作為教師，經(jīng)常需要承擔起編寫教案的任務(wù)，教案如同連接教材、教學大綱與實際課堂的紐帶，起著至關(guān)重要的橋梁作用。那么，我們該如何著手構(gòu)建這樣一座教學橋梁呢?以下是小編整理的一些碳的化學性質(zhì)教案，僅供參考。

碳的化學性質(zhì)教案（精選篇1）

一、設(shè)計思路

1、關(guān)于常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定的教學。

從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。

實物展示:用墨抄寫的古書。

多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

2、關(guān)于碳的可燃性教學。

通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景

冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。

3、有關(guān)碳的還原性的教學（重點探究）

碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

引導(dǎo)學生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

討論后對假設(shè)小結(jié)

（1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

Cu＋CO2↑

（2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

Cu＋CO

（3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

利用課件引導(dǎo)學生分析──思維探究

通過學生交流、辯論設(shè)計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。

碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

碳具有還原性

理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

及時總結(jié)培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

及時鞏固所學知識。

對本節(jié)課學生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學生學習的積極性。

二、教案

碳的化學性質(zhì)教案（精選篇7）

碳的化學性質(zhì)之二

教學目標

1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質(zhì)，碳的化學性質(zhì)之一。

2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認識并掌握碳的化學性質(zhì)。

3．了解熱化學概念。

教學重點、難點

碳的化學性質(zhì)

教學用品

木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈

[引言] 請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。

[板書] 一、碳的可燃性

[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。

[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

[投影] 煤爐中的化學反應(yīng)

[講解] 在鼓風處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學教案《碳的化學性質(zhì)之一》。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應(yīng)時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。

碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。

[板書] 二、碳的還原性

[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）

[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。

[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習：

在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的`碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。

[板書]

[講解] 這個反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。

[板書]

[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

[板書] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示

吸熱反應(yīng)用“-Q”表示

[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。

[作業(yè)] 略。

碳的化學性質(zhì)之一

碳的化學性質(zhì)教案（精選篇8）

回憶實驗現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學方程式

通過復(fù)習，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

（聯(lián)系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答

聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。

2.不完全燃燒——O2不充足

2C ＋ O2 點燃2CO （O2不充足）

根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風，有充足的.氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成

碳的化學性質(zhì)教案（精選篇9）

一.知識教學點

單質(zhì)碳的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學反應(yīng)）。

二.重、難、疑點及解決辦法

1.重點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。

2.難點：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學反應(yīng)。

3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

4.解決辦法

(1)聯(lián)系生活實際，從學生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

(2)學生閱讀教材中的選學內(nèi)容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學生學會觀察，啟發(fā)調(diào)動學生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

三.教學步驟

(一)明確目標

1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。

2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質(zhì)。

3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學變化的熱理變化。

(二)整體感知

本節(jié)課主要學習碳的化學性質(zhì)，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎(chǔ)。

(三)教學過程[復(fù)習提問]：

1.碳的單質(zhì)有哪幾種？

2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們學習碳的化學性質(zhì)。

[板書]：

一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學生活動]：

1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。

2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

[板書]：

二.碳的化學性質(zhì)

1.碳跟氧氣的.反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習提問]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學生活動]：練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學生活動]：配平碳不充分燃燒的化學方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學生活動]：閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？

[學生活動]：

①在教師的指導(dǎo)下，認真觀察實驗，討論井回答問題。

②練習寫出這個反應(yīng)的化學方程式。

[板書]：實驗：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：

（1）有紅色固體生成；

（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。化學方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

[教師提問]：這個反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？

[講解]：在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。

[板書]：C + CO2＝＝2CO

[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

[板書]：

三.化學反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動能（如蒸汽機）等。[學生活動]：討論如果設(shè)有化學反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣？

[目的意圖]：通過討論，使學生認識到利用化學反應(yīng)放出熱能的重要性。

(四)總結(jié)、擴展小結(jié)：碳和氫氣的化學性質(zhì)比較

碳（C）氫氣（H2）常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定化學性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

四.布置作業(yè)教材第85頁習題第1、2、5題。

碳的化學性質(zhì)教案（精選篇10）

碳的化學性質(zhì)之三

教學目的

知識：使學生初步掌握碳的化學性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學性質(zhì)之三。

能力：進一步培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學習方法的指導(dǎo)。

重點難點

碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。

教學方法

實驗探討法。

教學用品

儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

教學過程

附1：課堂練習一

1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。

2.常溫下，碳的化學性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的`活動性__，化學教案《碳的化學性質(zhì)之三》。

3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。

4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]

A．O2 B．N

C．2H D．C

5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學性質(zhì)的是 [ ]

A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

A．H2和O2 B．H2和CO2

C．C和H2 D．C和O2

附2：課堂練習二

7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個反應(yīng)的化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。

8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為____，該氧化物的化學式為____。

9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

A．C B．CO

C．CO2 D．C和CO

10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

A．木炭粉 B．氧化銅粉末

C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

附3：課堂練習答案

1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原

8.1∶2 CO2 9.A 10.D

附4：隨堂檢測

1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]

A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯

B．墨跟紙張發(fā)生了化學反應(yīng)

C．字畫上的墨跡干后，不易起變化

D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化

2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

A．只生成二氧化碳

B．只生成一氧化碳

C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

A．CuO B．C

C．Cu D．CO2

碳的化學性質(zhì)教案（精選篇11）

教學目標

知識目標

通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同；

通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

能力目標

通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

情感目標

通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。

教學建議

教材分析

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。

教法建議

教學中應(yīng)注意以下幾點：

1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的'設(shè)計能力。

2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導(dǎo)學生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導(dǎo)學生自主探究，創(chuàng)新思維。

教學設(shè)計

請同學在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學活動性大大增強。

1．碳的可燃性

【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時放出大量熱供人使用。

當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

2．碳的還原性

【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）

【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

早在幾千年前中國就掌握了這項技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

【提問】觀察上述兩個反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？

【小結(jié)】碳在上述兩個反應(yīng)中都做還原劑。這兩個反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

這個反應(yīng)需要吸收熱量才能進行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學反應(yīng)。

【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。