn)時(shí)間不夠，課后我反思過，主要是在蛋白質(zhì)在生理活動(dòng)中的作用這一塊說的太細(xì)致了，這些并不是教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，沒必要剖析的這么清楚，而且我明顯意識(shí)到缺乏練習(xí)，空講概念沒有意義。對(duì)此，我對(duì)課件和教案做了改動(dòng)。
改動(dòng)后的課程安排如下：首先通過課前營養(yǎng)師資格考試題目，引入本課的內(nèi)容。在課堂教學(xué)階段，充分發(fā)揮小班化小組合作的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生以自學(xué)課本和小組討論的形式，分4個(gè)階段（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素），完成導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)部分的內(nèi)容。在階段之間，穿插與生活實(shí)際聯(lián)系緊密的習(xí)題，及時(shí)的鞏固知識(shí)。最后小結(jié)階段，再用營養(yǎng)師資格考試題目結(jié)束，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一份菜單和學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系緊密。
授課的過程比較順利，學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容比較感興趣，師生互動(dòng)都比較好。學(xué)生能夠從課本中找到生活中實(shí)用的知識(shí)，內(nèi)心還是很高興的。課下的作業(yè)情況讓我不大滿意，反映出了本節(jié)課中，在重難點(diǎn)方面強(qiáng)調(diào)的不夠。最典型的例子，學(xué)生對(duì)于六大營養(yǎng)素這一重要的考點(diǎn)不是很清楚，也許是受電視影響，都以為“鈣鐵鋅硒”這些元素也是營養(yǎng)素，元素和營養(yǎng)素都有“素”字，區(qū)分起來很是不方便。我對(duì)自己本課的準(zhǔn)備和表現(xiàn)基本滿意，但其中暴露出的不足之處，是我接下來的工作中需要盡力解決的。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇16
一、簡(jiǎn)介
《燃燒與滅火》選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(滬教版)九年級(jí)上冊(cè)第四章。本課選取了學(xué)生日常生活中非常熟悉的化學(xué)變化-燃燒，用科學(xué)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識(shí);根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學(xué)生分析、歸納出滅火的原理和方法。
二、學(xué)習(xí)者分析
本章是學(xué)生在用實(shí)驗(yàn)和探究的方法認(rèn)識(shí)、研究生活中的常見物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識(shí)有了一定了解的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這些新內(nèi)容。
學(xué)生通過學(xué)習(xí)可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，火失控會(huì)給人類帶來災(zāi)難，在此過程中，形成“科學(xué)是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。探究實(shí)驗(yàn)、欣賞圖片等活動(dòng)，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情感，為學(xué)生提供發(fā)展個(gè)性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。
三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對(duì)應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)
通過本課，將實(shí)現(xiàn)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》如下方面：
1.認(rèn)識(shí)燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡(jiǎn)單原理和方法。
2.通過對(duì)燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
3.能用化學(xué)科學(xué)知識(shí)解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。
四、教學(xué)理念和教學(xué)方式
新課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，立足于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過程，形成科學(xué)探究的初步能力，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)求知欲。
學(xué)生是課程的主體，教學(xué)中要倡導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式。對(duì)于“物質(zhì)為什么會(huì)燃燒?”“氧氣的量不同會(huì)產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學(xué)用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問題可讓學(xué)生從生產(chǎn)、生活實(shí)際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
要精心設(shè)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)和教學(xué)過程。教師根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，在教學(xué)過程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)和啟發(fā)?，F(xiàn)代信息技術(shù)的應(yīng)用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計(jì)面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來達(dá)到展示實(shí)驗(yàn)步驟的目的，使教學(xué)內(nèi)容更直觀化、形象化。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇17
一、說教材
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標(biāo)：
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
二、說教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：
通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學(xué)生思考、討論
(追問)鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢?
