作為一名默默奉獻的教育工作者，總不可避免地需要編寫教學設計，教案是一個系統設計并實現學習目標的過程。下面是小編為你準備的初三化學第一章教案，快來借鑒一下并自己寫一篇與我們分享吧！

初三化學第一章教案篇1

一、本學期工作思路

我們倡導教師要成為“學習型群體”，從辨證統一的觀點來看：個人的自我超越可以促進學校的自我超越，學校的自我超越也可以強化個人的自我超越。，我們提出“學習是教師教育生命之源”!讓學習成為學校發展的源動力。

本教研組工作將以課堂教學與研究為中心，以爭創優秀教研組為抓手，加大教學研究和課程改革力度，努力提升教師專業發展水平，進一步提高我校化學教學質量，為教學教育改革作出貢獻。

二、培訓計劃：

開發校本培訓內容，構建教師專業發展新模式。

從專業發展角度看，教師的成長離不開教育教學實踐，如果拋開學校去談教師的發展和成長那就失去了發展的基石和依托。因此教師的發展只能在學校中，在具體的實踐中，在對自身實踐的不斷反思中才能完成。學校既是教師專業生活的場所，又是教師專業成長的地方。所以校本培訓，必須以校本課程為主體，開發校本課程本身就以教師專業發展為指向，是教師專業發展的有效途徑之一。我們化學組應結合實際，立足本校，開發如下培訓內容：

1、在新課程實施方面，要精心組織學習新課程理論和標準，研究新課程必修模塊和選修模塊的課堂教學策略，繼續研究新課程背景下學生的學習方式、教師的教學方式，繼續研究校本課程開發、綜合實踐活動與研究性學習的開發方式、開展模式與評價形式。

2、針對高考發展的新趨勢，加強高考改革、課程改革、教學改革三者之間關系的研究，確保新課程順利實施，確保化學教學質量全面提高。在針對09年中考研究的基礎上，繼續研究化學中考改革與應對措施，及早部署新一屆畢業班的復習教學工作。

3、建立網上教研平臺，拓寬校本教研時空

為了給學校和教師提供更豐富的信息資料，給教師提供更便利的研究條件，使學校、教師更好地開展校本教研，教研室、各學科教研員都要充分利用已經建立起來的教研信息網站。大量的信息資料和教師的研究情況都可在教研網上公布(如實施新教材、新課標的知識資源;教師的優秀課例;學生進行練習體驗的學習題庫;學生學習評價系統;提供師生互動、教師交流的平臺等)，教師可以通過上網獲取教學研究信息，也可以在網上參與相關學科的教研。為學校的教師和教研員進行交流、研討搭建平臺，擴大教師參與教研的時空。

發揮“專業引導”作用。

(1)、繼續推行“走出去”的培訓方式。教師的發展需要專業的引導，在名師引導中明確方向，在“課堂拼搏”中“學會教學”，這是教師們獲得發展的重要歷程，因此，要改變目前課堂教學的“瓶頸現象”，通過進行大量的教育思想和理念的引導及教師自身教學實踐研究，從中不斷地獲取新的理念、尋找新的方法、積累新得經驗。

教研組將繼續安排一些教師出外學習，并且學校要求出外學習、考察培訓的骨干教師，必須寫出學習匯報材料，并利用校本培訓時間對全員教師進行培訓，傳達學習精神。培訓采用作專題講座、經驗交流、講匯報課等多種形式，產生一人學習，多人受益的效應，讓更多的教師收益。

(2)、做好“請進來”工作。離開了專家、名師的參與、指點，校本教研就會失去理論的支撐，甚至會停滯不前，從而導致形式化、平庸化。專家、名師的參與是校本教研成功不可缺少的培訓資源。從這個角度說，專家、名師的指點是校本教研的源頭活水，他們的現場指導是最有效、教師歡迎的形式，是我校校本教研向縱深和持續發展的一大特色性系列活動。本學期，我校邀請教研室教研員為我校教師做新課程培訓。進一步發揮名師的作用，針對教師在教育教學中普遍出現的疑難和困惑，盡可能地邀請專家來校開展專題講座，進行“臨床會診，現場診斷”，找出問題及原因，制定對策措施，幫助教師解答疑難。

(3)、內部挖潛，擇本校之能人，舉本校之“名師”，校本研究的主體是本校教師，所以，我們在外聘專家、名師、領導來校講學的同時，充分發揮本校教學骨干、優秀教師的專業引領作用。我們將安排我校的市級學科帶頭人、教學能手上示范課、研討課，一方面為教師提供示范，解剖案例，另一方面也加大了對骨干教師、研究型教師的培養力度。

