教案是老師們在教學工作中的結晶，通過教案的梳理，他們能夠更好的完成自己的教學工作。作為一名化學老師，來寫一份高中化學教案吧。下面是小編為大家收集有關于人教版高中化學教案，希望你喜歡。

人教版高中化學教案1

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

二、 山東考試說明：(與課標要求一致)

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。

2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：(教學目標)

1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規則，能用系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法;通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。

3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。

5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學習的積極性。

四、教學評價：

課標評價：

根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點;對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應)、消去反應、催化氧化。具體體現：

(1)學業水平考試試題：

2010(山東省)

4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

22.(8分)現有下列四種有機物：

①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④

(1)能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 (填序號，下同)，能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。

(2)②發生消去反應的化學方程式是 。

分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

2008(山東省)

6.下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

A.乙醇　　　　　　　　　　　　　B.乙酸

C.水　　　　　　　　　　　　　　D.苯

分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

(1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

;

(2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：

;

(3)(II)的反應類型是 。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發生酯化反應

(2)高考試題：

2009(山東卷)

33.(8分)(化學-有機化學基礎)

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是　　　　。B→I的反應類型為　　　　。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　　　。

(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為　　　　。

(4)D和F反應生成X的化學方程式為　　　　。

分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。

(2010山東卷)

33.(8分)【化學——有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

根據上述信息回答：

(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。

(2)寫出A生成B和E的化學反應方程式______。

(3)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為_____。

(4)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________

分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水(取代反應)

五、學習目標：

1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。

3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。

4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用

六、教材分析：

(一)教材位置：

本節在有機反應類型及反應規律的學習之后，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發生什么類型的反應、生成什么樣的物質的思路和意識。本節內容是學生初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質并發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。

(二)教材處理：

基于醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對于醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

(三)與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯系生活實際。

3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫助學生理解。

結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務(重點知識)：

1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規律。

七、學情分析：

學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區分。

八、教學重點、難點

根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質

九、教學策略：

課前準備：(學案導學)

通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律;根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

課堂探究：(交流、檢測、講解、練習相結合)

通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升;結合對應訓練鞏固本節知識，體現知識的遷移應用。

十、教學過程中注意的問題：

1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環節變為知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。

人教版高中化學教案2

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程序設計

本節雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論;最后再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目了然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯系。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表達式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什么?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，復習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表達式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特征

3.化學平衡的標志

人教版高中化學教案3

一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

三.教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。

3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法

為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。

2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.

2.實驗研究

確定主題:(供給學生實驗學習)

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產生電流?

設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

5、作業設計

指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

人教版高中化學教案4

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

人教版高中化學教案5

乙醇的消去反應

①實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式

②分析此反應的類型

討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水

在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，

結果是生成不飽和的碳碳雙鍵

注意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應處于什么位置?

因為需要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補充] ③ 如果此反應只加熱到140℃又會怎樣?[回答] 生成另一種物質——乙醚。

消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。

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