高中高一化學教案

時間：2022-12-28 09:37:41 彭永化學教案

進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。下面是小編給大家整理的高中高一化學教案，希望能給大家帶來幫助。

高中高一化學教案1

一、教學分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

(二)、學生分析

⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學目標

(一)、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念;

2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

(三)情感態度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學;通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創新的習慣、培養創新能力。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習、歸納、總結

六、教學過程：第一課時

教學環節教師活動學生活動設計意圖

新

課

引

入

復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。

【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據是什么?

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型? 獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式

復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?

【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么? 回憶所學知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

從化合價角度認識氧化還原反應

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?

復習常見元素的化合價

思考

標化合價，思考化合價口訣

引起學生的求知欲

復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

2CuO +C == 2Cu + CO2↑

H2O + C == H2 + CO

CuO + H2 == Cu + H2O

標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

從化合價升降分析氧化還原反應

【練習與思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na+Cl2 = 2NaCl

H2+Cl2 = 2HCl

是不是氧化還原反應，為什么?

練習、思考、交流

學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學生的觀察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

從電子轉移認識氧化還原反應

【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學生思考、做筆記

從微觀角度來認識氧化還原反應的實質

培養學生的歸納整理能力

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?

〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?

Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理

以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養邏輯思維能力。

分層訓練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

3、下列敘述正確的是( )

A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化

D、氧化還原反應的本質是電子的轉移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學反應中由化合態(化合物)變為游離態(單質)，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應的是

A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;

回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價

通過練習，加深對所學內容的理解。

通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

小結與作業安排

本章小結：

1、氧化還原反應的特征與本質

2、氧化還原反應的判斷

3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

作業：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習1

3、預習氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點

規律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內容

為下節課學習打基礎

為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

七、板書設計：氧化還原反應(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

2、本質:電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

高中高一化學教案2

【教學目標】

1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布;

2. 能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布;

【教學重難點】

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布;

【教師具備】

多媒體課件

【教學方法】

引導式啟發式教學

【教學過程】

【知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

【聯想質疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系?

【引入新課】通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態原子的核外電子排布

【交流與討論】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數(通式為：nlx)。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

【學生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】C：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結構和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

【板書】3.洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

1. 寫出 11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2. 寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩定，整個體系的能量最低。

【小結】核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

【小結】鉀K：1s22s22p63s23p64s1; 鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1;《原子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2　。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結】本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布;能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

【板書設計】

一、基態原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3.洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式

高中高一化學教案3

教學目的

1.使了解氯氣的性質和用途。

2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。

3.使掌握氯離子的檢驗方法。

4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養的觀察和分析問題的能力。

教學重點

氯氣的性質

實驗準備

燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。

教學方法

實驗探索——研討——練習提高

教學過程

第一課時

[引言]

前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影](第四章章圖)

鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。

[板書]第一節氯氣

一、氯氣的性質和用途

(一)性質

[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化

(二)性質

[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。

[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

[板書]1.與金屬反應

2na +cl2 2nacl

[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。

[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。

[板書] cu+cl2 cucl2

[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。

[練習]

實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)

1.跟鋁反應：___________________

2.跟鎂反應：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。

[板書]2.與某些非金屬反應

[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)

[板書]h2+cl2 2hcl

h2+cl2 2hcl

[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。

2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

3.工業上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成hcl)[練習]

實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：

1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3

2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5

3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?

[小結]

cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節課中學習。

[課外活動]

通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?

已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。

第二課時

[復習提問]

1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。

3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?

[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：

1.寫出cl2與h2o反應的方程式。

2.次氯酸有何重要性質和用途?

[板書]3.氯氣與某些化合物反應

cl2+h2o == hcl+hclo

[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。

[討論]cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?

[引導閱讀]

在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：

1.cl2跟naoh溶液反應。

2.工業上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?

[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o

ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo

[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?

[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?

[板書]二、氯氣的實驗室制法

mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑

[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。

[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。

[板書]三、cl-的檢驗

[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。

[練習]寫出上述反應的離子方程式

[板書] ag++cl- == agcl↓

2ag++co32- == ag2co3↓

ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o

[小結]氯氣的性質和用途

實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。

cl-的檢驗。

高中高一化學教案4

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(二)過程與方法

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態度與價值觀

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合的方法

教學過程：

[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節離子反應

[提問]下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結]①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質中哪些是電解質?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結]應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

注意點:

⑴溶于水或熔化狀態;注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導電性是否相同?并分析結果。

(結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。[設問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

高中高一化學教案5

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學研究中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。