4、深化“課例研討”校本教研模式

深化“一個課例多次研討”教研模式的研究與研討。(1)每個教師圍繞自己確定的校本教研主題上一節匯報課，課前進行說設計，課后說反思。(2)同組教師備同一節課、聽同一節課、評同一節課。同課異構(3)同組教師共同研討交流，做到一二三：說出一點優點，找出兩點不足，提一點希望。(4)執教教師結合大家的建議進行二次、三次修改。

繼續推進沙龍對話式教研模式。沙龍對話即帶著感悟、問題作為研究者參加學術討論，真實地交流、自由地碰撞，獲得更深刻的發現，更精彩的見解。就是給教師營造一個自由民主寬松的研究氛圍，讓教師在這樣的環境中充分發表自己的見解。讓不同的觀點碰撞、交鋒、比較、鑒別，讓個人的感受、認識、體驗、經驗與別人的感受、認識、體驗、經驗之間進行對接、兼容并保留不同意見。形成“百花齊放，百家爭鳴”的教研新局面。

總之，我們要以新課程師資培訓為重點，以提高教師專業素質和提高教學質量為主線，進一步加大教師繼續教育和校本教研的力度，開拓創新，與時俱進，努力開創我校校本教研工作新局面。

初三化學第一章教案篇2

聚焦常態課堂教學，努力創建和諧的化學課堂，在推進新課程實施的同時堅持教師和學生的共同發展。結合本組的課題開展有效地研究和教學，側重學生學習方法的指導和學習興趣的培養。根據教研室和學校的教研工作計劃，持續深化課堂改革，圍繞提高課堂效率，全面落實“三突出四環節”思維課堂教學基本框架，繼續開展不同課型的教學模式構建研究，形成具有本校特色的教學模式。同時抓好教學常規落實，正常開展學科教研活動，進一步提高教學質量，完成本學期的教學任務，期末質量監測達到全縣優秀行列，現制訂以下工作計劃。

一、任務目標：

1、制定新學期教研組工作計劃，并抓好日常落實

2、繼續開展思維課堂教學模式的探索

3、把教學常規落到實處，提高教學效率和質量

4、開展小課題研究，爭取申報市級課題

二、研討主題：

1、加強化學用語教學策略

2、提高學生學習興趣，提高教學質量

3、加強實驗教學，培養學生能力

三、工作措施：

1、教研組各成員加強教育教學理論學習，大膽實踐，形成具有學校特色的思維課堂教學模式，提高教學效率。

2、確保每周一次的教研活動準時進行且做好記錄，在活動中對《課程標準》進行認真研究，進一步明確教學目標、重點難點，確保教學高效進行。發揮教研組對學科的教學質量、教學過程的管理。

3、確保至少每周一次的集體備課的正常開展。通過備課五統一(教學進度、教學目標、教學重點、課后作業、單元評價)，提高備課的整體質量，提升教師對教材重點的把握，使學科質量整體提升。

4、教師間進行同課異構，相互觀課議課，認真完成課堂考評達標活動。上課前認真備課，設計教學案，相互切磋。聽課后認真評議，就教學設計、教學方法、教學手段的使用、教學思想的滲透等進行反思。

5、開足、做好化學實驗，體現化學是一門以實驗為基礎的學科，培養學生探究問題、動手實驗的能力。

6、重視抓好教科研工作。組織本組教師開展《加強化學用語教學的研究》的課題，利用課余時間積極撰寫教育、教學論文，申報市級研究課題。 努力爭取外出學習交流的機會。

7、分層布置化學作業，廣泛吸取好題，批、評及時有針對性。積極配合年級做好輔優補差工作，努力提高教學質量，力爭在化學教學質量上取得新的突破，努力使之成為我校的優勢學科。本學期本組重點解決問題：提高課堂教學效果，爭取較好教學質量。

