化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是教學(xué)當(dāng)中的一塊重要陣地，同時是化學(xué)教學(xué)的得天獨厚的優(yōu)勢，對求知欲旺盛的學(xué)生具有極強(qiáng)的誘惑力。今天小編在這給大家整理了一些人教版高一化學(xué)公開課教案，我們一起來看看吧!

人教版高一化學(xué)公開課教案1

堿金屬元素

教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)

(1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

(2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

2.能力目標(biāo)

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

教學(xué)重難點

重點：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

難點：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

[引入]學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問]

(1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么?

最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁[表 2—l]，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

[提問]

(1) 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么?

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

(2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2]，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a.硬度：柔軟，有展性，由小到大;

b.密度：由小到大，(K反常)。

c.熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

[歸納]學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

[講解]堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應(yīng)該是Li

[演示實驗]課本第37頁實驗[2—9]與[2—10]，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

[講解]通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

人教版高一化學(xué)公開課教案2

教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;

4.培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力;

5.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

重點、難點

教學(xué)重點：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;

(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

教學(xué)難點：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;

(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

教學(xué)過程：

一、合作討論

1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?

我的思路：要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。

2.淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?

我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng),最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?

我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實例進(jìn)行記憶和理解。

4.為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化,最終排出體外?

我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物,種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì).

二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

1.[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

葡萄糖+新制Cu(OH)2

共熱,生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍(lán)色

蛋白質(zhì)+濃HNO3

共熱,變黃色

2.葡萄糖的特征反應(yīng)

(1)葡萄糖 磚紅色沉淀

(2)葡萄糖 光亮的銀鏡

新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應(yīng),常用于鑒別葡萄糖。

3淀粉的特征反應(yīng)：

在常溫下,淀粉遇碘變藍(lán)色。

嚴(yán)格地說,淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色,而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO 等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在,也可用淀粉檢驗碘的存在。

4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

(1)顏色反應(yīng)：

蛋白質(zhì) 變黃色

(2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

嚴(yán)格地說,濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)

三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

1.[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)

現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

2.糖類的水解反應(yīng)

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖

(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

淀粉(或纖維素) 葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑,在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。

3.油脂的水解反應(yīng)

(1)油脂+水 高級脂肪酸+甘油

(2)油脂+氫氧化鈉 高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng),叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶,吸濕性強(qiáng),常用作護(hù)膚劑。

油脂在動物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。

4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

甘氨酸 丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈兩性。

天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

(1)葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

(2)蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2.油脂的主要應(yīng)用

(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪。

油 脂肪

(2)油脂的主要用途——食用

油脂+水 高級脂肪酸+甘油;放出熱量

油脂是熱值的食物。

油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。

油脂能增強(qiáng)食物的滋味,增進(jìn)食欲,保證機(jī)體的正常生理功能。

油脂增強(qiáng)人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。

3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

(1)氨基酸的種類

氨基酸

(2)蛋白質(zhì)的存在

(3)蛋白質(zhì)的主要用途

(4)酶

酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

作為催化劑,酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

4.科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源

導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物

人教版高一化學(xué)公開課教案3

一、教材分析

《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識及合理開發(fā)意識。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。

本節(jié)教學(xué)難點：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，認(rèn)識化學(xué)方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，體會保護(hù)金屬資源的重要性。

2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。

過程與方法：

1.通過金屬的存在與冶煉的學(xué)習(xí)，使同學(xué)們鞏固氧化還原反應(yīng)原理。

2.通過海水資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會查找資料、討論研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，并在此學(xué)習(xí)中體會化學(xué)實驗及氧化還原反應(yīng)原理的重要性。

情感態(tài)度價值觀：

1.樹立學(xué)生的資源保護(hù)意識和合理開發(fā)意識。

2.培養(yǎng)學(xué)生合作探究的意識。

3.培養(yǎng)學(xué)生的社會意識和社會責(zé)任感

4.通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛

三、教學(xué)重點難點

重點：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。

難點：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

四、學(xué)情分析

學(xué)生已有的知識和實驗水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時需要詳細(xì)。對于鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實驗安全。

五、教學(xué)方法

1.實驗法：鋁熱反應(yīng)

2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：給學(xué)生發(fā)預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。

2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開實驗室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好實驗用具

七、課時安排：1課時

八、教學(xué)過程

(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

(二)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

【引言】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域?

【講解】(正確評價學(xué)生的回答，并補(bǔ)充)金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

【質(zhì)疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)?

【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

【介紹】我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育

【講解】我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉。

【板書】二、金屬的冶煉

【設(shè)問探究】我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據(jù)什么原理?【學(xué)生活動】分組討論、發(fā)言

【講解】(正確評價學(xué)生的回答并復(fù)述)冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

【板書】 1、金屬冶煉的實質(zhì)【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)?

【講解】由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。

【板書】 2、金屬冶煉的方法

【分析】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

【板書】 (1)、熱分解法 2HgO =2Hg+O 2 ↑ 2AgO= 2Ag+O 2 ↑

【分析】位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子;一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融)= Mg+Cl 2 ↑

【分析】對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

【板書】 (3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

【練習(xí)】分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。

【點評并強(qiáng)調(diào)】若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

【實驗探究】實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。(演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用)。

【說明】在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。【設(shè)疑】發(fā)生了什么反應(yīng)?如何書寫化學(xué)方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

【講述】我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。

【板書】②鋁熱反應(yīng)

【應(yīng)用探究】鋁熱反應(yīng)有什么用途呢?

【放錄像】鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。

【講述并板書】③應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬(要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng))。2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3

4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn

【小結(jié)】金屬冶煉的方法：(投影)

【過渡】地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢?

【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)

【閱讀指導(dǎo)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

【講述】正確評價學(xué)生的回答并歸納。

【講述】有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

【資料介紹】以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95%以上的能源消耗。每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213.2TJ(電能約占82%)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。

【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告( 300字左右)

人教版高一化學(xué)公開課教案4

【教學(xué)目標(biāo)】

1、 知識與技能：初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和鑒別一些常見的物質(zhì)。

2、過程與方法：通過對物質(zhì)進(jìn)行檢驗和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過對實驗方案的設(shè)計初步形成科學(xué)探究的精神。

【教學(xué)重難點】

1.教學(xué)重點：常見物質(zhì)的檢驗和鑒別的方法。

2.教學(xué)難點：實驗方案的設(shè)計，物質(zhì)檢驗的解題方法。

【教學(xué)過程】

活動一：生活中的化學(xué)

1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。

例如：___________等。

2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動二、合作過關(guān)----巧辯試劑

第1關(guān)：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們?

① ， ② ， ③ ，

④ ， ⑤ ， ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關(guān)：加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請學(xué)生到講臺進(jìn)行演示實驗)

所加試劑\ 現(xiàn)象

HCl

Ca(OH)2

NaCl

第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組討論，團(tuán)隊合作設(shè)計實驗方案。

2、利用實驗藥品和儀器進(jìn)行探究實驗。

(實驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支)

3、記錄實驗現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結(jié)論。

A

B

C

D

溶液名稱

活動三、我會整理

1、鑒別物質(zhì)的常用方法：

物理方法：看、聞、溶……

化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別

2、檢驗及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

活動四、科技前沿

1、酒精測試儀

2、指紋識別儀

3、便攜式DNA分析儀