高考化學(xué)知識點教案
高考化學(xué)知識點教案都有哪些？化學(xué)，它可以指導(dǎo)學(xué)生的課外學(xué)術(shù)和實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和實踐能力。下面是小編為大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)知識點教案七篇，希望大家能夠喜歡！
高考化學(xué)知識點教案（精選篇1）
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
【教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對學(xué)生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學(xué)重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學(xué)難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學(xué)過程】
第一課時
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進行講評。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?
【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。
【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
【板書設(shè)計】
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學(xué)生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學(xué)敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢?
【演示】【實驗3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。< p="">
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
【板書設(shè)計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強
+6
6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
高考化學(xué)知識點教案（精選篇2）
酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。
實驗準(zhǔn)備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。
相關(guān)的CAI課件。
課時安排 1課時
教學(xué)設(shè)計
第一板塊：問題結(jié)構(gòu)
引導(dǎo)性材料
請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?
同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?
問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識，將學(xué)生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標(biāo)，強化了過程方法目標(biāo)，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)。
第二板塊：教學(xué)設(shè)計
創(chuàng)設(shè)情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
活動與探究 學(xué)生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)
實踐與應(yīng)用 “酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實踐與應(yīng)用 設(shè)計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學(xué)范例
我們已經(jīng)知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應(yīng)知道
提出問題：
酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：
高考化學(xué)知識點教案（精選篇3）
知識目標(biāo)
在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;
通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。
化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維的良好習(xí)慣,進一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。
教學(xué)設(shè)計方案
重、難點：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
教學(xué)過程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。
討論完成：
S + O2 點燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32克 64克
1.6克 3.2克
學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?
練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進化學(xué)方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計：
第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算
例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
高考化學(xué)知識點教案（精選篇4）
【教學(xué)設(shè)計】
1.酚的定義：
羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。
羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是______。
苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。
2.苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);
[練習(xí)]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構(gòu)體
3.苯酚的結(jié)構(gòu)：
苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡式為 或 或 。
4.苯酚的物理性質(zhì)：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用________洗滌。
5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：
①苯酚的酸性：
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。
c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成
反應(yīng)的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。
思考：設(shè)計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱?
②苯酚的取代反應(yīng)：
與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。
苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，
化學(xué)方程式為：
這個反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗。
思考：如何除去苯中的苯酚?
③苯酚的顯色反應(yīng)：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個反應(yīng)可用于鑒別和檢驗苯酚。
思考：鑒別苯酚的方法?
④ 苯酚的氧化反應(yīng)：
⑤苯酚的加成反應(yīng)：
⑥與甲醛反應(yīng)
6.苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。
【歸納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖
感悟高考
1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：請解答下列各題：
(1)A的分子式是 。
(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。
請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3.香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的
說法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )
4.下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學(xué)反思】
第五十八講 苯酚作業(yè)紙
班級： 姓名： 學(xué)號： 等第
1.下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
2.下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3.下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4.丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )
①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng);⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng);⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液
6.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9.(2007年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關(guān)花青苷說法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡式可能是
11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是 、 。
12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
⑴設(shè)備①進行的是 操作(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是 ;
⑵由設(shè)備②進入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備③進入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ;
⑶在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑷在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是 、 和水，可通過 操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物;
⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質(zhì)量為184，結(jié)構(gòu)中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式。
高考化學(xué)知識點教案（精選篇5）
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會離子方程式的書寫。
教學(xué)重點：離子方程式的書寫
教學(xué)難點 ：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)
[前置練習(xí)]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?
[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論] 實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書] 一、離子反應(yīng)
[問題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書]關(guān)鍵：① 在溶液中進行(或熔融)
② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書]二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]P58，內(nèi)容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學(xué)生回答]
[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習(xí)]書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
高考化學(xué)知識點教案（精選篇6）
本文題目：高二化學(xué)教案：沉淀溶解平衡教學(xué)案
第四單元 沉淀溶解平衡
第1課時 沉淀溶解平衡原理
[目標(biāo)要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因
生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。
盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。
2.溶解平衡的建立
以AgCl溶解為例：
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進行到底。
3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。
化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀就達(dá)完全。
二、溶度積
1.表達(dá)式
對于下列沉淀溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。
2.意義
Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。
3.規(guī)則
通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;
Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);
Qc
知識點一 沉淀的溶解平衡
1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進行
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
答案 C
解析 難溶物達(dá)到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。
2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子的濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
答案 B
3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.c(Ca2+)增大
C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大
答案 A
知識點二 溶度積
4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
答案 A
解析 c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。
5.下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
答案 C
解析 在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，故A錯;只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項敘述錯誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響Ksp，所以D錯。
6.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。
練基礎(chǔ)落實
1.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是( )
A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B.溶度積常數(shù)Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移動
D.溶液中Pb2+濃度減小
答案 D
2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
答案 A
解析 在B、C選項的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
3.下列說法正確的是( )
A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
答案 C
解析 溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學(xué)計量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。
4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無意義
答案 C
解析 AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對;其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。
5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.通過計算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
B.通過計算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)
C.因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)
D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小
答案 A
解析 該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。
練方法技巧
6.