四、教研活動配檔表：

月份內 容備注九月

1、制定本學期教研組工作計劃

2、學習學科常規、新課程標準

3、實施對學生實驗能力的培養

學習學科常規、新課程標準、作業分層

十月

1、思維課堂考評

2、第一次階段質量測試、反思總結

3、階段總結學生化學用語掌握的效果

做好階段測試分析工作

做好階段反思十一月

1、期中考試工作

2、教學常規落實情況檢查

3、注意查漏補缺

4、優秀生抽測

對教學常規的落實相互督促到位，對優秀學生良好學習習慣養成與學法的指導

考試分析十二月

1、雙基強化

2、檢查教學常規落實情況

3、注重提升學生能力

4、做好階段考試工作

困難生的輔導工作一月

1、及時調整教學進度完成本學期任務

2、復習迎接期末考試

對學生良好學習習慣養成與學法的指導，尤其是讀題和解題技巧。

初三化學第一章教案篇3

一、教研組工作目標：

深入學習、研究基礎教育改革精神，以科學研究的態度、實事求是的精神、求真務實的工作作風完成教學及相關的常規工作，進一步提高教育教學質量。

教研立足于科學備考上;核心是如何將新課程理念轉化為教學行為上。根據中考的考點和熱點，結合課程改目標的精神，開展新課講授。

本學期教研組的主要工作目標是在抓好教學的常規工作，注重學生的雙基教育和化學實驗基本操作的訓練。在保證并提高大多數學生成績的同時，狠抓學習薄弱學生。

二、重點工作：

(一)加強教研組建設

依據教學處的工作計劃，繼續以“互助、和諧、嚴謹、敬業”為努力方向，遵循“以人為本，科研興校”“高起點、有特色、創一流”的指導思想，堅持“有效教學”的理念，帶動組員，總結經驗，發揮優勢，集全組教師的凝聚力和創造力，使化學教研組煥發出更多的生機與活力。

(二)加強備課組工作

1、常規工作

(1)、堅持每周的集體備課，做到每章節具體到主備人。全組統一進度，統一練習。對教學過程中出現的問題，及時溝通。

(2)、堅持參加區教研活動，及時將最新的教學信息滲透到課堂教學中。

(3)、加強組內相互聽課，取長補短，共同提高。互相聽課：以學校要求的節數為底線，盡可能多聽課。聽課后交流心得，取長補短，提高教學水平。

(4)、在教學過程中，做到以下三點：

三重視：立足教材，重視基礎;聯系實際，重視實驗;強調落實，重視規范。

三研究：加強對教材、課標、教學用書的研究;加強教材與教輔資料的主輔關系的研究;加強教學方法的研究。

三落實：整體備課、單元備課、課時備課。

落實課堂教學實效，提高教學質量;落實練習題、作業、階段檢測、單元測試的精選，及時反饋，提高效率。

2、重點工作

(1)切實抓好備課組按單元或階段教學工作為核心的說課活動，每次有主講教師、說課教案，提高備課組教師，尤其是青年教師獨立研究教材，創造性、藝術性處理教學問題的能力。

(2)搞好教學反饋及反思工作，不斷對課堂教學效果進行反思。以期最大限度地提高教學的有效性。

(3)抓好中考工作

在總結上屆初三經驗的基礎上，把握中考命題趨勢，研究課標考題，尤其是活題，打開思路，針對性的練習。抓好授課的密度和難度，提高授課的有效性。

有效地利用教學反饋，堅持教學反思，共同探討教學中存在的問題，以期最快最好地解決問題。

(三)抓好本組教學科研工作

鼓勵全組教師做研究型、學者型教師。積極參加課題小組活動，為論文的寫作搜集數據、積累資料。鼓勵老師運用多種教學模式開展教學。積極參加新的課題研究，人人都要盡全力寫出高質量的論文。平時多思索有效教學，滿足學生的知識需求、情感需求、升學需求，多方聯絡，與有關部門掛鉤，尋求研究課題。

三、其它常規工作

1、做好期中、期末考試的命題及評卷工作。

2、興趣組活動：針對初二學生開設“化學性趣課”，通過一些有趣的化學實驗，培養學生的動手能力，激發學生對化學學習的渴望。

3、建好校園網，由艾亞凡老師負責。

4、及時整理各備課組的以前課件，為后面的教學留下寶貴的東西;隨時整理現在的課件。建立資料庫，大家共享。用好電腦，讓其起到“畫龍點睛”的作用。

初三化學第一章教案篇4

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

初三化學第一章教案篇5

化學鍵與晶體結構

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態時都不(或很難)導電。

4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結構式的表達方法。

1.可用電子式來表示：① 原子，如：Na?;② 離子，如：[:O:]2?;③ 原子團，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的結構;⑤ 分子或化合物的形成過程。

2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點高低規律是：① 不同類型的晶體：多數是原子晶體 > 多數離子晶體(或多數金屬晶體)> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高;在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

六.注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

七.典型試題。

1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵 B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是 H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習。

1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3.下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是 H H

A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A. 的電子式是 [:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等 D.3個B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發生加成反應 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

17.下列物質的沸點高低順序正確的是

A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18.關于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：

(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O