高考化學知識教案
高考化學知識教案七篇都有哪些？化學性質，化學專業術語，是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。下面是小編為大家帶來的高考化學知識教案七篇，希望大家能夠喜歡！
高考化學知識教案篇1
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應用
在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
2.沉淀的方法
(1)調節pH法：如工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7～8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去。反應如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的轉化
1.實驗探究
(1)Ag+的沉淀物的轉化
實驗步驟
實驗現象有白色沉淀生成白色沉淀變為黃色黃色沉淀變為黑色
化學方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化
實驗步驟
實驗現象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀
化學方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實驗結論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉化的方法
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀轉化的實質
沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。
4.沉淀轉化的應用
沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)對一些自然現象的解釋
在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變為銅藍(CuS)。
其反應如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
高考化學知識教案篇2
教學設計
一、學習目標
1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。
二、教學重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
三、設計思路
化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。
教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。
四、教學過程
[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現象
實驗1NH4+
實驗2Cl—
實驗3SO42—
各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加__銀溶液和稀__，生成不溶于稀__的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與__銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗Cl—加入稀__是為了避免CO32—的干擾;
檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結]什么是物質的檢驗?
物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。
學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。
如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質并設計實驗方案。
[實驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?
[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。
1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?
2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?
高考化學知識教案篇3
物質的分散系
一、學習目標
1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分 散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。
2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。
3.體會分類研 究的方法在分散系、化合物中的運用。
二、教學重點
膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法;電離方程式。
三、設計思路
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有 從分散系的角度對混合 物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。
在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。
四、教學過程
[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異?它們為什么會有這樣的差異?它們的本質區別是什么?
溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：
濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m;
溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。
那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢?它又有哪些特殊的性質呢?
我們 將分散質粒子的'直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。
[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用(丁達爾效應)
實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒(或激光筆)從側面照射燒杯。
實驗現 象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路(丁達爾現象)，而硫酸銅溶液中則沒有。
實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的 。
應用：如何用 簡單的方法鑒別膠體和溶液?
[實驗2] 膠體的凈水作用
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。
實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。
實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?
[過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢?
[實驗2] 溶液的導電性實驗：
實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。
實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。
電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自 由移動的離子的式子。
[練習]
書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
高考化學知識教案篇4
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.
教學方法：
實驗法、講授法
教學用具：
實驗儀器、多媒體
教學過程：
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結及評價：
這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。
[小結]這節課我們學習了Cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節課我們將繼續學習Cl2的其他性質。
板書設計：
第二節富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結構
2.物理性質
3.化學性質：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會下沉?
(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調查表
[作業]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
高考化學知識教案篇5
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。
重點和難點
了解空氣的組成;了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結合的啟發式教學
教學過程
〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解?
(提示：它是一種單一的物質嗎?它主要由哪些成分組成?)
高考化學知識教案篇6
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況;
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現__成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的.環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
高考化學知識教案篇7
知識目標
使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;?
根據氫氣的性質了解其主要用途;?
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
情感目標
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。
教學建議
在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;
最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：?
(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。?
(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。