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生)同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)
A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
(演示實(shí)驗(yàn))：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。
(提問)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動(dòng)畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。
(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇18
（前言：反思實(shí)在犀利不來，內(nèi)容不多，僅僅涉及一點(diǎn)教學(xué)技能方面的點(diǎn)評(píng)，誰叫偶語文不行捏r(st)q但這的確是自己的所思所感。就具體教學(xué)內(nèi)容以及習(xí)題設(shè)置方面，個(gè)人認(rèn)為初中生更喜歡能吸引他們的具有新鮮感的知識(shí)，譬如最新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)或者社會(huì)熱點(diǎn)問題等，這點(diǎn)WQ&JZW做得不錯(cuò)，課本知識(shí)需要把握輕重，不需要時(shí)時(shí)刻刻強(qiáng)調(diào)體現(xiàn)化學(xué)，知識(shí)的融會(huì)貫通可以在復(fù)習(xí)課時(shí)加深，而上新課時(shí)，如需深入，可以設(shè)置課后探究實(shí)驗(yàn)，讓感興趣的學(xué)生查閱資料或課后于老師一起探討。最后，提醒同學(xué)們~學(xué)好語文，具體說是語言表達(dá)，真的很重要！不僅僅是為了四六級(jí)a~)
第一次我班同學(xué)較為正式的說課，以一個(gè)旁觀者的身份既欣喜又嘆服著我們這些“小先生”的成長(zhǎng)，從大二參加講課比賽時(shí)的一絲青澀到今天有模有樣的站在講臺(tái)上，能夠大聲而又流暢地表述自己的教學(xué)思路，這跟不斷地自我鍛煉與挑戰(zhàn)有著密不可分的關(guān)系。
JZW是第一個(gè)上臺(tái)的，她超強(qiáng)的語言組織能力一直是我“膜拜”的！在此之前，她確實(shí)做了很多工作而且很用心（作為舍友深有體會(huì)~），更想到用講學(xué)稿來輔助教學(xué)，這的確是她說課的一個(gè)亮點(diǎn)。但說課時(shí)未提及講學(xué)稿，著實(shí)令人感到這講學(xué)稿好似“擺飾”?？梢栽谡f教學(xué)流程時(shí)穿插講學(xué)稿的題目，以更好的體現(xiàn)教學(xué)思想。
接著是XHJ，當(dāng)聽說她是昨晚才著手準(zhǔn)備這一課題時(shí)，徹底地佩服她在教學(xué)方面的才能。先檢討下自己，當(dāng)時(shí)沒認(rèn)真聽她說課的內(nèi)容......但單是語言的魅力就把我吸引住了，她將教學(xué)思路一氣呵成地清晰地表達(dá)出來，這是我需要好好加強(qiáng)強(qiáng)化的地方！最后是WQ&WMQ，也看出她們?yōu)檫@次活動(dòng)而付出的努力。
其實(shí)，每當(dāng)別人上臺(tái)后，自己都會(huì)反思：換做是我，我會(huì)如何呈現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容？別人與自己的的優(yōu)劣勢(shì)分別是哪些？怎樣揚(yáng)長(zhǎng)避短？怎樣使這節(jié)課上得更完美？這個(gè)暑假，除了為找工作以及畢業(yè)論文做準(zhǔn)備外，還準(zhǔn)備繼續(xù)去當(dāng)“志愿者”，以進(jìn)一步加強(qiáng)課堂的駕馭能力。愿大家互幫互利，共同進(jìn)步！
化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇19
一、教材分析和教材處理;
1、教材的地位和作用：
空氣氧是初中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)新課，它對(duì)以后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有著重要的影響。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是學(xué)生第一次接觸到的化學(xué)知識(shí)，講好這部分知識(shí)，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)有著重要意義，對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性質(zhì)打下一個(gè)良好的基礎(chǔ)。
1、教學(xué)目的
知識(shí)目的：掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、語言表達(dá)、能力。通過閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)問題能力.
德育目標(biāo)：通過氧氣的制法的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變能引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激性，使學(xué)生樂學(xué)、好學(xué)、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、重點(diǎn)和難點(diǎn)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)催化劑、催化作用的理解。
二、教學(xué)方法和手段
教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本著教學(xué)有法，但無定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學(xué)方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。
教學(xué)手段：本節(jié)課設(shè)計(jì)投影機(jī)輔助教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂趣，并且把知識(shí)具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，又突破教學(xué)難點(diǎn)。
二、教學(xué)程序
1、新課導(dǎo)入：
空氣中按體積計(jì)算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么樣把氧氣制取出來的呢?又是怎么樣收集的呢?設(shè)置這些問題是為同學(xué)們創(chuàng)造探索問題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的性趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣汾當(dāng)中被老師帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。
2、新課講解：
為進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，引導(dǎo)他們自我獲取知識(shí)的能力。安排學(xué)生閱讀課體第17頁，氧氣的工業(yè)制法。來培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達(dá)能力，通過閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問題的能力。
通過實(shí)驗(yàn)氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說明制取氧氣的速度慢，時(shí)間太長(zhǎng)。加熱二氧化錳又說明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時(shí)間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變，說明了二氧化錳的作用。導(dǎo)出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學(xué)們總結(jié)回答。這樣增加了對(duì)綜合知識(shí)的的應(yīng)用能力和分析問題能力。通過氧氣制法的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握了在今后的學(xué)習(xí)中我們便能靈活運(yùn)用這一知識(shí)來制取一些氣體，并運(yùn)用這些知識(shí)在科學(xué)生產(chǎn)中的重要意義。向?qū)W生簡(jiǎn)單扼要的介紹氧氣的應(yīng)用，使學(xué)生知道一些氧氣的化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題，加深了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義建設(shè)家園的教育。
3、歸納總結(jié)：
學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自已的機(jī)會(huì)。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
4、反饋練習(xí)：
為了解教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，設(shè)計(jì)了一些富有啟發(fā)性的習(xí)題。而且變化比較靈活，來激發(fā)學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問題的能力。
5、板書設(shè)計(jì)：
一個(gè)好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)式板書，使學(xué)生形成自已的知識(shí)體系，使學(xué)生掌握知識(shí)更加系統(tǒng)。