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是( )
答案 B
解析 已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時Q c
7.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說法正確的是( )
A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
答案 B
解析 Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯誤;因為NH+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。
8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)
答案 0.002 9 g
解析 根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。
凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。
練綜合拓展
9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為______。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
________________________________________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×
10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號)
A.NaOH B.FeS C.Na2S
答案 (1)Cu2+ (2)B
(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(5)B
解析 (1)據(jù)圖知pH=4～5時，Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時，銅元素主要以Cu2+形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。
(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。
(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：
Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。
第2課時 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用
[目標(biāo)要求] 1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應(yīng)用
在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。
2.沉淀的方法
(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
1.實驗探究
(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化
實驗步驟
實驗現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>
化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實驗結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化
實驗步驟
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實驗結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)
沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。
4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋
在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。
其反應(yīng)如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
知識點一 沉淀的生成
1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是( )
A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時析出
答案 B
解析 AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。
2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
答案 D
解析 要除FeCl3實際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。
3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為( )
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
答案 A
解析 PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。
知識點二 沉淀的轉(zhuǎn)化
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
答案 C
解析 沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。
5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說法正確的是( )
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
答案 D
解析 A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);C項先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。
練基礎(chǔ)落實
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案 C
2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的( )
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
答案 D
解析 若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。
3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是( )
A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
答案 C
4.已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是( )
①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 ②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 ③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液 ④在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 C
練方法技巧
5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為( )
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案 C
解析 考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]
6.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是( )
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
答案 C
解析 由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)升高時，c(Ba2+)要降低，而由a點變到b點c(Ba2+)沒有變化，A錯;蒸發(fā)濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(SO2-4)卻沒變化，B錯;d點落在平衡圖象的下方，說明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時是未飽和溶液，無沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的Ksp相等，D錯。
練綜合拓展
7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)
難溶電
解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9
mol2?L-2 9.1×10-6
mol2?L-2 6.8×10-6
mol2?L-2 1.8×10-12
mol3?L-3
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓
(3)洗去沉淀中附著的SO2-4
(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體
解析 本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計方式上為探究性實驗，既注重基礎(chǔ)知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。
8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
答案 (1)①B ②CD (2)4 3 可行
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。
Fe3+完全沉淀時：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。
高考化學(xué)知識點教案（精選篇7）
《氫氣的性質(zhì)和用途》
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項;
根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。
能力目標(biāo)
通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
情感目標(biāo)
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學(xué)建議
教法建議
在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點，確定恰當(dāng)?shù)闹R范圍和實驗內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結(jié)合實驗內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對學(xué)生進行環(huán)境保護教育等。
在教學(xué)過程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學(xué)生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識問題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應(yīng)實質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，揭示了知識的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。
最后教師通過讓學(xué)生看書進行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點的知識，從而_地完成教學(xué)任務(wù)。
其它一些建議：
(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。
(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學(xué)生掌握操作步驟。
(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
(7)使學(xué)生了解用途對性質(zhì)的依賴關(guān)系。
關(guān)于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個反應(yīng)的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導(dǎo)管口點燃?xì)錃庵埃仨毾葯z驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。
課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體最低成分%成分%
氫氣4.174.2
一氧化碳12.5 74.2
甲烷5.015.0
乙炔 2.580.0
教學(xué)設(shè)計方案
重點：氫氣的化學(xué)性質(zhì)
一 復(fù)習(xí)提問：
1.寫出實驗室制氫氣的化學(xué)方程式。
2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二 導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。
1.氫氣的物理性質(zhì)：
按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
【實驗3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。
引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。
(1)氫氣的可燃性：
在這個實驗中為什么強調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，注意安全。)
引導(dǎo)學(xué)生觀察：
①注意小孔處點火時的開始情況;
②仔細(xì)傾聽音響的變化;
③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。
板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。
為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?
點燃純凈的氫氣時，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。
點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。
實驗測定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃?xì)錃馇氨仨殭z驗氫氣的純度。
【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
【實驗3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導(dǎo)學(xué)生思考：
(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯(lián)系已學(xué)過的有關(guān)知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點、三滅、四撤”。
引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過程
氫氣和氧化銅反應(yīng)：
練習(xí)：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
A 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性; B 給試管中的氧化銅加熱;
C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品; D 停止加熱;
E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; F 停止通入氫氣;
G 檢驗氫氣的純度。
復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?
分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。
在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。
練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。
物質(zhì)的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球;
可燃性——氫氧焰、高能燃料等;
還原性——冶煉金屬、制備硅等;
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1. 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強烈的爆鳴聲。
2. 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3. 設(shè)計一個實驗，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.